生活中常见的盐(1)-广东省佛山市顺德区勒流江义初级中学人教版九年级化学下册课件(共22张PPT)

【导学2】：NaCl在自然界的分布
阅读P72 最后2行——P73 一段 完成下列内容:
1、氯化钠在自然界的存在 海水、盐池、盐湖等。
2、从海水提取的是粗盐 （“粗盐”或“精盐”）其方法 是 蒸发结晶 ，原理是根据 食盐的溶解度受温度影响较小 。
3、粗盐是 混合物 （“混合物”或“纯净物”），其含不溶 性 (泥沙 等)和可溶 性(MgCl2、CaCl2等)杂质 4、粗盐可通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等步骤可除去不 溶性杂质。
从氯化钠溶液获得氯化钠晶体的方法是蒸发溶剂。
(填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”)
3．写出下列反应的化学方程式 ①铁与稀盐酸反应 Fe +2HCl= FeCl2+H2 ↑ ②用稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③苛性钠溶液与二氧化碳反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
潮解 可溶性杂质：MgCl2、CaCl2等 不溶性杂质：泥沙等。
（2）可通过哪些方法能把粗盐中的泥沙等不溶性杂 质除去，得到较纯净的NaCl晶体？经过哪些步骤？
实验步骤： 溶解、过滤、蒸发
除去粗盐难溶性杂质的实验步骤：
（1）溶解：使能溶于水 的NaCl溶解。
作用： 引流液体
作用：
加快溶解
（2）过滤：除去不溶性 杂质（泥沙等）
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析 出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
【导学3】：粗盐中难溶性杂质的清除 P87
思考：
（1）粗盐是混合物，主要成分是什么物质？有哪些杂质？
粗盐的主要成分是氯化钠NaCl、粗盐中含较多杂质。
（混合物） 粗盐中的杂质
课题1
粗 盐
生活中常见的盐（1）
精 盐
【自我回顾】
1．写出下列物质的化学式，其中不属于“盐类”的物
质有 ① ② ④ （填序号）
①碳酸 H2CO3
②烧碱 NaOH
、
③硝酸银 AgNO3
④氧化铁 Fe2O3
、
⑤氯化铵 NH4Cl
⑥高锰酸钾 KMnO4
。
2．氯化钠的溶解度随温度升高，溶解度变化不大，
(填“显著增大”或“变化不大”)
(4) 蒸发 。蒸发滤液操作应在 蒸发皿 (填仪器名 称)里进行，并用 玻璃棒 不断搅拌， 其目的是 受热均匀，防止液体、固体飞溅 。若沸腾 比较剧烈，在用玻璃棒搅拌的同时，可以通 过 移动酒精灯 来控制。当 出现较多固体的 时 停止加热。 (5）计算产率：用玻璃棒 把固体转移到纸上称量。
精盐的质量
④用熟石灰中和酸性土壤（含硫酸）
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O
学习目标： 1、认识食盐NaCl在人体中的作用和用途。 2、了解NaCl在自然界的分布。 3、掌握粗盐提纯的方法及步骤。并懂得清 除可溶性中的不溶性杂质的方法。
【自主学习1】 阅读：课本P72 第一、二段，完成下列1、2题 1、在日常生活中我们所说的“盐”是 食盐 。食盐 的主要成分是 NaCl 。化学中的盐不仅仅是指 食盐 ， 是一类组成里含有金属离子和 酸根离子的化合物。工 业用盐是亚硝酸钠，化学式为NaNO2，它有毒。
3．氯化钠的主要用途有:
Байду номын сангаас
①医疗上: 配制生理盐水(0.9%)
;
②农业上: 选种(约为16%，密度比水大)
；
③工业上:是重要的化工原料。制Na2CO3、NaOH、； HCl、氯气Cl2
④生活上:用于食品调味。腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋；
⑤交通上: 消除积雪。能降低水的熔点，加快 。 雪融化
盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、 盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。
（2）蒸发皿中出现较多固体的时候停止加热，利用蒸
发皿的余热使滤液蒸干
（3）玻璃棒的作用：使液体均匀受 热，防止液体局部过热而飞溅
蒸发皿
（4）加热后要用坩埚钳夹取蒸发皿 （5）蒸发皿加热时不用石棉网
【导学4】 课本P87页实验活动8
粗盐中难溶性杂质的去除
测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤： (1)称取粗盐样品3.0g，称量时，应将粗盐放在托盘天平的_左__ 盘上。 (2) 溶解 。将称取的粗盐分次溶于6mL蒸馏水，直到粗盐不再 溶解为止。溶解操作应在 烧杯 (填仪器名称)里进行，并用玻璃 棒搅拌，其目的是 加快溶解速度 。再称量剩余粗盐的质量。 (3) 过滤 。过滤过程中，玻璃棒的作用是 引流液体 。
玻璃棒末端要紧靠三层滤纸一边
漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。
问题：1）若滤液仍浑浊应如何处理： 清洗仪器，更换滤纸，再过滤一次。
2）滤液浑浊的原因： 滤纸破损、承液烧杯不干净、液面超过滤纸边缘。
蒸发：（目的：蒸发水得到NaCl晶体 ）
仪器： 蒸发皿、酒精灯、铁架台(附铁圈)、玻璃棒、
操作时注意：
（1）蒸发皿内的液体不能超过容积的2 3
（亚硝酸钠——工业盐，与食盐相似）
2．填表
化学式 俗名
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
食盐
纯碱、苏打 小苏打
大理石 石灰石
酸、碱在生活和生产中有广泛的应用，盐 这类物质在生活和生产中也有广泛的应用。
【导学1】：食盐在人体中的作用和用途
阅读P72 三、四段 一、氯化钠NaCl——是食盐的主要成分 1、物理性质：白色固体,易 溶于水, 其溶解度受温度影
作用：受热均 匀，防止液体、 固体飞溅
（3）蒸发： 使溶液中的水蒸发，
而NaCl成为晶体析出。蒸发结晶 （4）计算产率：了解粗盐
蒸发皿
中氯化钠的含量。
不用石棉网
过滤：（目的：除去泥沙等不溶性杂质 ） 要点：“一贴二低三靠。” 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘。
液面要低于滤纸边缘。 三靠：烧杯嘴要紧靠玻璃棒.
响不大.(水溶液呈 中 性pH= 7 ，)
2、在人体中作用：是人体中不可缺少的物质,但又 不能过量(每人每天约 3~5 g)
（1）钠离子Na+：维持细胞内外 正常的水分 分布 和促进细胞内外 物质 交换起主要作用。
（2）氯离子Cl-：是胃液中的主要成分，具有 促生盐酸HCl、帮助消化 和增进 食欲 的作用。
精盐的产率= 称取粗盐质量
-
×100% 剩余的粗盐质量
已溶解粗盐质量
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶，可 制得—— 精盐—— 混合 物。