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绝密★启用前安徽省滁州市九校联盟2019～2020学年高一上学期期末联考质量检测化学试题2020年1月考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时请将答案答在答题卡上,选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．在试题卷、草稿纸上作答无效。
．．．．4.本卷命题范国：人教版必修1第一章～第四章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)1.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期。
防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是A.硫酸亚铁B.无水硫酸铜C.生石灰D.食盐2.下列关于物质分类的说法中错误的是A.纯碱属于盐B.硫酸属于纯净物C.水银属于混合物D.氧化铁属于碱性氧化物3.为除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,可行的方法是A.加热B.加入少量NaOHC.通入过量的CO2D.通入HCl4.下列物质不能由两种单质直接化合得到的是A.Fe3O4B.Na2O2C.CO2D.FeCl25.下列表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中,正确的是6.下列说法正确的是A.石英玻璃和普通玻璃成分相同B.工艺师可用盐酸蚀刻玻璃工艺品C.由石英砂制备单晶硅的过程不涉及氧化还原反应D.Si可用于信息存储,SiO2可用于光纤通讯7.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为N AB.1 L 1 mol·L－1NaCl溶液中含有的NaCl分子数为N AC.标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含的分子数均为N AD.4.6 g金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4N A8.下列无色溶液中,能大量共存的离子组是A.Cu2＋、H＋、I－、SO42－B.Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－C.K＋、Mg2＋、CO32－、Cl－D.K＋、H＋、Cl－、MnO4－9.已知25.4g某一价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－,则R的元素符号可能是A.FeB.CaC.MgD.Cu10.黑火药是我国古代的四大发明之一,距今已有1000多年的历史。
滁州市民办高中2019-2020学年度上学期期末试卷高一化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第I卷（共48分）一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
)1.下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂2.已知N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2N AB. lg氢气含有N A个氢气分子C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个氢气分子3.下列离子方程式书写正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2OB. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2OC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O4.比较法经常应有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。
2019-2020学年度第一学期期末调研考试高一化学试题命题人：王莉商桂先审定人：陶云马洪恩注意事项：1.本试卷满分100分，考试用时90分钟，2.请在答题纸上作答。
可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共17道小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列选项中的诗句内容不涉及化学变化的是（）A.王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B.刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C.刘琨的《重赠卢谌》“何意百炼钢，化为绕指柔”D.李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2.下列化学用语正确的是（）A.中子数为20的氯原子B.NaHSO4在水溶液中电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-C.钠离子的结构示意图：D.赤铁矿的主要成分：Fe3O43.某矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg/L）Ca-60.00 K-39.00 Mg-3.10 Zn-0.08 F-0:02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（）①不能导电②能导电③是电解质④是混合物，A.②③B.②C.②④D.①④4.化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）A.丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液与氢氧化铁胶体B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C.植物油和水的混合物可以用分液的方法分离D.萃取和洗气过程均发生的是物理变化5.根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- ③Br2+2I-=I2+2Br- ,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（）A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-6.下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A.硅酸与氢氧化钠溶液的反应B.稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应C.稀硫酸与氢氧化镁的反应D.盐酸与氨水的反应，7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.足量的铝与50ml浓硫酸反应，生成N A个H2分子B.物质的量均为n mol的Na2O2和Na2O混合物中含阴阳离子总数均为6N AC.4.6克金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1N AD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8.为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程，下列实验操作正确的是（）A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动再开启B.用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立检验容量瓶是否漏水C.完成实验室制氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D.在实验室中分离某物质进行蒸馏操作时，温度计应插入液面下9.等物质的量的氢气和氦气（He）在相同状况下具有相同的（）A.原子数B.密度C.体积D.质量10.已知在一定条件下能发生下列反应：N2+2Mg=Mg3N2（固体），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（）A. CO2、N2、H2O(g)、O2B. H2O(g)、CO2、N2、O2C . CO2、H2O(g)、O2、N2 D. N2、O2、CO2、H2O(g)11.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+总数不变B.溶质的质量不变C. 溶质的物质的量浓度不变D.溶液的质量不变，12.某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物化学式应为（）A.ROB.R2O3C.RO2D.R2O513.等体积的硫酸铝、硫酸锌，硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
B . NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同2. （2分）有关合金的叙述不正确的是（）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金3. （2分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B . 苏打、小苏打可用作食用面碱C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在容量瓶上无需有的标记是（）A . 刻度线B . 浓度C . 温度D . 规格(容量)5. （2分） (2016高三上·大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 关于物质的用途下列说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。
滁州市民办高中2019-2020学年度上学期期末试卷高一化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（共48分）一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
)1.下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂2.已知N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2N AB. lg氢气含有N A个氢气分子C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个氢气分子3.下列离子方程式书写正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2OB. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2OC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O4.比较法经常应有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。
