酸性氧化物的通性

高考总复习《氧硫》【考纲要求】1．了解氧及其重要化合物的性质。

2．了解硫及其重要化合物的性质；了解大气污染的来源、危害与治理.3．重点掌握二氧化硫、硫酸的性质.【知识网络】硫及其化合物转化关系FeS【考点梳理】考点一、氧单质及其化合物1．氧气的化学性质：常温下较稳定，加热或点燃时表现强氧化性。

2．臭氧：O3⑴物理性质：在常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水.液态臭氧呈深蓝色,沸点为—112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为—251℃。

⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼.①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧:3O2放电2O3②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。

也可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2KI+O3+H2O=I2+O2+2KOH③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂.空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10—5％（体积分数）时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线,是人类和生物的保护伞。

近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形成“臭氧空洞”，危害地球环境,各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。

3．过氧化氢(H2O2)(1)结构化学式:H2O2电子式：结构式： H－O－O－H（2）物理性质无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

（3）化学性质H2O2，氧元素的化合价为中间价态（—1），即有氧化性又有还原性。

氧化性：H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O自身氧化－还原：（实验室用此法代替KClO3分解制氧气)，家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢.4．H2O（1）H2O做氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）H2O做还原剂2F2+2H2O=4HF+O2（3)H2O既不做氧化剂又不做还原剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO（4)H2O既做氧化剂又做还原剂2H2O电解2H2+O2↑考点二、硫及其氧化物1．硫：（1）物理性质：硫为黄色晶体,不溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2。

酸性氧化物通性酸性氧化物通性是指在特定条件下，以酸性氧化物为催化剂可以催化氧化反应，从而实现化合物的通性转化，并能够保证反应过程中物质保持稳定态。

其研究具有重要意义，因为它可以为合成化学研究提供更安全、可控、简单有效的反应方式。

酸性氧化物通性的研究主要集中在以下几个方面：一是催化剂材料的研究。

普通酸性氧化物，如过氧化物、硝酸盐和亚硝酸盐等，已被广泛用于合成化学领域，但其催化剂材料的效率低，反应速率慢，有害物质的产生量大，因此，研究主要集中在提高酸性氧化物材料的稳定性和反应速率等问题上。

二是催化剂结构和机理的研究。

酸性氧化物催化反应的速率与催化剂表面的活化有关，因此研究催化剂结构及其在反应过程中的活化过程，是提高催化剂的通性的重要研究方向之一。

传统的酸性氧化物催化剂构型多样，以其可变性为主要特点，因此，研究催化剂结构和机理，着重在于探索反应物在催化剂表面发生反应的机理，进而对新型催化剂的开发具有重要意义。

三是反应条件的研究。

研究反应条件，不仅仅需要考虑反应温度、反应压力、溶剂、催化剂活量和氧化剂浓度等实验参数，还需要考虑反应过程中热力学和动力学因素的影响。

另外，研究反应条件有利于优化催化反应路径，有效地控制催化剂种类和反应细节，提高反应率和净化率，最终实现反应过程中物质的有效利用。

四是反应产物的控制。

酸性氧化物催化反应会产生多种类型的有机产物，如氢氧化物、羰基化合物、烯烃和芳香烃等，因此，研究反应产物的控制，对于酸性氧化物催化反应的研究具有重要意义。

总之，酸性氧化物通性的研究具有重要的理论和工程意义，研究可以提高催化剂的稳定性，提高反应速率，改变反应产物，有效地控制反应条件，从而使反应过程达到安全、可控、有效的效果。

