氢氧化铝的弱酸性和弱碱性
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氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应
氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，是一种白色粉末状物质。
它是一种弱碱性物质，可以与酸类物质反应，产生盐和水。
在实验室中，我们可以用盐酸和氢氧化钠来与氢氧化铝反应。
首先，让我们来看看氢氧化铝与盐酸的反应。
盐酸是一种强酸，化学式为HCl。
当盐酸与氢氧化铝反应时，会产生氯化铝和水。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝中的氢氧根离子（OH-）与盐酸中的氢离子（H+）结合，形成水，并释放出氯离子（Cl-）。
同时，氢氧化铝中的铝离子（Al3+）与盐酸中的氯离子结合，形成氯化铝。
接下来，让我们来看看氢氧化铝与氢氧化钠的反应。
氢氧化钠是一种强碱，化学式为NaOH。
当氢氧化钠与氢氧化铝反应时，会产生氢氧化铝和水。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝中的氢氧根离子与氢氧化钠中的钠离子结合，形成氢氧化铝和水。
同时，氢氧化铝中的铝离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合，形成三钠铝酸盐。
总的来说，氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应都是酸碱中和反应。
在这些反应中，氢氧化铝中的氢氧根离子与酸类物质中的氢离子结合，形成水，并释放出相应的阴离子。
同时，氢氧化铝中的铝离子与碱类物质中的阳离子结合，形成相应的盐类物质。
总之，氢氧化铝是一种重要的无机化合物，在实验室中可以与盐酸和氢氧化钠反应，产生相应的盐和水。
这些反应都是酸碱中和反应，可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
无机碱的碱性强弱排行表
4.碱性较弱的无机碱：氢氧化锰(MnO(OH))、氢氧化铁(FeO(OH))、氢氧化铝(AlO(OH))、氢氧化铜(CuO(OH))。
5.碱性最弱的无机碱：氢氧化镁(MgO)、氢氧化钙(CaO)、氢氧化钠(Na2O)、氢氧化钾(K2O)。
请注意，这仅是一个大致的排序，实际上无机碱的碱性还受到其他因素的影响，例如溶解度、溶液的pH值等。
无机碱是指无机化合物中具有碱性的化合物。下面是无机碱的碱性强弱排行表：
1.碱性最强的无机碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铝(Al(OH)3)。
2.碱性较强的无机碱：氢氧化钙(CMn(OH)2)、氢氧化铁(Fe(OH)2)。
3.碱性一般的无机碱：氢氧化锌(Zn(OH)2)、氢氧化镁(Mg(OH)2)、氢氧化铜(Cu(OH)2)、氢氧化铬(Cr(OH)3)。
5.碱性最弱的无机碱：氢氧化镁(MgO)、氢氧化钙(CaO)、氢氧化钠(Na2O)、氢氧化钾(K2O)。
请注意，这仅是一个大致的排序，实际上无机碱的碱性还受到其他因素的影响，例如溶解度、溶液的pH值等。
无机碱是指无机化合物中具有碱性的化合物。下面是无机碱的碱性强弱排行表：
1.碱性最强的无机碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铝(Al(OH)3)。
2.碱性较强的无机碱：氢氧化钙(CMn(OH)2)、氢氧化铁(Fe(OH)2)。
3.碱性一般的无机碱：氢氧化锌(Zn(OH)2)、氢氧化镁(Mg(OH)2)、氢氧化铜(Cu(OH)2)、氢氧化铬(Cr(OH)3)。
高二化学新教材补充内容
高二新教材补充内容一、铝热反应：（高二上p15）反应原理：铝粉和氧化铁的混合物，在加热反应时，放出大量的热，使混合物达到很高的温度，生成氧化铝和液态铁。
现象：可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使三氧化二铁粉沫和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷却后，除去外层溶渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠。
高温化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe反应的仪器：三角漏斗和滤纸、蒸发皿。
反应试剂：氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁条。
