物质的分类电解质与非电解质

一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。

强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。

电解质和非电解质的相同点电解质和非电解质是物质的两种基本分类，它们在化学性质和物理性质上有一些相同点。

本文将从四个方面探讨电解质和非电解质的相同点。

第一，电解质和非电解质在物质的组成上有相似之处。

无论是电解质还是非电解质，它们都是由原子、分子或离子组成的。

电解质是指在溶液中能够导电的物质，它可以分解成带电的离子。

而非电解质则是指在溶液中不能导电的物质，它不会分解成离子。

无论是电解质还是非电解质，它们的基本组成单位都是由原子或分子组成的。

第二，电解质和非电解质在溶解性上也有相似之处。

电解质和非电解质都可以在适当的条件下溶解在溶剂中。

对于电解质来说，它可以通过溶解在溶液中形成离子，从而产生导电性。

而对于非电解质来说，虽然它不能在溶液中形成离子，但它仍然可以与溶剂分子发生相互作用，从而溶解在溶剂中。

第三，电解质和非电解质都可以参与化学反应。

无论是电解质还是非电解质，它们都可以与其他物质发生化学反应。

电解质在溶液中可以通过离子之间的相互作用参与各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。

而非电解质虽然不能形成离子，但它仍然可以与其他物质发生分子间的相互作用，例如溶解、溶液的沉淀等。

第四，电解质和非电解质在物质的性质上也有一些相似之处。

电解质和非电解质都具有一定的化学稳定性，它们在一定的条件下不会发生自发的化学变化。

此外，电解质和非电解质也都具有一定的物理性质，如密度、熔点、沸点等。

虽然电解质和非电解质在物理性质上可能存在差异，但它们都是物质的基本性质，都遵循一定的物理规律。

电解质和非电解质在物质的组成、溶解性、参与化学反应和物质的性质等方面都存在相似之处。

它们作为物质的两种基本分类，共同构成了化学世界的基础。

尽管它们有一些不同之处，但它们相互补充、相互作用，共同构成了丰富多样的化学体系。

对于我们来说，了解电解质和非电解质的相同点，有助于更好地理解物质的性质和行为，进而应用于实际生活和科学研究中。

物质的分类电解质与非电解质、选择题1．关于电解质的下列说法中正确的是A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C ．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D ．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物 2．下列分散系最稳定的是（ ）A ．悬浊液B ．乳浊液 3． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是A ．豆浆B ．牛奶4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（A ．胶粒直径小于 1nm C ．胶粒作布朗运动5．胶体区别于其它分散系的特征是（A ．胶体粒子直径在 1－ 100nm 之间 C ．胶体粒子不能穿过半透膜6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（ ）A ．电泳B ．电解C ．凝聚D ．渗析二、选择题（有 1-2 个答案）7．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是A. NaHSO 4B. Cu （OH ）2C.O 2D. HCl8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C ．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D ．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A ．用明矾净化饮用水B ．用石膏或盐卤点制豆腐C ．在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）C ．胶体D ．溶液）C ．蔗糖溶液D ．烟、云）B ．胶粒带正电荷 D ．胶粒不能通过半透膜）B ．胶体粒子带电荷D ．胶体粒子能够发生布朗运动10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

这种除尘法的原理是（ ）A ．渗析B ．电泳C ．凝聚D ．丁达尔现象纳米科技是 21 世纪经济发展的发动机。

人们会利用纳米级（ 1-100nm,1nm=10-9m ） 制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作 用。

酸碱盐的电离教学目的：1、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，会判断区分常见电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。

2、理解电解质的电离过程和导电过程的实质，会书写强弱电解质的电离方程式。

一、电解质、非电解质注意：1、研究对象：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

2、本身：必须是自身能够电离出自由移动的离子，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，因为在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

3、电离条件：溶于水或熔融状态，只需满足一个条件即可。

Na2O为离子化合物，其水溶液能导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但其在熔融状态下本身能够电离出自由移动的离子，所以Na2O是电解质。

4、电离是电解质溶液导电的前提，电解质本身不一定能导电。

强碱和盐等离子化合物在固态时，酸在固态或熔融态时，都没有自由移动的离子，故不能导电。

例1：下列物质属于电解质的是（）A. CuB. SO2C. NH3D.NaClE.NaOHF.HClG.酒精解析：A为单质，BC是溶于水后形成H2SO3和NH3·H2O能电离出离子。

