新人教版化学必修一第二节离子反应

新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。

在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。

学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。

教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。

在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。

本节课介绍前者。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。

再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。

本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。

教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。

第一章物质及其变化第二节、离子反应1.电解质与非电解质概念辨析电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物，少部分有机物（有机酸）非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物注意：1电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。

2电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。

3能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。

4溶于水能导电的化合物不一定是电解质。

电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

5某些难溶于水的化合物。

如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，而且是强电解质。

6单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

⑦依据电解质在水中的电离程度可以分为：强电解质：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐（醋酸铅等）、水2.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”连接，弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。

注：酸式盐的电离：强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，在熔融状态下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

书写步骤如下：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等书写原则物质类型能拆成离子①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4的物质②四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2③可溶性盐：例如NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：CO2、SO3、NH3、乙醇、蔗糖等⑦浓硫酸注：对于微溶物，其澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时或在生成物中出现时不能拆，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。

（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。

第一章主要讲述物质及其变化。

世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。

对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。

通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。

依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。

通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。

”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材。

本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。

同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。

本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。

具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。

第二节离子反应教学设计第1课时【教学目标】1.了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写。

【教学准备】1.对全班学生进行分组。

2.每组学生分配一套溶液导电装置，一组试剂和药品。

【教材分析】本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。

如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。

【设计意图】高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程，这也是本节教学设计的目的。

【教学方法】实验探究；组织小组讨论交流及分享等。

【教学过程】【教学后记】1.教学中多次采用分类的方法，既复习了上节课内容，又不断向学生灌输学习化学的方法。

2.电解质概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。

整个学习过程体现了新课程标准的要求。

3.根据课标，在具体的教学中不能穿旧鞋走老路，强弱电解质的概念不必现在向学生讲。

4.学生对电离方程式书写掌握很好，课后调查结果表明：初中化学教师未执行新课标要求，仍然按旧教材讲授，已经对电离方程式的书写作了介绍。

第二节离子反应教学设计第2课时学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。

2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。

3.会书写离子方程式并能进行正误判断。

4.理解离子方程式的意义。

5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。