2014成才之路人教版化学选修4课后强化作业：2-3-3化学平衡常数要点

一、选择题1．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )①平衡常数K 只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③解析：平衡常数K 是一个温度函数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K 。

答案：D2．对于可逆反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)，化学平衡常数表达式正确的是( )A.c 2(CO )c (C )·c (CO 2)B.c 2(CO )c (CO 2)C.c (CO 2)c 2(CO )D.c (CO 2)c 2(CO )·c (C )解析：C 是固体，不写入化学平衡函数表达式中，且平衡常数表达式中是用生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，故选项B 正确。

答案：B3．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)===Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数为K ，下列条件的变化中，能使K 值发生变化的是( )A ．将Fe 粉进一步粉碎以增大表面积B．增大体系压强C．使用合适的催化剂D．升高体系温度解析：化学平衡常数只与温度有关，与反应物的接触面积大小、体系的压强和是否使用催化剂等无关。

答案：D4．(2013·太原市高三调研)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。

如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

下列判断正确的是()A．T1>T2B．该反应的ΔH>0C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2解析：本题考查化学平衡知识的综合应用，考查考生结合图像分析问题的思维能力。

难度中等。

A项，根据“先拐先平衡”可确定温度T2>T1；B项，T1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反应的ΔH<0；C项、D项，T1平衡时生成物浓度大于T2平衡时生成物浓度，即平衡常数K1>K2。

答案：C5．(2013·南京三模)某温度下，在2 L恒容密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示，下列说法正确的是()A.B．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中充入1.5 mol W，达到新平衡时c(X)＝1.5 mol/L解析：A项，升高温度，W的体积分数减小，表明平衡逆向移动，则正反应放热，ΔH<0，A错；B项，由X转化1 mol，Y转化0.5 mol，W增加1.5 mol知反应可表示为：2X＋Y,3W，则该温度下，化学平衡常数K＝c3(W)c2(X)·c(Y)＝(1.5 mol2 L)3(1 mol2 L)2×0.5 mol2 L＝6.75。

正确；C项，增大压强，化学平衡不移动，C错；D项，再向容器中充入1.5 mol W，达到新平衡时X为1.5 mol，浓度为0.75 mol/L，D错。

答案：B6．(2013·成都二模)在1 100℃，恒定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.026 3 mol·L－1B．若要提高CO的转化率，可加入适当过量的FeOC．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D．若生成56 g Fe，则反应吸收的热量小于a kJ解析：A项，K＝c(CO2)c(CO)＝c(CO2)0.100 mol·L－1＝0.263，解得c(CO2)＝0.026 3 mol·L－1，正确；B项，FeO是固体，增加FeO的量不会提高CO的转化率，B错；C项，升温，化学平衡正向移动，则混合气体的平均相对分子质量增大，C错；D项，若生成56 g Fe，则反应吸收的热量等于a kJ，D错。

答案：A7．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)===12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：该反应为气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与温度有关，C 选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。

答案：C8．(2013·武汉起点调研)已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) K 1＝1×10－30②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) K 2＝2×1081③2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) K ＝4×10－92下列说法正确的是( )A ．NO 分解反应NO(g)12N 2(g)＋12O 2(g)的平衡常数为1×10－30B ．根据K 2的值可以判断常温下H 2和O 2很容易反应生成H 2OC ．常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种物质分解放出O 2的倾向顺序为NO>H 2O>CO 2D ．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：A 中此反应的平衡常数K ＝c 12(N 2)·c 12(O 2)c (NO )＝c (N 2)·c (O 2)c 2(NO )＝1K 1＝1015；B 中K 2与反应条件无关，实际上常温下H 2和O 2不易反应；C 中通过分解方向的平衡常数大小分析分解放出O 2的倾向；D 中温度升高对三个反应的影响不同，则平衡常数变化不同。

答案：C9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中， 发生反应X ＋2Y 2Z 。

达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( )A.a ＋b 5×100% B.2(a ＋b )5b ×100% C.2(a ＋b )5×100% D.a ＋b 5a ×100% 解析： X ＋ 2Y 2Z起始物质的量/mol a b 0转化物质的量/mol x 2x 2x平衡物质的量/mol a －x b －2x 2x据题意：(a －x )＋(b －2x )＝2x解得x ＝a ＋b 5，故Y 的转化率为a ＋b 5×2b ×100%＝2(a ＋b )5b×100%。

答案：B10．(2013·合肥质检一)在一定条件下，将PCl 3(g)和Cl 2(g)充入体积不变的2 L 密闭容器中发生下述反应：PCl 3(g)＋Cl 2(g)===PCl 5(g)，5 min 末达到平衡，有关数据如表：A ．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应B．反应5 min内，v(PCl3)＝0.08 mol·L－1·min－1C．当容器中Cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L－1解析：本题考查化学平衡，考查考生解决问题的能力。

难度较大。

A项，升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，错误；B项，由三段式的计算可知：PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)初始浓度mol/L2.01.0 0转化浓度mol/L 0.4 0.4 0.4平衡浓度mol/L1.6 0.6 0.4v(PCl3)＝0.45mol·L－1·min－1＝0.08 mol·L－1·min－1，正确；C项，由上述三段式计算可知，c(Cl2)＝0.6 mol·L－1，n(Cl2)＝1.2 mol，正确；D项，首先求得化学平衡常数K＝0.41.6×0.6＝512，平衡后移走2.0mol PCl3和1.0 mol Cl2，c(PCl3)＝0.6 mol·L－1，c(Cl2)＝0.1 mol·L－1，根据化学平衡常数不变，求得c(PCl5)＝0.025 mol·L－1，正确。

答案：A11．(2013·南昌市高三调研)在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入 2 mol A、1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B===3C(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。

经过60 s达到平衡，测得B 的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是()A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/L·minB．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝QD．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态解析：本题考查化学平衡，考查考生分析问题的能力。

难度较大。

A项，Δn(B)＝0.8 mol，平衡时n(C)＝2.4 mol，v(C)＝2.4÷2÷1 mol/(L·min)＝1.2 mol/(L·min)；B项，若B为气体，减小体积平衡不移动，C的物质的量不变；C项，可逆反应不可能进行到底，x<Q；D项，A体积分数不变，则与原平衡互为等效平衡，故反应前后气体体积不变，B为气态。

答案：D12．(2013·长春市二次调研)一定温度下的可逆反应：A(s)＋2B(g)===2C(g)＋D(g)ΔH<0。

现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。

则下列说法正确的是()A．保持温度和活塞位置不变，若在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示解析：本题考查化学平衡，考查考生分析、推理能力。