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初三化学方程式必背集锦(打印版)1. 化学方程式概述化学方程式是化学反应的数学表达式，它描述了反应物和物之间的定量关系。
在初三化学学习中，掌握化学方程式是理解和应用化学反应的基础。
本集锦将汇总初三化学教材中常见的化学方程式，帮助同学们更好地记忆和应用。
2. 常见化学反应类型(3) 置换反应：一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
(4) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种新的化合物的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。
3. 初三化学方程式必背集锦(1) 氢气和氧气反应水：2H2 + O2 → 2H2O。
(2) 水电解氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。
(3) 铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
(4) 盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
(5) 氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙和水：C a(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。
(6) 碳酸钙和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
(7) 氢气和氧化铜反应铜和水：H2 + CuO → Cu + H2O。
(8) 氧气和甲烷反应二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
(9) 氧气和硫反应二氧化硫：S + O2 → SO2。
(10) 氧气和铁反应四氧化三铁：3Fe + 2O2 → Fe3O4。
初三化学方程式必背集锦(打印版)3. 化学方程式的书写规则(1) 反应物和物之间用箭头“→”表示。
(2) 化学式中的数字表示物质的量，写在化学式的下方，称为化学计量数。
化学计量数表示反应物和物之间的摩尔比例。
(3) 在某些情况下，反应物和物之间可能需要添加状态符号，如固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)。
人教版初三化学全册化学方程式1.红磷燃烧产生4P + 5O2，点燃2P2O5会产生大量白烟。
2.硫燃烧产生S + O2，点燃SO2会在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰。
3.木炭充分燃烧产生C + O2，点燃CO2会在空气中发出红光，在氧气中发出白光。
4.木炭不充分燃烧产生2C + O2，点燃2CO会产生有毒性的CO。
5.铁丝在氧气中燃烧产生3Fe + 2O2，点燃XXX剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
6.镁条燃烧产生2Mg + O2，点燃2MgO会发出耀眼的白光，生成白色固体。
7.铝在氧气中燃烧产生4Al + 3O2，点燃2Al2O3会发出耀眼的白光，生成白色固体。
8.双氧水与二氧化锰混合制氧气，2H2O2 + MnO2 →2H2O + O2↑。
9.加热高锰酸钾制氧气，2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2+ O2↑。
10.氯酸钾与二氧化锰混合制氧气，2KClO3 → 2KCl +3O2↑。
11.氢气在空气中燃烧，2H2 + O2 点燃会产生淡蓝色火焰。
12.锌粒和稀硫酸反应制备氢气，Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑。
13.电解水通电会产生2H2↑ + O2↑。
14.木炭还原氧化铜，C + 2CuO 高温会产生2Cu + CO2↑，黑色固体变红色。
15.木炭还原氧化铁，3C + 2Fe2O3 高温会产生4Fe +3CO2↑，红色固体变黑色。
16.二氧化碳和碳反应，C + CO2 高温会产生2CO，为吸热反应。
17.二氧化碳和水反应，CO2 + H2O = H2CO3.18.二氧化碳通入澄清石灰水，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
19.碳酸分解，H2CO3 = CO2↑ + H2O。
20.一氧化碳的燃烧，2CO + O2 点燃会产生2CO2，火焰呈蓝色。
22.一氧化碳还原氧化铁，Fe2O3 + 3CO 高温会产生2Fe + 3CO2，红色固体变黑色。
初中化学公式总结大全人教版一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu + O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中形成氧化膜。
- 化学方程式：4Al+3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生，带火星的木条复燃。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰催化）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
人教版初中化学方程式大全—、氧气的性质:（1）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃 ---------- go 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 ----------- 304现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在空气中受热：2CU + O2加热2CuO6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）点燃7. 硫粉在空气中燃烧：S + 02------------ 02现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫 色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
4.铝在空气中燃烧：4AI + 3O2 点燃 -----------I2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2HQ 现象：淡蓝色的火焰 1. 镁在空气中燃烧：2呦+。
22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 4P + 502 勢口现象沁成白烟8.碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃 -------------- 02 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0? 点燃 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应：10.—氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 点燃 11-甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 伦 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 ~7U0T + 3H2O（3）氧气的来源：伯•玻义耳研究空气的成分实验2HgO加程辿+。
2 f14 .加热高猛酸钾：2KMnO4加热』蜃＜）4 +血0 2 + 02 f （实验室制氧气原理二、自然界中的水：16 •水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通隹至f +。
f17 •生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH) 218 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2—H2CO3三、质量守恒定律：19 •镁在空气中燃烧：2Mg + 0 220 •铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21 •氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H 2O 22.镁还原氧化铜:Mg + CuO加热Cu + MqO四、碳和碳的氧化物:（1）碳的化学性质点燃23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =^0224 .木炭还原氧化铜：C+2CuO高濡—2Cu + CO 2 f25 .焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O3高温4Fe + 3CO 2 f（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）点燃26 •煤炉的底层：C + O2 -------------------------------TO?27 •煤炉的中层：CO2 + C高温2CO点燃28 •煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 —2CO；（3）二氧化碳的制法与性质：29 •大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2 f30 •碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O + CO2 f31 •二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CC）332 .高温锻烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3高温=£凶+ CO 2 f33 .石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO 3 | + K）（4）—氧化碳的性质：34 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu + CO 2—丄点燃 35 .—氧化碳的可燃性：2C0 + 0 2--------- 02 其它反应:36 •碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3 2HCI == 2NaCI + H 20 + CO 2 f五、燃料及其利用:六、金属（1）金属与氧气反应：40 .镁在空气中燃烧：2Mg + O 241 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 42.铜在空气中受热：2Cu + O 2 43.铝在空气中形成氧化膜：4AI + 3O2 = 2Al2O32AI + 6HCI == 2AICI 3+ 3 H 2 f 37 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 38・精在空气中燃烧: C 2H 5OH + 30 2 39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 -------- C 02 + 2H2O 点燃 ZUO 2 + 3H 2O点燃 （2）金属单质 +酸-盐+氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 f 45. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 f 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgS0 4 + H2 f 47.铝和稀硫酸 2AI +3H 2SO4 = AI 2(SO 4)3 +3 出 f 48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCI == ZnCI 2 + H 2 f 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCI == FeCI 2 + H 2 f 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCI == MgCI 2 + H 2 f 点燃gO 点燃 04 点燃uO51.铝和稀盐酸（3）金属单质+盐（溶液）一新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理:55 . 3CO+ 2Fe 203高温4Fe + 3CO 2 f七、酸、碱、盐J酸的化学性质⑴酸+金属-盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCI ==2FeCI 3 + 3H 2057.氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H 2SO4 == Fe 2(SO4)3 + 3H 2058.氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCI ==CuCI 2 + H20氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 == CuSO 4 + H 2。
