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高一化学化学测试题（第一、二单元）姓名_______ 学号_____ 班级_________1.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 . 2.填表：3．用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数；E ：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径 由 决定（6）元素的化合价主要由 决定；下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，写出他们的元素符号。
5．填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
6．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。
7．在2L 密闭容器中加入4molSO 2和2molO 2，发生下列反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，（1）若充分反应后 （填能或不能）得到4molSO 3；原因是： 。
（2）若经5s 后，剩下的SO 2为2.5mol ，则用O 2表示的反应速率是 ；5s 末SO 3浓度是 。
8．有A 、B 、C 、D 、E 五种粒子：① A 粒子核内有14个中子，核外M 电子层上有2个电子。
高中化学必修二目录第一章：物质的组成和结构1.1 元素和化合物 1.2 元素的周期律 1.3 电子结构与元素周期律的关系 1.4 共价键 1.5 练习题第二章：物质的量与化学反应2.1 物质的量 2.2 化学方程式 2.3 摩尔质量与化学计算 2.4 溶液的配制和稀释计算 2.5 练习题第三章：气体的性质和制备3.1 气体的性质 3.2 气体的实验室制备 3.3 气体的工业制备3.4 气体的应用 3.5 练习题第四章：氧气和一氧化碳4.1 氧气的性质和制备 4.2 一氧化碳的性质和制备 4.3 氧气和一氧化碳的应用 4.4 练习题第五章：水和水溶液5.1 水的性质 5.2 水的实验室制取 5.3 溶液和溶解 5.4 溶液的浓度和稀释计算 5.5 练习题第六章：酸、碱和盐6.1 酸的性质和实验室制备 6.2 碱的性质和实验室制备 6.3 酸碱中和反应和盐的性质 6.4 盐的实验室制备 6.5 练习题第七章：金属和非金属7.1 金属的性质 7.2 金属与非金属的区分 7.3 金属和非金属元素的性质 7.4 金属和非金属元素的应用 7.5 练习题第八章：碳与碳的化合物8.1 碳的性质 8.2 碳的同素异形体 8.3 碳的化合物 8.4 碳的化合物的应用 8.5 练习题第九章：空气的组成和性质9.1 空气的组成和性质 9.2 空气中的氮和氢气 9.3 空气污染和控制 9.4 练习题第十章：常见物质的性质和应用10.1 常见氧化物和氢氧化物 10.2 常见盐酸和硫酸 10.3 常见物质的性质和应用 10.4 练习题第十一章：化学反应的速率和平衡11.1 化学反应的速率 11.2 化学平衡的条件 11.3 平衡常数11.4 平衡与速率之关系 11.5 练习题第十二章：化学能12.1 化学能的类型 12.2 化学反应的能量变化 12.3 化学能在生活中的应用 12.4 练习题第十三章：电化学与电解13.1 电解和电解质 13.2 电解质溶液的导电性 13.3 电解反应和电池 13.4 电解与生产 13.5 练习题以上是高中化学必修二的目录，希望对你的学习有所帮助！。
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
高一化学必修二第一二章测试题1．以下互为同位素的是（）A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO2D、17Cl和17Cl2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A、元素原子量的递增，量变引起质变B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、3537ｘ＋16 B、ｘ＋4 C、ｘ＋8 D、ｘ＋184 某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。
其中正确的是（）。
A．①②③B．①③C．①②D．①5. 下列变化中由快到慢的是( )A. 牛奶变质炸药爆炸溶洞形成B. 炸药爆炸牛奶变质溶洞形成C. 溶洞形成牛奶变质炸药爆炸D. 炸药爆炸溶洞形成牛奶变质6. X，Y，Z都是金属，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X7．实验室中制取氢气，的方法是( )。
A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应8．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )。
A．铝B．铜C．锡D．硅9．将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。
下列叙述正确的是( )。
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少10．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是( )。
高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。
已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。
物质贮藏的能量 化学反应的焓变班级 姓名 学号【A 组】1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是 A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D. 反应热的单位4．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
必修一必修二必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO → CuCl2B、CO2 →COC、I- → I2D、H2O → H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
高一化学必修二第二章练习题一、选择题1、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.H 2OB.CaCl 2C .NaOH D.Cl 22、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键（ ）A.一定是共价键B.一定是离子键C .可能是共价键，也可能是离子键 D.以上说法均不正确 3．下列说法中正确的是()A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．只有非金属原子间才能形成共价键4．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。