下列说法中正确的是A. 热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B. 溶解度：K2CO3> KHCO3C. 溶液的碱性：Na2CO3< NaHCO3D. 与酸反应速率：K2CO3> KHCO35.下列实验现象与氧化还原反应有关的是A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀D. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质6.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是A. O3在反应中被氧化成O2；B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C. 1molO3在反应中得到6mol电子；D. 该反应中的还原产物是KOH7.将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为A. 0.56LB. 1.68LC. 2.24LD. 1.12L8.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。
安徽省滁州市第三中学2019年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂参考答案：D解：A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合价升高，所以A2+是还原剂，则A3+是A2+的氧化产物，故A正确；B．①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性关系为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正确；C、氧化性关系为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生，故C正确；D．①中Z的化合价升高，则Z2在①中是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2是氧化剂，故D错误。
2. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A. 1:2B. 1:3C. 2:3D. 1:1参考答案：D铝与NaOH溶液或盐酸反应都是产生氢气，实质类似，因此欲放出等量的气体，两份铝粉的质量相等。
3. 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤参考答案：C略4. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀参考答案：C5. 为了验证NaHCO固体中是否含有Na2CO，下列实验及判断中，正确的是A.加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀C.溶于水后加BaC1溶液，看有无沉淀D.加热后称量，看质量是否变化参考答案：C6. 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D【考点】化学键．【分析】A、只含共价键的化合物叫共价化合物；B、碘升华是分子间距离的变化；C、稀有气体中不存在任何化学键；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥．【解答】解：A、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故A错误；B、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故B错误；C、稀有气体中不存在任何化学键，故C错误；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥，则在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；故选D．7. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是参考答案：B略8. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA 族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．9. 下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子B． r(Na+)>r(F-)C． F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子[来源: ]D． NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数参考答案：D略10. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到( )A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药参考答案：B略11. 据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。
安徽省滁州市天长第三中学 2019-2020 学年高一化学期 末试题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性 KMnO4 溶液褪色； ③能跟 NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ 参考答案：B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥B 略2. 有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。
电池的总反应 类似于 CH4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗 1molCH4 可以向外电路提供 8mole②负极上 CH4 失去电子，电极反应式 CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH④电池放电后，溶液 pH 不断升高 A. ①②B. ①③C. ①④ D. ③④ 参考答案：A 【详解】①通入 CH4 的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗 1molCH4 可以向外电路提供 8mole-，故①正确；②通入 CH4 电极为负极，失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-= CO32+7H2O，故②正确； ③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③ 错误； ④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2= CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不 断减少，溶液 pH 不断减小，故④错误； 故本题选 A。
3. 在元素周期表主族元素中。
甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。
甲、乙的原子 序数之和等于丙的原子序数。
这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。
下列判 断正确的是（ ）A．原子半径：丙>乙>甲>丁B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲D．气态氢化物的稳定性：甲>丙参考答案：D 略4. 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应 2HI(g)H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2 的体积分数不再变化；② 生成 1 mol H2 同时消耗 1mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成 2 mol HI 同时消耗 1 mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（ ）A、①②③④⑤⑥ B、①②③⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、①②参考答案：D略5. 常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发 现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质 的种数是( )A．5 种 参考答案：B．6 种C．4 种D．3 种C 略6. —定条件下，对于可逆反应 X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分別为 0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( ) A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 1: 2 C. c1 的取值范围为 0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y 的转化率相等 参考答案：DA．设 X 转化的浓度为 x，X（g）+4Y（g） 2Z（g）初始浓度：c1c2c3转化浓度：x4x2x平衡浓度：0.1moL·L－1 0.4mol·L－1 0.1mol·L－1则：c1：c2=（x+0.1moL·L－1）：（4x+0.4mol·L－1）=1：4，故 A 错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则 Y 和 Z 的生成速率之比为 4：2，即 VY（正）：VZ（逆）2：1，故 B 错误；C、反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则 c1＜0.15mol·L-1，故有 0＜c1＜0.15mol·L-1，故 C 错误；D、反应前后 X、Y 气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故 D 正确；故选 D。