操作步骤：用两张圆形滤纸折成漏斗，把5克氧化铁粉末和2克铝粉混合均匀，放入纸漏斗中，在底部剪一个孔，用水湿润后，放在用硬纸做成的三角漏斗里，把漏斗架在铁圈上，下面放置一个盛沙的蒸发皿。
在纸漏斗中加入少量氯酸钾，在混合物中间插上一根镁带，用小木条引火点燃。
二、铝的氧化：课堂实验（高二上p15）用硝酸汞处理的现象与分析：铝是一种较活泼的金属，容易被空气氧化变成氧化铝。
通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。
当在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属——汞。
汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。
当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。
最后使铝箔长满白毛而且越长越高。
化学方程式：2Al +3Hg(NO3)2→3Hg+2Al(NO3)34Al＋3O2→2Al2O3习题1、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物三、铝跟碱反应的原理：学生实验（高二上p16）操作步骤：用砂纸擦去铝条表面的物质，将铝条浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中。
氢氧化铝 电阻率-概述说明以及解释
氢氧化铝电阻率-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述氢氧化铝（Al(OH)3）是一种白色晶体粉末，属于无机化合物。
它具有优异的物理和化学性质，因此在许多工业领域都有广泛的应用。
作为一种重要的无机材料，氢氧化铝的电阻率是其性质之一，它对于其在电子和电力领域的应用具有关键的影响。
本文将介绍氢氧化铝的电阻率特点以及其影响因素。
首先，我们将深入了解氢氧化铝的性质，包括其物理和化学特性。
其次，我们将探讨氢氧化铝在各个领域的广泛应用，揭示其对现代工业的重要性。
最后，我们将重点讨论氢氧化铝的电阻率特点，并详细分析影响其电阻率的因素。
通过研究氢氧化铝的电阻率特性，我们可以更好地理解其在各个行业的应用，并为其在电子和电力领域的进一步发展提供指导。
本文旨在为读者提供关于氢氧化铝电阻率的全面介绍，帮助读者更好地了解这一重要性能参数的意义与应用。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方式编写：1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，我们将先概述氢氧化铝的基本特性和应用领域，然后介绍本文的结构和目的。
接着，在正文部分，我们将详细探讨氢氧化铝的性质和应用。
首先，我们将介绍氢氧化铝的基本性质，包括化学成分、晶体结构、物理性质等方面的内容。
然后，我们将重点讨论氢氧化铝在工业生产和科学研究中的广泛应用，包括催化剂、电解质、纳米材料等方面的应用。
在结论部分，我们将总结氢氧化铝的电阻率特点，并分析影响其电阻率的因素。
通过对氢氧化铝的电阻率研究，我们可以更好地了解其在电子技术和材料科学领域的应用前景，为相关研究提供参考和借鉴。
通过以上结构安排，本文将全面系统地介绍氢氧化铝的电阻率特性，为读者对该材料的了解提供了清晰的逻辑框架。
1.3 目的本文的目的是探究氢氧化铝的电阻率特点以及影响因素。
通过对氢氧化铝的性质和应用进行分析，我们将深入了解氢氧化铝在电阻率方面的表现。
同时，我们将探讨氢氧化铝的电阻率受到哪些因素的影响，以此为基础来揭示氢氧化铝电阻率的机制和规律。
氢氧化铝的弱酸性和弱碱性 (2)
二、氢氧化铝 Al（OH)3
（一）实验室制法
实验操作
向试管里分别加入Al2(SO4)3溶 液或AlCl3溶液，滴加氨水。
实验现象 有白色胶状物产生
二、氢氧化铝 Al（OH)3
（二）物理性质 白色胶状固体，难溶于水。 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（三）物质结构 微观组成：阴离子（OH-）、阳离子(Al3+)
切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和AlO2-不能共存！
二、氢氧化铝 Al（OH)3
（四）化学性质 3、Al(OH)3的不稳定性
2Al(OH)3 ==△== Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法
二、氢氧化铝 Al（OH)3
（五）用途 1、能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 2、碱性不强，可用作治疗胃酸（主要成分HCl）过多。 3、受热不稳定，工业上可用来制取纯净的氧化铝。
1、铝箔在空气中加热熔化，失去了金属光泽，为 什么熔化的铝并不滴落？
