当前位置：文档之家 › 高中化学 化学平衡常数选修4

高中化学 化学平衡常数选修4

  • 格式：doc
  • 大小：438.02 KB
  • 文档页数：5

下载文档原格式

  / 5

合集下载

人教版选修4第2章第3节化学平衡——化学平衡常数课件(17张)

人教版选修4第2章第3节化学平衡——化学平衡常数课件(17张)

知识梳理
5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数 (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
(×) (×) (× ) (√ )
递进题组
题组一
1
2
递进题组
题组一
1
2
题组二
3
2．已知反应①：CO(g)＋
2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)
＋
＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别
为 K1 和 K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2
CO2(g)＋H2(g)
的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 K1＝ccCCOO2·c·cCCuOu B．反应③的平衡常数 K＝KK12
题组一
1
2
题组二
3
解析 (1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明 化学平衡向正反应方向移动；
(2)A 项，达到平衡时 c(CO2)不一定等于 c(CO)，反之相等时也不 一定处于平衡状态； B 项，温度不变 K 不变，不正确；
C 项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确； D 项，v 正(CO2)与 v 正(H2)表示的反应方向一致，故不能判断是否 达到平衡； E 项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。
递进题组
题组一
1
题组二
2
解析 (1)
M(g) ＋
P(g)＋ Q(g)
始态 mol·L－1
1
2.4
0
0
变化量 mol·L－1 1×60%
1×60%

高中化学 2.3化学平衡常数及计算 新人教版选修4

高中化学 2.3化学平衡常数及计算 新人教版选修4

CO2(g)+H2(g),平衡常数
K=1，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/l，计算该条
精品课件
3、使用平衡常数应注意的几个问题：
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态
（2）在进行K值的计算时，固体、纯液态不作考虑， 表达式中不需表达
如： Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
一定温度下 KKccc4c4(4(4(H(HHH2O22O2))))
思考： K有无单位？
化学平衡常数
精品课件
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
序
起始时浓度mol/L
号
698.6K
2HI(g)
平衡时浓度mol/L 698.6K
平衡时
c0 (H2)
c0(I2)
1 0.01067 0.01196
c0 (HI) 0
(H2)
(I2)
0.001831 0.003129
(HI) 0.01767
思考1：1、 K与a的关系；反应进行的程度越大， K
值 越大
，反应物转化率也
越大
。
2、 K与v的关系； K值大,精速品课率件 不一定 大，
2、判断化学反应进行的方向
浓度商:
对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值叫浓度商
（1）QC＜K ， （2）QC＝K ， （3）QC＞K ，
通过分析实验数据得出：
c2 (HI )
1、温度不变时，c(H2 ) • c(I2 )
为常数 用K表示；
2、常数K与反应的起始浓度大小无关；

人教版高二化学选修四 第二章 第三节 第4课时 化学平衡常数课件

人教版高二化学选修四 第二章 第三节 第4课时 化学平衡常数课件

答案
返回
重点难点探究
一、有关平衡常数的应用
例1 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表 所示： T /℃ K 回答下列问题： 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 20、逆反应速率的比较为v正________ v逆(填“＞”、
“＜”或“＝”)。
浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，这个常数就是
该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，符号用“ K ”表示。
答案
2.表达式 对反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， cpC· cqD K＝ m 。 n c A· c B
例如，一定温度下，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达平衡时的化学
答案
议一议
1.若温度、压强改变后，引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率怎
样变化？
答案 反应物的转化率一定增大。
2.对于 aA(g) bB(g) ＋ cC(g) ，在恒温恒容条件下增加 A的量， A的转化
率怎样变化？
答案 ①若a＝b＋c，A的转化率不变；
②若a＞b＋c，A的转化率增大；
答案
5.K只受温度的影响，怎样根据K的变化判断焓变？
答案 (1)若升高温度，K值增大，则正反应ΔH＞0，逆反应ΔH＜0；K
值减小，则正反应ΔH＜0，逆反应ΔH＞0。
(2)若降低温度，K值增大，则正反应ΔH＜0，逆反应ΔH＞0；K值减小，
则正反应ΔH＞0，逆反应ΔH＜0。
答案
二、平衡转化率 1.定义
答案 1 K1＝K 2 c2HI K1＝ cH2· cI2

高二选修四化学平衡常数

高二选修四化学平衡常数

练习：写出下列反应的化学平衡常数
(1) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
K = c(CO2)
(2) CO2(g)+C(s)
K=
c2 (CO) c (CO2)
(3) Cr2O72- + H2O
2CO(g) 2CrO42- + 2H+
K= c2 (cC(CrOr24O2-)72c-)2(H+)
第三节 化学平衡
（平衡常数）
四、化学平衡常数：
一定温度，平衡时，生成物浓度幂之积与 反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个
常数叫做该反应的化学平衡常数,符号K
1.表达式：
对于可逆反应 mA(g)+ nB(g）
pC(g) +qD(g）
平衡常数 K =
cp (C) ·cq (D) cm (A) ·cn (B)
解:设该容器为1L
起始 转化
CO(g)+H2O(g)
2.0 10
x
x
CO2(g)+H2(g)
0
0
x
x
Hale Waihona Puke 平衡2-x10-x
K=
c(CO2)c(H2) C(CO)C(H2O)
=1.0
x
x
x=1.66mol
答: CO转化为CO2的转化率为83%.
练习 1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为
催化剂
CO + H2O(g) 高温 CO2 + H2
2.注：
（1）K只受温度影响，与其余因素无关。
（2）一个反应，在一个温度下，有一个K
值。
(3)K值越大，反应物的转化率越大；一般 当K＞105时，该反应进行得基本完全。

