第二节化学反应的表示

第四单元 燃烧与燃料4.2 化学反应的表示【学习目标】1、通过实验探究质量守恒定律，体会定量研究问题的思路。

2、理解化学反应前后物质质量总和不变及原因。

3、能初步运用守恒思想解决问题。

4、明白化学方程式的正确书写的依据，学会书写化学方程式的方法。

5、理解化学方程式既是守恒思想的体现，也是对化学反应中各种物质的微粒数量和质量关系的表达，是对化学变化的表达。

【问题引领】一、化学反应中物质的质量发生变化吗 （一）探究质量守恒定律 1、理论推导利用手中2个水分子的模型，模拟电解水的微观过程并回顾： 化学反应的实质是什么？由此推理，化学反应前后： （1）原子的种类、原子的数目、原子的质量是否改变？ （2）反应物的的总质量与生成物总质量是否改变？2、实验验证（1）思路研究：要做实验来验证自己的推测是否正确，有哪些问题必须思考呢？（2）体验实例：观看“白磷燃烧前后物质总质量的变化”实验，并思考：a 你能否简明扼要的概括出该实验的三大步骤？b 白磷燃烧的反应物是谁？生成物是谁？气球的作用是什么？（3盐酸+碳酸钙→二氧化碳+水氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜硫酸钠装置中： 装置中： 天平是否平衡： 天平是否平衡： （二）对质量守恒定律内容的理解3、结合课本95页质量守恒定律的内容，思考：其中的关键词有哪些？你是怎样理解的？质量守恒定律的适用范围是什么？4、练习：（1）10克冰融化变成10克水，符合质量守恒定律，对吗？（2）镁在空气中燃烧后生成物的质量比原来镁带的质量大，不符合质量守恒定律，对吗？ （3）已知1g 氢气和8g 氧气恰好完全反应，现有2g 氢气和8g 氧气，最多能生成____水。

A 、10gB 、9gC 、7g5、反思：在验证质量守恒定律的实验中，结合镁条在空气中燃烧的实例，如果选择有气体生成或有气体参加的化学反应，对实验装置有什么要求？6、参加化学反应的各物质的质量总和为什么等于反应后生成的各物质的质量总和？由质量守恒定律及质量守恒的微观原因，你还能得到哪些推论？请以上述两个实验为例来说明你的推论。

（三）质量守恒定律的应用 1、适用范围（1）质量守恒定律适用于 （ ）A 物理变化B 化学变化C 物理变化和化学变化 2、质量守恒（2）物质A 加热分解可以生成固体B 和气体C ，若24.5gA 完全反应，生成固体14.9g ，则产生气体 g 。

（3）在A+2B=C+D 中，5g A 与足量的B 反应，得到4g C 和9g D ，则参加反应的B 的质量是（ ）A 16gB 4gC 8g D13g （4）在化学反应3A+2B=2C+D 中，AB 两种物质的质量比为3：4。

若生成C 和D 共有140g ，则反应消耗A 的质量 g 。

（5）在化学反应2A+B 2==2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将6gA 和8gB 2充分反应，则生成AB 的质量是（ ）A ．9gB ．11 gC ．12 gD ．14 g3、元素守恒（6）某纯净物加热后分解生成NH 3、H 2O 和CO 2。

根据这一事实推断，该物质一定是由 元素组成的。

（7）某物质A 与氧气反应，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有哪些元素？可能含有哪些元素？（8）某有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，经实验测得生成二氧化碳的质量为 4.4g，则有机物中含碳元素的质量是多少？（9）化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类、元素的质量；④化学反应中各物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥原子的种类、原子的质量A、①④⑥B、①③⑤C、①③④⑥D、①③④⑤⑥4、原子守恒（10）科学家探索用CO除去SO2的化学反应是：SO2+ 2CO ===== 2X + S，则X的化学式为（11）下列四个反应中生成物都是C，如果C的化学式为A2B3，则该反应的化学方程式为（）A AB2+B2 = 2CB AB2+ 2B2 =2CC 2AB2+ B2 =2CD 4AB+ B2 =2C5、综合应用（12）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表下列说法错误的是（）A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g（13）某有机物4.8g在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，对于该有机物组成元素的判断，下列说法正确的是（）A只含有碳、氢元素B 一定含有碳、氢、氧元素C 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D 不一定含有碳、氢、氧元素二、如何表示化学反应（一）化学方程式的书写1、学了质量守恒定律后，想一想，用符号表达式来表示化学反应有什么缺点？2、什么是化学方程式？3、自学课本97页“活动天地”回答：（1）书写化学方程式要遵循哪两条原则？（2）书写化学方程式的一般步骤有哪些？（3）“↑”“↓”何时使用？“加热”这一反应条件怎么写？（4）为什么要将化学方程式配平？配平的依据是什么？如何配平？4、化学方程式的书写练习（1）写出下列反应的化学方程式①镁在空气中燃烧②水通电分解③氢气燃烧④铜丝在空气中加热⑤实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气⑥木炭的燃烧⑦铁丝在氧气中燃烧⑧乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水⑨碳在氧气不充足条件下燃烧⑩高温下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳（2）根据信息书写化学方程式①大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl），生成水、二氧化碳和氯化钙（CaCl2）。

②氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液反应生成氢氧化铜沉淀Cu(OH)2和硫酸钠（Na2SO4）溶液。

③在加热条件下，氢气还原氧化铁生成水和铁单质。

④乙醇（C2H5OH）在点燃条件下，与氧气反应生成二氧化碳和水。

⑤毒品大麻的主要成分是C21H30O2，在空气中焚烧大麻产生一种能使石灰水变浑浊的气体和水。

⑥二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体。

⑦用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO和NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。

⑧我国科学家陈乾旺等研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应生成金刚石和碳酸钠（Na2CO3）。

（二）化学方程式的意义5、从下面的化学方程式中，你能获得哪些信息？点燃4P+5O2 == 2P2O56、写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。

（1）氢气在氧气中燃烧生成水。

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。

（三）应用1、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）A27 B 70 C 108 D 1722、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量比3、有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）A．16 B．20 C．32 D．36【专题突破】一、质量守恒定律的内容及使用范围1、质量守恒定律的内容2、下列现象能用质量守恒定律解释的是( )Ａ．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热Ｂ．100g干冰完全汽化成100g气体Ｃ．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液Ｄ．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量二、质量守恒3、铁丝在纯氧中完全燃烧后，生成物的质量（）A一定小于铁丝的质量B一定大于铁丝的质量C一定等于铁丝的质量 D 无法判断4、在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g5则反应后的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。

6、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识不正确．．．的是C．参加反应的Z与W的质量比为2︰3 D．反应后容器中Z与Y的质量比为6︰1三、原子守恒7、从分子、原子的观点看，化学变化的过程，就是参加化学反应的各物质的分裂成又重新组合成的过程。

也就是说，在一切化学变化中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。

所以，化学反应前后各物质的质量之和必然相等。

8、化学反应中的变与不变：“六个不变”、“两个一定变”、“两个可能变”（1）“六个不变”：不变、不变、不变、不变、不变、不变。

（2）“两个一定变”：一定变、一定变。

（3）“两个可能变”：反应前后、可能变。

9、已知反应OHCOOX222223++点燃，则X的化学式为A ．C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 2H 6010、 硝酸可发生反应： 据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。

（2）X 的化学式为 ，推断的依据为 。

（3）硝酸的保存应注意 、 。

（1）分解（2）O 2 质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变．．．．．．．．．．”或“化学反应前后各原．．子的数目不变．．．．．．”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变．．．．．．．”或“化学反应前后原子的．．．总数．．不变．．”或“化学反应前后各元．素的种类不变．．．．．．”或“化学反应前后各元素的个．．．．数不变．．．”均不给分） （3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案）（不要求顺序，若将两个要点填在同一空格给全分，如“阴凉”）11、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法错误的是（ ）A.该反应没有单质生成B.图中的反应物全部是化合物C.参加反应的两种分子个数比为1:112、以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图： 和分别表示两种不同的原子）（其中由图可知，下列说法中正确的是( )①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A ．①②③⑤B ．①②④⑤Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤ 四、元素守恒13、某纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2，由此还不能．．得出的结论是A ．M 不稳定B ．M 是化合物C ．M 中含有水D ．M 由四种元素组成14、某物质A 与氧气反应，生成二氧化碳和水，则A 的组成中 （ ）A 只含C 、H 元素B 一定含C 、H 元素，可能含有O 元素 C 一定含C 、H 、O 元素D 一定含C 、O 元素，可能含有H 元素15、取3.2g 某物质R 在4.8g 氧气中恰好完全燃烧，生成3.6g 水和4.4g 二氧化碳，关于R 的下列说法中，正确的是A ．R 中含有C 、H 、O 三种元素B ．R 中C 与H 的质量比为1：4 C ．R 属于无机化合物D ．R 只含有C 、H 两种元素，是一种清洁燃料 五、运用质量守恒定律解释实验现象16.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。