下载文档原格式
第二章 热力学第二定律本章通过卡诺定理引入了熵的概念及克劳修不等式，定义了亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能两个辅助热力学函数，导出了封闭系统中热力学基本公式，对应系数和麦克斯韦关系式以及克拉贝龙方程等一系列重要的热力学公式，简要介绍了熵的统计意义和热力学第三定律。
通过本章内容的学习，可以了解S 、A 、G 等热力学函数改变值在各种过程中的计算，以及如何运用它们判别自发变化的方向，学会运用热力学基本原理演绎平衡系统性质的方法，为学习多组分系统和相平衡系统等后续内容奠定良好的基础。
一、基本内容（一）热力学第二定律的经典表述 开尔文（Kelvin ）说法：“不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不引起其他变化”。
此表述也可说成：“第二类永动机不可能造成”。
克劳修斯（Clausius ）说法：“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化。
” （二）卡诺（Carnot ）定理工作在两个给定的热源之间的任何热机，其热机效率I η不可能超过卡诺热机的效率R η。
设从高温热源2T 吸热2Q ，对外做功为W ，向低温热源1T 放热1Q ，则1221I R 222Q Q T T W Q Q T ηη+-=-=≤= 由此式可以得到12120Q Q T T +≤ “=”表示可逆，“<”表示不可逆。
即在指定的低温热源和高温热源之间，一切可逆循环的热温商之和等于零，一切不可逆循环的热温商之和小于零。
（三）熵的概念及其统计意义R δd Q S T =或RδQ S T∆=∑ 熵变是可逆过程中的热温商之和。
熵具有统计意义，它是系统微观状态数Ω（或混乱度）的量度，这一关系可由玻耳兹曼公式给出ln S k =Ω 式中k 为玻耳兹曼常量，2311.38110J K k --=⨯⋅。
（四）克劳修斯不等式BAδ0QS T∆-≥∑或δd 0Q S T -≥此式称为克劳修斯不等式，并作为热力学第二定律的数学表达式。
将此式应用于绝热系统（或隔离系统）时得到0S ∆≥或d 0S ≥此式称为熵增加原理。
第一篇化学热力学第一章热力学基本定律.1-1 0.1kg C6H6(l)在，沸点353.35K下蒸发，已知(C6H6) =30.80 kJ mol-1。
试计算此过程Q，W，ΔU和ΔH值。
解：等温等压相变。
n/mol =100/78 , ΔH = Q = n = 39.5 kJ , W= - nRT = -3.77 kJ , ΔU =Q+W=35.7 kJ1-2 设一礼堂的体积是1000m3，室温是290K，气压为pϑ，今欲将温度升至300K，需吸收热量多少?(若将空气视为理想气体，并已知其C p,m为29.29 J K-1·mol-1。
)解：理想气体等压升温（n变）。
Q=nC p,m△T=(1000pϑ)/(8.314×290)×C p,m△T＝1.2×107J1-3 2 mol单原子理想气体，由600K，1.0MPa对抗恒外压绝热膨胀到。
计算该过程的Q、W、ΔU和ΔH。
(Cp ,m=2.5 R)解：理想气体绝热不可逆膨胀Q＝0 。
ΔU＝W ，即nC V,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1), 因V2= nRT2/ p2, V1= nRT1/ p1，求出T2=384K。
ΔU＝W＝nCV,m(T2-T1)＝-5.39kJ ，ΔH＝nC p,m(T2-T1)＝-8.98 kJ1-4 在298.15K，6×101.3kPa压力下，1 mol单原子理想气体进行绝热膨胀，最后压力为pϑ，若为；(1)可逆膨胀(2)对抗恒外压膨胀，求上述二绝热膨胀过程的气体的最终温度；气体对外界所作的功；气体的热力学能变化及焓变。
(已知C p,m=2.5 R)。
解：(1)绝热可逆膨胀:γ=5/3 , 过程方程p11-γT1γ= p21-γT2γ, T2=145.6 K ,ΔU＝W＝nC V,m(T2-T1)＝-1.9 kJ , ΔH＝nC p,m(T2-T1)＝-3.17kJ(2)对抗恒外压膨胀,利用ΔU＝W ，即nC V,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1) ，求出T2=198.8K。
物理化学第七版习题答案物理化学第七版习题答案物理化学是化学的重要分支之一，它研究了物质的性质和变化规律与物理原理之间的关系。
而掌握物理化学的基本概念和理论，对于化学学习和应用都具有重要意义。
而《物理化学第七版》是一本经典的教材，其中的习题是检验学生对所学知识理解的重要工具。