(人教版)化学选修四：2.3.4《化学平衡常数》ppt课件

(人教版)化学选修四：2.3.4《化学平衡常数》ppt课件

[H2]
[I2]
[HI] [H2 ]•[I2 ]
0.005617 0.0005936 0.01270 48.38
2 0.01135 0.00904
0
0.00356 0.00125 0.01559 48.61
3 0.01201 0.00840 3
0.0
0.00458 0.0009733 0.01486 48.54
目标定位 知识回顾
主目录 第13页，共25页。
学习探究
自我检测
学习探究
3． 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
13Fe2O3(s)＋CO(g)
23Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
cCO2
温度改变，平衡 一定改变，则常
数一定改变
目标定位 知识回顾
主目录 第12页，共25页。
学习探究
自我检测
学习探究
2． 在 25 ℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和
平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1 0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列转说化法浓错度误/的mo是l·L-1
目标定位 知识回顾
主目录 第7页，共25页。
学习探究
自我检测
学习探究
(2)化学平衡常数
①概念： 一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂
的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就

选修4化学平衡常数

选修4化学平衡常数

第三课时化学平衡常数定温度下的可逆反应m A(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)达平衡后，K =：：；2•化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

3. K值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。

I 化学平衡常数［自学教材填要点］1•概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时, 生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。

2. 表达式c p Ccq D对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) : K =而厂yD C A C B3. 特点K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。

［师生互动解疑难］(1) 各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。

同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。

(2) 反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“ 1而不代入公式。

(3) 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

①若反应方向改变，则平衡常数改变。

②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

女口N2+ 3H2 2NH3, K = a 则有：2NH3 N2 + 3H2, K'= 1/a。

1 3 〃 12N2+ 2H2 NH3, K〃= a2。

1 . (2011江苏高考)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g) +02(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式K = ________ 。

解析：依据化学反应方程式可书写平衡常数K的表达式。

答案：，/ c2 SO3K — 2 c2 SO2 c O2化学平衡常数的应用1.［自学教材填要点］1.判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大_ 正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

【原创】化学化学平衡常数


676 1.88×104
773 2.99×103
CO(g)＋H2O (g)
CO2 (g)+ H2 (g) (正反应吸热)的平衡常数与温度的关系
T/K
373
473
573
676
773
K
1.86×10-5 2.2 ×10-4 3.8 ×10-3 3.27×10-2
0.15
4.平衡常数的意义
K表示反应进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大（越完全）， 反之K越小，反应越不完全。 当K＞105时，则认为完全反应。
卤化氢生成反应的平衡常数(25℃)
化学方程式
H2＋F2 H2＋Cl2 H2＋Br2
H2 ＋I2
2HF 2HCl 2HBr 2HI
平衡常数K 6.5×1095 2.57×1033 1.91×1019 8.67×102
5.K的应用--平衡的判断
可逆反应，不是处在平衡状态，就是在去往平衡状态的路上
对于 aA(g)+ bB(g)
CO2(g) + H2(g)
c0 /mol·L-1 0.200 Δc/mol·L-1 x
0.200 x
0
0
x
x = 0.100
ct/mol·L-1 0.200－x 0.200－x x
x
0.200 = 1.00
K=
c(CO2) ·c(H2) c(CO) ·c(H2O)
=
x2
(0.200－x)(0.200－x) = 1
cC(g) + dD(g)
K
cc (C) cd (D) ca (A) cb (B)
浓度商：QC
=
cC (C)·cd (D) ca (A)·cb (B)

高中化学选修四知识点

高中化学选修四知识点一1、化学平衡常数1对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。

2平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度即反应限度，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

3平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。

对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

4借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc 相等时，说明反应达到平衡状态。

2、反应的平衡转化率1平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。

如反应物A的平衡转化率的表达式为：αA=2平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。

提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。

3平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。

3、反应条件对化学平衡的影响1温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。

温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

2浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。

化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

3压强的影响ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

4勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件浓度、压强、温度等平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

4、化学反应是怎样进行的1基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

2反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。

总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

人教版高中化学选修四化学平衡常数(课件)


