金属与氧气反应

中考化学复习：常见的金属与氧气的反应常见的金属与氧气的反应(B)
1、铁与氧气的反应①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应;②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈(主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀);③在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。

2、镁与氧气的反应①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色;②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。

3、铝与氧气的反应①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3;②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。

4、铜与氧气的反应①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体(氧化铜);②在纯氧中，铜也不能被点燃;③在潮湿的空气中，铜能给与氧气、水和二氧化碳反应，形成绿色粉末状固体铜绿(学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3)。

Cu2(OH)2CO3加热分解成氧化铜、水和二氧化碳;用稀盐酸或稀硫酸也能除去铜绿。

镁条与氧气反应的现象
一、反应方程式
镁（Mg）与氧气（O₂）反应的化学方程式为：2Mg + O₂ = 2MgO。

二、反应现象
（一）实验前
镁条是一种银白色的金属条，具有金属光泽，质地较软。

（二）实验过程中
1. 发出耀眼白光
当镁条在空气中点燃后，反应迅速发生，最明显的现象就是会发出耀眼的白光。

这是因为镁在氧气中燃烧时，化学能转化为光能，产生了强烈的白色光芒。

这种白光非常明亮，在较暗的环境中甚至会让人感到刺眼。

2. 放出大量的热
伴随着燃烧反应的进行，可以感受到有大量的热放出。

这是一个放热反应，产生的热量足以使周围的空气温度升高。

如果在反应过程中用手靠近（当然要保持安全距离），能够明显感觉到热辐射。

3. 生成白色固体
在镁条燃烧的过程中，可以看到有白色物质生成。

这白色物质就是氧化镁（MgO）。

随着燃烧的持续，白色固体逐渐增多，并且附着在反应容器（如果有）或者镁条燃烧的周围区域。

（三）实验后
1. 白色固体的性质
生成的白色固体氧化镁是一种粉末状物质。

它具有较高的熔点，常温下为固体，化学性质相对稳定。

氧化镁是一种碱性氧化物，能与酸发生反应，例如与盐酸反应的化学方程式为：MgO+2HCl = MgCl₂ + H₂O。

铁和氧气的反应
1铁与氧气反应
铁与氧气反应是指氧气与金属铁发生化学反应，是生活中经常可以观察到的反应之一。

1.1化学方程式
在实验室里，可以用化学方程式来描述由铁与氧气反应产生的化学变化：
Fe+O2=Fe2O3
1.2反应过程
铁与氧气反应的基本原理是：铁的原子如果与氧气碰撞，一部分氧原子会和铁原子结合，形成一种全新的物质——氧化铁，也称作“生锈”。

在反应的过程中，由于慢慢侵蚀，原有的铁质会逐渐转变成灰绿色的氧化铁，即生锈。

生锈也可以保护铁质表面，有效阻止继续形成新的氧化物，所以铁质表面会变得牢固，耐用。

1.3现实应用
铁与氧气反应是金属在大量工业应用中最重要的反应。

铁是最重要的建筑材料之一，如钢铁，也源自于铁与氧气反应过程。

因为氢气
可以把铁表面形成保护层，防止空气进入，所以现在钢铁都经过腐蚀防护，会耐久的在环境中使用。

除此之外，铁与氧气反应的化学反应能量也被广泛利用，有恒功率和恒压的电池都有使用，学习烟火中也使用到火药中可能和有过此类反应，从使用上也看出大量应用。

2结论
可以发现，铁与氧气反应是生活、科技等多个领域经常使用的重要反应，在它的反应能量的利用方面更是应用广泛。

铁为重要的建材材料，也是常见的古代人类长久以来发现的金属，在现在的文明发展中也起着独特的作用。

希望通过本文的介绍，让大家更多的了解铁与氧气反应的重要性和认识它的特点。

初三化学物质与氧气反应的化学式
初三化学物质与氧气反应的化学式如下：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
与金属有关的化学方程式：
(1)金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3。

在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。

反应方程式：反应条件为燃烧
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。

铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

扩展资料：
1、在高温下，铁可以与水蒸汽反应，生成四氧化三铁和氢气：
2、铁加热、加压下可以和一氧化碳反应得到羰基化合物：
3、铁和氯气反应（点燃）得到三氯化铁，而和硫反应（加热）只能得到硫化亚铁：
4、铁和Fe3+反应得到Fe2+：
单质铁的制备一般采用冶炼法。

以赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO2），二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。

金属和氧气反应方程式
金属与氧气反应的化学方程式有多种，以下是一些常见的示例：
1.镁与氧气反应：2Mg + O2 点燃2MgO，该反应现象为发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

2.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4，该反应现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑
色固体。

3.铜与氧气反应：2Cu + O2 加热2CuO，该反应现象为加热后变成黑色固体。

4.铝与氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3，该反应现象为铝的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝
进一步被氧化。

请注意，这些反应都是放热反应，且需要点燃或加热条件来触发。

此外，不同的金属与氧气反应的条件和产物可能有所不同。

在实际应用中，需要根据具体情况选择适当的金属和反应条件。

金属钠与氧气反应
金属钠是一种金属元素，其原子序数为11，属碱金属族，它具备易于溶解于水、易于演化气体等特点。

金属钠与氧气反应是一个明显的化学反应，其反应式为：4Na(s)+O2(g)=2Na2O(s)，反应发生时可以产生烟雾、发出灰黄色的火焰以及藐视的气味。

实验室中完成金属钠反应，首先将金属钠以20克左右的量装到实验烧杯内，然后将空气中的氧气注入烧杯；此时，空气中的氧气会引燃金属钠，金属钠在挥发热的作用下分解，向外放射强烈的金属钠火焰以及烟气。

