1金属与氧气反应

金属及其化合物 一、钠和钠的化合物1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑2Na+2H + = 2Na ++H 2↑4 、钠与氯气的反应:2 25、钠与硫的反应: 22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =2Na 2SO 4 + H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2=2Na 2ONa 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 216、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：32CO3+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO332CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝不稳定性：2Al（OH32O3+3H2O三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：23O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）3O4+4H2↑3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO Fe+yCO26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色） 11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ 12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl - 四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2 Si+2F 2=SiF 42 42、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H 2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应：SiO 2+Na 232SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体） Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 22+Cu CuCl 23Cl 2 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl 2+H 2O =HCl+HClO2↑ 2F 2+2H 2O =4H F +O 24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I,F 除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO 238、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+NaOH=Na 2SO 49 、氮气和氧气反应:N 2+O 2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 211、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO 2NO+O 2=2NO 24NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应 NH3+H 2O =NH3•H 2O （可逆）3、氨水不稳定：NH3•H 2↑+H 2O4、氨与HCl 等酸的反应NH 3+HCl =NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH43↑+HCl↑NH433↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH2l2+2NH3↑+2H2O。

第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。

二、过程与方法1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

三、情感态度与价值观通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

金属与酸反应。

判断金属活动性强弱。

投影仪、镁片、铁片、铝粉、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

准备工作：准备四张小纸条，上面分别写上金、铜、铁、铝，让四位同学抽签，并说明“自己”抽到的金属发言。

师：很高兴又和大家相聚在金属的大家庭中，上节课我们通过实验探究对“彼此”的“性格”有了初步的了解，也知道了“自己”的优缺点和所能从事的工作，谁想来向大家介绍一下“自己”呢？（学生发言：……）师：大家说的非常的好，都向别人介绍了“自己”在物理方面的特性和自己的“本事”，那你们知不知道“自己”在化学方面有些什么样的“性格”呢？好，这节课我们就来继续探究一下金属朋友的化学“性格”。

活动1 通过金属与氧气的反应感受金属活泼性的不同【板书】一、金属与氧气的反应【导入】请同学们想想我们以前有没有接触过某种金属的化学变化？【交流】学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。

引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。

并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼的结论。

【演示】铝粉在氧气中燃烧观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”。

由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl1293回答者：tanruifeng - 一级。

初三化学方程式大全初三化学方程式大全一、物质与氧气的反应：1.单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

金属与氧气的反应典例在线下列对相关实验的叙述符合事实的是A．钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来【答案】B【解析】A项错误，钠长期露置在空气中，最终生成Na2CO3；B项正确，镁在空气中燃烧生成了氧化镁和少量的氮化镁，均为白色固体（实际上还可看到少量白烟);C项错误，铁丝在空气中不能被点燃，在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射,生成了黑色固体(Fe3O4）；D项错误，铝箔在空气中加热,因为迅速生成了氧化铝保护膜(且Al2O3熔点很高），所以轻轻晃动，并无液态铝滴落.解题必备一、钠与氧气的反应1．钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽.常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。

因为钠在空气中极易被氧化,实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

2．钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2Na2O2。

由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。

操作现象结论①新切开的钠有银白色的金属光泽；②在空气中很快变暗①钠为银白色金属；②硬度小;③常温下,钠与氧气反应，化学方程式为4Na+O2===2Na2O钠先熔化成银白色的小球,然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体①钠的熔点低；②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2Na+O2△Na2O2二、铝与氧气的反应1．铝箔加热实验实验操作实验现象原因解释①空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝高），包在铝的外面，使液态铝不能滴落②用砂纸仔细打磨过的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落加热时,铝先与O2反应,生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落2．铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应,其化学方程式是4Al+3O2===2Al2O3。

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。

铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。

铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

铁、铜在潮湿的空气中会生锈。

金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。

结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。

2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。

(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。

3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。

表达式：A＋BC―→B＋AC。

02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。

常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。

课题2 金属的化学性质一、教材分析通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。

也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。

而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。

对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。

本章内容主要是元素化合物的知识。

围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。

教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。

二、学情分析在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。

学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。

学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。

学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。

新粤教版九年级化学下册教案：6.2 金属的化学性质学生在学习本节之前已经学习了《空气》、《维持生命之气——氧气》和《生命之源——水》等知识，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。