非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O离子方程式SiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2↑离子方程式Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O离子方程式Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O离子方程式Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO离子方程式注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H 2+F 2==2HFH 2+ Cl 2 点燃2HCl H 2+ Br 2加热2H Br H 2+ I 2加热2HI ②与水反应：2H 2O+2F 2==4HF+O 2Cl 2+ H 2OHCl + HClO 离子方程式Br 2+ H 2OHBr+ HBrO 离子方程式 I 2+ H 2OHI + HIO 离子方程式③与碱反应：Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O离子方程式Br 2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H 2O离子方程式I 2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H 2O离子方程式④置换反应：Cl 2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br 2离子方程式Cl 2 + 2NaI===== 2NaCl + I 2离子方程式Br 2 + 2NaI===== 2NaBr + I 2离子方程式5.硫的化学性质： ①还原性：S+O 2 点燃 SO 2 ②氧化性：S+H 2△ H 2S 2Cu+S△ Cu 2S Fe+S △FeS注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S == 2Na 2S③3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O离子方程式④硫的特性：S+2Hg==HgS （用硫粉除去洒落的Hg 珠） 2Ag+S==Ag 2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO 2+H 2O H 2SO 3SO 2+ 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O离子方程式 SO 2+ NaOH == NaHSO 3离子方程式 SO 2+ CaO == CaSO 3②还原性：SO 2+2H 2O+Cl 2== H 2SO 4+2HCl离子方程式 SO 2+2H 2O+Br 2== H 2SO 4+2HBr离子方程式 SO 2+2H 2O+I 2== H 2SO 4+2HI离子方程式 SO 2+2H 2O+X 2== H 2SO 4+2HX （X= Cl 、Br 、I ） 离子方程式 ③氧化性：SO 2+2H 2S== 3S ↓+2H 2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H 2SO 4+Zn== ZnSO 4+ H 2↑CuO +H 2SO 4== CuSO 4 + H 2O2NaOH +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2ONa 2CO 3 +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H 2SO 4（浓） △3SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4（浓） △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO 3== Cu(NO 3)2 + H 2ONaOH +HNO 3==NaNO 3 +H 2ONa 2CO 3 + 2HNO 3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑ ②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO 3（浓） △H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OC+4HNO 3（浓） △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+4HNO 3（浓） △Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式 （浓HNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H 2S 、HI 通入浓硫酸中H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O10．工业上用接触法制硫酸：4FeS 2+11O 2 催化剂 △ 2Fe 2O 3+8SO 22SO 2+O 2 催化剂 高温高压 2SO 3SO 3+H 2O==H 2SO 411．工业上生产HNO 3：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅： SiO 2+2C==2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl 2==SiCl 4（g ）SiCl 4+2H 2==Si+4HCl ②玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3+CO 2↑（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强） 13．实验室制NH 3、Cl 2：①制取NH 3：2NH 4Cl （固）+C a (O H )2（固） △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （此方程式不能写离子反应方程式。

一、分类记忆法：抓一类记一片1、根据物质的分类记忆。

每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。

比如S02、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：(1)一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO3;CO2+H2O=H2CO3。

(2)都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O=Na2SO3;CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根据元素的分类记忆。

元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。

例如卤素的单质(X2)具有以下通性：⑴都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。

(2)都能与氢气反应。

(3)都能与水反应。

(4)都能与碱反应。

我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

二、主线记忆法：抓一线，记一串高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条：(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。

每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。

每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。

每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。

每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。

金属氧化物酸碱盐的化学通性酸碱盐氧化物化学知识点氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca(oh)2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba(oh)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so41.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl硫酸(h2so4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂2.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

3.硝酸(hno3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸h3po44.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：naoh)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。

naoh会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥h2、o2、n2、co、nh3、ch4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(koh的化学性质跟naoh相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)co2+2naoh=na2co3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2oso3+2naoh=na2so4+h2o②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6naoh+fe2(so4)3=3na2so4+2fe(oh)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2naohcuso4=na2so4+cu(oh)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2↓5.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式ca(oh)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

酸性氧化物的通性
酸性氧化物的通性：与水反应生成相应的酸(除了二氧化硅
SiO2，它不与水反应);与碱反应只生成一种盐和水;与碱性氧化物反应。

1什么是酸性氧化物
能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物。

非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。

酸性氧化物属于酸酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。

2酸性氧化物的性质
(1)酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。

CO2+H2O=(可逆)H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=(可逆)H2SO3(亚硫酸)
(2)含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水：H2SO3=SO2+H2O，在这里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后的生成物，SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸。

