《金属与氧气的反应》微课教学设计

初中化学铁和氧气反应教案
实验目的：观察铁和氧气反应过程，了解金属与非金属氧化反应原理。

实验材料：
- 铁丝
- 凯氏试管
- 熔融石蜡
- 弯管
- 火柴
- 烧杯
- 镊子
- 复式玻璃棒
- 玻璃棒头
实验步骤：
1. 将铁丝戳在熔融石蜡中，使其固定在试管里，形成一根“U”形。

2. 在试管中加入2ml的水银，将试管倒立在烧杯内，并用复式玻璃棒头轻轻搁在水银上。

3. 将弯管一端浸入烧杯中，另一端与试管内的铁丝相连接。

4. 用火柴点燃弯管上方的氧气，观察氧气经弯管流入试管后，试管内的反应情况。

5. 观察试管内的变化，是否产生氧化铁等物质。

实验注意事项：
1. 实验中切勿接触到明火，以免发生意外。

2. 实验前需注意安全防护措施，戴好实验手套和护目镜。

3. 实验操作时需小心谨慎，避免烧伤和其他安全事故。

实验结果分析：
通过实验可以观察到，在氧气的作用下，铁会逐渐氧化生成铁氧化物的产物，其颜色可能会发生变化。

这说明金属与氧气发生氧化反应的过程。

延伸实验：
可以进一步实验观察不同金属与氧气的反应情况，比较它们的氧化产物差异性。

同时可以探究氧化反应对金属物质的影响以及相关的实际应用。

初中化学金属氧化反应教案
年级：初中
主题：金属氧化反应
目标：学生能够理解金属氧化反应的基本概念，掌握金属氧化反应的一般规律和原理，以及判断金属氧化反应的条件和结果。

教学重点：金属氧化反应的特点、规律和条件。

教学难点：金属氧化反应的实际应用和环境意义。

教学过程：
第一步：导入（5分钟）
引导学生回顾金属与氧气的反应历史，让学生分享一下自己的观点，并简要介绍金属氧化反应的定义。

第二步：探究（15分钟）
1. 展示几种不同金属的示例，让学生观察现象并记录下来。

2. 讨论学生观察到的现象，引导学生总结金属氧化反应的一般规律。

3. 引导学生进行小组讨论，探讨金属氧化反应的条件和影响因素。

第三步：实验（20分钟）
1. 安排实验，让学生观察铁钉与氧气的反应。

2. 引导学生记录实验现象和结果。

3. 分析实验结果，讨论金属氧化反应的过程和机理。

第四步：总结（10分钟）
1. 整理金属氧化反应的基本规律和特点。

2. 回顾实验结果，讨论金属氧化反应在日常生活中的应用。

3. 引导学生思考金属氧化反应对环境的影响，并提出相关建议。

第五步：作业（5分钟）
布置作业，让学生对金属氧化反应进行总结，并思考金属氧化反应在环境保护中的作用。

教学反思：在教学过程中，要注意引导学生发现问题、探究问题并提出解决方法，培养学生的创新思维和实践能力。

同时，要注重引导学生关注金属氧化反应在环境中的应用和意义，培养学生的环保意识和责任感。

第八章金属材料
金属的化学性质练习课
金属与氧气的反应
回忆与再现
2、铝与铁相比，具有哪些优良性质？
3、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4、分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。

金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
活动与探究（一）
1、收集信息：
A组
上述反应的共同特征：
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。

3、结论：
（1）上述金属的活动性顺序。

（2）上述反应属于反应。

金属与金属化合物溶液的反应
活动探究（二）
1、收集信息：
①上述反应的共同特征。

②铝、铜、银的活动性顺序。

实验与应用
1、判断下列各组物质能否发生反应？
（1）银和稀盐酸（2）铝和稀硫酸
（3）铜和硫酸锌溶液（4）锌和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液（6）铜和氯化银固体
2、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。

由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。

请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。

方案一：方案二：
方案三：方案四：
反思与评价：
学完本节，我的收获、启示或发现……。

实验教案：铁与氧的反应
课时：1.5课时
教学目标：
1. 学生能够观察并记录铁与氧的反应。

2. 学生能够理解铁与氧反应的化学背景。

教学准备：
1. 实验室用具：铁片、火柴、酒精灯、试管、试管夹、镊子、石棉网、集气瓶、水槽、蜡烛等。

2. 实验试剂：澄清石灰水、酚酞试液、硫酸铜溶液等。

教学过程：
第一课时：
一、导入
1. 引导学生思考铁在生活中的应用，如铁锅、铁钉等。

2. 提问：铁为什么会生锈？铁生锈是一种什么变化？
二、实验探究
1. 提问：铁与氧气反应会产生什么物质？如何验证产生的物质？
2. 分组实验：每组将铁片在酒精灯火焰上加热，观察铁片表面变化。