在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。

第1课时金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法（1）通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。

（2）根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。

3.情感、态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。

【教学重点】金属和酸反应。

【教学难点】判断金属活动性强弱。

【教学准备】教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片。

一、导入新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）等等。

］这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。

学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。

展示历史上金属利用发展史图片（教材P170图6-4）。

（人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。

我国是世界上最早冶炼和利用铜及铜合金的国家。

我国人民从商代开始使用青铜器，春秋时期会冶炼铁，战国时期会炼钢，直到一百多年前人类才开始使用铝。

人教版九年级化学第八单元导学案大单元整体设计初三年级化学学科第八单元第 1 课题学案一、课题名称：金属和金属材料（P1~P8）二、学习目标1、能说出常见金属的物理性质和某些金属的特性，知道常见金属在实际中的应用。

2、知道物质的使用除了要符合其性质外，还需考虑价格、环保等因素。

3、知道合金是混合物，其性能比组成它们的纯金属更好，比纯金属的应用更广泛。

知道生铁和钢、铝合金、钛合金等是当前重要的和合金材料。

第1课时几种常见的金属三、学习内容及程序（一）温故知新1．通常情况下，燃烧需要三个条件，下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与氧气有关的是（）A．③④B．②③C．②④D．①②2．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是（）A．水能分解B．纸不是可燃物C．没有和氧气接触D．温度未达到纸的着火点3．《石灰吟》是于谦17岁时写的一首石灰的赞歌。

通过对石灰制作过程的拟人化的描写，表达了他不怕艰险、勇于牺牲的大无畏精神和为人清白正直的崇高志向。

请在古诗的右边空格上进行“化学分析”：千锤万凿出深山，开采石灰石，这是变化（填“物理”或“化学”）烈火焚烧若等闲。

高温煅烧石灰石，方程式为，是热反应。

粉身碎骨浑不怕，块状生石灰与水反应变成粉末状，方程式为，是热反应。

要留清白在人间。

石灰水或石灰浆刷墙，会变白且坚固，方程式为。

（二）学习新知识1、金属材料（1）金属材料：包括纯金属以及它们的合金；（2）人类使用金属材料的历史（大量使用）：铜→铁→铝；现在世界产量：铁→铝→铜。

（3）金属含量之最：地壳中最多的金属是铝；人体中最多的金属是钙。

【针对训练1】我们的课室是由不少材料构筑而成的，请找出其中的金属材料（）A ．钢筋B ．水泥C ．砖头D ．石灰E ．窗框F ．玻璃【针对训练2】判断下列说法是否正确：A ．铝是人类最早利用的金属材料 （ ）B ．铜是目前世界年产量最高的金属（ ）C ．铁是地壳中含量最高的金属（ ）D ．氧化铁、氧化铜属于金属材料（ ） 2、金属的物理性质（1）共性：固体，熔点较高，有金属光泽（多数是银白色），能导电，能导热，有延展性，能弯曲。

初三化学1-9单元化学方程式总结化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子表达了化学反应的本质。

对于初三的同学来说，掌握好 1-9 单元的化学方程式是学好化学的关键。

下面我们就来对这些化学方程式进行一个全面的总结。

一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂这个方程式表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，是一个常见的燃烧反应。

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO当氧气不充足时，碳燃烧就会生成一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

4、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟，生成五氧化二磷。

5、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。

2、加热氯酸钾制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水的实验，我们可以知道水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，这个实验也证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。

2、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O氢气在加热的条件下将氧化铜还原为铜，同时生成水。

五、碳的还原性1、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在高温条件下，木炭将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳。

第1篇一、活动背景随着科学技术的不断发展，金属材料的性能和用途越来越广泛。

为了提高学生对金属性质的认识，激发学生的学习兴趣，我校开展了金属的性质教研活动。

本次教研活动旨在通过探讨金属的性质，引导学生深入理解金属的物理、化学特性，培养学生的科学探究能力。

二、活动目标1. 让学生了解金属的基本性质，包括物理性质和化学性质；2. 培养学生运用实验、观察、分析等方法研究金属性质的能力；3. 增强学生的团队协作意识，提高学生的综合素质。

