【南方凤凰台】2017版高考化学一轮复习专题六电解质溶液单元检测卷(新)

专题一化学基础知识注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟.2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1。

（2015·无锡一模）2014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2。

5浓度为每立方米37微克,接近一级优水平。

网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。

下列有关说法不正确的是( )A。

开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B。

直径接近于2.5×10—6 m的颗粒物(PM2。

5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C. 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D。

通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2. (2015·南通二模）下列有关化学用语表示正确的是( ）A。

过氧化钙（CaO2）的电子式:B。

的结构示意图：C. H2CO3的电离方程式：H2CO32H++C2-3 OD。

葡萄糖的结构简式:C6H12O63. （2015·宿迁期中)下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）A。

醋酸、乙醇、氯化钠 B。

硝酸、烧碱、纯碱C. 碳酸氢钠、氢氧化铜、硫酸钾 D。

盐酸、熟石灰、苛性钠4。

（2015·无锡期中)下列关于胶体的叙述不正确的是( ）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7 m之间B。

光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH）3胶体时,产生的现象相同D。

Fe（OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水的目的5。

(2015·盐城期中）相同物质的量的N2和CO两者相比较,下列说法不正确的是（)A. 所占的体积一定相等B. 所含原子总数相等C。

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理腾冲市第八中学2016届第一轮复习《电解质溶液》高考试题检测一、 选择题 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V=2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大2．【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是（ ）A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C ．25℃时，0.1mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D ．0.1 mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c (Cl －)=c (I －) 3．【2015天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D ．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液 4．【2015天津理综化学】室温下，将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下5．【43析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是（ ）A ．Kw c(H +)<1.0×10-7mol/L B ．c(Na +)= c(HCO 3－)+ c(CO 32－)+ c(H 2CO 3)C ．c(H +)+c(NH 4+)= c(OH －)+ c(HCO 3－)+2 c(CO 32－) D ．c(Cl －)> c(NH 4+)> c(HCO 3－)> c(CO 32－)6．【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1 mol·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

课时6 专题提升(本课时对应学生用书第28~29页)【微专题】微小专题1 氧化还原反应的试题研究【问题引出】在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容。

那么，如何判断氧化产物或还原产物?如何分析反应中电子转移数目?如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程式?【考题呈现】1. (2015·新课标Ⅰ卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。

【答案】MnSO4【解析】酸性条件下MnO2将I-氧化为I2，MnO2被还原为MnSO4，离子方程式为MnO2+2I-+4H+I2+Mn2++2H2O，故还原产物为MnSO4。

2. (2015·苏州一模)以CO2为原料可以合成多种物质。

一定条件下，利用FeO 吸收CO 2的化学方程式为6FeO+CO 22Fe 3O 4+C ，则反应中每生成1mol Fe 3O 4，转移电子的物质的量为 mol 。

【答案】 2【解析】 由CO 2转变为C 可知，在该反应中生成2 mol Fe 3O 4转移电子数为4 mol ，当生成1 mol Fe 3O 4时，转移电子2 mol 。

3. (2015·南京三模)KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO 3)，该反应的离子方程式是 。

【答案】 3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O【解析】 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO 3的同时得到KI ，反应的离子方程式为3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O 。

4.(2015·浙江模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4 +e H 2O ，用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

高三化学复习电解质溶液专题检测卷（有答案）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.下列叙述准确的是( )A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离水准增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电水平增强2.(2020上海高考)常温下amolL-1CH3COOH稀溶液和bmolL-1KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )A.若c(OH-)>c(H+)，a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC.若c(OH-)=c(H+)，a>bD.若c(K+)3.(2020泉州质检)常温下，取0.1 molL-1HY溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不准确的是( )A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)4.(2020天津高考)下列电解质溶液的相关叙述准确的是( )A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HC )D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)5.常温下，向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列相关说法中不准确的是( )A.溶液的pH：aB.溶液的导电水平：a>b>d>cC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性6.(2020新课标全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=bmolL-1时，溶液的pH等于( )A. lg( )B. lg( )C.14+ lg( )D.14+ lg( )7.(2020安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。