初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3）2KClO3 MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO 2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 78.氯化铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4+2H2O+2NH3↑（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
人教版九年级化学方程式大全一、化合反应1镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，大量白烟，生成白色固体，放热；2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；3铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 紫红色变成黑色；4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3生成一种致密的氧化膜；（Al不易生锈的原因）5氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰（不纯会发生爆炸）6 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟，生成白色固体；（研究空气组成的原理）7 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2空气中淡蓝色，氧气中蓝紫色，生成一种刺激性气体；8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2空气中黄光，氧气中白光；9碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 生成一种有毒气体；10生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2放出大量的热；（生产熟石灰的原理）11氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH （条件：生成的碱溶于水）12氧化钾溶于水：K2O+H2O = 2KOH （条件：生成的碱溶于水）13氧化钡溶于水：BaO+H2O = Ba(OH)2（条件：生成的碱溶于水）14二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红；15二氧化硫溶于水：SO2+H2O = H2SO3生成亚硫酸，形成酸雨原因；16三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4生成硫酸；17一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰，可做燃料；18二氧化碳和碳反应：CO2+C高温2CO 吸热反应；19无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色变成蓝色，检验水；二、分解反应20水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑两个电极有气泡产生，负氢（父亲）正氧；体积比：2:1 ；质量比：1:8 21加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色，石灰水变浑浊；22利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2 H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑气泡产生；23加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑有气体生成，MnO2△作催化剂；24加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫黑色变黑色，有气体，管口塞棉花；25碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑有气泡产生；26高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制CO2和生石灰；27加热碳酸氢铵：NH4HCO3△H2O + CO2↑+NH3↑产生刺激性气体；28硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变成白色；29碳酸氢钙分解Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 溶洞，石笋形成原因；三、置换反应30氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 黑色变红色，有水珠；（氢气:早出晚归；酒精灯：迟到早退）31木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色变红色，石灰水变浑浊；32焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色变黑色（铁粉）；33焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑石灰水变浑浊；34锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解；35铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；36镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑气泡，固体溶解较快；37铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑气泡，固体溶解；38锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑气泡，固体溶解；39铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；40镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑气泡，固体溶解；41铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑气泡，固体溶解；42铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁丝表面有一层红色物质，溶液蓝色变浅绿色；43铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu铝表面有一层红色物质，溶液蓝色变无色；44铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铜表面有一层银白色物质，溶液无色变蓝色；四、复分解反应45氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈）红色物质溶解，溶液无色变黄色；46氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O红色物质溶解，溶液无色变黄色（除铁锈）；47氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；48氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；49氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末逐渐溶解；50氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 固体逐渐溶解；51盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 反应无现象（证明反应要引入指示剂）；52盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O反应无现象（证明反应要引入指示剂）；53盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变成蓝色；54盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 反应无现象；55盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；56氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固体逐渐溶解；57硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应无现象；58硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O反应无现象；59硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变蓝色；60硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；61硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O反应无现象；62碳酸氢钠和稀盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑有气泡产生，固体溶解；63大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；（实验室制CO2）64灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑有大量气泡产生；65碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；66盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生；67硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑气泡产生，固体溶解；68硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生；69氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；70氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl有红褐色沉淀产生，溶液黄色变无色；71氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；72氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；73氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色沉淀（工业制氢氧化钠）；74氯化铵和熟石灰：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气体产生；75氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 