下面，我将为大家提供一些《物理化学第七版》习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 问题：在化学平衡中，当温度升高，反应速率会如何变化？为什么？答案：当温度升高时，反应速率会增加。
这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使分子运动更加剧烈。
根据活化能理论，反应速率与温度之间存在着指数关系，即Arrhenius方程。
根据Arrhenius方程，随着温度的升高，指数项的值会增加，从而导致反应速率的增加。
2. 问题：在电化学中，什么是电极电势？答案：电极电势是指电化学电池中电极与溶液之间的电势差。
在电化学反应中，电极上会发生氧化还原反应，产生电子流动。
电子从负极（阳极）流向正极（阴极），通过外部电路产生电流。
电极电势可以通过测量电池的电动势来计算，它与电极上的氧化还原反应的标准电势有关。
3. 问题：什么是化学平衡？如何判断一个反应是否达到平衡？答案：化学平衡是指反应物与生成物浓度或物质的物理性质不再发生明显变化的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物之间的反应速率相等，它们之间的浓度保持不变。
化学平衡可以通过观察反应物和生成物的浓度变化来判断。
当反应物和生成物的浓度变化趋于稳定时，可以认为反应达到了平衡。
4. 问题：在气体状态方程中，什么是理想气体状态方程？它的表达式是什么？答案：理想气体状态方程是描述理想气体行为的方程。
它的表达式为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。
理想气体状态方程适用于低压、高温下的气体，它假设气体分子之间没有相互作用，体积可以忽略不计。
5. 问题：在化学反应中，什么是反应速率常数？如何计算反应速率常数？答案：反应速率常数是指在给定温度下，反应物浓度为单位时间内消耗或生成的物质的量。
2.15 容积为0.1m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板,其两侧分别为0℃,4mol的Ar(g)及150℃,2mol的Cu(s)。
现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的ΔH 。
已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容C p,m分别为20.786J·mol-1·K-1及24.435 J·mol-1·K-1，且假设均不随温度而变。
解: 恒容绝热混合过程Q = 0 W = 0∴由热力学第一定律得过程ΔU=ΔU(Ar,g)+ΔU(Cu,s)= 0ΔU(Ar,g) = n(Ar,g) C V,m (Ar,g)×(t2－0)ΔU(Cu,S) ≈ΔH (Cu,s) = n(Cu,s)C p,m(Cu,s)×(t2－150)解得末态温度t2 = 74.23℃又得过程ΔH =ΔH(Ar,g) + ΔH(Cu,s)=n(Ar,g)C p,m(Ar,g)×(t2－0) + n(Cu,s)C p,m(Cu,s)×(t2－150)= 2.47kJ或ΔH =ΔU+Δ(pV) =n(Ar,g)RΔT=4×8314×(74.23－0)= 2.47kJ2.17 单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5mol，摩尔分数y=0.4，B始态温度T1=400K，压力P1=200kPa，今该混合气体绝热反抗恒外压p=100kPa 膨胀到平衡态，求末态温度T2及过程的W,ΔU及ΔH。
2.21 已知水(H2O,l)在100℃的饱和蒸气压p s=101.325kPa，在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓。
求在100℃,101.325kPa下使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的W，Q，ΔU，ΔH和ΔH。
设水蒸气适用理想气体状态方程式。
解: 题给过程的始末态和过程特性如下：n = m/M = 1kg/18.015g·mol-1 = 55.509mol题给相变焓数据的温度与上述相变过程温度一致，直接应用公式计算W=－p ambΔV =－p(V l-V g )≈pVg = n g RT=172.2kJΔU = Q p + W =－2084.79kJ2.24蒸气锅炉中连续不断地注入20℃的水，将其加热并蒸发成180℃，饱和蒸气压为1.003Mpa的水蒸气。
第二章 热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）：1 •自然界发生的过程一定是不可逆过程。