将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。

3. 学生汇报实验结果，讨论铁与氧气反应产生的物质。

1。

《金属与氧气的反应》教学设计《金属与氧气的反应》一、教学目标知识与技能⑴了解地壳中一些重要元素（O、Si、Al、Fe、Ca、Na等）的丰度。

⑵复习初中化学中学过的重要金属、金属活动顺序表及其应用。

⑶探究Na、Al与O2反应产物及其用途。

⑷培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。

⑸培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。

过程与方法⑴实验探究法:透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。

⑵多媒体课件以及自制反应装置，激发学生学习化学兴趣。

情感态度与价值观⑴感受和体验化学的奥秘与神奇，激发学生学习化学兴趣。

⑵激发学生学好科学文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。

二、教学方式师生互动、生生互动、实验探究、多媒体展示、分析归纳法等三、教学设计教学重点：Na、Al与O2反应的实验探究教学难点：Na、Al与O2反应的实验现象观察、分析与总结等.教具准备：多媒体课件，钠、镁、铝铂、铝粉、铁粉、铜片、氯气等药品。

玻璃片、小刀、滤纸、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、砂纸、破试管、火柴等仪器用品，数码相机等。

四、教学过程叫……？2、你还能背得吗？能准确无误地写出来吗？（教师观察，同时给他们拍照）［多媒体展示］思考与交流1：1、结合初中化学知识，举例说明金属能与哪些物质发生化学反应？2、P46图3－2是金属发生化学反应的一些图片，请仔细分析后，写出相应的化学方程式说出反应类型。

（多媒体展示合理答案）［过渡］Mg在空气中燃烧，是初中化学我们接触到的一个重要的化学反应,燃烧的惊险、刺激，想重温一下吗？好，今天就满足你们的要求，请两位同学到实验台前，协作演示：Mg在空气中加热，（教师引导学生观察，给同学拍照）评价后发纪念品。

［总结］金属共同的化学性质有：金属与氧气反应、金属与酸反应，金属与一些盐（两个同学到黑板）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au［学生阅读思考、作答］氧气盐酸硫酸铜等2Mg+O2 2MgOZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（合理答案均可）（两位同学上黑板作答）2Mg+O2 2MgO2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl＝MgCl2+H2↑［学生回答］想两位同学演示，其余同学边观察边小声议论，各自发表自己的观点。

课题2 金属的化学性质第一课时金属与氧气的反应一、教学目标知识目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

二、教学重难点重点：金属与氧气反应难点：金属与氧气反应程度三、教学过程教师活动学生活动设计意图【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。

现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

【引导复习、回忆】金属与氧气的反应回忆、记录、巩固相关知识。

比较镁、1﹒复习、巩固相关知识，加深印象。

1﹒常温能反应：以镁、铝为代表。

2﹒高温下能反应：以铁、铜为代表。

3﹒高温下也不能反应：以金、银为代表。

铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。

2﹒为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。

听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

初中化学金属氧气反应教案
实验目的：通过这个实验，让学生了解金属与氧气的化学反应过程，掌握金属与氧气的反应特点和实验操作技能。

实验器材：铁丝、砂纸、圆底烧杯、酒精灯、试管、钳子、火柴、蜡烛等。

实验步骤：
1.将铁丝用砂纸磨光，然后用钳子夹住铁丝在酒精灯中加热，使其表面变成黑色；
2.将热的铁丝放入试管中，然后在试管中点燃蜡烛，把蜡烛的火焰放在试管口，观察铁丝与氧气的反应过程；
3.观察试管中氧气与铁丝的反应现象，记录反应过程中的变化，并比较反应前后试管内外的变化；
4.根据观察结果，总结金属与氧气的化学反应特点，提出金属与氧气反应时的一般化学方程式。

