下载文档原格式
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
化学必修二测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学反应速率的描述，哪一项是错误的？A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 升高温度可以加快反应速率C. 催化剂可以改变反应速率D. 反应速率与反应物的表面积有关2. 在一个封闭的容器中，下列哪种情况不会影响气体的压强？A. 增加气体的量B. 减少容器的体积C. 升高温度D. 降低温度3. 下列关于化学平衡的描述，哪一项是正确的？A. 化学平衡是一个动态平衡B. 化学平衡只受温度的影响C. 在平衡状态下，正逆反应速率相等D. 所有化学反应都会达到平衡状态4. 在下列物质中，哪一种不是电解质？A. 硫酸B. 食盐水C. 铜D. 氢氧化钠5. 下列关于溶液的描述，哪一项是错误的？A. 溶液是均一的混合物B. 溶液的浓度可以用质量分数来表示C. 溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D. 饱和溶液比不饱和溶液的浓度一定更高6. 下列关于氧化还原反应的描述，哪一项是错误的？A. 氧化剂在反应中被氧化B. 还原剂在反应中被还原C. 氧化还原反应中一定有电子的转移D. 氧化剂的氧化性比还原剂强7. 下列关于有机化合物的描述，哪一项是正确的？A. 有机化合物只含有碳和氢两种元素B. 有机化合物的熔点通常比无机化合物低C. 所有的有机化合物都能燃烧D. 有机化合物的分子结构通常比无机化合物简单8. 下列关于酸碱性的描述，哪一项是错误的？A. 酸是能够提供氢离子的物质B. 碱是能够提供氢氧根离子的物质C. 酸碱中和反应生成盐和水D. 所有的酸都有腐蚀性9. 下列关于化学键的描述，哪一项是错误的？A. 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的B. 共价键是通过电子的共享形成的C. 金属键是金属原子之间通过电子云的重叠形成的D. 所有的化学键都是不可断裂的10. 下列关于化学反应中能量变化的描述，哪一项是错误的？A. 放热反应在反应过程中会释放能量B. 吸热反应在反应过程中需要吸收能量C. 反应物的总能量高于产物的总能量时，反应是放热的D. 任何化学反应都伴随着能量的变化二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学反应的四种基本类型包括____、____、____和____。
第二章化学反应与能量•选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1 •下列物质加入水中发产生吸热反应的是（）A. 生石灰 B .固体NaOH C .浓硫酸 D .固体NH4NO2 .已知2SQ+C2 = 2SO为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . Q2的能量一定高于SQ2的能量B . SQ和Q2的总能量一定高于SQ的总能量C . SQ的能量一定高于SQ的能量D .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A .锌粒与稀硫酸的反应C .甲烷在氧气中的燃烧反应D4. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确A. 空气量越多越好C.固体燃料燃烧前要粉碎B .灼热的木炭与CQz反应.Ba（QH）2 • 8HaQ晶体与NHCI晶体的反应的是（）B. 应通入适量空气D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5. 下列各个装置中能组成原电池的是（）6. 有A、B、C D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC稀硫醸7. 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A .氢氧燃料电池B .锌锰电池C .镍镉电池D .铅蓄电池&对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。
①锌片溶解了 32. 5g ②锌片增重32. 5g ③铜片上析出lg H 2④铜片上析出1mol H 2A.①和③B .①和④C .②和③D .②和④9•过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气 总量，可以采取的措施是 ()A•升高温度B•加入适量的水C .加入少量CuSO 溶液D .加入浓度较大的盐酸10•下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A . 10C 20mL 3mol/L的盐酸溶液B. 20C 30mL 2mol/LC . 20C 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D. 20C 10mL 4mol/L11. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) — 2Z(g)达到限度的标志是13. 下列叙述正确的是()A .化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B .物质燃烧不一定是放热反应C .放热的化学反应不需要加热就能发生D .吸热反应不加热就不会发生 14. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由 右图表示。
《有机化合物》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。
一、选择题(每小题3分）1．只用水不．能鉴别的一组物质是 A ．乙醇和乙酸 B ．乙酸乙酯和乙醇C ．苯和四氯化碳D ．溴水和溴苯2．下列关于有机化合物的说法正确的是A ． 和 是两种不同的物质B ．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C ．丁烷有3种同分异构体D ．1mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol 乙酸乙酯3．下列有机物的命名中，正确的是( )。
A ．2，4-二甲基丁烷B ．2，3，3-三甲基丁烷C ．2-乙基戊烷D ．2，3-二甲基戊烷4．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中5．下列各组物质一定互为同系物的是( )①CH 3CH 2OH 和CH 3CH 2CHO②HCOOCH 3和CH 3COOCH 2CH 3③CH 3CH 2OH 和HOCH 2CH 2OH④CH 4和C 18H 38⑤C 2H 4和C 6H 12⑥CH 3OH 和CH 3OCH 3⑦葡萄糖和麦芽糖⑧淀粉(C 6H 10O 5)n 和纤维素(C 6H 10O 5)mA ．②③④⑤⑥⑧B ．③⑤⑧C ．②④D ．②④⑤6．下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．新制的Cu(OH)2悬浊液C ．石蕊试液D ．Na 2CO 3溶液8．下列反应中属于加成反应的是( )A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色Cl —C —Cl H HCl —C —H Cl HB．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失9．巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。