5.在一定温度时，当一个可逆反应达到平 衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物 平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常 数称为化学平衡常数简称平衡常数。 6.在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态 时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量 分数，叫该反应物的转化率。公式：a=△c／c始 ×100％
3.在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真 空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时， N2O4的浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平 衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法 D 正确的是 ＿ A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度 为0.01mol/（L· s） B. 在2s时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C. 在平衡体系内含N2O40.25mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可降低N2O4的 转化率
二、选择题
1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆 C 反应 达平衡的标志是＿ A. B. C. D. 压强不随时间的变化而变化 混合气的平均分子量一定 生成n mol H2同时生成2n mol HI v（H2）=v（I2）
2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温 度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量 C 做如下调整，可使平衡右移的是＿ A. 均减半 C. 均增加1mol B. 均加倍 D. 均减少1mol
课堂小结
1.化学反应具有方向性。一些化学反应进 行的结果，反应物能完全变为生成物，即反应 能进行到底。这种反应就是不可逆反应。 2.在相同条件下既能向正反应方向进行又 能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。把 从左向右的过程称为正反应；从右向左的过程 称为逆反应。

选修4第二章第三节化学平衡常数


c(HI)
0.01767 0.01559 0.01354 0.008410
1 2 3 4
0.01067 0.01135 0.01134 0
54.5 54.6 54.45 54.33
0.004565 0.0007378 0.001141
0.01069 0.001141
c( HI ) 2 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 c( H 2 ) c( I 2 )
任何状态的
cc(C) · cd(D) ———————— 称浓度商（QC） ca(A) · cb(B)
当QC=K时，反应达到平衡
当QC>K时，反应向逆移动
当QC<K时，反应向正移动
某温度下,反应H2(g)+I2(g)
2HI（g）的平衡常数
K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系
关。对于同一化学反应，由于书写方式不同，
各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表
达式就不同。
2、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常
数互为倒数。
3、平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式
一一对应。
三、化学平衡常数
3.平衡常数的意义 ①K值越大，反应程度越大，转化率越高；反 之则转化率越低。 ②一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
通过分析实验数据得出：
c( HI ) 2 (1)温度不变时， c( H 2 ) c( I 2 )
为常数,
用K表示,K =54.5；
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡 无关，即与平衡建立的过程无关。
三、化学平衡常数
1.平衡常数的定义
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

化学平衡常数
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆
在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列说法中正确的是
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
【参考答案】A
1．使用化学平衡常数应注意的问题
（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

（2）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a则有：2NH3N2＋3H2，K′＝1/a。

N2＋
H2NH3，K″＝。

2．化学平衡常数的应用
（1）判断反应进行的程度
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

（2）判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

（3）判断平衡移动方向
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。

对于可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物
的浓度之间的关系用Q＝表示，则：
当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆；
当Q<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆；
当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正<v逆。

（4）计算转化率
依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。

1．关于化学平衡常数的叙述中正确的是
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数
B．两种物质反应，不管如何书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．某一时刻，当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值小于该温度下的平衡常数时，v正< v逆
2．反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为
2.15。

下列说法正确的是
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
3．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)。

一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0
4．下列反应在210 ℃达到平衡：
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=Q1K=1
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=-Q2K'=5×104
③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH=Q3K″
（1）根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是。

A．c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1
C．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)
（2）反应②和反应③的平衡常数K'和K″存在的关系为。

（3）温度不变，降低Cl2的浓度，反应③的K″的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是。

A．反应①、②同时升高温度
B．反应①、②同时降低温度
C．反应①降低温度，反应②维持210 ℃
5．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
T/℃700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K= 。

（2）该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为。

（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K (填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L−1、
2 mol·L−1、4 mol·L−1、4 mol·L−1，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正
反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

1．【答案】C
2．【答案】C
【解析】升高温度，v(正)、v(逆)均增大，A项错误；FeO、Fe为固体，不能写入K的表达式中，B项错误；温度升高，K增大，说明该反应的ΔH>0，D项错误；该反应为吸热反应，随着反应的进行，绝热容器中的温度会降低，因此温度不再变化时，说明达到化学平衡状态，C项正确。

3．【答案】A
【解析】由曲线a可知，达到平衡时c(N2)=c1mol·L-1，则c(NO)=2(c0-c1)mol·L-1，故K=，A项正确；反应物和生成物都是气体，在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终保持不变，B项错误；催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后，反应达到平衡时，c(N2)仍为c1mol·L-1，C项错误；若曲线b对应的条件改变是温度，根据达到平衡时曲线b所用的时间短，可知对应的温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，D项错误。

4．【答案】（1）C （2）K'=(或K'·K″=1)
（3）不变
（4）A
【解析】该题考查了平衡常数的表达式应用及影响因素等。

（1）根据平衡常数表达式K= =1，故c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)，C项正确。

（2）②的平衡常数K'=，③的平衡常数K″=，故K'=。

（3）温度不变，K不变。

（4）要使反应①②的K值相等，应使反应①平衡正向移动或反应②平衡逆向移动，反应①、②同时升高温度可以实现，A项符合题意。

5．【答案】（1）
（2）吸热（3）700 ℃
（4）等于（5）不
（6）逆反应方向。