陕西省高二上学期化学期中考试试卷(考试)
- 格式：doc
- 大小：247.00 KB
- 文档页数：14
第 1 页 共 14 页 陕西省高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共20题；共50分)
1. （2分） 光导纤维的主要化学成分（ ）
A . 二氧化硅
B . 硅
C . 硅酸
D . 硅酸钠
2. （2分） (2018高三上·上饶期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL
0.049
mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4 → Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是（ ）
A . N2
B . N2O
C . NO
D . NO2
3. （2分） (2016高二下·邵阳月考)
我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ． 有关该反应的说法正确的是（ ）
A . Fe是氧化剂
B . CuSO4是还原剂
C . Fe被氧化
D . CuSO4发生氧化反应
第 2 页 共 14 页 4. （2分） (2018高一下·钟山期末) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等
D . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
5. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列离子方程式中，错误的是（ ）
A . 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH
C . 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D . 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2
6. （2分） (2018高三上·武清期中) 用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B . 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D . 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色
7. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列说法正确的是（ ）
A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
第 3 页 共 14 页 B . 吸热反应只有加热才能发生
C . 有能量变化的一定是化学反应
D . 化学键断裂要吸收能量
8. （2分） (2018高二上·重庆月考) 已知：H2S与不足量的O2燃烧时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是（ ）
A . ΔH3>ΔH2>ΔH1
B . ΔH1>ΔH3>ΔH2
C . ΔH1>ΔH2>ΔH3
D . ΔH2>ΔH1>ΔH3
9. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
实验级别 实验1 实验2 实验3 实验4
温度/K 303 313 323 353
NH3生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0
下列说法错误的是（ ）
A . 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B . 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
第 4 页 共 14 页 C .
分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D . 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
10.
（2分） (2019高二上·长春月考)
工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1 ， 下列判断正确的是（ ）
A . 该反应的逆反应是放热反应
B . 反应物总能量小于生成物总能量
C . 反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量
D . 反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量
11. （3分） (2018高一上·玉田期中) 在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果二氧化碳的质量为2.2g，则一氧化碳的质量为（ ）
A . 5.6g
B . 4.4g
C . 2.8g
D . 1g
12. （3分） (2019·杭州模拟) 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8
kJ·mol-1
下列说法错误的是（ ）
A . 图所示过程①是放热反应
第 5 页 共 14 页 B .
反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C .
断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量
D . 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1
13. （3分） (2019高二上·达州期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A B C D
研究目的 压强对反应的影响(p2＞p1) 温度对反应的影响 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响
示意图
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分） (2018高二下·湖南期末) 某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2 ， 发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 起始浓度 平衡浓度
c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1)
甲 0.01 0.01 0.004
乙 0.01 0.02 a
丙 0.02 0.01 b
丁 0.02 0.02 c
第 6 页 共 14 页 下列判断错误的是（
）
A . HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008
B . 平衡时，H2的转化率:丁>甲
C . 平衡时，乙中H2的转化率大于20%
D . 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25
15. （3分） (2018高三上·河北期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A . 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B .
已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C . 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D . 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，
则ΔH1
16. （3分） (2018·浙江选考) 已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是（ ）
A . 充分反应后，放出热量为a kJ
B . 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C . 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D . 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
17. （3分） (2018高二上·桂林期中) 在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5
kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1 ， 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A . －488.3 kJ·mol－1
B . ＋488.3 kJ·mol－1
C . －191 kJ·mol－1