2019-2020学年安徽省滁州市亮岗中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是 ()A．BaCl2 B．NaOH C． AlCl3 D．FeCl2参考答案：D略2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol N2所含有的原子数为N AB.标准状况下，16g NH3中含有的分子数为N AC.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD.500mL 1.0mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为参考答案：D略3. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A．铝热反应 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰气化参考答案：D4. 等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 ( )A、乙醛B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇D、甲酸甲酯(HCOOCH3)参考答案：C略5. 下列说法正确的是( )A．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源参考答案：C略6. 下列物质中，能导电的电解质是（）A．石墨 B．熔融状态的NaCl C．稀H2SO4 D．SO2参考答案：B略7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN— + Fe3+═Fe(SCN)3↓B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2OC. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D. 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑参考答案：DA、FeCl3与KSCN反应产生的Fe(SCN)3是可溶的弱电解质非沉淀，离子方程式应为：3SCN-+ Fe3+═Fe(SCN)3，A项错误；B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水产生Al(OH)3沉淀，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，B项错误；C、醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C项错误；D、Na与水反应生成NaOH和H2，D项正确；答案选D。
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加铝粉质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g2．下列离子方程式中正确的是( )A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl-C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A个SO2分子B．0.1 mol/LCuCl2溶液中Cl-的数目是0.2N AC．100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A4．下列气体呈红棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO25．向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO26．下列实验过程中，没有．．发生氧化还原反应的是A．B．C．D．7．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于．．．合金的是A．铁锅（生铁） B．刀具（不锈钢） C．体温计（水银） D．高压锅（硬铝）8．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1 mol M转移电子8 mol D．反应后有两种氧化产物9．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有 Mg2+、Al3+10．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是( )A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－13．化学与社会、环境等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体14．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是A．容量瓶使用前应检查是否漏液B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低D．配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4．8mL15．下列物质属于分子晶体的是A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl16．将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③ B．②④ C．②③④ D．①④⑤17．下列仪器名称不正确．．．的的是A．蒸发皿B．圆底烧瓶C．容量瓶D．量筒18．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应19．下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂20．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO21．等质量的下列物质所含分子数最多的是A．H2B．CO2C．O2D．NH322．下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．标准状况下，1mol SiO2所占体积约为22.4LB．相同质量的O2和O3含有相同数目的氧原子C．常温下，11.2L CO2含有分子数为0.5N AD．2.4g金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0.1N A23．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．全部24．下列叙述正确的是（）A．铜能导电，所以铜是电解质B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质25．下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸二、填空题26．化学与人类生活密切相关。
请按要求，回答下列问题：(1)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为___________________；(2)有关Na2CO3与NaHCO3 的用途描述：面包发酵粉的主要成分之一是（写俗称）________；写出上述物质中，可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式____________。
(3)“漂白粉”长期暴露在空气中会变质，这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触，从而失去了漂白性。
写出该步反应的化学反应方程式___________________________。
三、推断题27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W X ＋ H2O ＋ CO2↑②Z ＋CO2 → X ＋ O2③Z＋H2O → Y ＋ O2↑④X ＋ Ca(OH)2 → Y ＋ CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W________，X________，Y________，Z________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)。
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：_____________________________________________________。
②化学方程式：______________________________________________________。
四、综合题28．化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。
回答下列问题：（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d（3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。
②加入MnO2反应的化学方程式为____。
五、实验题29．FeCO3是生产补血剂的原料。
资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。
(1)在物质的分类中，FeCO3属于_________(选填序号)。
a. 碳酸盐b. 亚铁盐c. 难溶盐(2)验证FeCO3的性质，进行如下实验：实验一：Ⅰ. 向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。
Ⅱ. 向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红。
①根据Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2②Ⅱ中，反应的离子方程式是_______________。
实验二：FeCO3固体A溶液甲红色溶液乙③由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。
30．实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________。
（2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________。
（3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为____________________。
（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【参考答案】***一、单选题26．2CaO•5MgO•8SiO2•H2O 小苏打 H++HCO3-=H2O+CO2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO（2HClO2HCl+O2↑(可写也可以不写）三、推断题27．NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2②③ CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓ K2CO3 ＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl四、综合题28．NaOH溶液 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 g f e a b c 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ过氧化钠和水反应生成氢氧化钠反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2O ＋O2五、实验题29．a b c 4FeCO3＋O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋4CO2 FeCO3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑ CO2＋3价铁元素30．验纯除HCl 浓H2SO4 16 g 防止空气中水蒸气进入偏大2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸2．下列自然现象属于丁达尔效应的是A．雷雨天气B．冬季雾凇C．光照榕树D．泥石流3．将Cu片放入0.1 mol·L‾1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为( )A．4∶1 B．1∶4 C．1∶6 D．6∶14．以下实验现象判断正确的是5．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