实验要求：学生需认真观察实验过程，做好实验记录，注意安全操作；实验结束后要认真清洁实验器材，保持实验台面整洁。

实验总结：通过这个实验，学生将会发现金属在氧气中会发生化学反应，产生氧化物；同时，学生也会了解金属与氧气的反应是氧化还原反应，生成氧化物的过程。

学生在实验过程中不仅增强了对金属与氧气反应特点的认识，还提升了实验技能和安全意识。

拓展延伸：可以让学生自行选择不同金属与氧气的反应进行实验，比较不同金属与氧气的反应特点；也可以引导学生探究金属与非金属的氧化反应，拓展学生对化学反应的认识。

初中化学铁和氧气反应教案教学目标：1. 了解铁与氧气的反应原理和实验现象。

2. 学会书写铁与氧气反应的化学方程式。

3. 培养观察和实验操作能力。

教学重点：1. 铁与氧气的反应原理。

2. 铁与氧气反应的化学方程式书写。

教学难点：1. 铁与氧气反应的实验操作。

2. 化学方程式的书写。

教学准备：1. 实验室用具：铁丝、氧气瓶、火柴、澄清石灰水、玻璃片等。

2. 实验试剂：氧气、澄清石灰水。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的金属与氧气反应的知识，如镁、铜、铝等。

2. 提问：铁与氧气会发生反应吗？会发生什么样的反应？二、实验探究（15分钟）1. 讲解实验注意事项，如操作步骤、安全事项等。

2. 分组进行实验，每组一份实验器材。

3. 学生按照实验步骤进行操作，观察实验现象。

4. 实验结束后，引导学生总结实验现象。

三、知识讲解（15分钟）1. 讲解铁与氧气反应的原理，如反应条件、反应类型等。

2. 引导学生书写铁与氧气反应的化学方程式。

3. 解释化学方程式中的符号和意义。

四、巩固练习（10分钟）1. 让学生根据实验现象和反应原理，回答问题。

2. 让学生书写其他金属与氧气反应的化学方程式。

五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的铁与氧气反应的知识。

2. 强调实验操作注意事项和安全意识。

教学反思：本节课通过实验探究，让学生直观地观察到铁与氧气的反应现象，培养学生的观察和实验操作能力。

在知识讲解环节，引导学生书写化学方程式，加深对反应原理的理解。

整体教学过程中，要注意引导学生主动参与，提高学生的学习兴趣和积极性。

同时，要加强安全教育，确保实验过程中的安全。

金属与氧气反应教学设计一、教材分析1、本课题在教材中的地位和作用：本课题位于人教版九年级化学下册第八单元课题2，是在紧接着上个课题介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，本课时则重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应，以及置换反应。

金属材料与人类生活的关系非常密切，教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。

2．教学的重点和难点：1）重点：掌握常见金属与氧气的反应；2）难点：常见金属与氧气反应的现象和化学方程式，并能运用所学知识解释生活中的问题。

二、学情分析学生在学习本课之前已经对金属的物理性质有所了解，对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应等，以鉴别假黄金为主线复习旧知识引出本课题，顺理成章，学生也比较容易在原有的基础上形成知识框架。

三、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）学会利用金属和氧气反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法（1）通过金属和氧气反应的资料分析和实验探究，学习利用实验法以及查阅资料法进行科学探究。

（2）根据金属和氧气反应的剧烈程度初步判断金属活动性顺序。

3.情感态度价值观（1）学生通过实验获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度。

（2）创设情景教学，激发学生学习化学兴趣，培养学生应用化学知识解决生活问题的能力。

四、教材处理与学法指导对于金属与氧气反应的教学，本人利用鉴别真假黄金的视频情景引入，并通过学生展示相应探究成果将整节课的内容串起来，在增强学习兴趣的同时培养学生的自学探究能力，并引导学生进行对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识，让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此在一定意义上反映金属的活动性。

实验探究法：本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的实验思维习惯是本课题课学法指导的关键。

第1课时金属与氧气、稀酸的反应【学习目标】1．知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

【学习重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应。

【学习难点】活泼金属与酸反应的化学方程式书写；置换反应的判断。

【学习过程】一、自主学习1．金属材料包括和。

2．合金一般比组成它们的纯金属硬度更、熔点更、用途更。

3．和是不同的两种铁合金。

4．写出下列反应的化学方程式。

（1）镁在空气中燃烧：；（1）铝在空气中生成致密氧化铝保护膜：；（3）铁在氧气中燃烧：；（4）铜在空气中加热：；（5）实验室用锌与稀硫酸制取氢气：。

二、新知导学知识点一金属与氧气的反应【引导自学】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同。

阅读教材P9，比较镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应:1．金属与氧气的反应金属反应条件实验现象化学方程式镁常温在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗；在空气或氧气中点燃，发出，放出大量热，生成白色固体___________铝点燃或者加热打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗，生成一层致密的____________________铁铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在氧气中点燃后生成色固体，放出大量热___________铜高温铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在空气中加热表面会生成色物质___________金在高温条件下无现象，稳定，不反应2．结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度：、比较活泼，、次之，最不活泼。