选择题专项训练三元素及其化合物的性质与用途元素周期表1.(2016·山东名校联考)2015年6月5日“世界环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。

下列不符合这一主题的是()A.从自身做起,从身边小事做起,减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B.减少温室气体的排放,倡导“绿色低碳”的生活C.少开私家车,提倡“绿色出行”D.向空气中喷洒烧碱溶液,避免酸雨的发生2.(2015·福建模拟)化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是()A.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B.晶体硅可用于制造芯片C.钢铁厂用热还原法冶炼铁D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠3.(2015·黄冈模拟)下列说法正确的是()A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.NO可用于某些疾病的治疗C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N24.(2015·福建校级期中)下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱C.制水泥和玻璃都用石灰石作原料D.铜的金属活泼性比铁的弱,铜不能与任何强酸发生反应5.(2015·江西模拟)下列关于化学与生活的认识不正确的是()A.CaO能与SO2反应,CaO可作工业废气的脱硫剂B.同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂6.(2016·咸阳模拟)下列推断正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色D.新制氯水显酸性,可用pH试纸测定其酸碱度7.(2016·山东名校联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。

微专题六电解质溶液及平衡1. D解析未通入二氧化碳时,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),c(Na+)<c(Al)+c(OH-),A错误;当二氧化碳为0.01 mol时,所得溶液含0.01mol碳酸钠和0.01 mol偏铝酸钠,因为碳酸氢根酸性强于氢氧化铝,所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强,则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度,所以溶液中离子的物质的量浓度大小为c(Na+)>c(C)>)>c(OH-),B错误;当二氧化碳为0.015 mol时,所得溶液含0.015 mol碳酸钠,溶液中离子浓度的关系为c(Na+)>)>c(OH-)>c(HC),C错误;当二氧化碳为0.03 mol时,所得溶质为碳酸氢钠,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+),D正确。

2. C解析由题中信息可知,苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CO2的饮料中HA的浓度较大,所以相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较强,A错误;提高CO2充气压力,溶液的酸性增强,溶液中c(A-)减小,B错误;当pH为5.0时,饮料中===0.16,C正确;碳酸饮料中存在质子守恒:c(H+)+c(HA)=c(HC)+)+c(OH-),则c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)-c(HA),D错误。

3. C解析因为K sp(AgCl)>K sp(AgBr),向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体,发生反应AgCl+Br-AgBr+Cl-,因而溶液中c(Cl-)增大,C正确。

4. D解析混合后溶液中c(H+)= mol·L-1,而c(H+)·c(OH-)=K w,则c(OH-)=c(H+),说明溶液呈中性,A正确;若酸为一元强酸,则酸与氢氧化钠浓度相等,若酸为一元弱酸,恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,故酸稍过量,则a≥b,B正确;根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),则c(A-)=c(Na+),C正确;混合液中水电离出的c(OH-)等于该温度下纯水电离出的c(OH-),D错误。

微专题六弱电解质溶液【知识网络】(本专题对应学生用书第3135页)【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H+)B. K a(HF)C.-(F)(H)+cc D.(H)(HF)+cc〖答案〗D〖解析〗HF是弱电解质，加水稀释时c(H+)一直变小，故A错；K a只与温度有关，稀释时不变，故B错；稀释时c(F-)和c(H+)同等程度地减小，故-(F)(H)+cc的比值不变，随着稀释进行一段时间，c (H +)不会小于10-7 mol ·L -1，而c (F -)不断减小，则比值变小，故C 错；根据电离常数表达式，(H )(HF)+c c =a-(F )K c ，K a 不变，c (F -)减小，故比值增大，选D 。