A ．S H 2、3NH 、2COB ．2MgBr 、CaO 、HClC ．S Na 2、MgO 、HFD ．2CO 、O H 2、22O Na 5、下列反应属于吸热反应的是 （ ）A 、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B 、氢气还原氧化铜的反应C 、锌与稀硫酸的反应D 、生石灰变成熟石灰的反应 6、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ） A 、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B 、H 2O 2中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体 C 、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D 、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 7、反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)可表示为（ ） A 、v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1B 、v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C 、v(NO)=0.0010mol.L -1.s -1D 、v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -18、对反应A+3B 2C 来说，下列反应速率最快的是： （ ）A ．v (A)=0．3 mol ／(L ·min)B ．v (B)=0．6 mol ／(L ·min)C ．v (C)=0．5 mol ／(L ·min)D ．v (A)=0．01 mol ／(L ·s)9、、实验室制Cl 2的反应为4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O 。
下列说法错误的是（ ）A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B.每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C .每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质 10、实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用（ ）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D .粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应11、某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。
由图数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min 末Z 的平均速率分别为（ ）A.X+Y ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -1B.X+Y ＝2Z ；0.1 mol·L -1·min -1C.X+2Y ＝Z ；0.1 mol·L -1·min -1D .Y+3X ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -112．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是： （ ）A ．制Cl 2： MnO 2、盐酸（浓）B ．制H 2：硫酸（稀）、ZnC ．制O 2： MnO 2、H 2O 2D ．制CO 2：硫酸（稀）、CaCO 3 13.一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是： （ ）A .N 2，H 2和NH 3的物质的量分数不再改变 B.c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2C.N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN 2，同时增加3molH 214.如图所示装置可用于：（）A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu和稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响16、可逆反应2SO2 + O 22SO3达到平衡的标志是①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①17、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
①V(N2) = 0.15 mol/(L·min)② V(N2) = 1.05 mol/(L·min) ③V(NH3) = 0.30 mol/(L·min)其中正确的是A、①②B、②③C、①③D、①②③18、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池19、下列关于原电池的叙述中错误的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极20、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液D、不用铁片，改用铁粉21.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：（）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小D.电解质溶液的pH保持不变22．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞X23．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜D．氢离子在铜片表面被还原24．下列反应不可能是原电池反应的是（）A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C．2H2 + O2 = 2H2O D．H+ + OH- = H2O25（）A、B、D、26A B、C、D、27．某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B．石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液CuFeFeZnFe FeSnFeCFeCFeCuFeZn28．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）29．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是()A. Cu、Cu、稀硫酸B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精D. Zn、Cu、ZnSO4溶液30.将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯的溶液中H+ 浓度均减小D．乙装置中化学能转化为电能31、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A 极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A32．如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①33．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液34．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生HA、B、C、D、编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液batttVVVVabbaababt二、填空题35.下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键又含有共价键的物质是。
36、实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答有关问题。
（1）写出实验室制取氯气的方程式。
写出G中的化学反应方程式。
（2）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是。
（3）E装置是为了，G装置是为了，D中的现象是，B中的现象是。
37．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素符号: A B _ __ C ___ _ D ___ _（2）写出AB2与氢氧化钠反应的离子方程式。
（3）画出D的原子结构示意图用电子式表示化合物C2D 的形成过程______39、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。
