山东省济宁市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。

2．答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。

3．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H_1 B_11 C_12 N_14 O_16 Na_23 P_31 S_32 Fe_56 Cu_64

Zn_65

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的均解释正确的是

选项 现象或事实 解释

A． 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 钢铁闸门与锌块在海水中构成原电池，钢铁闸门作正极

B． 某些抗氧化剂作食品添加剂 抗氧化剂与食品反应，延缓食品腐败速率

C． 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应

D． 明矾可作漂白剂 明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子

【答案】A

【解析】

试题分析：A、在钢铁闸门上装一定数量的锌块，为牺牲阳极保护法，可防止闸门被腐蚀，正确；B、食品添加剂中的抗氧化剂与氧气反应，延缓食品腐败速率，错误；C、烧碱是氢氧化钠而不是碳酸钠，错误；D、明矾净水的原理是明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子吸附水中悬浮的杂质，不能用作漂白剂，错误。

考点：考查化学常识。

2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L 1 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NA

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1 NA C．0．1 L 0．5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0．05NA

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g

【答案】C

考点：考查电解质溶液中的离子平衡，铜的电解精炼，阿伏伽德罗常识。

3．下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e－=Fe3+

C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4＋2O2=CO2＋2H2O

D．铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－

【答案】D

【解析】

试题分析：A、氯化铵溶液中铵离子的水解为可能过程，水解方程式为NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，错误；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式为：Fe-2e－=Fe2+，错误；C、用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应为：CH4＋2O2+2KOH=K2CO3＋3H2O，错误；D、铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极的电极为电解池的阳极，电极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－，正确。

考点：考查反应方程式的书写，化学用语。

4．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 ②v(N2)=0．2mol•L-1•min-1，v(NH3)=0．4mol•L﹣1•min-1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。

A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤

【答案】B

【解析】

试题分析：①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；②没有明确正、逆反应速率，不能作为平衡标志，错误；③保持其他条件不变时，随着反应的进行容器内气体的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，当体系压强不再改变，反应达到平衡状态，正确；④恒温恒容时，混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，反应达到平衡状态，正确，选B。

考点：考查化学平衡状态的判断。

5．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1装置用于中和热的测定

B．图2装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

C．图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响

D．图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：A、图1装置缺少搅拌器，不能用于中和热的测定，错误；B、图2装置缺少计时器（秒表等），不能用于测定氢气的反应速率，错误；C、图3装置硫酸根和氯离子对反应是否有影响无法确定，无法准确判断催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响，错误；D、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管盛装，图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液，正确。

考点：考查化学实验方案的分析、评价。

6．已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++OH-。下列叙述中，正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW不变

B．降低温度，KW减小，pH不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

【答案】A

【解析】

试题分析：A、向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，温度不变，KW不变，正确；B、水的电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，c(H+)、c(OH—)减小，KW减小，pH增大，错误；C、向水中加入氨水，c(OH-)升高，平衡向逆反应方向移动，错误；D、向水中加入少量NaClO固体，H＋和ClO－反应生成HClO，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，错误。 考点：考查水的电离。

7．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890．3kJ·mol-1

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57．3 kJ·mol-1， 则1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq)=

1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH= -57．3 kJ·mol-1

C． 500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，

其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38．6kJ·mol-1

D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2A12O3(s) △H＝－2834．9 kJ·mol-1,

4Al(s)＋2O3(g)＝2A12O3(s) △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 则O2比O3稳定

【答案】D

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应该转化成液态水，错误；B、硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化，错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的焓变，错误；D、已知25℃、101KPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)＝2A12O3(s) △H＝－2834．9 kJ·mol-1,②4Al(s)＋2O3(g)＝2A12O3(s) △H＝－3119．1 kJ·mol-1，根据盖斯定律：①-②得3O2(g)＝2O3(g)，△H＝+288.2 kJ·mol-1，则O2比O3稳定，正确。

考点：考查化学反应与能量变化。

8．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式

A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓

B H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ BaCl 2溶液 SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓

C Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ 少量KOH溶液 Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓

D Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ 通入少量SO2 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

【答案】C

【解析】

试题分析：A、Fe3＋和S2－发生氧化还原反应生成Fe2＋和S，不能大量共存，错误；B、H＋、NO3—和Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、组内离子间不反应，能大量共存，加入少量KOH溶液，发生反应：Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓，正确；D、ClO－具有强氧化性，向溶液中通入SO2，生成SO42—和Cl－，错误。

考点：考查离子反应、离子共存、离子方程式正误判断。 9．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)/ c(NO)

B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

D．以上说法都不正确

【答案】B

【解析】

试题分析：A、常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)/ c2(NO)，错误；B、常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的平衡常数分别为1×1030、5×10—82（1/K2）、4×10－92，反应进行程度由大到小的顺序为NO>H2O>CO2，正确；C、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数等于1/K2=5×10—82，错误；D、以上说法都不正确，错误。

考点：考查化学平衡常数的概念和意义。

10．下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的 实验内容

A 配制氯化铁溶液 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

B 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响 先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度

C 证明Ksp(BaSO4)

D HSO3－结合H＋的能力比SO32－强 室温下，用pH试纸测得：0．1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0．1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。

【答案】A

【解析】

试题分析：A 、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释可防止氯化铁水解，正确；B、探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液的温度加热至设定温度，再混合并计时，错误；C、硫酸钡和硫酸钙均为白色沉淀，室温下，向浓度均为0．1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，无法证明率先生成的白色沉淀的成分，无法比较二者Ksp的大小，错误；D、0．1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5，HSO3—的水解程度小于其电离程度，无法证明HSO3－结合H＋的能力比SO32－强，错误。