2018—2018学年度第一学期期末考试及答案

试卷

2018—2018学年度北京市东城区第一学期期末教学目标检测

高三化学

考生须知：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答题卡分为Ⅰ卷机读卡和Ⅱ卷答题卡。考试结束时，将所有答题卡收回。

2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。

3.试卷满分100分，考试时间120分钟。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65

第Ⅰ卷 （选择题 共42分）

一、（本题有12道小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个正确选项）

1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱

2.月球上含有丰富的32He。关于32He的说法不正确．．．的是

A.是一种核素 B.原子核内有1个中子

C.与42He互为同位素 D.比42He少一个电子

3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Mg2+、Ba2+、Br- B.Al3+、CH3COO-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Na+、NH4+、Cl-

5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量

A.①②⑤ B. ①③⑤ C.②③④ D.②④⑤

6．室温下，水的电离达到平衡：H2O

H+ + OH-。下列叙述正确的是

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 试卷

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

7．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

8．下列叙述不正确．．．的是

A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性

B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

D.反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水

9. 下图有关电化学的示意图正确的是

A. B. C. D.

10．已知下列热化学方程式：

Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1

Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 441.8 kJ·mol-1

11．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

A.溶液中Ca2+的数目 B.溶剂的质量

C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量

12．下列相关实验不能．．达到预期目的的是

相关实验 预期目的

A. 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响

B. 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响

C. 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化探究蔗糖水解产物具有还原试卷

铜并加热 性

D. 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

二、（本题有6道小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个正确选项）

13．下列说法正确的是

A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023

C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023

D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

14．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A.元素非金属性：Z> Y > X B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

C. 原子半径：Z < Y < X D.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

15.下列离子方程式中正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ △

NH3↑+ H2O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

16.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确．．．的是

A.M的分子式为C18H20O2

B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

C.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应

D.1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2

17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

18．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确．．．的是

A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子

试卷

第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

三、（共14分）

19．（7分）

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：

A B

C D

（1）A单质电子式是 ；B元素在周期表中的位置是 。

（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是

，该产物对水的电离起促进作用的原因是

。

20．（7分）

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）

CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。

a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢

c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

四、（共19分）

21.（10分）

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。

（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式试卷

是 。

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO 高温

3 Fe + 4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。

（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。

陈述I 陈述II 判断

A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对；II对；有

B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 I对；II对；无

C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 I错；II对；无

D 在空气中铁表面形成致密氧化膜 铁不能与氧气反应 I对；II对；有

22.（9分）