[高考关键词] 1.闭合回路、电子、离子运动。2.电极名称、电极反应式、总反应式的书写。
3.原理的创新运用、新型电源、实现特殊反应。
4.计算(电极质量变化、pH——电子数相关)。
1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：A池为______，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式
正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。
(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液
①石墨棒C1的电极反应式为____________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；
②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中溶液的体积为200 mL，则pH为________。
(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)
①B池中总反应的离子方程式为__________________________________________________ ________________________________________________________________________；
②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的______，其质量为________g。
答案 (1)原电池 电解池 (2)负 Cu (3)Cu 2＋
＋2e －
===Cu Zn －2e －
===Zn 2＋
(4)①2Cl －
－2e －
===Cl 2↑ 产生无色气泡，溶液变红 C 2
②减少 0.65 13 (5)①2Cu 2＋
＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋4H ＋
②CuO 4(或CuCO 3 6.2) 2.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________(填“化学”或“电化学”)腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________________________________________________________。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈________________性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________。 答案 (1)电化学
(2)弱酸或中 吸氧 O 2＋2H 2O ＋4e －
===4OH －
(3)较强的酸 析氢 2H ＋
＋2e －
===H 2↑
高考题型1 原电池原理 新型化学电源
1．(全国卷Ⅱ，11)Mg －AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A ．负极反应式为Mg －2e －
===Mg 2＋
B ．正极反应式为Ag ＋
＋e －===Ag C ．电池放电时Cl －
由正极向负极迁移
D ．负极会发生副反应Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑ 答案 B
解析 根据题意，Mg －海水－AgCl 电池总反应式为Mg ＋2AgCl===MgCl 2＋2Ag 。A 项，负极反应式为Mg －2e －
===Mg 2＋
，正确；B 项，正极反应式为2AgCl ＋2e －
===2Cl －
＋ 2Ag ，错误；C 项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D 项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑，正确。
2．(浙江理综，11)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高
C．M空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)n
D．在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜答案C
解析A项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，且有利于氧气扩散至电
极的表面，正确；B项，单位质量的Mg、Al、Zn释放的电子分别为1
12mol、
1
9mol、
2
65mol，
显然铝的比能量比Mg、Zn高，正确；C项，电池放电过程正极O2得电子生成OH－，但负极生成的金属阳离子不能透过阴离子交换膜移至正极，故正极不能生成M(OH)n，反应式应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，为避免OH－移至负极而生成M(OH)n，可采用中性电解质及阳离子交换膜阻止OH－，正确。
1．原电池原理
(1)只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转化为电能。典型的原电池装置如图所示：
