陕西省西安市第一中学高二上学期期末试题(化学).doc
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陕西省西安市第一中学高二上学期期末试题（化学）
满分100分，时间100分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）
1、在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：（ ）
P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，由此判断，下列说法正确的是
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
2．下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3．若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3、Cl－B． K+、NH4、SO24、NO3
C．K+、Na+、Cl－、S2－ D． K+、Na+、Cl－、NO3
4．反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为( )
A. V(O2)=0.01mol.L-1. s-1 B.V(NO)=0.008mol.L-1.s-1
C. V(H2O)=0.006mol.L-1. s-1 D.V(NH3)=0.002mol.L-1.s-1
5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误．．的是（ ）。
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
6．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )。
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—) < c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
7．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是（ ）
A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比
B．0.2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+）与c(SO42-）之比
D．pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12 的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
8．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：
m A(g)＋ nB(g) pC(g) + qD(g)
当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（ ）
①体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率VA：VB：VC：VD = m：n：p：q
A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共每小题只有一个正确答案）
9．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br NH3(g) + HBr(g) ； 2HBr
H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（ ）
A. 0.5mol·L-1·min-1 B . 2.5 mol·L-1·min-1
C .2 mol·L-1·min-1 D .1.2 mol·L-1·min-1
10．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a > c＋d
11. 常温下，把PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A.[CH3COO-] > [Na+]>[H+ ]>[OH-]
B.[Na+]+ [H+]>[CH3COO-]+ [OH-]
C [H+]=[CH3COO-]+ [OH-]
D.[Na+]>[CH3COO-]>[OH- ]>[H+]
12、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
化 学
键
H－H Cl－Cl H－Cl
生成1mol化学键时放出的能量 436kJ·mol－1
243kJ·mol－1
431kJ·mol－1
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
A．21H2(g)＋21Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1
B． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
C．21H2(g)＋21Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1
13．在15 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A．在A、B间任意一点：
c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5
C．在C点：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)
14．目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx
充电
放电 2Na+xS，以下说法正确的是（ ）
A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应
B、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS
C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g
D、充电时钠极与外电源的正极相连
15．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）
A．a为直流电源的负极 B．f电极为锌板
C．e极发生还原反应 D．c极发生的反应为2 H+＋2e－＝H2↑
16．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O42NO2 △H ＞ 0）
乙充有空气，现分别进行下列两个实验：
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 ( )
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
17. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 B．甲烧杯中的酸过量
C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
甲 乙
18、在密闭容器中进行下列反应:X(g)+Y(g) Z(g)+2W ,该反应中Z的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是（ ）
A. 正反应为放热反应, W为气体
B. 正反应为放热反应,W为固体
C. 正反应为吸热反应, W为固体或液体
D. 正反应为放热反应, W为固体或液体
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
三、填空题（本题包括4小题，共3５分）
19．（7分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H =
（3）N2(g)和H2(g)生成NH3(1)的热化学方程式 。
8分)某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）＋O2 （g）2SO3 （g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。
（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的转化率_____________。
（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物质的量___________。
（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。