三、活动内容1. 金属的物理性质（1）密度：密度是物质单位体积的质量。

通过实验，让学生了解金属的密度特点，如铁、铜、铝等金属的密度大小。

（2）熔点：熔点是指物质从固态转变为液态的温度。

通过实验，让学生了解金属的熔点差异，如铁、铜、铝等金属的熔点。

（3）导电性：导电性是指物质传导电流的能力。

通过实验，让学生了解金属的导电性，如铜、铝等金属的导电性较强。

2. 金属的化学性质（1）金属与氧气反应：通过实验，让学生了解金属在氧气中的反应情况，如铁生锈、铝表面形成氧化膜等。

（2）金属与酸反应：通过实验，让学生了解金属与酸的反应，如铁与盐酸反应生成氢气、铝与硫酸反应生成氢气等。

（3）金属与盐溶液反应：通过实验，让学生了解金属与盐溶液的反应，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜等。

3. 金属的性质应用通过实例分析，让学生了解金属性质在实际生活中的应用，如金属的导电性在电器制造中的应用、金属的耐腐蚀性在建筑中的应用等。

四、活动过程1. 教师讲解金属的基本性质，引导学生思考金属的性质特点。

2. 学生分组进行实验，观察金属的物理性质和化学性质。

3. 教师指导学生进行实验操作，确保实验安全、准确。

4. 学生汇报实验结果，教师进行点评和总结。

5. 学生讨论金属性质在实际生活中的应用，分享自己的见解。

6. 教师总结本次教研活动，强调金属性质的重要性。

五、活动总结本次金属的性质教研活动取得了圆满成功。

一价氢氯钾‎钠银二价氧钙钡‎镁锌三铝四硅五‎价磷二三铁、二四碳一至五价都‎有氮铜汞二价最‎常见初中化学方‎程式汇总一、氧气的性质‎：（1）单质与氧气‎的反应：（化合反应）1. 镁在空气中‎燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中‎燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎3. 铜在空气中‎受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中‎燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O‎35. 氢气中空气‎中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气‎中燃烧（研究空气组‎成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5‎7. 硫粉在空气‎中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中‎充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中‎不充分燃烧‎：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧‎气的反应：10. 一氧化碳在‎氧气中燃烧‎：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气‎中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气‎中燃烧：C2H5O‎H + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源‎：13．玻义耳研究‎空气的成分‎实验2HgO 加热Hg+‎O2‎↑‎14．加热高锰酸‎钾：2KMnO‎4加热 K2MnO‎4‎+‎MnO2‎+‎O2↑（实验室制氧‎气原理1）15．过氧化氢在‎二氧化锰作‎催化剂条件‎下分解反应‎： H2O2 MnO22‎H2O+‎O2‎↑（实验室制氧‎气原理2）二、自然界中的‎水：16．水在直流电‎的作用下分‎解（研究水的组‎成实验）：2H2O 通电2H2↑+‎O2‎↑‎17．生石灰溶于‎水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可‎溶于水： H2O + CO2==H2CO3‎三、质量守恒定‎律：19．镁在空气中‎燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜‎溶液反应：Fe + CuSO4‎=== FeSO4‎+ Cu21．氢气还原氧‎化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化‎铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧‎化物：（1）碳的化学性‎质23. 碳在氧气中‎充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧‎化铜：C+ 2CuO 高温2Cu‎+‎CO2↑‎25．焦炭还原氧‎化铁：3C+ 2Fe2O‎3高温4Fe‎+‎3CO2↑‎（2）煤炉中发生‎的三个反应‎：（几个化合反‎应）26．煤炉的底层‎：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层‎：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部‎蓝色火焰的‎产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的‎制法与性质‎：29．大理石与稀‎盐酸反应（实验室制二‎氧化碳）：CaCO3‎+ 2HCl == CaCl2‎+‎H2O‎+‎CO2↑‎30．碳酸不稳定‎而分解：H2CO3‎==‎H2O‎+‎CO2↑‎31．二氧化碳可‎溶于水： H2O + CO2== H2CO3‎32．高温煅烧石‎灰石（工业制二氧‎化碳）：CaCO3‎高温CaO‎+‎CO2↑‎33．石灰水与二‎氧化碳反应‎（鉴别二氧化‎碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3‎↓+‎H2O‎（4）一氧化碳的‎性质：34．一氧化碳还‎原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的‎可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀‎盐酸反应（灭火器的原‎理）:Na2CO‎3 + 2HCl == 2NaCl‎+‎H2O‎+‎CO2↑‎五、燃料及其利‎用：37．