山东省济宁市2019-2020学年高二化学下学期期末试题（含解析）

- 1 - 2020~2021学年度其次学期期末模块检测

高 二 化 学 试 题

2021.7

留意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。

2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。

3. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H_1 O_16 Na_23 S_32 Fe_56 Cu_64 Zn_65

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1. 纵观古今，化学与生活皆有着亲密联系。下列有关说法错误的是

A. 氯水中加入稀硫酸，可增加氯水的漂白性

B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C. 碳酸钾有肯定的去污力量，在热水中去污力量会更强

D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的试验方法可用来分别乙酸和乙醇

【答案】A

【解析】A、氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，加入稀硫酸，平衡向逆反应方向进行，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性减弱，A错误；B、明矾溶液中的铝离子水解溶液显酸性，可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），B正确；C、碳酸根水解，溶液显碱性，碳酸钾有肯定的去污力量，水解吸热，在热水中去污力量会更强，C正确；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”属于蒸馏的方法，蒸馏的方法可用来分别乙酸和乙醇，D正确，答案选A。

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 将0.1mol Cl2通入肯定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA

B. 12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3NA

D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ

【答案】B 【解析】A. 氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，将0.1mol Cl2通入肯定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA，A错误；B. NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12g NaHSO4是0.1mol，固体中含阳离子数为0.1NA，B正确；C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，完全反应后碘离子过量，所以依据电子得失守恒可知溶液中所含I- 的数目为2NA，C错误；D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子即1mol氨气时，反应放出的热量为92.4 kJ·mol-1×0.5mol＝46.2kJ，D错误，答案选B。

点睛：要精确 把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清学问的联系，关注状况条件和物质状态、精确 运用物质结构计算、电离和水解学问的融入、留心特殊的化学反应，如本题中氢氧化铁和碘化氢的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避开粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避开急于求成而忽视问题的本质。必需以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关学问总结归纳，在精确 把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解把握，这样才能通过复习切实提高得分率。选项C是易错点，同学简洁忽视铁离子的氧化性和碘离子的还原性。

3. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

③CO2 (g) + 3H2 (g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

A. 反应③的原料是由反应①、②供应的

B. 反应③可以作为解决温室效应方案之一

C. 反应CH3OH(g)＝CO (g) +2H2(g)的ΔH =(-b-c)kJ·mol-1

D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(l)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

【答案】D

【解析】A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，可以作为解决温室效应方案之一，B正确；C．依据盖斯定律－（②+③）即得到反应CH3OH(g)＝CO

(g) +2H2(g)的ΔH =(-b-c)kJ·mol-1，C错误；D．依据盖斯定律把反应②③④三个反应按(②+③)2+④可得反应 2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1，D错误，答案选C。

点睛：本题以合成新能源二甲醚为背景，考查同学对简洁化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等学问的把握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。 - 2 - 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中：K+、Na +、CO、 SO42—

C. pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NO

D. 加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

【答案】B

【解析】A. 能使pH试纸变深红色的溶液显酸性，I﹣与NO3－之间发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；B.

c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液显碱性，K+、Na +、CO32－、 SO42－之间不反应，可以大量共存，B正确；C. 铁离子水解显酸性，pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存，C错误；D. 加入铝粉生成H2的溶液假如显酸性，碳酸氢根不能大量共存，假如显碱性，Mg2＋和HCO3－均不能大量共存，D错误，答案选B。

点睛：本题考查同学对溶液中离子的性质和离子反应的实质的生疏，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特殊关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如CO32－、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4＋等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3－既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、SO32－等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；MnO4－、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特殊强调一下，透亮 不肯定是无色的，全部的水溶液都是澄清透亮 的。

5. 常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

B. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

C. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液 (pH<7) 中，某些粒子浓度大小关系:

c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

D. 0.4 mol·L-1 HCOOH 与 0.2 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中，某些粒子浓度大小关系: c(HCOO-) + c(OH-)

= c(HCOOH) + c(H+)

【答案】C

【解析】A．由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，A错误；B．由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCOO−)，氯化钠溶液中存在 c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(Cl−)。由于甲酸根水解溶液显碱性，所以氯化钠溶液中c(H+)大于甲酸钠溶液中c(H+)，因此浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者小于后者，B错误；C．两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的甲酸、甲酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH<7，溶液中甲酸的电离程度大于甲酸根的水解程度，氯离子不水解，甲酸的电离程度很小，所以溶液中c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)，C正确；D．两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCOO−)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO−)，联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH−)+c(HCOO−)，D错误，答案选C。

点睛：本题以弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。这种题型考查的学问点多，机敏性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出同学对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的把握程度以及对这些学问的综合运用力量。高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解决这类题目必需把握的学问基础有：把握强弱电解质推断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，要用到三个“守恒”（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。很多大小关系要奇妙运用守恒关系才能推断其是否成立。

6. 将肯定量纯洁的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽视不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。推断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

A. 2v(NH3)＝v (CO2) B. 密闭容器中气体的平均摩尔质量不变