2 •不可逆过程-3 •熵增加的过程- 自发过程。
4•绝热可逆过程的？S= 0,绝热不可逆膨胀过程的 ？S > 0,绝热不可逆压缩过程的 ？S < 0。
5 •为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6 •由于系统经循环过程后回到始态， ？S = 0,所以一定是一个可逆循环过程。
7 •平衡态熵最大。
8 •在任意一可逆过程中 ？S = 0,不可逆过程中？S > 0。
9 •理想气体经等温膨胀后，由于 ？U=0,所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定 律矛盾吗？ 10 •自发过程的熵变？S > 0。
11. 相变过程的熵变可由 T 计算。
12 •当系统向环境传热时（Q < 0），系统的熵一定减少。
13 .一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
“ AH14 .冰在0C, p ' T >0,所以该过程为自发过程。
15 •自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
16 •吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17 •在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
18 •系统由V i 膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。
19 •过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得 ?G = 0。
20 •理想气体等温自由膨胀时， 对环境没有做功，所以-pdV = 0 ,此过程温度不变，？ U = 0,代入热力学基本方程 dU = TdS - pdV ,因而可得dS = 0,为恒熵过程。
21 •是非题：⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值” ，此话对否？ ⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化” ，此话对否？ ⑶绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？⑷自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。
第二章1.下列物理量中哪些是强度性质？那些是广度性质？哪些不是状态函数？U m ，H, Q, V , T, p, V m ，W, H m ，η，U ，ρ，C p ，C v ，C p ，m ，C v ，m ，Ω。
答案：属强度性质的有U m ，T, p, V m ，H m ，η，ρ，C p ，m ,C v ，m 。
属广度性质的有H ，V, U ， C p ，C v ，Ω。
不属状态函数的有Q,W 。
2.根据Dalton 分压定律B p =∑p 可见，压力具有加和性，应属于广度性质，此结论对吗？何故？答案：不对。
压力是强度性质，在一个热力学平衡系统中，当n ，T ，V 一定时，压力P 处处不相等，不具加和性。
所谓加和性，是指在同一个热力学平衡重，某物理量的数值与系统中的物质的量成正比，如p B p,mC =n C （B ）∑，在Dalton 分压定律中分压PB 的物理意义是指在同一温度下B 组分单独占有与混合气体相同体积时所具有的压力，总压P 和分压PB 不是同一热力学平衡系统中的物理量，且与物质的数量不成正比关系，故p=B p ∑不属加和性。
3.可逆过程有哪些基本特征？识别以下过程是否可逆。
（1）摩擦生热（2）室温，标准大气压力下，一杯水蒸发为同温同压的气体。
（3）373K ，标准大气压力下，一杯水蒸发为同温同压的气体。
（4）手电筒中干电池放电使灯泡发亮。
（5）对消法测电动势。
（6）N 2和O 2混合。
（7）室温T,标准大气压力下，将1mol 水倾入一溶有不会发溶质的大量溶液中（设溶液溶质摩尔分数为xB ）。
答案：可逆过程的三要素1）过程以无限小的变化进行，由一连串接近于平衡的状态构成。
2）在反向过程中必须循着原来的过程的逆过程用同样的手续使系统和环境还原。
3）等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功， 过程3和5为可逆过程，其余为不可逆过程。
4，将上题中过程2和7设计为可逆过程，并计算该可逆过程中的功。
