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第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH —），溶液显酸性。
同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）> c（H+），溶液显碱性。
2.溶液中的pH（1）pH与溶液的酸碱性关系。
对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH = —lg[H+]。
溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示：(2)溶液的pH测定方法①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。
pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照。
②pH计法精确测量溶液的pH的方法。
二、pH的应用1.医疗山：当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要的参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2.生活中：人们洗发时用的护发素，其主要功能就是调节头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。
3.在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和反应处理的过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
第3章物质在水溶液中的行为一、本章教材体现的课标内容本章的知识基础是义务教育阶段化学（或科学）课程、高中阶段必修课程化学1与化学2中相关的元素化合物知识，以及本模块化学平衡方面的理论知识。
本章教材共有4节内容，体现了《化学课程标准（试验）》的基本内容和要求。
第1节“水溶液”内容体现了课程标准的下列内容要求：知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算；初步掌握测定溶液PH的方法，知道溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
第2节“弱电解质的电离盐类水解”内容体现了课程标准的下列内容要求：能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
第3节“沉淀溶解平衡”内容体现了课程标准的下列内容要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
第4节“离子反应”内容体现了课程标准的下列内容要求：认识离子反应及反应发生的条件，掌握中和滴定的实验方法。
二、本章教材整体分析本章教材知识首先介绍作为溶剂的水自身的一些性质，然后探讨加入溶质后水与溶质之间发生相互作用的可能性，进而研究水溶液中溶质之间发生反应的情况。
本章内容的主要线索是“平衡”，具体我们可以从下面几方面进行分析：1、知识结构与能力目标（1）了解水的电离平衡中离子积常数，掌握溶液中H+、OH-的浓度与溶液的酸碱度的定量关系。
（2）了解测定溶液PH的方法，掌握溶液PH的简单计算（3）了解强弱电解质的区别，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡①了解弱电解质的电离平衡常数②掌握影响电离平衡的因素（4）理解盐类水解的原理，掌握盐类水解平衡的移动。
了解盐类水解在生产、生活中的应用（5）理解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质①理解沉淀溶解平衡与溶度积②了解沉淀溶解平衡的应用（6）理解离子反应及反应发生的条件，掌握中和滴定的实验方法。
本章内容是对在水溶液中化学反应和化学平衡的实质认识的进一步深化。