答案：D、E、F。

例2：1、能导电的物质是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质中一定有阴阳离子吗？2、溶于水能导电的化合物是电解质吗？3、物质不是电解质就是非电解质吗？4、判断下列物质哪些是电解质哪些是非电解质：CO(NH2)2、浓硫酸、食盐水、氯化银、硫酸钡、蔗糖溶液、液态KNO3、SO3、铜、碳酸钙、液氨例3：下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

第四讲物质的分类、胶体、电解质（一）知识要点：一、物质的分类1、元素分类：2、化合物分类：3、化学反应分类：盐的分类方法：(1)交叉分类法（2）树状分类：（3）化学反应分类：方法较多：可根据反应无前后多少、可根据反应前后的物质类别、可根据化合价、可根据有无离子参加反应等。

根据反应前后的物质类别：1、金属＋酸→盐＋氢气2、金属＋盐→新金属＋新盐置换反应3、酸＋碱性氧化物——盐＋水4、酸＋碱——盐＋水5、酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应6、碱＋盐——新碱＋新盐7、盐＋盐——新盐＋新盐’8、碱＋酸性氧化物——盐＋水分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：分散成微粒的物质叫分散质。

分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。

二、分散系及其分类1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

分散相分散介质实例气液泡沫液液酒、醋、煤油在水中形成的乳浊液固液糖水，粘土在水中形成悬浊液气固木炭、砖块液固湿砖块、珍珠固固合金、有色玻璃气气空气、爆鸣气液气云、雾固气烟、尘1、分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明2、根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物? 是否一定是液体?举出几种分散系的实例，同学之间交流。

如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。

溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小（近似其直径大小）来分类。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

分类：一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

请根据你熟悉的化学物质之间化学反应制一张交叉分类表。

（参考：三．电解质与非电解质（二）习题训练1．只含有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物 D．一定是一种单质2、下列说法错误的是（）A．铅笔不含铅 B．水银不含银 C．白金不是金D．火碱不是碱3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示4．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。

化学物质的电解质与非电解质化学物质是我们日常生活中常见的物质，它们可以被分为电解质和非电解质两大类。

电解质是指在溶液中能够导电的物质，而非电解质则指在溶液中不能导电的物质。

本文将对这两类化学物质进行详细介绍。

一、电解质电解质是指能在溶液中或熔融状态下，通过电解而分解成离子的物质。

一般来说，电解质主要包括酸、碱和盐。

1. 酸酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物。

在水溶液中，酸溶液中的氢离子会与水分子结合形成氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈酸性。

常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸等。

2. 碱碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。

碱溶液中的氢氧根离子会与水分子结合形成水分子（H2O），从而使溶液呈碱性。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铵等。

3. 盐盐是酸和碱反应生成的化合物，具有离子性质。

在水溶液中，盐会分解成阳离子和阴离子。

例如，氯化钠在水中会分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

常见的盐包括氯化钠、硫酸钠和磷酸铵等。

二、非电解质非电解质是指在溶液中不能导电的物质。

这类物质的分子结构不会在溶液中发生电离反应，并且不会释放出离子。

常见的非电解质包括葡萄糖、蔗糖和乙醇等有机化合物。

对于非电解质溶液，即使溶解了很多物质，也不会导电，因为其中的分子没有电离成离子。

这与电解质溶液不同，电解质溶液中的离子会促使电流在溶液中传递。

三、电解质与非电解质在溶液中的区别在溶液中，该物质是电解质还是非电解质，主要取决于其分子内部的化学键的强度。

对于电解质来说，其分子内部的化学键较弱，容易发生离子化反应，形成离子；而对于非电解质来说，其分子内部的化学键较强，不易发生电离反应。

除了在溶液中的不同行为外，电解质和非电解质还在其他方面存在差异。

例如，在物理性质方面，电解质溶液具有电导性，而非电解质溶液则没有电导性。

在融点和沸点方面，电解质通常具有较高的融点和沸点，而非电解质则通常具有较低的融点和沸点。

总结：电解质和非电解质是化学物质的重要分类。