人教化学必修一【练习】第二章《化学物质及其变化》章末检测

第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。

2．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3.。

下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为16 D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此②不属于置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得：①Cl2>Br2，②KClO3>Cl2，③KBrO3>KClO3，因此氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B项正确；反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为15，而不是16，C项错误；反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D项错误.。

答案：B 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCO2＋＋CaCO32HCOH2O===Ca2－3＋＋C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O6．当溶液中X2O和SO离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4解析：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数.。

而SO―→SO过程中每个离子失去2个电子.。

高中化学学习材料唐玲出品化学·必修1(人教版)章末过关检测卷(二)第二章化学物质及其变化(测试时间：40分钟评价分值：100分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。

下列关于“K2SO4”的分类错误的是( )A．属于氧化物 B．属于硫酸盐C．属于钾盐 D．属于电解质解析：从阳离子看K2SO4属于钾盐，从阴离子看属于硫酸盐，是电解质。

答案：A2．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处 B．四处 C．五处 D．六处解析：物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，故①正确；单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④错误；电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，故⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误。

答案：B3．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( ) A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可解析：Fe(OH)3胶体的制备一般用饱和FeCl3溶液不用稀溶液；当溶液呈红褐色时要停止加热，加热过度会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。

第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

高一化学必修1第二章单元测试题班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。

)1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶27．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④9．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO22CO12．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O213．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）14．下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

第二章化学物质及其变化一、单选题1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )A． (NH 4)2SO4===＋2B． NH 4NO3===＋C． Na 2CO3===＋D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为() A． 6 molB． 2 molC． 3 molD． 4 mol5.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物6.对于反应H－＋NH 3=== H2＋的正确说法是 ( )A．属于置换反应B． H－是氧化剂C． NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H27.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。

下列各组归类不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、双选题9.（双选）根据下表，下列叙述中正确的是()A．表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1610.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应11.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO===3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H212.（双选）下列反应属于离子反应的是()A． Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、填空题13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有l mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）。

章末复习一、选择题1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．金属原子失电子越多，其还原性越强2．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是( )A ．Fe 3＋、K ＋、NO －3、Ag ＋B ．Mg 2＋、Na ＋、CO 2－3、SO 2－4C ．K ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑5．在含有CuSO 4、MgSO 4、H 2SO 4和FeSO 4的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A ．MgB ．CuC ．FeD ．H 26．X 、Y 、Z 为三种金属单质。

已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法正确的是( )①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA ．只有①B ．只有②③C ．只有①④D ．①②③④7．已知I －、Fe 2＋、SO 2、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2，则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HIC ．H 2O 2＋H 2SO 4===SO 2＋O 2＋2H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 28．在反应11P ＋15CuSO 4＋2H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )A.15molB.25mol C.35mol D.115mol4中Al3＋和SO2－4的离子个数比为()A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶2二、综合题11．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。

第二章化学物质及其变化（时间：120分钟满分：100分）一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于氧化物的是A、O2B、Na2OC、NaCLOD、FeSO42、“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A、能全部透过半透膜B、有丁达尔现象C、所得液体一定是溶液D、所得物质一定是浊液3、能用H++OH-===H2O来表示的化学反应的A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。

对此反应的分类一定不正确的是A、化合反应B、氧化还原反应C、可逆反应D、置换反应5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应6、某溶液中只含有Na+、AL3+、CL-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为A、1：2B、1：4C、3：4D、3：27、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A、Cu2+、H+、SO42-B、Na+、OH-、CO32-C、CO32-、OH-、SO42-D、Na+、H+、SO42-8、对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能置换反应；④不能有分子的参加。

绝密★启用前人教版化学必修一《第二章化学物质及其变化》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题 3.0分,共60分)1.实验室中检验所用的试剂是()①盐酸②NaOH溶液③澄清的石灰水A．①②B．①③C．②③D．①②③2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A． MnO2→Mn2＋B． u → u l2C． Ag＋→Ag2OD． Sn2＋→Sn4＋3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、、B．、A13+、、C． K+、Fe2+、、D．、Na+、、4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A． Na＋K＋OH－Cl－B． Na＋Cu2＋SC． Mg2＋Na＋S Cl－D． Ba2＋K＋6.下列各组离子能大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、、I﹣B． H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣D． Na+、S2﹣、Cu2+、7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物8.在下列物质的分类中，前者包括后者的是()A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐9.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+ a2+B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OC． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+ 2OD．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O10.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种11.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成 4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。

人教版必修一第二章化学物质及其变化一、选择题1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是()A．六水氯化钙属于混合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C．食盐水属于浊液D．氯化铵不属于盐类3．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是() A．1.00 mol NaOHB．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO44．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I25．下列叙述中正确的是()A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示6．下列有关胶体的性质说法中正确的是()A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．加热和搅拌不可能引起胶体聚沉C．将一束强光通过淀粉溶液时，能产生丁达尔效应D．大气中PM2.5(直径≤2.5×10－6 m的可吸入颗粒)，一定属于胶体7．用4×10－3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋28．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－39．N A是阿伏加德罗常数的值。