第一章热力学第一定律首 页难题解析学生自测题学生自测答案难题解析 [TOP]例 1-1某会场开会有1000人参加，若每人平均每小时向周围散发出400kJ 的热量。
试求：(1) 如果以礼堂中空气和椅子等为系统，则在开会时的30分钟内系统的热力学能增加了多少？ (2) 如果以礼堂中的空气、人和其他所有的东西为系统，则其热力学能的增加又为多少？ 解：(1)开会30分钟时产生的热量为：()J 100.2603010400100083⨯=⨯⨯⨯=Q此为恒容系统，故0=W根据热力学第一定律：()J 100.28⨯=+=∆W Q U(2) 因为此为孤立系统，所以：0=∆U例 1-2mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀； （2）恒温可逆膨胀；（3）恒温对抗100kPa 外压下膨胀。
求上述三种过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝00=-∆=W U Q（2）因为理想气体等温过程，所以：ΔU =ΔH =0 J 486000.1500.40ln 298314.82ln12-=⨯⨯⨯-=-V V nRT W ＝J4860=-=W Q（3）同理，ΔU =ΔH =0 J 250010)00.1500.40(100000)(312e -=⨯-⨯-=--=－V V p WJ 2500=-=W Q例 1-3具有无摩擦活塞的绝热气缸内有5mol 双原子理想气体，压力为1013.25kPa ，温度为298.2K 。
（1）若该气体绝热可逆膨胀至101.325kPa ，计算系统所做的功。
（2）若外压从1013.25kPa 骤减至101.325kPa ，系统膨胀所做的功为多少？ 解：（1） R C V 25m ,=，R C p 27m ,=，4.1/m ,m ,==V p C C γ K p T =-γγ1，γγγ--=121112/p p T T4.154)110298(4.1/14.04.04.12=⨯⨯=-T K绝热0=Q ，)(12m ,T T nC U W V -=∆=kJ 94.14)2.2984.154(314.8255-=-⨯⨯⨯=W（2）对抗恒定外压101.325kPa 绝热膨胀，0=Q ，U W ∆=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=--=1122e 12e )(p nRT p nRT p V V p W ⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯-=102.298314.852T )2.298(314.8255)(212m ,-⨯⨯⨯=-=∆T T T nC U VK 5.2212=TkJ 97.7)102.2985.221(314.85-=-⨯⨯-=W学生自测题 [TOP]一、填空题1、系统的性质分为__________和_____________。
第二章习题 1、解： -W max =Q R =110ln 19.1519ln ln12111221⨯⨯===⎰V V V P V V nRT PdV V V =3499.7J=3.5KJ∵是等温膨胀过程，∴U 、H 的改变值为0， ∴ △U=0，△H=0 △S=1175.130003500-==JK T Q R 2、解：1）设计一个等温可逆过程 J V V nRT W Q R 1.5743110ln 300314.8ln12m ax =⨯⨯==-= 141.193001.5743-===∆JK T Q S R 2） ∵S 是状态函数， 和过程无关。
∴△S=19.14JK －13、解： 设混合后体系的温度为t ℃，则 0.5×CPm （70－t ）=0.1×CPm （t －30）得t=63.3℃=336.5KCL C L C L C L S S 3.631.0301.03.635.0705.021−→−−→−∆∆ 查表H 2O （l ）C Pm =75.3Jmol －1K －115.3435.336ln 3.7518500ln 12121⨯===∆⎰T T C dT TC S pm T T pm=－41.25JK －1 同理求△S 21260.4315.3035.336ln 3.7518100-=⨯=∆JK S △S=△S 1＋△S 2=2.35JK －14、解：Sn 摩尔数：250/118.69=2.1molH 2O 摩尔数：1000/18.08=55.31mol查表可知：113.75--=mol JK C Pm θ，设达到平衡时的温度为t ℃， ∴（200－t ）×2.1×24.14=（t －10）×55.31×75.3 t=12.28℃=285.4K Sn 的熵变 11162.2515.4734.285ln 14.241.2ln--=⨯⨯=⋅=∆JK