人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水 知识点复习总结

课题一 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

1.地球表面约71% 被水覆盖，总储量约为1.39x1018m3,水资源是丰富的。海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球储水量的96.5%，蕴藏着丰富的化学资源，其中含量最多的元素是氧元素。含量最多的金属元素是钠元素。

2.陆地储水中也有咸水，淡水约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水不到总储量的1%。

3.我国水资源状况：我国水资源总量世界第六位，但人均水量居世界八十几位，约为世界人均水量的四分之一。

4.书本图4—4、4—5说明：

①我国大部分地区处于缺水状况

②人均水量在3000m3的地区西藏、青海、云南、新疆等

③极度缺水的地区有天津、宁夏、上海、北京

④水资源分布不均。

5.缺水的原因：

⑴自然原因： ①全球有效利用的淡水资源少；②分布不均。

⑵人为原因： ①人口增长；②水污染严重；③森林破坏严重。

6.水富营养化：N、P、K植物生长所需的三种重要元素。P植物长高“疯长”“水华”耗氧水生物死亡，尸体腐败水体恶化。

二、爱护水资源（一方面要节约用水，一方面要防治水体污染）

1.节约用水

⑴农业上：浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌节水40%-70%。

⑵工业上：工业用水净化后重复利用。重复利用率从20%提高到40%，每天节水1.3X107t。

⑶生活中一水多用。如：洗菜水拖地、浇花。

2.防治水体污染

⑴水体污染的来源

①工业污染：工业三废的任意排放。废气、废水、废渣。

②农业污染：农药化肥的不合理使用。

③生活污染：生活污水的任意排放。

⑵怎样防治水污染？

①树立环保意识。

②工业废水经处理后符合排放标准再排放。

③生活污水集中处理后排放。

④提倡使用农家肥，合理使用农药、化肥。

课题二 水的净化

难溶性杂质使水浑浊，可溶性杂质使水有颜色和气味。

一、水的净化方法

（

沉淀、过滤、吸附是工业常用的方法。）

1.纯水与天然水

⑴纯水：无色、无臭、清澈透明的液体。纯净物

⑵天然水：常呈浑浊，有异味。混合物

2.净水的方法

⑴沉淀：①自然沉降、静置沉淀； ②药物沉降、吸附沉淀（加明矾）。

⑵明矾的净水原理：溶于水后形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

加絮凝剂使小颗粒沉降下来，去除难溶性杂质。

⑶过滤（使固体与液体分离）

①去除水中难溶性杂质。

②实验仪器：铁架台（带铁圈）、

烧杯、玻璃棒、漏斗（玻璃仪器）

① 装置图（右图）

④操作要领 （一贴、二低、三靠）

一贴：滤纸用水润湿，紧贴漏斗内壁，不要留有气泡。防止过滤速度变慢。

二低：a.滤纸边缘略低于漏斗边缘。防止液体从漏斗外漏出。

b.漏斗内液面低于滤纸边缘。防止液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙流下，使滤液浑浊。

三靠：a.倾倒液体时烧杯口要靠在玻璃棒上。防止滤液流到漏斗外。b.玻璃棒应靠在三层滤纸的一边。防止捣破滤纸。

c.漏斗的下端尖嘴要靠在烧杯内壁。防止滤液飞溅。

⑤玻璃棒的作用：引流。

⑥过滤后滤液仍呈浑浊的原因：a.滤纸破损。

b.漏斗内液面高于滤纸边缘。c.仪器本身不干净。

⑶吸附：去除难溶性和一些可溶性杂质。去除水中的臭味和颜色。活性炭、木炭具有疏松多孔的结构具有吸附性，吸附性属于物理性质。

⑷消毒：消灭细菌和病毒。 化学变化。

⑸蒸馏： ①蒸馏水是净化程度最高的水，认为是纯水。

②冷却水的流向自下而上。

③烧瓶底部要放沸石或碎瓷片。防止暴沸。

二、硬水和软水

1.定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

注：软水不是纯水。

2.区别硬水和软水的方法：肥皂水。

现象：硬水泡沫少，浮渣多。软水泡沫多，浮渣少。

3.硬水的软化：

①生活中：加热煮沸。②实验室：蒸馏。

4.硬水的危害

①工业容器结垢后堵塞。

②锅炉结垢后浪费能源，并会导致爆炸。

③水壶烧水结垢后浪费能源。水垢主要成分CaCO3 、Mg(OH)2

④洗衣服越来越硬、脆。

总结：水净化的一般方法比较

净水方法 除去难溶性杂质 除去可溶性杂质 降低水的硬度

静置沉淀 能（部分除去） 不能 不能

过滤 能 不能 不能

吸附 能（部分除去） 能（部分除去） 不能

蒸馏 能 能 能

自上而下，净化程度由低到高。

课题三 水的组成

通电 点燃 一、氢气的性质：

1.物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。

2.化学性质

①可燃性： 2H2 + O2 ＝ 2H2 O 做火箭燃料