高中化学必修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的类型不包括：A. 放热反应B. 吸热反应C. 光能反应D. 电能反应3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，需要消耗氢气的物质的量是：A. 1molB. 2molC. 3molD. 6mol4. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有上述规则5. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学平衡常数K的表达式为 _________。
2. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，其氧化态 _________。
3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是_________。
4. 金属晶体中，金属原子通过 _________ 键连接。
5. 酸碱中和反应的实质是 _________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 描述原子结构中的电子排布规律。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废气中含有0.5%的SO2，若排放量为1000立方米/小时，求每小时排放的SO2的质量。
2. 将一定量的NaOH溶液与盐酸反应，已知NaOH的浓度为0.1mol/L，体积为50mL，求反应后溶液的pH值。
五、实验题（共20分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液中HCl的浓度，并说明实验中应注意的事项。
答案：一、选择题1. C2. D3. B4. D5. C二、填空题1. K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b2. 降低3. 22.4L4. 金属5. 氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题1. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，系统宏观性质不发生变化的状态。
高中化学必修二习题附答案第一章化学反应和能量选择题1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是：A. 炭和氧的氧化数都是0B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2D. 炭和氧的氧化数都是-2答案：B2. 下列物质中能够与氧气反应的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D3. 化学反应放热时能量的变化是：A. 化学能转化为热能，温度升高B. 热能转化为化学能，温度降低C. 化学能转化为电能，电流流过D. 化学能转化为机械能，物体运动答案：A4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是：A. 晶格能B. 成键能C. 热容量D. 反应热答案：D5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量：A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定D. 不确定答案：C6. 摩尔反应热的单位是：A. J/gB. J/LC. kJ/molD. kJ/L答案：C7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是：A. ΔH>0B. ΔH<0C. ΔH=0D. ΔH没有符号答案：B8. 化学反应的焓变可以根据：A. 物质的量B. 参与反应的化学物质C. 组成物质的元素种类和数量D. 以上三种方法的组合答案：A9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为：A. 直接燃烧法B. 间接计算法C. 直接计算法D. 间接燃烧法答案：D10. 一些物质在燃烧时所放出的总能量，不能完全被转化为功，部分能量被转化为：A. 电能B. 化学能C. 热能D. 动能答案：C填空题1. 化学反应类型中，按符号表示元素和离子的能力从右至左依次增强的顺序是_____________。
答案：共价→极性共价→离子型2. 某化学反应的热效应为-150kJ，说明该反应为________。
高中化学必修2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 一个化学反应的平衡常数表达式为K，当温度升高时，如果K值增大，该反应是：A. 吸热反应B. 放热反应C. 不变反应D. 无法判断5. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯化钠D. 二氧化碳二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，反应物和生成物的摩尔比是__________。
7. 原子序数为11的元素是 __________。
8. 根据酸碱中和反应原理，盐酸与氢氧化钠反应生成 __________ 和__________。
9. 元素周期表中，第IA族元素的特点是 __________。
10. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中 __________。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 某化学反应的初始浓度为A=0.1M，B=0.2M，反应速率常数k=0.05s^-1。
如果反应进行10秒后，求A的浓度。
14. 给定一个酸碱中和反应，已知酸的浓度为0.01M，碱的浓度为0.02M，反应后溶液的pH值为9。
求酸和碱的摩尔比。
五、实验题（10分）15. 设计一个实验来验证质量守恒定律。
答案：一、选择题1. C2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 1:1:27. 钠（Na）8. 氯化钠（NaCl）和水（H2O）9. 最外层电子数为110. 被还原三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
高中同步测试卷(二)集训2元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为() A．3 B．7C．8 D．102．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是() A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a4.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强5．下列选项与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不相符的是()A．与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B．对应元素的金属性由弱到强C．对应金属阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R7．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素8．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱9．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：(1)四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。