T T C n S P H 2O 的熵变11217.352834.285ln 3.7531.55ln-=⨯⨯=⋅=∆JK T T C n S P∴△S=△S 1＋△S 2=9.55JK －15、解：131********.40-=⨯=∆==∆JK T H T Q S R 体系TQ S 实环境-=∆ ∵是向真空膨胀，W=0，Q=△U=△H －△（PV ）∴ Q=△H －nRT=40.6×103－1×8.314×373=37.5×103J ∵137.100373105.37--=⨯-=∆JK S 环境△S 总=△S 体系＋△S 环境=109－100.7=8.3JK －1 6、),10,(),10,(2,2θθP C s O H P C l O H HS -−−−−→−-∆∆等温等压),(11H S ∆∆↓等压 ),(33H S ∆∆↑等压),0,(),0,(2,222θθP C s O H P C l O H T S -−−−−−→−∆∆等温等压1181.215.26315.273ln 3.7521-=⨯==∆⎰JK dT T C S T T 124.115.2736025--=-=∆=∆JK T H S1305.2215.27315.263ln 6.3712--=⨯==∆⎰JK dT T C S T T132165.20--=∆+∆+∆=∆JK S S S S 体系J dT l C H T T P 753103.75)(211=⨯==∆⎰J H H -60252=∆=∆凝固 J dT s C H T T P 376)10(6.37)(123-=-⨯==∆⎰J H H H H 5648321-=∆+∆+∆=∆，实际环境T S Q -=∆ 实际Q H Q p =∆= 146.21158.2635648Q --==∆==∆JK T H TS 实际环境 081.046.2165.201-=+-=∆+∆=∆JKS S S 体环体系 是自发过程。
7、 设平衡时的温度为t ℃，则 C P ×n ×（t －10）=C P ×n ×（20－t ） 得t=15℃=288K△S=△S （O 2）＋△S （H 2）△S （O 2）： ),10,1(2V C mol O)2,15,1(2V C mol O△S 1 △S 2)2,10,1(2V C mol O△S 1=11276.52ln 314.8ln-==JK VVV V nRT △S 2=n ×C V =1lnT T（28.03－8.314）ln 283.288 =0.35JK －1S （H 2）：),20,1(2V C mol H)2,15,1(2V C mol H△S 1 △S 2)2,20,1(2V C mol H11211339.0)293288ln 314.803.28(ln 76.52ln---=-==∆==∆JK T T nC S JK VVnRT S V△S=△S （O 2）＋△S （H 2）=△S 1（O 2）＋△S 2（O 2）＋△S 1（H 2＋△S 2（H 2）=11.53JK －110、解：甲苯的摩尔质量为92.14gQ=362×103×92.14×10－3=33355J △H=Q=33355J△U=△H －△PV=△H －△nRT=33355－8.314×383.2 =30169JW=Q －△U=3186J104.872.38333355-===∆JK T Q S R △F=△U －T △S=30169－33355 =－3186J∵是等温等压条件下的可逆相变， ∴△G=011、解：（1）△U=0， △H=0J P P nRT W Q R 4442608325.101ln 2.298314.8ln21m ax -=⨯⨯=== 089.142.298444289.142.298444211=∆==-=∆-=-==∆--孤立实环境体系S JK T Q S JK T Q S R△F=△U －T △S=－T △S=4442J ，（△F=－Wmax=4442J ） △G=△H －T △S=4442J12、∵是绝热过程，∴Q=0，根据绝热方程： γγγγ--=122111P T P T （T 1=298K ，P 1=101325Pa ，P 2=6×101325Pa ）解得T 2=497KJT T S H TS H G J T T nR U V P V P U PV U H TQ S JW Q U JT T nR V P V P W R312121122212211101.35)298473(3.2055794)()(5794)()(04140414014.1)497298(314.81)(1⨯-=--=--∆=-∆=∆=-+∆=-+∆=∆+∆=∆==∆=-=∆-=--=--=--=γγ14、解：)325.101,15.298,(2KPa K g O