金属钠挥发完之后，烧杯内会有一层灰白色固体，这就是金属钠与氧气反应所生成的产物——二氧化钠。

由于二氧化钠具有腐蚀性，实验结束后及时清洗干净烧杯内的残留物。

金属钠的反应热是−406.1KJ·mol-1；金属钠反应放出的热量是由氧气经过燃烧产生的，金属钠本身只是触发起反应底物空气中氧气燃烧的载体，而氧气是质量较多的反应副产物，因此整个反应体系中释放的能量较多。

因此，能量的最终归宿是热量；部分能量会在反应期间被放射出去，其它的能量流失则可以通过物质的状态变化、溶液的浓度变化以及反应物的分解来体现。

金属钠与氧气反应对我们的生活至关重要，它有助于产生大量的热量，是许多工业等领域非常重要的能源来源。

同时，二氧化钠也是大量化学反应的常用原料，可以用于铝金属生产、焙烧等领域。

高温下与氧气反应的金属高温下与氧气反应的金属引言：高温下金属与氧气的反应是一个重要的研究领域，在能源、材料科学和环境工程等方面具有重要的应用价值。

金属氧化物的形成与性质对金属材料的稳定性、耐腐蚀性和导电性等方面有着直接影响。

因此，深入研究金属在高温下与氧气反应的机理和特性，对于金属材料的制备和应用具有重要意义。

一、高温下金属氧化反应的机理金属在高温下与氧气反应主要是氧化反应，即金属原子与氧气分子结合，形成金属氧化物。

金属氧化反应的机理可以分为两步进行：1. 金属与氧气的接触：在高温下，金属处于活跃状态，原子动力学引起金属表面上的金属原子与氧气分子结合。

2. 氧化反应：金属原子与氧气分子结合后，发生氧化反应，形成金属氧化物。

氧化反应的速度受到金属与氧气的接触面积、温度等因素的影响。

二、高温下金属氧化反应的特性1. 影响因素：金属与氧气反应的速率与温度、气氛、金属表面状态等因素密切相关。

高温下金属氧化反应的速率通常随温度的升高而增加。

2. 金属氧化物的形成：金属与氧气反应后，形成稳定的金属氧化物。

金属氧化物的晶体结构和形态对于金属材料的性能具有重要影响。

3. 功能性氧化物材料：一些金属的氧化物具有特殊的功能性，如高温超导材料、磁性材料等，因此，高温下金属氧化反应的研究对于功能性材料的发展也具有重要意义。

三、金属氧化反应与材料应用1. 金属材料的防腐蚀：金属氧化物可以在金属表面形成一层保护膜，防止金属与外界环境的接触，减少金属的腐蚀。

2.电子学器件的材料：在电子学器件中，金属氧化物通常用作介电材料，具有绝缘性能并能够稳定地控制电流。

3. 能源转化和存储材料：一些金属氧化物具有良好的电催化性能，可应用于电池、燃料电池等能源转化和存储领域。

4. 环境污染治理：金属氧化物作为催化剂在环境污染治理中具有广泛应用，如汽车尾气净化等。

结论：高温下金属与氧气的反应是一个重要的研究领域，对于金属材料的稳定性、耐腐蚀性、导电性等方面具有重要意义。

《金属与氧气的反应》教学设计《金属与氧气的反应》一、教学目标知识与技能⑴了解地壳中一些重要元素（O、Si、Al、Fe、Ca、Na等）的丰度。

⑵复习初中化学中学过的重要金属、金属活动顺序表及其应用。

⑶探究Na、Al与O2反应产物及其用途。

⑷培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。

⑸培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。

过程与方法⑴实验探究法:透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。

⑵多媒体课件以及自制反应装置，激发学生学习化学兴趣。

情感态度与价值观⑴感受和体验化学的奥秘与神奇，激发学生学习化学兴趣。

⑵激发学生学好科学文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。

二、教学方式师生互动、生生互动、实验探究、多媒体展示、分析归纳法等三、教学设计教学重点：Na、Al与O2反应的实验探究教学难点：Na、Al与O2反应的实验现象观察、分析与总结等.教具准备：多媒体课件，钠、镁、铝铂、铝粉、铁粉、铜片、氯气等药品。

玻璃片、小刀、滤纸、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、砂纸、破试管、火柴等仪器用品，数码相机等。

四、教学过程叫……？2、你还能背得吗？能准确无误地写出来吗？（教师观察，同时给他们拍照）［多媒体展示］思考与交流1：1、结合初中化学知识，举例说明金属能与哪些物质发生化学反应？2、P46图3－2是金属发生化学反应的一些图片，请仔细分析后，写出相应的化学方程式说出反应类型。

（多媒体展示合理答案）［过渡］Mg在空气中燃烧，是初中化学我们接触到的一个重要的化学反应,燃烧的惊险、刺激，想重温一下吗？好，今天就满足你们的要求，请两位同学到实验台前，协作演示：Mg在空气中加热，（教师引导学生观察，给同学拍照）评价后发纪念品。

［总结］金属共同的化学性质有：金属与氧气反应、金属与酸反应，金属与一些盐（两个同学到黑板）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au［学生阅读思考、作答］氧气盐酸硫酸铜等2Mg+O2 2MgOZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（合理答案均可）（两位同学上黑板作答）2Mg+O2 2MgO2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl＝MgCl2+H2↑［学生回答］想两位同学演示，其余同学边观察边小声议论，各自发表自己的观点。