2、生活中，铝制品用久了会发暗，这是为什么？ 我们有哪些方法可以除去它？
常温或加热
4Al + 3 O2 ====== 2Al2O3
将两块铝片分别插入盐酸和NaOH溶液中的现象？
实验现象： 开始时现象不明显，后来有气
泡冒出，且速度逐渐变快。点燃的 木条放在试管口，听到爆鸣声。
一、氧化铝 Al2O3
（四）用途 a.良好的耐火材料。 高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石。
b.工业上冶炼金属铝的原料。
电解
2Al2O3 =熔=融== 4Al + 3O2↑ c.硬度大，应用于现代美容医学。
氢氧化铝的性质
不溶性碱有类似性质
探究实验1： 实验现象：有白色胶状沉淀生成。
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ 探究实验2： 实验现象：白色胶状沉淀溶解。
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO201 2 3 4
n(OH-）
【 提 高 一 】 向 含 1molKAl(SO4)2 的 溶 液 中 ， 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 。 请 分 别 以 沉 淀 物 质 的 量 n(mol) 、 沉 淀 质 量 m(g) 对 Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的 物质的量之比可能是：
A 1：3 B 2：3
n〔Al(OH)3〕
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能
跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两 性氢氧化物。
实验探究3：
在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。
实验现象： 白色胶状沉淀不溶解。
结论： 氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能 与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很 难反应。
氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
CO2、 H2O或H+(少量)
探究实验1： 实验现象：有白色胶状沉淀生成。
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ 探究实验2： 实验现象：白色胶状沉淀溶解。
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO201 2 3 4
n(OH-）
【 提 高 一 】 向 含 1molKAl(SO4)2 的 溶 液 中 ， 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 。 请 分 别 以 沉 淀 物 质 的 量 n(mol) 、 沉 淀 质 量 m(g) 对 Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的 物质的量之比可能是：
A 1：3 B 2：3
n〔Al(OH)3〕
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能
跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两 性氢氧化物。
实验探究3：
在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。
实验现象： 白色胶状沉淀不溶解。
结论： 氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能 与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很 难反应。
氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
CO2、 H2O或H+(少量)
氢氧化铝的符号
氢氧化铝的符号1. 氢氧化铝的化学式氢氧化铝是一种无机化合物，其化学式为Al(OH)3。
在这个化学式中，Al代表铝元素，O代表氧元素，H代表氢元素。
2. 氢氧化铝的结构氢氧化铝属于典型的离子晶体，具有层状结构。
它由正电荷的铝离子（Al3+）和负电荷的羟基离子（OH-）组成。
每个铝离子被6个羟基离子包围着形成一个八面体结构，而羟基离子则以共价键与周围的铝离子相连。