H △S ，△G )325.101,15.298,(2KPa K l O H△S 1，△G 1 ，△H 1 △S 3，△G 3，△H 3)1674.3,15.298,(2KPa K g O H −−−−→−∆∆∆2,22,HG S )1674.3,15.298,(2KPa K l O H△S=△S 1＋△S 2＋△S 3132131212112.10597.13381.28(097.13315.29802.18221781.28ln----=-=∆+∆+∆=∆≈∆-=⨯-=∆=∆==∆JK S S S S S JK T H S JK P P nR S 计）压力对液体影响忽略不△G=△H －T △S △H 1=0，△H 3=0 △H 2=－汽化热=－2217×18=－39906J △G=－39906－298.2×（－105.2）=－8535.36J17、解：苯（s ）的蒸气压17.1mmHg=101.325/760×17.1=2.28KPa )64.2,2.268,(66KPa K l H C−→−∆G )28.2,2.268,(66KPa K S H C△G 1 △G 3)64.2,2.268,(66KPa K g H C −−→−∆2G )28.2,2.268,(66KPa K g H C对等温等压可逆相变 △G 1=0，△G 3=0 ∴△G=△G 2=64.228.2ln 268314.8ln 122121⨯⨯===⎰⎰P P RT dP P RT VdP P P P P =－326.9Jmol －118、解：18.17374.526.13035.229--=⨯-⨯-=-=∆∑∑JK S S S 反应物生成物19、解：查表得到各物质的△f H m 及S m 值，根据公式θθm r m r m r S T H G ∆-∆=∆=－162.3－298（－124.9）×10－3=-125KJ20、解；（1）），（），（石墨，θθθP g CO P g O P C 22)(→+ 15.393--==∆KJmol H mC 燃烧焓（石墨）θ（2）），（），（金刚石，θθθP g CO P g O P C 22)(→+ 14.394--==∆KJmol H mC 燃烧焓（金刚石）θ反应（1）－反应（2）得： )()(θθP C P C 金刚石，石墨，→1136.374.538.290.14.3955.393---=-=-=∆=---=∆JKS S S KJmol H m m r （石墨）（金刚石））（θθθθθm m r m r S T H G ∆-∆=∆=1.90×103－298.2×－3.36=2901J ＞021、解：)298(P K C ，石墨，−−→−=∆0G )298(P K C ，金刚石，1G ∆↓ 3G ∆↑)298(θP K C ，石墨，−−→−∆2G )298(θPK C ，金刚石，由上题可知△G 2=2901J）（金刚石）（金刚石）（石墨）（石墨θθθθP P V dP V G JG P P V dP V G mP Pm mP Pm -==∆=∆--==∆⎰⎰)(2901)(321△G=△G 1＋△G 2＋△G 3={Vm （金刚石）－Vm （石墨）}（θp p -）＋2901=0得：θp p -=15321×105PaP=15211θP 即15000个大气压 23、解：)3.101,2.373,()1(2K P a K l O H 1G ∆↓)3.101,2.373,()2(2KPa K g O H 2G ∆↓)3.101,2.473,()3(2KPa K g O H 3G ∆↓)66.50,2.473,()4(2KPa K g O H△G=△G 1＋△G 2＋△G 3-132.3752.2982.3752.2982315.47315.3732223322211961029.1054.3072.188)2.298()2.373(4.3489)1029.1054.30()()(032---=⨯++=+==⨯+===∆-+∆=∆+∆=∆=∆⎰⎰⎰⎰JK dT dT TdT T C S S JdT T dT C Q H S T S T H TS H G G PT T P P θθ132.3752.2982.4752.29826.2041029.1054.3072.188)2.298()2.473(--=⨯++=+=⎰⎰JK dT dT T dT T C S S Pθθ△G 2 =△H 2－（T 3S 3－T 2S 2）=3489.4－（473.2×204.6－373.2×196.3） =－20067.7JJ P P nRT G 19.27263.10166.50ln 2.473314.8112ln3-=⨯⨯==∆ J G G G G 19.2279319.2726200670321-=--=∆+∆+∆=∆。