化学必修2试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 分子种类D. 分子个数答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的导电性D. 金属的延展性答案：A6. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原答案：A7. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水B. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成盐C. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成氢气答案：C8. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C9. 根据化学反应速率的定义，下列说法错误的是：A. 反应速率与反应物浓度有关B. 反应速率与反应物表面积有关C. 反应速率与反应物的量无关D. 反应速率与反应物的接触面积有关答案：C10. 根据原子结构，下列说法正确的是：A. 原子核中的质子数等于核外电子数B. 原子核中的质子数等于核外中子数C. 原子核中的质子数小于核外电子数D. 原子核中的质子数大于核外电子数答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是______。
答案：72. 根据元素周期律，原子序数越大，原子半径越______。
答案：小3. 金属钠与水反应生成氢气和______。
必修2化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 酒精答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 原子种类D. 分子数目答案：A3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 氢气D. 酒精答案：B4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氧气C. 氢气和氧气反应生成氢气D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳答案：A5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 酒精答案：A6. 根据化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，下列说法正确的是（）A. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和银C. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金D. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和锌答案：A7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 氢气D. 酒精答案：B8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，下列说法正确的是（）A. 水分解生成氢气和氧气B. 水分解生成氢气和二氧化碳C. 水分解生成氧气和二氧化碳D. 水分解生成氢气和氮气答案：A9. 下列物质中，属于酸的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：A10. 下列物质中，属于碱的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据原子的构成，原子核由____和____组成。
答案：质子；中子2. 元素周期表中，元素的排列顺序是按照原子的____排列的。
答案：原子序数3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是____。
答案：氢气和氧气反应生成水4. 根据化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，铁在反应中表现出____性。
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2． X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ． HXB ． H 2XC ． XH 4D ． XH 33．医学研究证明，用放射性135135 53 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53 I叙述正确的是 135 I 是碘的一种同素异形体B ． 135I 是一种新发现的元素A ． 53 53 135I 位于元素周期表中第135I 核内的中子数与核外电子数之差为29C ． 53 4 周期Ⅶ A 族D ． 5334．下列关于 2 He 的说法正确的是3He 原子核内含有 2 个中子3He 原子核内含有 3 个质子A ． 2B ．2 3He 原子核外有 3 个电子34C ． 2D ． 2 He 和 2 He 是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱： F 2＜ Cl 2B ．金属性强弱： K ＜ NaC ．酸性强弱： H 3PO 4＜ H 2SO 4D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 26． X 、 Y 、 Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、 4、 6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ． XYZB ． X 3YZC ． XYZ 2D ． X 2YZ 37．下列关于元素周期表的说法正确的是A ．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族B ．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期 X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞2YO 434H ＞ H ZO ，则下列判断中正确的是A ．元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱B ．阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、 Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按 X 、 Y 、 Z 的顺序增强9．下列关于Ⅶ A 族元素的叙述正确的是A ．Ⅶ A 族元素是同周期中原子半径最大的元素B ．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C ．Ⅶ A 族元素的最高正价都是+7 价D ．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A ． Li 、 Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大C ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次升高D ． Li 、 Na 、 K 、 Rb 的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成，下列说法正确的是 A ． O 2 和 O 3 互为同位素B ． O 2 和 O 3 的相互转化是化学变化C ． O 3 是由 3 个氧原子构成的化合物D ．等物质的量 O 2 和 O 3 含有相同的质子数13．含硒（ Se ）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A ．非金属性比硫强B ．氢化物比 HBr 稳定C ．原子序数为 34D ．最高价氧化物的水化物显碱性14．