【中小学资料】广东省江门市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题02

上学期高二化学1月月考试题02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷 （选择题 共44分）一、（本题共22道小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确选项）1．下列说法不正确．．．的是 A ．08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B ．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．中国第1艘LNG 船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG ，抵达广东。

船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D ．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。

蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应2．下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有8个中子的氧原子：O 188D ．Be 2+离子中的质子数和电子数之比为2:13．下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸，可做X 光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体A ．①②③⑦B ．①②⑥C ．①③④⑧D ．全都正确4．下列叙述不正确．．．的是A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D.反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水5. 下列说法正确的是A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B. 普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极6．N A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含N A个CO32－D．1molCH3+中含有电子数为8N A7．在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO38、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A、该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1B、配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mLC、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol•L-1D、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%9．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A. ①③B.③②C.③①D.①②③10．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类11．下列离子方程式书写正确的是A ．在FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -B ．向CaCl 2溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3+2H +C ．向氨水中加入稀硫酸：H ++OH -=H 2OD ．醋酸与锌粒反应：2H ++Zn 2+=H 2↑+Zn 12．X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X 2-的还原性一定大于Y -C.X 、Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y13．已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= －870.3 kJ·mol -1(2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ·mol -1(3)H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H 3= －285.8 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（ ）kJ·mol -1A ．488.3B ．－244.15C ．244.15D ．－488.315．下列说法正确的是A ．c (H +)＝K W 的溶液一定呈中性B ．将水加热，K W 增大，pH 不变，仍呈中性C ．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c (H +) 增大，K W 不变D ．向0.1 mo l·L -1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c (H +) 将减小16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：Zn+ 2 MnO 2十H 2O = ZnO + 2MnO (OH)。

下列说法正确的是A ．该电池的正极为锌B ．电池正极反应式为： 2MnO 2 + 2e －＋ 2H 2O = 2MnO (OH)十2OH －C ．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023D ．该电池反应中二氧化锰起催化作用17．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为 x mL ，俯视时读数为ymL ，若x>n>y ，则所用的仪器可能为A ．量筒B ．容量瓶C ．滴定管D ．以上均不对18．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A ．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞， 呈红色B ．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C ．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触19．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率20．在一定温度下，反应)(21)(2122g X g H )(g HX 的平衡常数为9。

若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A ． 10%B ．18%C ．20%D ．40%21．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C ） 与v(D)（速率）的比值A ．②③⑤B ．①②③C ．②③④⑥D ．①③④⑤22．0.1mol ／L 的CH 3COONa 溶液和0.1mol ／L 的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是A ．c （-COO CH 3）>c （CH 3COOH ）B ．c （+Na ）+c （+H ）=c （-COO CH 3）+c （-Cl ）C ．c （-COO CH 3）+c （+H ）>c （-Cl ）D ．c （-COO CH 3）+c （CH 3COOH ）=c （+Na ）二、填空题（共两小题，共22分）23．（每空2分，共12分）现有A 、B 、X 、Y 、Z 五种短周期元素，原子序数依次增大。

它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构 A原子核内只有一个质子 B单质是空气中含量最多的气体 X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y短周期元素中原子半径最大的元素 Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 请回答：（1）X 元素在元素周期表中的位置是 。

（2）Z 单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为 。

（3）化合物甲由A 和B 两种元素组成且质量比为3︰14。

甲与X 单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式 。

（4）为证明Z 单质的氧化性比Br 2强，某同学设计如下实验。

请完成下面实验报告。

实验操作实验现象 结论及解释 ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加 _____ ，振荡；②再加入少量CCl 4，振荡，静置。

①溶液由无色变为橙黄色。

②溶液分层， 。

氧化性： Z 单质 > Br 2 离子方程式 24．（每空2分，共10分）一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中反应CO （g ）+ 2H2（g）3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K= __________ ；根据右图，升高温度，K值将 ____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 __ （用n B、t B表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 __ （填字母）。

a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 ___ （填字母）。

a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3OH 的物质的量增加d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小三．推断题（共两小题，共24分）回答下列问题：⑴A分子中官能团的名称。