3. 氢氧化铝的性质3.1 物理性质•外观：白色粉末状或结晶状固体•密度：2.42 g/cm³•熔点：300℃（分解）•溶解性：难溶于水和有机溶剂，但在酸性溶液中可以溶解3.2 化学性质•酸碱性：氢氧化铝是一种弱碱，在水中会产生氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
•反应：在酸性溶液中，氢氧化铝会与酸反应生成盐和水。
例如，与盐酸反应可得到氯化铝和水的反应方程式为：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O4. 氢氧化铝的用途4.1 工业上的应用•制备金属铝：氢氧化铝是制备金属铝的重要原料。
首先，将氢氧化铝加热至800℃以上，分解为三氧化二铝（Al2O3），然后通过电解法将三氧化二铝还原为金属铝。
•催化剂：由于其特殊的结构和表面活性，氢氧化铝常被用作催化剂的载体。
例如，将贵金属如钯、铂等负载在其表面，可以提高催化剂的稳定性和活性。
•火焰抑制剂：由于其吸热性和阻燃性能，氢氧化铝常被用作火焰抑制剂，在塑料、纺织品等材料中起到阻燃的作用。
4.2 医药上的应用•胃药：氢氧化铝具有中和胃酸的作用，常被用于制备胃药。
它可以缓解胃酸过多引起的胃痛、消化不良等症状。
•抗酸剂：氢氧化铝也常被用作抗酸剂，可以减少胃酸对食道黏膜的刺激，缓解胃食管反流引起的疼痛和不适。
5. 氢氧化铝的安全性•吸入：长期吸入氢氧化铝粉尘可能导致呼吸系统问题，如咳嗽、哮喘等。
•接触：直接接触氢氧化铝粉末可能对皮肤和眼睛造成刺激。
•食入：大量食入氢氧化铝可能导致消化系统问题，如腹泻、恶心等。
氢氧化铝和硫酸反应化学方程式-解释说明
氢氧化铝和硫酸反应化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:氢氧化铝和硫酸之间的化学反应是一种常见的酸碱中和反应。
氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，常见于工业生产和实验室研究中。
硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4，具有强腐蚀性和酸性。
本文将探讨氢氧化铝和硫酸之间的反应过程和化学方程式，以及对该反应的条件和影响因素进行分析。
通过这些研究，我们可以更深入地了解这一反应过程的原理和应用，为相关领域的研究和实践提供有益的参考和指导。
1.2 文章结构1.3 目的本文的目的主要是探讨氢氧化铝和硫酸反应的化学方程式及其相关性质。
通过深入研究这一化学反应的原理和条件，可以更好地理解氢氧化铝和硫酸之间的作用机制，为相关领域的研究和应用提供理论基础。
同时，通过实验结果的总结与分析，探讨这一化学反应的应用和意义，为未来的研究方向提供参考和展望。
通过本文的研究，旨在拓展对氢氧化铝和硫酸反应的认识，为相关领域的发展做出贡献。
2.正文2.1 氢氧化铝和硫酸的性质氢氧化铝（Al(OH)3）是一种无机化合物，呈白色粉末状，不溶于水。
它是一种弱碱性物质，可以和酸发生中和反应。
而硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性。
当氢氧化铝和硫酸发生反应时，会产生铝硫酸（Al2(SO4)3）和水（H2O）。
这是一种中和反应，其中氢氧化铝的碱性氢氧化铝阳离子（Al(OH)3）与硫酸的酸性氢离子（H+）结合，形成盐和水的产物。
由于氢氧化铝的性质和硫酸的性质均不同，它们之间的反应也具有一些特殊性质。
例如，反应在适当的条件下进行时可以释放大量热量，需要注意反应过程中的温度控制。
此外，反应的速率也受到溶液浓度、温度以及搅拌等因素的影响。
总的来说，氢氧化铝和硫酸的性质使得它们之间的反应具有一定的特殊性，这对于理解和应用这种反应具有重要意义。
2.2 化学方程式的推导在氢氧化铝和硫酸反应中，我们首先需要明确氢氧化铝（Al(OH)3）和硫酸（H2SO4）的化学式和性质。
Al（OH）3 的酸碱性的实验探讨
Al（OH）3 的酸碱性的实验探讨作者：吴正帅任志斌来源：《中小学实验与装备》 2018年第2期1 问题的提出Al(OH)。
为两性氢氧化物，Al(OH)。
白色胶状沉淀既能溶于足量的NaOH溶液，也能溶于足量的HC1溶液，这是由于Al(OH)。
既有酸式电离，也有碱式电离。
Al(OH)。
的两性电离解释了它既能溶于强酸又能溶于强碱的性质。
那么，Al(OH)。
水溶液到底是酸性、中性还是碱性，一直是中学化学比较模糊的问题，梁俊峰在《探究Al(OH)。
的酸碱性》中采用酸式、碱式溶度常数计算得到饱和氢氧化铝溶液显弱酸性，pH = 5.6；何家忠在《研究性学习巧夺千峰秀色》的酸式、碱式溶度积常数结合数学的求导方法计算出Al(OH)。
溶解量最小时的c(H)，进而求得pH= 5.6；林恺在《漫谈氢氧化铝的两性》一文中用溶度积求算求得pH≈6.1。
用溶度积K。
计算的前提是物质难溶且为强电解质，Al(OH)。
属于弱电解质，所以计算Al(OH)。
