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衔接点02 酸性氧化物和碱性氧化物一、酸性氧化物1.定义：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
2.概述：非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
注意：①硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5.②非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物），NO2、N2O4、H2O 。
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。
酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。
酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
3.性质：A．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4B.与碱反应只生成一种盐和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O可溶性弱碱氨水，可以跟绝大部分酸性氧化物作用。
例如：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O。
C.与碱性氧化物反应生成含氧酸盐K 2O + CO 2 = K 2CO 3CaO+SiO 2高温=======CaSiO 3CaO+SO 2高温=======CaSO 3（燃煤脱硫） [2CaSO 3+O 2=======2CaSO 4] 4.制取：A ．非金属单质与氧气反应 S+O 2点燃=======SO 2 4S+5O 2点燃=======2P 2O 5注意：SO 3不能由硫和氧气反应直接得到，而是通过2SO 2+O 2⇄催化剂△2SO 3生成。
B ．含氧酸分解 H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ H 2S O 4=H 2O+SO 3↑思考？P 2O 5和N 2O 5怎么得到？ C ．含氧酸盐的分解 CaCO 3高温======= CaO+CO 2↑ CuSO 4高温======= CuO+SO 3↑ 5.其他酸性氧化物七氧化二氯(Cl 2O 7)(高氯酸酐) 五氧化二磷(P 2O 5)(磷酸酐) 二氧化硅(SiO 2)(硅酸酐) 二氧化锰(MnO 2)(锰酸酐) 七氧化二锰(Mn 2O 7)(高锰酸酐) 三氧化铬(CrO 3)(铬酸酐) 6.特例①非金属氧化物大多为酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳(CO)为不成盐氧化物。
氧化物•氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。
2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等(2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求)④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等•一,酸性氧化物我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水:H2SO4SO3↑+H2O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐.二,碱性氧化物凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.练习1.写化学式:金属氧化物氧化钠氧化镁氧化钙氧化汞氧化铁氧化铜二氧化锰化学式2.完成化学方程式:Fe2O3+HCl=CuO+HNO3=少数碱性氧化物能跟水直接化合生成碱,而碱也可以受热分解成碱性氧化物和水,如Na2O+H2O=2NaOHCu(OH)2CuO+H2O•金属氧化物性质小结：1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22.与强酸反应CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O3.与H2、CO或C反应CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2OFe3O4+2C==3Fe+2CO2↑Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2非金属氧化物性质小结：1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO32.与碱反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O•易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。
【初中化学】中考化学酸碱盐氧化物知识点1.氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca(oh)2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba(oh)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so42.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl硫酸(h2so4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂3.浓硫酸的吸收：吸收浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地转化成水里，并不断烘烤，并使产生的热量快速蔓延，切勿把水放入浓硫酸里。
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的相同：最出色用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，存有白色结晶分解成的就是硫酸(硫酸盐)，并无现象的就是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应存有硫酸银白色结晶分解成。
4.硝酸(hno3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸h3po45.氢氧化钠(又名：烧碱、火碱、苛性钠式：naoh)性质：白色液态，极易溶于水且释出大量热，存有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，秤时必须放到玻璃器皿(例如烧杯、表面皿)里秤。
naoh可以稀释空气中的水分，又可以跟二氧化碳反应，所以必须密封留存用途：并作中性或碱性气体的干燥剂，不可以潮湿二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可以潮湿h2、o2、n2、co、nh3、ch4等;用作肥皂、石油、造纸等工业性质：(koh的性质跟naoh相同)①二氧化碳、二氧化硫分别灌入氢氧化钠溶液里(并无显著现象)co22naoh=na2co3h2oso22naoh=na2so3h2oso32naoh=na2so4h2o②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液出现中和反应(并无显著现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象存有红褐色结晶分解成：6naohfe2(so4)3=3na2so42fe(oh)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象存有蓝色结晶分解成：2naohcuso4=na2so4cu(oh)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象存有白色结晶分解成方程式：2naohmgso4=na2so4mg(oh)2↓6.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式ca(oh)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
酸性氧化物.碱性氧化物
酸性氧化物.碱性氧化物
酸性氧化物
酸性氧化物 : 是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。
CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。
我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (CaSO4和CaSO3均为沉淀)
此类--非金属氧化物--称为----酸性氧化物
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因为他们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物。
当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物(应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关!)。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。
酸性氧化物和碱性氧化物反应
酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水。
酸性氧化物的通性：
1、大部分能与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2等一些不能与水反应的氧化物）。
2、与碱反应只生成一种盐和水。
3、与碱性氧化物反应。
注意：
1、酸性氧化物中大多数是非金属氧化物。
2、非金属氧化物中大多数是酸性氧化物。
3、含氧酸才有酸性氧化物。
4、一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。
5、二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。
二氧化硅可以和氢氟酸反应，但不能同水反应（刻蚀玻璃的反应）。
氧化物的分类由于氧原子有以下特性，电负性值大，成键方式比较复杂，因此其组成的二元化合物种类最多，其中除了氟与氧组成的化合物，臭氧化物，超氧化物，过氧化物，二氧基化合物以外氧原子在化合物中基本上显示-2价，这也是常规讨论的氧化物的范畴，氧化物的分类通常以酸碱性划分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，特殊氧化物（不用不成盐氧化物的原因是有些氧化物情况比较特殊），中性氧化物。
1，碱性氧化物。
可以与酸生成盐和水的氧化物，这类氧化物的代表主要有碱金属氧化物，碱土金属氧化物（不包括氧化铍），镧系氧化物，锕系低价氧化物，过渡金属的低价氧化物，主族金属的低价氧化物（铝没有+1价的氧化物）。
2，酸性氧化物。
可以与碱反应生成盐和水的氧化物，这类氧化物主要有主族元素的最高价对应的氧化物（个别低价的也是酸性氧化物），三氧化氙，四氧化氙，高价金属氧化物（例如三氧化铬，七氧化二锰）3，两性氧化物。
既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
这类氧化物主要有一些主族金属的高价氧化物（例如二氧化铅，二氧化锗，五氧化二锑），一些过渡金属高价氧化物（例如二氧化钛，三氧化铀），一些过渡金属的中间价氧化物（氧化铁，二氧化锰），一些主族的半导体元素的中间价氧化物（二氧化钋，三氧化二砷）。
4，中性氧化物。
既不与酸反应生成盐和水，又不和碱反应生成盐和水。
这类氧化物种类比较少，有一氧化碳，一氧化氮，一氧化二氮5，惰性氧化物。
这类氧化物有一个特殊的地方与处理方式有关，因此其有一定的惰性，主要有α—氧化铝，高温氧化铬，一般条件获得的氧化物存在一定的酸碱性，经过高温处理后，酸碱性已经基本不表现，表现的更像是惰性氧化物。
6，复杂氧化物。
分为两类（1）结构复杂，有两个价态，例如四氧化三铁，四氧化三铅，四氧化三钴，这类就不可根据酸碱性划分（2）价态只有一个，但与酸碱反应比较复杂，例如二氧化氮可以与烧碱反应得到硝酸钠，亚硝酸钠，水，二氧化氯可以与碱反应得到盐和水，但条件不一样得到的结果不一样，六氧化二氯可以与碱反应得到氯酸盐，高氯酸盐，水，过渡金属存在中间价态与酸反应得到两种盐与水的物质。
