2019版高考化学大二轮优选习题考前强化练20化学综合实验题

2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。

下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2019届鲁科版高中化学第二轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③ pH＝10的Na2S溶液④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A． 1:10:1010:109B． 1:5:5×109:5×108C． 1:20:1010:109D． 1:10:104:1092.金属钛有“生物金属”之称。

下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．Ti和Ti的物理性质相同D．Ti和Ti为同一核素3.下列叙述正确的是()A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料C．硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在4.反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是()(1)1.4 MPa(2)2.1 MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加5.下列说法中正确的是 ()A．氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷B．磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐D．因为N≡N键键能大,所以N2分子间作用力大,其熔沸点比白磷高6.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正．逆反应速率D．反应混合物的压强7.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ．mol﹣1B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJC． a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率8.已知A，B，C，D，E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A． E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。

下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

2019-2020年高三高考考前适应性测试（二模）化学试题xx．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟．考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方．第I卷(必做，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号．不涂答题卡，只答在试卷上不得分．2．第1卷共20小题，1 – 13 题每小题4分，14 – 20 题每小题5分，共87分．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Zn 65一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法错误的是A．使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式B．饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体．8．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9．下列说法正确的是A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行10．下列有关化学用语的使用正确的是A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2 + 2OH– = Cl– + ClO– +CO2↑B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3+ + CO2–3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO2↑C．已知离子的还原性：Sn2+ > Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + Sn2+D．298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量，l mol CO 完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C(s，石墨) + 12O2(g) = CO(g) ΔH = – 110 kJ·mol – 111．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．14C与14N质量数相同，可以互称为同位素12．常温下，浓度均为0.1 mol·L – 1的6种盐溶液pH如下溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3 下列说法正确的是A．电离能力：HCO–3> HSO–3> HClOB．结合H+的能力：SiO2–3> CO2–3>SO2–3C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D．若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3 13．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项操作或现象实验目的A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B用饱和的Na 2CO 3溶液可以将BaSO 4转化为BaCO 3 证明K sp(BaSO 4) > K sp(BaCO 3) C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl 2溶液 制取无水MgCl 2 D 将SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证H 2SO 3的不稳定性28．(15分)氨的合成是最重要的化工生产之一．I ．合成氨用的氢气有多种制取的方法：①活泼金属(如钠、钾)直接跟水反应 ②金属(如锌或铁或铝)跟稀盐酸或稀硫酸反应 ③电解水制氢气 ④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C + H 2O(g) 高温===== CO + H 2 ⑤由天然气或重油制取氢气：CH 4 +H 2O(g) ========高温催化剂CO + 3H 2 (1)请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 ．(2)比较方法①和⑤， g 金属钠跟水反应与标准状况下11.2L CH 4跟水反应产生氢气的量相等．(3)已知有关反应的能量变化如下图，则方法⑤反应的焓变ΔH = ．Ⅱ．在3个2 L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：3H 2(g) + N 2(g) 高温高压催化剂2NH 3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器甲 乙 丙 反应物投入量3 mol H 2、2 mol NH 3 6 mol H 2、4mol N 2 2 mol NH 3 达到平衡的时间（min ）5 8 N 2的浓度（mol/L ）c 1 1.5 NH 3的体积分数 ω1ω3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2分析上表数据，下列关系正确的是(A．2c1 > 1.5 mol/L B．ω3 = ω1C．2ρ1 = ρ2(2)在该温度下该反应的平衡常数K= (用含c1的代数式表示)(3)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2) =Ⅲ．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是．从理论上分析，该电池工作过程中(填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)．29．(14分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理．(2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式．②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为．③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2(标准状况)，则相当于节约NaNO2的质量为g．④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为．II．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li 放电LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的充电阳极反应式．常温下以该电池为电源电解200 mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)．30．(13分)有资料表明：乙二酸(HOOC–COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101.5℃，在157℃升华，属于二元弱酸．其钙盐不溶于水．某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.1mol·L–1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．(2)已知草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性．①用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因②常温下0.1mol·L–1 NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系(3)①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如下设计：实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有②乙同学认为用下图所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为：，C装置的作用是．【选做部分】共7个题．考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答．31．(未命题)【化学——化学与技术】32．(8分)【化学——物质结构与性质】A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素的原子序数依次增大．已知：F 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E 原子价电子(外围电子)排布ms n mp n –1 ；D 原子最外层电子数为偶数；A 、C 原子的p 轨道上都有两个未成对电子．请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是 (填序号)A ．金属键的强弱：D>EB ．基态原子的第一电离能：D>EC ．E 元素与B 元素形成化合物的化学式为EB ，EB 的晶体属于离子晶体D ．A 、B 、C 三种元素电负性由大到小的顺序是：C>B>A(2)元素G 是和F 在同一周期的副族元素，它的基态原子中最外层电子数与F 原子相同．G 元素的核外电子排布式为 ；(3)A 与C 形成的非极性分子中，σ键与π键的个数比为 ；已知B –3 的空间构型与A 与c 形成的非极性分子相同，则B –3 中心原子的杂化轨道类型为 ．(4)已知F 元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 (用元素符号表示)33．(8分)【化学一有机化学基础】某有机物A 其相对分子质量为88，经测定A 分子中C 、H 、O 原子个数比为2：4：l ，且存在C —O 键和C —O 键，B 在HIO 4存在并加热时只生成一种产物C ．已知：①ROH + HBr(氢溴酸) ――→ΔRBr + H 2O请根据上述相关反应的信息和转化关系回答：(1)E →F 的反应类型为 反应．(2)G 的结构简式为 ．(3)请写出C与银氨溶液反应的化学方程式．(4)有机物A存在多种同分异构体，其中甲属于酯类且能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有3组峰，甲的结构简式为．。

2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

1、化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：；（2）实验中，需加热至恒重的目的是。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（已知：Ba2++OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是。

分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取样品，实验后测得C装置增重，则样品中Na2CO3的质量分数为。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：2、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。

实验中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。

若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_ __（填“偏高”或“偏低”)。

[探究二]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。

你的意见是：_________ （填“需要”或“不需要”）。

（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)：[探究三]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B． SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质2.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．生物质能3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④4.如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（）A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光D．断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜5.下列有关物质应用的说法不正确的是( )A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析D．三氧化二铁用于生产红色颜料6.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变7.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。

下列说法正确的是()(注t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③)A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D． t4时刻改变的条件是减小压强8.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O 化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔解) Mg10.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A．范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素11.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。

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考前强化练22 化学反应原理综合题1。

（2018山东实验中学高三诊断)铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。

（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:铜矿石Cu2S粗铜在转炉中,经过两步反应生成粗铜，反应的热化学方程式分别为：2Cu2S(s)+3O2（g）2Cu2O(s)+2SO2（g)ΔH=-768。

2 kJ·mol-1;2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu（s)+SO2（g)ΔH=+116.0 kJ·mol—1则总反应的热化学方程式为；（2）粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应作极；精铜一侧电极反应式为;（3）电解精炼时粗铜中的Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化,其中除去铁元素的一种操作如下：电解液溶液a溶液B①试剂a是,其作用是;②溶液A加入CuO调节pH的目的是（用必要的离子方程式和适当的文字说明)；③操作①名称是；(4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下:阳极泥滤液Au①滤液中Au元素的存在形式为[AuCl4]—，写出浸取步骤反应的离子方程式：；②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。