纯净的H2燃烧的现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热，产物只有水。

密度最小的气体 H2 ，最清洁的能源 H2 ，未来最理想的能源 H2 。

②还原性： H2 + CuO ＝ Cu + H2 O 工业上用于冶炼金属

3.不纯的H2点燃可能发生爆炸，所以点燃前需要验纯。

可燃性气体点燃前都需要验纯。

H2的验纯：收集一试管的H2，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，则表示H2不纯。如果声音很小，则表示H2较纯。

4.H2的收集方法：

收集方法 物理性质 化学性质

排水法 难溶于水 不与水反应

向下排空气法 密度比空气密度小 不与空气中物质反应

二、水的组成

1.电解水的实验装置图

2.原理： 2H2O ＝ 2H2 + O2

3.现象：两支玻璃管中均有无色气泡产生，玻璃管内液面下降。一段时间后正极产生的气体体积与负极产生的气体体积比为1：2。

4.实验产物的验证：（用燃着的木条）

正极气体：能使燃着的木条燃烧更旺盛。正极产生气体为O2。

负极气体：气体被点燃，火焰呈淡蓝色，产物只有水。负极产生气体为H2。（验证H2的方法）

5.结论：水由氢 、氧元素组成。

6.实验开始时：O2与H2体积比小于1：2，因为O2在水中溶解能力强

于H2。

7.通的是直流电。

8.为增强水的导电性，常在水中加入少量Na2SO4和NaOH。

三、单质、化合物、氧化物

1.单质：由同种元素组成的纯净物。

微观解释：同种原子或同种分子（该分子由同种原子构成的）。

⑴金属：铜 、铁 、铝 、汞

⑵石字旁的非金属：硼 、碳 、磷 、硫 、硅

⑶稀有气体：氦 、氖 、氩

⑷常见气体单质：氮气 、氧气 、氢气 、氯气

⑸C60

2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

微观解释：不同种原子构成的分子。

3.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

氧化物：H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、NO、NO2、P2O5、HgO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、MgO、Cu2O、CuO、MnO2、Al2O3

其它化合物：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、KMnO4、K2MnO4、KClO3、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、KCl、FeCl2 、FeCl3、MgCl2、AlCl3、C2H5OH、NH3、CH4

氧化物是化合物，化合物不一定是氧化物，含氧化合物不一定是氧化物。

四、物质的分类

课题四 化学式和化合价

一、化学式

1.定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。

2.只有纯净物才能用化学式表示，一种纯净物只有一个化学式。

3.化学式的意义： （以H2O为例）

宏观⑴表示一种物质

⑵表示物质的元素组成

微观⑴表示一个分子

⑵表示该物质分子的构成

4.化学式中数字的意义：

⑴写在化学式前面的数字表示原子或分子的个数。化学式前添加数字只有微观意义。

2C 2Fe

3O2 5P2O5

⑵化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该元素原子的个数。

N2 中2的意义： O2中2的意义：

H20中2的意义： CO2中2的意义：

NH3中3的意义： CH4中4的意义：

⑶元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数。

写出下列离子的名称及数字的意义。

O2- 的名称 中2的意义：

S2- 的名称 中2的意义：

Ca2+的名称 中2的意义：

Mg2+的名称 中2的意义：

Al3+的名称 中3的意义：

Cu2+的名称 中2的意义：

Fe2+的名称 中2的意义：

Fe3+的名称 中2的意义：

SO42-的名称 中2的意义：

CO32-的名称 中2的意义：

练习：2CO2: 前一个2的意义：

后一个2的意义：

2Mg2+:前一个2的意义：

后一个2的意义：

5.单质:由一种元素组成的纯净物叫单质。

化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

6.化学式的书写

⑴单质

①金属、稀有气体、一些非金属单质用元素符号直接表示。

金属：钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb

铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au

稀有气体：氦 氖 氩