高一化学必修二第二章知识点对应练习

训练2 化学能与热能的相互转化[基础过关]一、化学反应中的能量变化1．下列说法中正确的是( ) A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼2．下列说法正确的是( ) A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．电解Al2O3制取Al是吸热反应，则Al在O2中燃烧是放热反应C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的二、放热反应和吸热反应的判断3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. 某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。

关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。

其中正确的是 ( )A．①②③B．①③C．①②D．②③5．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。

化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。

由此判断，下列说法正确的是( )A ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低6. 向盛有50 mL 1.00 mol ·L －1HCl 溶液的绝热容器中加入NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的最高测量温度(T )的关系如图所示，下列叙述中不正确的是 ( )A ．该实验表明化学能可以转化为热能B ．NaOH 溶液的浓度大于1.00 mol ·L －1C ．V ＝50 mL 时，混合液呈碱性D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应三、能源及其开发利用7．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( ) A ．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D ．吸热反应没有利用价值8．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O===2H 2↑＋O 2↑。

化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化原因：2、常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应：①②③④⑵常见的吸热反应：①②③[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

3、中和热的测定⑴中和热的定义：⑵中和热的测定4、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念： （2）原电池的工作原理： （3）构成原电池的条件：⑴⑵ ⑶（4）电极名称及发生的反应：负极正极电极材料 发生的反应类型 转移电子 电极一般反应 常见现象（5）原电池正负极的判断方法：① ② ③ ④（6）原电池电极反应的书写方法：（i ）书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式，注意酸碱介质和水等参与反应； ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应； ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意配平和总电子数。

（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的腐蚀和防护。

3、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。

如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。

高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。

已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g)　ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 1　S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 2　则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)　ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是(　)①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)　ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)　ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是(　)A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。

高一化学【1】必修2第二章测试题一、选择题1．化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A ．天然气燃烧B ．中和反应C ．冰的熔化D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应2．对于反应中的能量变化，表述正确的是()A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应4．下列关于反应速率的说法错误的是()A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是()A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 17．在一定条件下，N 2和H 2在密闭容器内反应合成NH 3。

下列说法不正确的是()A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是()A ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐 △ V 2O 5酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2二、非选择题19．(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

物质贮藏的能量 化学反应的焓变班级 姓名 学号【A 组】1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是 A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D. 反应热的单位4．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

一、化学键与化学反应中能量变化得关系1、化学键得断裂与形成就是化学反应中能量变化得主要原因;2、能量就是守恒得;3、E(反应物得总能量)＞E(生成物得总能量) 化学反应放出热量E(反应物得总能量)＜E(生成物得总能量) 化学反应吸收热量二、化学能与热能得相互转化放热反应:放出热量得化学反应吸热反应:吸收热量得化学反应三、中与热得测定四、能量得分类典例剖析【例1】下列有关化学反应中能量变化得理解,正确得就是( )A、凡就是伴有能量得变化都就是化学反应B、在化学反应过程中,总就是伴随着能量得变化C、在确定得化学反应中,反应物得总能量一定不等于生成物得总能量D、在确定得化学反应中,反应物得总能量总就是高于生成物得总能量解析:在化学变化中,既有物质得变化,又有能量得变化;但有能量得变化不一定有化学变化,如NaOH固体溶于水中放出热量,NH4NO3晶体溶于水吸收热量,核反应得能量变化等。

在确定得化学反应中,E (反应物总)≠E (生成物总),当E (反应物总) ＞E (生成物总)时,反应放出热量;当E (反应物总) ＜E (生成物总)时,反应吸收热量。

B、C正确,A、D错误。

【例2】在化学反应中,反应前与反应后相比较,肯定不变得就是( )①元素得种类②原子得种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质得质量总与与反应后物质得质量总与⑥如果在水溶液中反应,则反应前与反应后阳离子所带得正电荷总数⑦反应前反应物得总能量与反应后生成物得总能量A、①②③④B、①②⑤⑥C、①②④⑤D、②③⑤⑥答案: C解析:依据能量守恒定律可知:①②④⑤正确,但化学变化中物质得分子数会变化,且一定伴随着能量得变化【例3】下列说法不正确得就是( )A、任何化学反应都伴随有能量变化B、化学反应中能量得变化都变现为热量得变化C、反应物得总能量高于生成物得总能量时,发生放热反应D、反应物得总能量低于生成物得总能量时,发生吸热反应解析: 化学反应中能量变化通常变现为热量得变化,也可变现为光能、动能等能量形成,B 就是错误得;A从能量变化角度去认识化学反应,正确;C、D都就是关于化学反应中能量变化得正确描述,反应物总能量大于生成物总能量,多余得能量以热能释放出来就就是放热反应,当反应物总能量小于生成物总能量,所差能量通过吸收热量来完成,表现为吸热反应。

高一化学必修2第二章测试题一、选择题1．化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的熔化D．Ba(OH) 2·8H2O 晶体与氯化铵晶体反应2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应4．下列关于反应速率的说法错误的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率V 2O55．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下△列叙述正确的是( )A．催化剂V2O5 不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔c2－c1t1～t2 内，SO3(g)生成的平均速率为v＝t2－t17．在一定条件下，N2 和H2 在密闭容器内反应合成NH3。

下列说法不正确的是( )A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D 四个实验，你认为结论不正确的是( )1A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中同一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是( )A．单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol YB．X 的生成速率与Z 的生成速率相等C．X、Y、Z 的浓度相等D．X、Y、Z 的分子数之比为3∶1∶ 2题择二、非选19．(12 分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X 和Y 的混合气体通化2 L 的密闭容器中，X 和Y 两物质的浓度随时间变入一容积为情况如下图。

高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习一、单选题1．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为 0.8mol/L ，O 2为0.4mol/LB ．SO 2为0.5mol/LC ．SO 3为0.8mol/LD ．SO 2、SO 3一定均为0.3mol/L2．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A ．0.04 mol/LB ．0.04 mol/（L ·s ）C ．0.08 mol/（L ·s ）D ．0.043．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变； ④增大B 的浓度，v (正)>v (逆)；⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤4．一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)+ƒ2Z(g)，若起始时X 、Y 、Z 的浓度分别为11c mol L -⋅、12c mol L -⋅、13c mol L -⋅（均不为零）。

达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为10.1mol L -⋅、10.3mol L -⋅和1mo 008l .L -⋅，则下列判断不正确的是（ ） A ．12: c =c 1: 3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2:3C ．平衡时X 和Y 的转化率相等D ．1c 的取值范围为10<<c 0.145．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A （？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动D ．压强对该平衡的移动无影响6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ） A ．加入KHSO 4固体B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．加入KNO 3固体7．为了探究3FeCl 溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取15mL 0.1mol L KI-⋅溶液中滴加130.1mol L FeCl -⋅溶液5~6滴，充分反应。

本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O题号 1 2 3 4 5 6 答案7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。

(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。

8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。