温岭中学黄橙红35页PPT
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2025届浙江省温岭中学高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含答案注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列原子中未成对电子数最多的是( )A.C B.O C.N D.Cl2、下列关于电解质的说法,正确的是A.金属导电,属于电解质B.乙酸是有机物,属于非电解质C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D.NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电,都属于电解质3、下列说法或表示方法中不正确的是A.在同温同压下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D.常温下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.06 mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合,混合溶液的pH=24、在标准状况下,将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水,充分反应后,体积减少到2.4L,混合物中乙烯所占的体积分数为A.40% B.50% C.60% D.70%5、常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-D.pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-6、下列叙述正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ,则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC.已知甲烷氧化:CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol,则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.测量中和热的实验时,应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液7、高铁电池是一种新型可充电电池,该电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()A.放电时正极附近溶液的碱性减弱B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC.放电时每转移3 mol 电子,正极有1 mol K2FeO4被还原D.放电时负极反应为:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)28、反应X(s)+3Y(g) Z(g)+2W(g) △H>0,在恒容绝热容器中加入1 mol X 和3 mol Y 发生反应,下列说法正确的是A.在反应的过程中,加入更多的X,化学反应速率加快B.在反应的过程中,容器内的压强保持不变C.相同时间内,消耗0.1 mol X 的同时,生成0.2 mol W,说明反应到达平衡状态D.随着反应的进行,容器内气体的密度增大9、与氢气完全加成后,可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是()A.CH2 ==CHCH==C(CH3)2B.CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2C.(CH3)3C-CH=CH2D.(CH3)3CC(CH3)==CHCH310、常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是A.物质的量浓度c (甲)>10c(乙)B.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,V(甲)=10V(乙)D.甲中的c (OH-)为乙中的c (OH-)的10倍11、燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol-1B.C2H2(g)+14O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJC.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2 600 kJD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ·mol-112、从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是A.分子式为C10H16B.常温下为液态,难溶于水C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol萜二烯能与4mol H2加成13、利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是()A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小14、已知:H2SO3HSO3-+H+ K al;HSO3-SO32-+H+ K a2。