章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．(2024·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质缘由是( )A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案 A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质缘由是胶粒直径大小约为1～100nm。

2．(2024·龙海市程溪中学段考)推断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：属不同分散系的本质缘由是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变更D．电解质与非电解质：物质本身的导电性答案 C解析溶液和胶体的本质区分是分散质粒子直径的大小，故A错误。

纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必定的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误。

电解质、非电解质的推断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。

3．下列说法中正确的是( )A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物肯定是酸C．盐中肯定含有金属元素D．含有氧元素的化合物肯定是氧化物答案 A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。

4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．肯定存在元素化合价的变更D．氧化剂和还原剂混合不肯定发生氧化还原反应答案 B5．(2024·安徽滁州市高一检测)下列各组离子在水溶液中肯定能大量共存的是( ) A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3答案 D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根和碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。

第2章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）A ． CO 2（g ）通入NaOH 溶液B ． CO 2（g ）通入石灰水C ． NH 3（g ）通入CH 3COOH 溶液D ． NH 3（g ）通入盐酸中2.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A ． BaCO 3和HCl ；BaCO 3和H 2SO 4B ． BaCl 2和H 2SO 4；Ba(OH)2和H 2SO 4C ． HNO 3和K 2CO 3；HCl 和NaHCO 3D ． KOH 和H 2SO 4；Ba(OH)2和HNO 33.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )A ． 都属于化合物B ． 都属于电解质C ． 溶于水都能电离D ． 受热熔化都能电离4.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A ． K ＋ Cu 2＋ NO 3− SO 42−B ．CO 32− Na ＋ Cl － SO 42− C ． Al 3＋ Cl － NO 3− Mg 2＋D ． H ＋ Ba 2＋ NO 3− SO 42−5.某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。

下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －＞I 2＞SOB ． 蓝色消失的原因是Na 2SO 3溶液具有漂白性C ． 淀粉­KI 溶液变蓝是因为I －被ClO －氧化为I 2，I 2使淀粉变蓝D ． 若将Na 2SO 3溶液加入氯水中，氯水褪色6.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是( )A ． 溶液B ． 胶体C．乳浊液D．悬浊液7.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

第二章《化学物质及其变化》检测题一、单选题(共15小题)1.在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2X O4−===2X2＋＋5Z2＋8H2O；①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；①2B－＋Z2===B2＋2Z－。

根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．溶液中可发生Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B． Z2在①、①反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为X O4−>Z2>B2>A3＋D． X2＋是X O4−的还原产物2.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A． Na2O2既是氧化剂又是还原剂B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C． 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ①时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。

对此反应的理解中有错误的是()A．反应过程中元素种类没有改变B．金刚石属于非金属单质C．四氯化碳和氯化钠都属于盐D．该反应为置换反应4.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A． K＋、Na＋、Cl－、NOB． K＋、NO、OH－、HCOC． Na＋、OH－、Cl－、NOD． MnO、K＋、S2－、Na＋5.下列有关电解质的说法中正确的是()A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质6.下列物质的分类依据正确的是（）A． AB． BC． CD． D7.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A． NaHSO4是盐B． NaHSO4是酸式盐C． NaHSO4是钠盐D． NaHSO4是酸8.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液9.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A． KClO3是氧化剂B． P2O5是氧化产物C． 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl10.欲除去氢氧化铁胶体中混有的K＋和Cl－，可选用的方法是()A．过滤B．蒸馏C．电泳D．渗析11.下列事实与胶体的性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧可用于水的消毒净化12.下列说法不正确的是()A．干冰和冰都属于氧化物B．小苏打和苏打都属于盐C．碳酸钙和碳酸都属于酸D．水银和银都属于单质13.如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D14.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是()A．液态氯化氢B．熔融氯化钠C．固体氢氧化钾D．高温熔化后的单质铁15.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫()A．电泳B．过滤C．凝聚D．渗析二、实验题(共3小题)16.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

高中化学学习材料唐玲出品必修1第二章《化学物质及其变化》测试题一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中，属于电解质的是A. CO2B. 石墨C. K2SO4D. NaOH溶液2. 下列家庭小实验不能．．制得溶液的是水沸水水酒精A. 食盐B. 饱和FeCl3溶液C. 蔗糖D. 碘3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜4． NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。

下列对于NaHSO4的分类中不正确．．．的是A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl-B. Ba2＋C. NO3-D. Na+7. 下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClD. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑8. 下列物质混合后，不能．．发生离子反应的是A. Na2CO3溶液与稀盐酸B. CuSO4溶液与BaCl2溶液C. H2SO4溶液与NaCl溶液D. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液ZXY9. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B. 用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质 11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是12．下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50mL1mol/LMgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．150mL1mol/LNaCl 溶液B ．75mL0.5mol/LCaCl 2溶液C ．150mL2mol/LKCl 溶液D ．75mL1mol/LAlCl 3溶液13． 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu === 2Fe 2++ Cu 2+。

第二章化学物质及其变化章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠【解析】纯净物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。

盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D 项错误。

【答案】 B2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。

【答案】 C3．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是()A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变1D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同【解析】开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。