高考化学一轮复习专题四基本理论第18讲原电池化学电源讲解课件

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—化学电源及工作原理（新高考通用）【必备知识】1．分类一次电池：一次电池就是放电之后不可再充电的电池。

常见的一次电池有锌锰干电池、锌银电池。

二次电池：二次电池又称可充电电池或蓄电池。

充电电池中能量的转化关系是：化学能电能，常见的二次电池有铅蓄电池、镉镍电池、锂离子电池等蓄电池等。

2．工作原理电池电极反应装置图碱性锌锰电池总反应：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2；负极：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2；正极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnO(OH)＋2OH －银锌电池总反应：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag负极反应：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2正极反应：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －锂电池Li －SOCl 2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4－SOCl 2总反应：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋SO 2↑＋S负极反应：4Li －4e －===4Li ＋正极反应：2SOCl 2＋4e －===SO 2↑＋S ＋4Cl －铅酸蓄电池总反应：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O ；负极：Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4；正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O【微点拨】①可逆电池的充、放电不是可逆反应。

②负接负后作阴极，正接正后作阳极。

【易错辨析】1．太阳能电池不属于原电池()2．可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应()3．铅酸蓄电池工作时，当电路中转移0.1mol电子时，负极增重4.8g()（SO42-:96）【答案】 1.√ 2.× 3.√【题型突破】1、(2019·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

注意 原电池的正、负极不仅跟电极材料有关,还与电解质溶液的性 质有关,如Mg、Al在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若 以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负极,Mg为正极。 2.电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写
(2)复杂电极反应式的书写 总体思路:复杂电极 反应式=总反应式-较简单一极 电极反应式 (3)燃料电池电极反应式的书写 Ⅰ.正极反应式的书写 正极通入的气体一般是氧气,根据电解质的不同,分以下几种情况: ①在酸性溶液中生成水:O2+4H++4e- 2H2O; ②在碱性溶液中生成氢氧根离子:O2+2H2O+4e- 4OH-; ③在固体电解质(高温下能传导O2-)中生成O2-:O2+4e- 2O2-; ④在熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)中生成碳酸根离子:O2+2CO2+4e- 2CO32。
自测1 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1,正极材料一定不参与电极反应,负极材料一定会发生氧
化反应 ( ✕ )
(3)其他条件均相同,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池
电流持续时间长 ( √ )
(4)在铜锌原电池中,因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有
名师点睛 在原电池内电路中,阳离子移向正极,阴离子移向负极(包 括盐桥中的阴、阳离子)。这是因为负极发生的是失电子的反应,致使 该极附近有大量正电荷,所以溶液中的阴离子要移向负极;正极发生的 是得电子的反应,致使该极附近有大量负电荷,所以溶液中的阳离子要 移向正极。可以简记为“正正负负”,即带正电荷的移向正极,带负电 荷的移向负极。 4.原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱 原电池中,一般活动性相对较强的金属作负极,而活动性相对较弱的金 属(或导电的非金属)作正极。 (2)加快化学反应速率

原电池作为化学电源的组成部分
原电池是化学电源的核心部分，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
原电池在化学电源中的能量转化
原电池通过电极反应将化学能转化为电能，同时伴随着热能、光能等其他形式的能量转化。
化学电源对原电池性能影响
化学电源对原电池电压的影响
01
化学电源的电压取决于原电池中电极材料的性质和电解质溶液
探讨两者关系的意义
深入了解原电池与化学电源的关系有助于更好地设计和优化 化学电源，提高电源的效率和稳定性，同时也有助于更好地 理解原电池的工作原理和性能特点，为高考化学复习提供有 力支持。
04
实验设计与操作技能培养
原电池制作实验设计思路及步骤
实验目的：通过制作原电池，了解原 电池的工作原理和构造，培养实验设
工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置，通常由正极、负极、电解质溶液和导线 构成。
原电池构成条件与类型
构成条件
类型：根据电解质溶液的不同，原电池 可分为酸性、碱性、中性、熔融盐等类 型。
两电极间构成闭合回路。
有两种活动性不同的金属（或其中一种 为非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中。
典型原电池示例分析
非选择题解题思路展示和范例剖析
范例剖析
【例1】(2022年全国高考化学试题)一种新型电池——钠硫电池，其总反应为 $2Na + xS rightleftharpoons Na_{2}S_{x}$，则下列说法正确的是( )
非选择题解题思路展示和范例剖析
A. 该电池放电时， $Na^{+}$向负极移 动
计和操作技能。
实验材料：电极材料（如锌片、铜片 ）、电解质溶液（如稀硫酸）、导线
、电流表等。

学
教 版
D．将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
[解析] 电子不经过电解质溶液，故A错误；铜导线代替盐桥，乙池是原电
池 ， 甲 池 是 电 解 池 ， 故 B 错 误 ； 银 片 是 原 电 池 的 正 极 ， 电 极 反 应 是 Ag ＋ ＋ e －
===Ag，故C错误；铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应 都是Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，故D正确。
化 学
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1 考点一 2 考点二 3 考点三
必考内容 第六章 化学反应与能量
考点一 原电池及其工作原理
化
人
1．定义和反应本质
学
教
版
原 电 池 是 把 __化__学__能____ 转 化 为 ___电__能___ 的 装 置 ， 其 反 应 本 质 是
__氧__化__还__原__反__应____。
ห้องสมุดไป่ตู้(√)
(8)氧化还原反应 2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑可以设计成原电池
化
(× ) 学
人
教 版
(9)同种条件下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续
时间长
(√)
(10)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可
以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
成闭合回路 接触；③两电极插入__电__解__质__溶__液____中
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3．工作原理(以铜锌原电池为例)
人 教 版
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Ⅱ
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