甲烷在空气‎中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气‎中燃烧：C2H5O‎H + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气‎中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气‎反应：40．镁在空气中‎燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中‎燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎42. 铜在空气中‎受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中‎形成氧化膜‎：4Al + 3O2 = 2Al2O‎3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸‎Z n + H2SO4‎= ZnSO4‎+‎H2↑‎45. 铁和稀硫酸‎F e + H2SO4‎= FeSO4‎+‎H2↑‎46. 镁和稀硫酸‎M g + H2SO4‎= MgSO4‎+‎H2↑‎47. 铝和稀硫酸‎2Al +3H2SO‎4‎=‎Al2(SO4)3‎+3‎H2↑‎48. 锌和稀盐酸‎Z n + 2HCl == ZnCl2‎+‎H2↑‎49. 铁和稀盐酸‎F e + 2HCl == FeCl2‎+‎H2↑‎50. 镁和稀盐酸‎M g+ 2HCl == MgCl2‎+‎H2↑‎51．铝和稀盐酸‎2Al + 6HCl == 2AlCl‎3‎+‎3‎H2↑‎（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜‎溶液反应：Fe + CuSO4‎== FeSO4‎+ Cu53. 锌和硫酸铜‎溶液反应：Zn + CuSO4‎==ZnSO4‎+ Cu54. 铜和硝酸汞‎溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治‎炼原理：55．3CO+ 2Fe2O‎3高温4Fe‎+‎3CO2↑‎七、酸、碱、盐1、酸的化学性‎质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物‎-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀‎盐酸反应：Fe2O3‎+ 6HCl ==2FeCl‎3 + 3H2O57. 氧化铁和稀‎硫酸反应：Fe2O3‎+ 3H2SO‎4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀‎盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2‎+ H2O59. 氧化铜和稀‎硫酸反应：CuO + H2SO4‎== CuSO4‎+ H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱‎起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧‎化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2‎+ 2H2O62. 氢氧化铝药‎物治疗胃酸‎过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3‎+ 3H2O63. 硫酸和烧碱‎反应：H2SO4‎+ 2NaOH‎== Na2SO‎4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀‎盐酸反应：CaCO3‎+ 2HCl == CaCl2‎+‎H2O‎+‎CO2↑‎65．碳酸钠与稀‎盐酸反应: Na2CO‎3 + 2HCl == 2NaCl‎+ H2O‎+‎CO2↑‎66．碳酸氢钠与‎稀盐酸反应‎：NaHCO‎3‎+‎HCl==‎NaCl‎+‎H2O‎+‎CO2↑‎67. 硫酸和氯化‎钡溶液反应‎：H2SO4‎+ BaCl2‎== BaSO4‎↓+‎2HCl‎2、碱的化学性‎质（1）碱+ 非金属氧化‎物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露‎在空气中变‎质：2NaOH‎+ CO2 == Na2CO‎3 + H2O69．苛性钠吸收‎二氧化硫气‎体：2NaOH‎+ SO2 == Na2SO‎3 + H2O70．苛性钠吸收‎三氧化硫气‎体：2NaOH‎+ SO3 == Na2SO‎4 + H2O71．消石灰放在‎空气中变质‎：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3‎↓+‎H2O‎72. 消石灰吸收‎二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3‎↓+‎H2O‎（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上‎）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与‎碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO‎3 == CaCO3‎↓+ 2NaOH‎3、盐的化学性‎质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属‎+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜‎溶液反应：Fe + CuSO4‎== FeSO4‎+ Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀‎盐酸反应: Na2CO‎3 + 2HCl == 2NaCl‎+‎H2O‎+‎CO2↑‎碳酸氢钠与‎稀盐酸反应‎：NaHCO‎3‎+‎HCl==‎NaCl‎+‎H2O‎+‎CO2↑‎（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与‎碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO‎3 == CaCO3‎↓+ 2NaOH‎（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液‎和硝酸银溶‎液：NaCl + AgNO3‎== AgCl↓‎+ NaNO3‎78．硫酸钠和氯‎化钡：Na2SO‎4 + BaCl2‎== BaSO4‎↓‎+ 2NaCl‎1293回答者：tanru‎i feng‎- 一级。