知识点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】金属与盐酸、稀硫酸反应，反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？ 【师生合作】完成教材P10的“探究:金属与盐酸、稀硫酸的反应”。

金属 现象 反应的化学方程式稀盐酸或稀硫酸 稀盐酸稀硫酸镁 反应速率很快，有大量产生Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 锌反应速率较快，有较多气泡产生____________________________________________铁 反应速率 ，有少量气泡产生，溶液逐渐变为 色 ____________________________________________铜无变化【小组讨论】得出结论：（1）镁、铁、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，铜不与盐酸、稀硫酸反应。

初中化学下册微格教案
教学内容：氧气与金属反应
教学目标：了解氧气与金属反应的规律，掌握氧气与金属反应的一般步骤和实验方法。

教学重点：氧气与金属反应的特点和实验方法。

教学难点：氧气与金属反应的规律性。

教学方法：实验演示、讨论交流、课堂练习。

教学时间：1课时
教学准备：氧气气瓶、金属实验样品（如铁丝、铜片等）、试管、火柴、电炉。

教学过程：
1.导入：通过观察实验演示视频或现场演示氧气与金属反应的现象，引起学生对氧气与金属反应的兴趣。

2.实验操作：实际操作氧气与金属反应实验：将金属实验样品加热后放入试管中，然后用火柴点燃实验室氧气，放入试管中观察反应。

让学生观察、记录实验现象，并总结氧气与金属反应的规律性。

3.讨论交流：根据实验结果，引导学生讨论氧气与金属反应的规律性，探讨金属在氧气中的变化过程和产物。

4.课堂练习：给学生布置针对氧气与金属反应的练习题，巩固学习成果。

5.总结归纳：通过总结本节课的内容，让学生对氧气与金属反应有更深入的理解。

教学反馈：对学生在实验操作、讨论交流和课堂练习中的表现进行评价和反馈，及时纠正学生的错误认识。

拓展延伸：鼓励学生进行更多有关氧气与金属反应的实验和研究，扩展对该实验的理解和应用。

板书设计：氧气与金属反应的规律和特点。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够对氧气与金属反应的规律性有所了解，能够进行简单的实验操作和掌握实验方法，为学生打下坚实的化学基础。

金属和氧气反应设计说明
《金属和氧气反应》微教案设计 学
科
化学
课题 《金属和氧气反应》 适用对象及层次 初三 设计者 廖华 所属单位 梅江区水白中学 教材版本及章节 人教版第八章课题2 教学内容分析
该微课主要讲述金属和氧气反应的特点，区别不同点。

学情分析
学生对金属有一定了解，对金属氧化物的形成比较感兴趣。

学习任务单
掌握金属和氧气的反应规律。

教学目标
学会几种常见金属和氧气的反应。

课程工具
PPT 、flash 、电子教鞭。

教学过程
教学环
节 活动的内容和要求 幻灯片图
片头 介绍本微课内容和作者。

导入 展示金属和氧气的反应规律，通过化学反应对比
加深认识。

正文 讲解
1图：讲述氧化铝的形成反应，解释 铝为什么有抗腐蚀性。

金属的化学性质——金属与氧气反应微课设计
制作人：灵武市第五中学李蕾
教学目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.根据金属和氧气反应的难易和剧烈程度判断金属活动性顺序。

教学重点
金属和氧气反应
教学难点
判断金属活动性强弱
教学过程：
师：金属的用途不仅与它们的物理性质有关而且与它们的化学性质有密切关系。

金属都有哪些化学性质？
教学过程：
一、创设情景引入新课
问题导入：收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易生锈什什么原因？而生活中的自行车车圈（铁制）很容易生锈。

二、实验探究释疑解疑
三、释疑解疑学以致用：
1.问题导入：收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易生锈什什么原因？而生活中的自行车车圈（铁制）很容易生锈。

2. 想一想：市面上黄金饰品单纯以颜色、外形看与真金并无大差别，所以不法分子常用“金光闪闪”的假黄金骗人，请你根据所学知识进行辨别。

假黄金是黄铜（铜锌合金）。

直击中考
1、下列有关金属与氧气反应的说法正确的是（）
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成三氧化二铁
B、金属与氧气的反应必须加热或点燃
C、铝的抗腐蚀性能好是因为铝的化学性质稳定
D、真金不怕火炼说明即使在高温下金也不和氧气反应
四、小结归纳梳理知识
1. 铁、铝、铜等常见金属与氧气可以发生化学反应，反应的难易程度不同。

2. 金属越活泼，反应越容易，现象越剧烈。

根据金属和氧气反应的难易和剧烈程度判断金属活动性顺序。