初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
煌敦市安放阳光实验学校专题02 原子结构1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层 D．N层【答案】A【解析】离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以K层上的电子能量最低。
2、下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )【答案】D【解析】A项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。
3、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一是第一电子层【答案】C【解析】第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。
最外层最多可容纳8个电子，故C错误。
4、不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】A项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
5、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相的是( )A．Mg2＋ B．Al3＋C．F－ D．H＋【答案】A【解析】A项，Mg2＋所带电荷数为2，核外电子层数为2，正确；B项，Al3＋所带电荷数为3，核外电子层数为2，错误；C项，F－所带电荷数为1，核外电子层数为2，错误；D项，H＋所带电荷数为1，核外电子层数为0，错误。
6、下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是( )A．Na＋ B．Cl－C. D．Ne【答案】B【解析】 A项，Na＋核外电子排布是2、8，具有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；B项，Cl－核外有18个电子，与Ar相同，正确；C项，13号元素是Al，Al3＋核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；D项，Ne核外有10个电子，错误。
《原子的结构》精品练习1·锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A. 1B. 3C. 4D. 7【答案】B【解答】在原子中，质子数=电子数，故选B。
2·原子不显电性的原因是（）A．原子中不含带电荷的粒子B．原子太小了C．原子核和核外电子带等量的异种电荷D．原因至今不明【答案】C【解答】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。
故选C。
3·氧的相对原子质量为16，表示的意义是（）A．氧原子核中有16个质子B．一个氧原子的质量为l6C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍【答案】D【解答】A、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以氧原子的相对原子质量为16不能反应其原子核内质子数为16，故A说法错误；B、原子质量是单位的，其单位为g，故B说法错误；C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故C说法错误；D、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍，故D说法正确。
故选D。
4·知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（）A．原子核、核外电子B．原子、核外电子C．原子、原子核D．核外电子、原子【答案】B【解答】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。
原子结构练习题21.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n 2个的是 （ ）A ．Ne 和 Ar B. H -和Na + C. Ne 和Cl - D. F -和S 2-2下列说法正确的是（ ）A ．自然界中的所有原子都处于基态B ．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C ．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D ．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性3．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s 22s 22p 63s 23p 6。
下列说法正确的是（ ）A ．两粒子的1s 能级上电子的能量相同B ．两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同C ．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D ．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同4．以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ）①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶A ．①③⑥⑦B ．②④⑤⑧C ．①③⑤⑥⑦D ．①②③⑤⑥⑦5．A 原子的结构示意图为。
则该原子3p 能级上的电子数分别为（ ）A ．2B ．4C ． 6D ．86．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）A ．1s 22s 22p 63s 13p 3B ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 4p 1C ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 1D ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 4p 17.下列变化需要吸收能量的是： （）A ．1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 6 B ．3s 23p 5→3s 23p 6C ．211112222222z y x z y x p p p p p pD ．2H→H -H8.若元素X 的基态原子的2p 能级上有2个电子，则该元素形成的化合物中，其分子式可能是A ．HXOB ．H 4X 2O 2C ．H 6X 2OD ．H 2XO 39.某原子的一种激发态为1s 22s 12p 1，则该元素在周期表中的位置为 （ ）A ．第二周期，ⅠA 族B ．第二周期，ⅡA 族C.第一周期，ⅠA 族D ．第一周期，ⅡA 族10．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A ．构造原理 B ．泡利原理 C ．洪特规则 D ．能量最低原理11．电子排布在同一能级时，总是（ ）A ．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B ．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C ．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D ．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反12．下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D13.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