元素化合物知识总结一、各类物质所具有的通性总结：1、金属单质的通性：⑴与非金属单质（如Cl2、O2、H2、S、N2、C等）反应⑵与酸反应⑶与水反应⑷与盐发生置换反应2、非金属单质的通性：⑴与非金属单质（如Cl2、O2、H2、S、N2、C等）反应⑵与金属单质（如钠、铁、镁、铝、铜等）反应⑶与碱反应⑷与水反应⑸与盐反应3、酸性氧化物的通性：⑴与水反应生成对应的酸⑵与碱中和生成对应的盐和水⑶与碱性氧化物化合生成对应的盐4、碱性氧化物的通性：⑴与水反应生成对应的碱⑵与酸中和生成对应的盐和水⑶与酸性氧化物化合生成对应的盐5、酸的通性：⑴与指示剂变色（与石蕊变红，与甲基橙变红）⑵与活泼金属反应生成低价态的盐和氢气⑶与碱发生中和反应⑷与碱性氧化物反应⑸与盐反应生成新酸和新盐6、碱的通性：⑴与指示剂变色（与石蕊变蓝，与甲基橙变黄）⑵与非金属反应⑶酸发生中和反应⑷酸性氧化物反应⑸盐反应生成新碱和新盐7、盐的通性：⑴与金属单质发生置换反应⑵与非金属单质发生置换反应⑶酸反应生成新酸和新盐⑷碱反应新碱和新盐⑸盐反应生成两种新盐二、研究各类物质性质的方法1、物理性质：颜色、气味、状态、有没有毒性、密度、熔沸点、硬度、柔韧性、导电导热性、溶解性（主要是在水中的溶解度）等。

2、化学性质：⑴根据物质类别分析其应有的通性：⑵从以下几个方面分析物质可能具有的特性：①分析化合价，总结其氧化性或还原性；②吸水性；③漂白性；④脱水性；⑤腐蚀性；⑥其他违反规律的可能性质三、纵线（即同主族）归纳元素单质及其化合物性质的方法过程㈠找一种代表性元素，分析其原子结构，再根据原子结构推其原子性质（得失电子能力强弱）、元素性质（金属性或非金属性）、单质性质（氧化性或还原性）、该元素在自然界中的存在形态（游离态或化合态）和主要的存在形式（具体物质）㈡代表元素单质1、单质的结构2、单质的物理性质3、单质的化学性质4、单质的用途、保存方法5、单质的制备方法：⑴实验室制法；⑵工业生产方法㈢代表元素的主要化合物1、氧化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法2、氢化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法3、氧化物对应的水化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法4、常见的盐：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法㈣同主族元素的结构、性质的相似性和不同点1、结构：⑴相同点、⑵递变性2、单质⑴物理性质（相似性和递变性）：⑵化学性质（相似性和递变性）：⑶制备方法（相似性和递变性）：3、化合物（氢化物、最高价氧化物对应的水化物等）⑴物理性质（相似性和递变性）：⑵化学性质（相似性和递变性）：4、常见的盐列举四、各主族元素单质及其化合物总结Ⅰ碱金属（代表元素：钠）㈠原子结构281+11钠原子易失去1个电子形成Na+，元素金属性强，单质还原性强。

二氧化硫的物理性质和化学性质
二氧化硫的物理性质：
1.易溶于水。

2.密度比空气大。

3.无色、有刺激性气味、有毒气体。

4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-7
5.5℃沸点:-10℃。

二氧化硫的化学性质：
1. SO2的漂白性：
能漂白某些有色物质，使品红溶液褪色。

2. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：
与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸
3. SO2既有氧化性又有还原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。

具有弱氧化性。

4. SO2的催化氧化生成SO3，在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。