2．(2012·新课标Ⅰ卷)已知T ℃时水的离子积常数为K w ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与 b mol·L -1 的一元碱BOH 等体积混合，可判断溶液一定呈中性的依据是 ( ) A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. c (H +)=wK mol·L -1D. 混合溶液中，c (H +)+c (B +)=c (OH ―)+c (A -) 〖答案〗C〖解析〗当a=b 时，HA 与BOH 恰好完全反应生成正盐，由于HA 与BOH 的强弱未知，所以BA 溶液的酸碱性不能确定，A 项错误；温度不一定是在25 ℃，B 项错误；K w =c (H +)·c (OH -)，依据c (H +)=wK =-(H )(OH )+⋅c c ，可知c (H +)=c (OH -)，故溶液呈中性，C 项正确；不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c (H +)+c (B +)=c (OH -)+c (A -)，D 项错误。

专题六电解质溶液注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14，K(100 ℃)=5.5×10-13。

则下列叙述正确的是()A. c(H+)随着温度升高而降低B. 100 ℃时，c(H+)>c(OH-)C. 水的电离度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D. 35 ℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K w不变2. 在用标准0.100 0 mol·L-1盐酸滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是()A. 在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶B. 两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C. 在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差D. 在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗3. (2015·重庆高考)下列说法正确的是 ()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 ℃时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 25 ℃时，0.1 mol·L-1硫化氢溶液比等物质的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)4. 室温下，在25 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1 CH 3COOH 溶液，pH 与滴加CH 3COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A. 在A 、B 间任一点，溶液中一定都有c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)B. 在B 点：a >12.5，且有c (Na +)=c (CH 3COO -)>c (OH -)=c (H +)C. 在C 点：c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -)D. 在D 点：c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=0.1 mol·L -15. (2015·徐州模拟)已知在pH 为4左右的环境中，Cu 2+、Fe 2+几乎不沉淀，而Fe 3+几乎完全沉淀。

专题七有机化学基础注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列各项表达正确的是( )A. 新戊烷的结构简式：(CH3)3CCH3B. 聚乙烯的结构简式：C. 硝基苯的结构简式：D. 乙烷分子的比例模型：2. (2015·新课标Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为( )A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶13. (2015·海南高考)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4. (2015·新课标Ⅱ卷)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构) ( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5. (2015·海南高考)下列反应不属于取代反应的是( )A. 淀粉水解制葡萄糖B. 石油裂解制丙烯C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6. (2015·河北联考)NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：下列关于NM-3和D-58的叙述错误的是( )A. 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B. 都能与溴水反应，原因不完全相同C. 都不能发生消去反应，原因相同D. 遇FeCl3溶液都显色，原因相同7. 下列实验装置和操作正确的是( )A. 分离苯和硝基苯B. 制取乙烯C. 制取氨气D. 制备酚醛树脂8. (2014·常州一模)有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心作支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

学必求其心得，业必贵于专精微专题六电解质溶液及平衡1. (2016·四川卷)向1 L含0。

01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol〈n(CO2)≤0。

015 mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al （OH)3↓+Na2CO3。

下列对应关系正确的是（）选项n（CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+)〉c（Al）+c(OH-）B0。

01c（Na+）>c(Al）>c(OH-）〉）C0.015c（Na+)〉c（HC）>c(C)〉c(OH-)D0.03c(Na+）〉c(HC)>c(OH—）〉c(H+)2。

(2016·浙江卷）苯甲酸钠（,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA）的抑菌能力显著高于A—。

已知25 ℃时,HA的K a=6.25×10—5,H2CO3的K a1=4。

17×10—7、K a2=4.90×10-11。

在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）（）A。

相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B。

提高CO2充气压力,饮料中c(A—)不变C。

当pH为5。

0时，饮料中=0.16D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=）+c(C)+c(OH—)—c(HA）3. （2016·山西考前质检）室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体,下列各项中增大的是（)A. c(Ag+） B。

C. c（Cl-) D。

4。

(2016·天津五区县模拟)已知温度T时水的离子积常数为K w。

该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L—1的NaOH学必求其心得，业必贵于专精等体积混合，混合溶液中c(H+) = mol·L—1。