的酸碱性时，利用K。
计算有很大的误差，同时采用K。
计算时也要考虑水本身电离出来的OH。
因此，上面的讨论未免偏颇，给读者会带来一些负面影响，基于此，带着疑问，笔者进行了以下探究。
2 A1(0H)。
酸碱性的实验验证实验采用分析纯(AR)的氢氧化铝．用煮沸2次的蒸馏水溶解氢氧化铝制成待测溶液。
２．１实验设计(１)制备Al(OH)３.(２)过滤Al(OH)３.(３)洗净Al(OH)３.(４)制成Al(OH)３饱和溶液.(５)测量溶液pH 值.２．２实验方法一(１)在大试管中加入适量Al２(SO４)３溶液,滴加氨水,生成白色胶状沉淀.(２)将制好的Al(OH)３悬浊液进行离心分离,采用倾析法弃去溶液,加适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌后,再离心分离,重复此方法清洗沉淀物数次.(３)取最后一次的洗涤液,加入BaCl２和HCl的混合溶液,直到无沉淀时,可认为Al(OH)３已洗涤干净.(４)将洗涤后的Al(OH)３放到小烧杯中,加入适量蒸馏水并搅拌,使之充分溶解,静置或离心后,用玻璃棒蘸取上层清液,点在pH 试纸上,并与标准比色卡进行比较,测得溶液的pH 值为８~９.用pH 计测３次清液的pH 值,分别为８．４、８．２、８．３,取其平均值为８．３.２．３实验方法二(１)在大试管中加入适量NaAlO２溶液,通入过量的二氧化碳,生成白色沉淀.(２)将制好的Al(OH)３悬浊液进行离心分离,采用倾析法弃去溶液,加适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌后,再离心分离,重复此方法清洗沉淀物数次.(３)取洗涤液,加入Ba(OH)２溶液,直到无沉淀时,可认为Al(OH)３已洗涤干净.(４)将洗涤后的Al(OH)３放到小烧杯中,加入适量蒸馏水并搅拌,使之充分溶解,静置或离心后,用玻璃棒蘸取上层清液,点在pH 试纸上,并与标准比色卡进行比较,测得溶液的pH 值为７~８.用pH 计测３次清液的pH 值,分别为７．８、８．０、７．９,取其平均值为７．９.２．４实验结论(１)实验方法一制得的Al(OH)３是一种白色的无定型凝胶沉淀,其组成中含水量不定,组成也不均匀,且其在水溶液中静置即会逐渐转变为结晶的偏氢氧化铝AlO(OH),温度越高,这种转变越快.(２)实验二制的Al(OH)３是真正的白色沉淀.(３)由于两种方法制得的组成的不同,其电离常数也不同,故溶液的pH 值有一定的差异.(４)由实验可知:Al(OH)３的水溶液显弱碱性.３Al(OH)３酸碱性的理论分析在纯水中若只考虑Al(OH)３第一步碱式电离,其两性电离平衡如下.４探究结论无论是实验验证,还是理论分析,都说明饱和Al(OH)３的水溶液显弱碱性.。
氢氧化铝和过量氢氧化钠反应的化学方程式
氢氧化铝和过量氢氧化钠反应的化学方程式在化学领域，化学方程式是描述化学反应的重要工具。
通过化学方程式，我们可以清晰地了解反应物和生成物之间的关系，以及反应过程中的化学变化。
今天，我们就来探讨氢氧化铝和过量氢氧化钠反应的化学方程式，并深入理解这一化学反应的原理和意义。
让我们来了解一下氢氧化铝和氢氧化钠的基本性质。
氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，是一种无机化合物，常见于自然界中的矿物中。
氢氧化铝具有弱碱性，可以发生中和反应。
而氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，常用于化工生产和实验室中。
当氢氧化铝和过量的氢氧化钠发生反应时，会产生怎样的化学变化呢？根据反应的化学性质，我们可以得到氢氧化铝和过量氢氧化钠的化学方程式如下：Al(OH)3 + 3NaOH → Na[Al(OH)4]（aq）在这个化学方程式中，氢氧化铝和氢氧化钠发生中和反应，生成了钠四羟基铝酸盐。
这个方程式清晰地描述了反应物和生成物之间的化学变化，帮助我们理解了反应过程中发生的化学变化。
这个化学方程式的意义和应用也非常广泛。
通过这个方程式，我们可以了解氢氧化铝和氢氧化钠之间的化学反应机理，帮助我们理解中和反应的基本原理。
这个方程式也在工业生产和实验室实验中有着重要的应用，帮助化学工作者和研究人员进行相关实验和生产工作。
在我个人看来，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应的化学方程式展现了化学反应的精彩和奇妙之处。
它不仅让我们了解了化学反应的基本原理，还有着广泛的应用领域。
通过深入研究这个方程式，我们可以更好地理解化学世界的奥秘。
氢氧化铝和过量氢氧化钠反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3NaOH → Na[Al(OH)4]（aq）。
通过对这个方程式的深入探讨，我们不仅更好地理解了化学反应的原理，还为化工生产和实验室实验提供了重要的指导。