已知质量为数为n+A 的某阳离子 R , 核外有 X 个电子，则核内中子数为 A ． A-x B． A-x-n C ． A-x+n D ．A+x-n 15. 对于 Z AX 和A+1ZX + 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同16、某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 CA ． 13AlB ．13C ． 13 CD ． 13 CAl 17、对于AA+1 +ZX 和 Z X 两种粒子，下列叙述正确的是A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质及乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同18、下列叙述中错误的是AA ．原子半径： Cl>S>OB ．还原性： Na>Mg>AlC ．稳定性： HF>HCl>HBrD．酸性： HClO>H SO>H PO4243419、下列各组元素性质递变情况错误的是BA ． Li 、 Be 、B 原子最外层电子 数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大C ． P 、 S 、Cl 最高正价依次升高D． Li 、 Za 、 K 、 Rb 的金属性依次增强1820、 H 2 O 和D 2 O 分子中的中子数，前者和后者的关系是A ．大于B．小于C ．等于D．无法确定21、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A ．原子序数 X<YB ．原子半径 X<YC ．离子半径 X>YD．原子最外层电子数X 〈 Y22、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A ．在周期表中处于第三周期Ⅶ A 族， B．在周期表中处于第2 周期Ⅴ A 族C ．氢化物比 PH 3 稳定D．常见化合价只有 -3 、 +2、 +3、 +5 价23、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如： Z=114， N=184 的原子，它位于元素周期表的第7周期，第Ⅳ A 族，下列说法正确的是A ．第七周期有 50种元素B．该原子的质量数为 184C ．该元素的相对原子质量为 292D ．该原子核外有 114个电子24、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A ．在周期表中处于第三周期ⅦA 族，B ．在周期表中处于第 2 周期Ⅴ A 族C ．氢化物比 3D．常见化合价只有 -3 、+2、 +3、 +5 价PH 稳定25. 元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（ ）A. 相对原子质量B.化合价C. 原子半径D. 元素的化学性质26. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A. 元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化27. 下列各组中的性质比较中，不正确的是（）44 422＞ Mg （ OH ）2A 酸性 HClO ＞ HBrO ＞ HIOB 碱性 Ba （ OH ） ＞ Ca （OH ）- --C 还原性 F ＞ Cl ＞BrD2 3稳定性 HCl ＞ H S ＞ PH28. 可用来判断金属性强弱的依据是（ ）A 、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少C 、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D 、等物质的量的金属置换氢气的多少29. 同一周期 X 、 Y 、 Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是42434HXO>H YO>HZO ，则下列判断错误的是 ( )A 、原子半径 X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性23HX>HY>ZHC 、非金属性 X>Y>Z D、阴离子的还原性 3－2－－Z >Y >X 30. 按 C 、 N 、 O 、F 顺序下列性质递增的是（ ）A 、最高化合价B 、非金属性C 、电子层数D 、原子半径 31．（ 14 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式 填空回答以．．．．．．．．下问题：主族IAIIAIIIAIVA VAVIAVIIA0 周期二①②三 ③ ④⑤⑥⑦ ⑧四⑨⑩（ 1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是； （ 2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（ 3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（ 4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（ 5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式） ：。
32．（ 14 分） A 、B 、 C 、 D 、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A 、B 、 E 3 种原子最外层共有 11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4， D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。
（ 1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （ 2）写出 A 、 B 两元素相互反应的化学方程式：。
（ 3）比较 C 、 D 的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。
33．（12 分） A 、 B 、 C 、 D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应， 生成一种淡黄色的固体E ，D 的 L层电子数等于 K 、 M 两个电子层上的电子数之和。
（ 1）A 为，B 为 ， C 为 。
D 的最高价氧化物的水化物是 。
（ 2）写出 A 、 B 的化合物与 E 反应的化学方程式：。
（ 3） A 、 B 两元素形成化合物属（ “离子 ”或 “共价 ”）化合物。
（ 4）写出 D 的最高价氧化物的水化物和A 反应的化学方程式：。
34、（9分）在第 3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是（ 2） Ar ，（各1分）（ 3） HClO 4， KOH ， Al(OH) 3 （各 1 分）（ 4） Na， Cl （各 1 分）（ 5） Cl 2（ 2 分）， 2NaBr ＋Cl 2＝ 2NaCl ＋ Br 2（3 分）17．（ 14 分）（ 1） A ： Na， B： Al ， C： Si， D： P， E ： Cl （各 2 分，共 10 分）（ 2） Al(OH) 3+ NaOH === NaAlO 2+2H 2O （ 2 分）（ 3） H 3PO 4＞ H 2SiO3 （ 2 分）18．（ 12 分）（ 1） C（碳）， O（氧）， Na（钠）（各 1 分）（ 2） 2Na2O 2＋ CO2＝ 2Na2CO 3＋ O 2 （ 3 分）（ 3）共价（ 2 分）（ 4） C＋ 2H 2SO4 (浓 ) △（4 分）CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H 2O鲁科版必修 2 第一章《原子结构与元素周期律》测试题参考答案一、选择题（每小题 4 分，每小题只有 1 个选项符合题意，15 题，共60 分。