有白色沉淀产生；76硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；五、其他反应77光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2（空气中碳循环主要原因）78葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O （身体里产生热量的原因）79甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰（瓦斯气体爆炸原因）80酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰；81一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 黑色变红色，石灰水变浑浊；82一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色变黑色（铁粉）；（高炉炼铁原理）83一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 （高炉炼铁原理）84苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （苛性钠变质原因）85烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（SO2先和水反应生成亚硫酸）（工厂吸收SO2原理）86火碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （SO3先和水反应先生成硫酸）87二氧化碳能使石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊；（检验CO2原理）88消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （SO2也能使石灰水变浑浊）。
MnO 2 △ 初中化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧： 12. 酒精在空气中燃烧： （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 14．加热高锰酸钾：15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：二、 自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解： 17．生石灰溶于水：18．二氧化碳可溶于水： 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧： 20．铁和硫酸铜溶液反应： 21．氢气还原氧化铜： 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧 不充分燃烧： 24．木炭还原氧化铜： 25． 焦炭还原氧化铁： （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层： 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水： 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：39． 氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧： 41． 铁在氧气中燃烧： 42.铜在空气中受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜： （2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47. 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应： （3）金属铁的治炼原理： 55． CO 和 Fe 2O 3七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应: 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应：MnO 2 MnO 2 △ 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫： （2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠： 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应：（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，初中化学方程式大全三、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑ 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO 3 2 KCl +3O 2↑ 四、 自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 △不充分燃烧：2C + O2点燃2CO24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，NH4NO3+ NaOH == NaNO3+NH3↑+ H2ONH4HCO3+ NaOH == Na2CO3+NH3↑+ H2O。
MnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2K ClO 3 2K Cl+3O 2↑电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2 ↑生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：镁燃烧2Mg + O 2 点燃2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu氢气还原氧化铜H 2+CuO △Cu+H 2O镁还原氧化铜Mg+CuO △Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质碳充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO 2↑炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）煤炉的底层：C + O 2点燃CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C高温2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑△二氧化碳溶于水H 2O + CO 2== H 2CO 3 工业制二氧化碳CaCO 3高温CaO + CO 2↑石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质： 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO △Cu+CO 2 一氧化碳的可燃性2CO+O 2 点燃2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用： 甲烷在空气中燃烧CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O 酒精在空气中燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 点燃2H 2O（1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O 2=2Al 2O 3（2）金属单质+酸 --盐+氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ 铝和稀硫2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐 铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水盐酸除锈Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3 + 3H 2O硫酸除锈Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H 2SO 4== CuSO 4 +H 2O（3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应） 盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 硫酸和氢氧化钙H 2SO 4+Ca（OH)2==CaSO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl 2+2H 2O酸+盐--另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑硫酸和氯化钡溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 2、碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水氢氧化钠变质2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO 2==CaSO 3↓+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4 +2NaOH==Na 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铜H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO44+2H 2O 碱 + 盐 --另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaOH 盐的化学性质盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3硫酸钠和氯化钡Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl一常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】2、绿色固体：碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
一、反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2通电2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4+ 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓ + 2NaCl 二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：△Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2三、自然界中的水：27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑六、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O七、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑八、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。