希望通过本文的共享，能让大家对这一化学反应有着更深入的理解和认识。
在这篇文章中，我们以从简到繁、由浅入深的方式探讨了氢氧化铝和过量氢氧化钠反应的化学方程式。
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探究二
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔探究与深化二〕
实验探究：氢氧化铝与酸碱的反应
（9-4）
实验步骤
1 取四支试管分别加入1滴 管（约1ml ）0.5mol/L硫 酸铝溶液，再逐滴加入 2mol/LNaOH溶液至生成 大量沉淀。 向制备好的氢氧化铝中逐 滴加入2mol/L盐酸
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔准备与导入一〕
(2-1)
问题1： 前面学过铝的化学性质，铝主要和哪六类物
质发生化学反应？ 与非金属单质、水、酸、碱、盐、某些金属
氧化物作用
问题2： 在上述六类反应中，哪两类反应是铝不同
于铁的化学性质？ 铝和碱以及铝和某些金属氧化物作用
②Al（OH）3+NaOH→NaAlO2+2H2O
③2Al（OH）3 Al2O3 + 3H2O
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 氧化铝的电离： H2O+AlO2- +H+
酸式电离
Al（OH）3
碱式电离
Al3+ +3OH-
四、氢氧化铝的实验室制法： 可溶性铝盐〔Al2(SO4)3或AlCl3〕+NH3·H2O
Al3++ 3 NH3·H2O→Al(OH)3↓+3 NH4+
两性氢氧化物： 既能与酸，又能与碱反应生成盐和水的氢氧
化物。典例： Al（OH）3
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
向制备好的氢氧化铝中 无明显 结论→：NaAl02+2H2O
逐滴加入2mol/L的氨水 变化
不能与弱碱氨水反应
结 论
Al（OH）3 既能和盐酸作用生成盐和水，又能和 氢氧化钠作用生成盐和水，属于两性氢氧化物。
但不和弱酸碳酸、弱碱氨水作用
探究一
探究二
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
教学重点和难点：
教学重点：１、氢氧化铝两性的探究。
２、氢氧化铝具有两性的原因。
教学难点：
氢氧化铝和强碱的反应以及氢氧化铝的电离
教学目标
学习要求
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
8.2-3 氢氧化铝的性质
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
形态常呈桶状、柱状或板状，晶形大多都较完整，具玻璃光
泽至金刚光泽。
红宝石是指含铬的具鲜艳红色的透明到半透明的刚玉，是一
种非常珍贵的宝石，目前市场上优质的红宝石比钻石还珍贵， 红宝石的著名产地是缅甸、泰国、斯里兰卡、巴西和越南。它 主要产于侵入岩体外接触带的白色粗粒大理岩中，呈浸染状斑 晶产出。其必要的生成地质条件是高温、富铝、缺硅并有铬的 来源。我国西藏和云南等地也已发现类似成因的红宝石矿床。
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[资源与链接]
（3-2）
蓝宝石是泛指除红色以外的任何颜色色调的宝石级刚玉。
它们的颜色有白、黄、青、蓝、紫、玫瑰等色，但以蓝色 者最为常见。蓝色是由于刚玉晶体中含有钛和铁所致。蓝 宝石的主要产地是巴西、缅甸、泰国和澳大利亚等地。但 其产出的地质条件却和红宝石不一样，主要产于碱性玄武 岩中。我国山东也有类似成因的蓝宝石矿床，只是蓝宝石 晶体的颜色过深。蓝宝石的另一种类型产于碱性侵入岩与 富镁碳酸盐岩石的内接触带夕卡岩中。
过程与方法
1、通过实验操作，结论的推导，熟练实验操作技能，掌握实
验探究的能力。
2、通过学习氢氧化铝的电离以及学生实验，感受微观与宏观、
现象与本质的内在关系。
教学目标
学习要求
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〔学习要求 〕
情感、态度与价值观：
1、通过分组实验和讨论，培养团队合作精神。 2 、通过动手实验，感受化学实验在化学研究中的重要性， 培养科学、严谨的实验态度和实事求是的科学精神。 3、结合安全用药开展两纲教育
Al3++ 3 NH3·H2O→Al(OH)3↓+3 NH4+ 拓展：（用偏铝酸钠制备氢氧化铝）
2NaAlO2+CO2+3H2O→ 2Al(OH)3 ↓+ Na2 CO3
NaAl探O究2+一CO2+2H2O→ Al(OH探)究3 二↓+ NaHCO3
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8.2 铝和铝合金的崛起 Rising Of Aluminium And Aluminium Alloy
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8.2-3 氢氧化铝的性质
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教学目标
性氧
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[资源与链接]
（3-1）
刚玉 它的化学组成为氧化铝（Al2O3），其硬度为9，仅次
于钻石（钻石的硬度为10）。天然刚玉一般都含有微量元素
杂质，主要有铬、钛、锰、钒等,因此使刚玉带有不同颜色，
如黄灰、蓝灰、红、蓝、紫、绿、棕、黑色等。刚玉的晶体
学习要求
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〔教学目标〕 知识与技能
1、了解氢氧化铝的物理性质。(A) 2、了解氢氧化铝的化学性质，重点掌握氢氧化铝具有两性的 原因 。(B) 3、了解氢氧化铝的实验室制法和用途 。(B) 4、掌握化学实验基本操作技能 。(A) 5、掌握观察、描述、记录实验现象的技能 。(B)
问题3：
请写出铝和氢氧化钠溶液作用的化学方程式
导入一
导入二
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〔准备与导入二〕
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
第一步：2Al+6H2O→2Al（OH）3+3H2↑
第二步：Al（OH）3+NaOH→NaAlO2+2H2O
〔练习与评价〕
（2-1）
练习1：已知氧化铝（ Al2O3 ）的如下信息，完成表 格
1、物理性质：
白色固体，难溶于水
2、化学性质：
两性氧化物
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
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探究一
探究二
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〔探究与深化一〕
（9-2）
一、氢氧化铝[ Al（OH）3 ]
1、物理性质： 白色晶体，难溶于水，硬度适中
2、用途：①做药品治疗胃酸过多②胶体做净水剂 ③冶金上制工业氧化铝
3、化学性质：
①Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3+3H2O
〔练习与评价〕
氧化铝属于哪一种类别的氧化物？
（2-2）
实验步骤
现象
结论和化学方程式
1 取少量氧化铝粉末于试 白色的氧化铝
管中，加入5ml蒸馏水， 微热
不溶解
结论：
Al2O3不 溶于水
2 取少量氧化铝粉末于试 白色的氧化铝
管中，加入5ml盐酸， 微热
溶解
化学方程式：
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2
中大量共存？
2、分析AlCl3和NaOH溶液的相互滴加过程，
讨论Al3+、OH-、Al(OH)3量的关系对反应现
象的影响，要求写出离子方程式，注明反应现
象,有能力的同学尝试画出以沉淀的摩为纵轴，
(2-2)
导入一
导入二
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探究一
探究二
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〔探究与深化一〕
氢氧化铝的用途
（9-1）
氢氧化铝是一种重要的化工原料，广泛地应用于生活和各行业的 生产中。在生活中，氢氧化铝难溶于水，胶体具有很强的吸附能 力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，还能吸附色素，从而达到 净水的目的，因此可作净水剂。氢氧化铝是白色晶体，白度高， 硬度适中，颗粒大小均匀，去污力强，化学性质稳定，还可以用 作高级牙膏摩擦剂。在冶金上，氢氧化铝可以直接煅烧为工业氧 化铝，从而冶炼金属铝；在制药行业，氢氧化铝具有抗酸、吸附、 局部止血和保护溃疡等作用，常用胃药——胃舒平又名复方氢氧 化铝，主要成分之一是能中和胃酸的氢氧化铝。随着科学技术的 不断发展，氢氧化铝在石油化工、合成材料、环保、造纸和油膜、 玻璃器皿、新型陶瓷、新型搪瓷、高级涂料、电子集成电路等方 面的用途也越来越广泛。
②Al（OH）3+NaOH→NaAlO2+2H2O
③2Al（OH）3
探究一
Al2O3 + 3H2O
探究二
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