九年级化学第十一单元导学案

璃棒起引流作用。

蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。

三、达标检测1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号仪器的名称：①②。

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。

（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。

学习反思第十一单元盐化肥课题2 化学肥料导学目标知识点：1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

2、了解化肥、农药对环境的影响。

课时：1课时导学方法：自学—实验—分析—归纳导学过程：一、课前导学：1、农作物生长需求量最大的营养元素是、、。

2、常见的氮肥：常见的磷肥：常见的钾肥：二、课堂导学：1、氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状2、复合肥料（1）概念：化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。

如磷酸二氢铵：NH4H2PO4。

磷酸二氢钾：KH2PO4等。

（2）特点：能同时均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。

注意：不合理使用化肥可能会形成：1、土壤污染2、水污染3、大气污染3、[活动与探究]探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法(1)比较氮肥（氯化铵、碳酸铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。

(2)取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各0.5g，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观察现象。

再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？(3)利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：(一看二加水三烧四加碱)氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆炸声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨不具有刺激性气味的氨气放出4、化肥的简易鉴别一看:液态______;灰白色粉末为_____二闻:碳酸氢铵（碳铵）有较强的氨气味三溶:_____大多数不溶于水或部分溶于水四反应:____ __能与碱反应放出具刺激性气味的气体——氨气，可检验铵态氮肥。

第十一章1《课题1生活中常见的盐》（第3课时）研学案（20200327）1.掌握溶解、过滤和蒸发这三项基本操作及其注意事项。

2.掌握粗盐提纯的一般步骤。

3.通过小组的实验探究，培养合作能力和实验探究态度。

4.培养合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣。

一、温故知新1.托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在处。

若指针向右偏转，平衡螺母应向调；若指针向左偏转，平衡螺母应向调。

2.粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置一张质量相等的。

天平左端放，右端放。

3.向量筒倾倒液体时，若已接近10ml ，应用把液体加至10ml 。

4.过器制滤作和使用时要注意事项：、、。

二、实验过程（一）实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、托盘天平、石棉网、滤纸、火柴。

（二）实验过程：分组实验，各小组同心协力，把粗盐中难溶性杂质去除，并完成学案实验步骤实验现象解释或结论1．溶解：用量取约10mL水倒入烧杯中。

用称取约5g粗盐。

将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

称量剩余的粗盐。

粗盐固体为色。

加入水中所得液体呈（填“浑浊”或“澄清”）。

剩余粗盐为g粗盐是物，粗盐中含等杂质。

10mL水约溶解粗盐g。

2．过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。

将烧杯中的液体沿倒入过滤器，进行过滤（按教材图11-13所示）。

若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

滤液是（填“浑浊”或“澄清”）的液体。

滤液的主要成分是。

过滤可除去粗盐溶液中性杂质。

3．蒸发：将放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热（按教材图11-14所示）。

随着加热，蒸发皿中液体的量；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。

得到的固体的颜色为色。

[来源:学科网ZXXK]若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是。

得到固体的主要成分是（化学式）。

九年级化学第十一单元复习导学案学习目标：1.通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。

学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。

3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

自主学习：知识点一：生活中常见的盐1.几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl 食盐的主要成分作调味品，腌制食品。

能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。

碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。

碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。

石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取二氧化碳。

粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发结晶法。

粗盐。

再通过溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤来初步提纯。

3.碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

例如：Ca CO3+ 2H Cl== CaCl2＋H2O＋CO2↑此类反应实质为：Na2 CO3+ 2H Cl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋== H2O + CO2↑NaH CO3+ H Cl== NaCl＋H2O＋CO2↑【实验操作】取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。

【结论】则样品中含有CO32－或HCO3－。

知识点二：复分解反应及其发生的条件1.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

化学 导学案 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 （第一课时） 年级： 班级： 课型：新授 姓名：组别： 主备人：胡金平 审核： 审定时间： 学习目标1.认识几种生活中常见的盐.2.知道氯化钠的用途.3.学会粗盐初步提纯的操作方法. 【学习过程】 一．情景导入二．自主学习阅读课本后填空：1、化学中的盐，是指一类 。

2.读教材P72-73页，整理资料，完成下表。

请列举氯化钠的用途：（1）、 （2）、（3）、 （4）、（5）、3、粗盐提纯的步骤：4、过滤需要哪些仪器：5、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是： 三．合作探究粗盐的初步提纯（课本P87-88页 实验活动8） [提出问题]：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”讨论：粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。

可通过哪些方法除去泥沙等不溶性杂质而制得精盐呢？粗盐提纯需要哪些步骤？[实 践]：粗盐的初步提纯 （1）溶解：玻璃棒的作用是：____________________ ______ (2)过滤:如果过滤后滤液仍浑浊的原因可能是：____ ____________________ ________________ _______________________________________。

（3）蒸发：（注意：转移蒸发皿是应使用坩埚钳夹持。

） （4）计算产率精盐产率==精盐/溶解粗盐×100%==________[分析讨论]：实验结果可能出现误差的原因是：____________ ___________ 四．点拨质疑五．达标训练1. 物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )A.氯化钠 食盐 NaClB.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3C.氧化钙 熟石灰 CaOD.氧化钠 火碱 NaOH 2.我们身边，生活中处处有化学。

根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（ ） A.往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl B.温表中的水银不是银，是金属汞C.工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na 2CO 3D.生活中常用的铁制品都是铁的合金3.粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。

神木县第五中学导学案
学习
独
学
对学
群学自
主
、
合
作
、
探
究
3、某钾肥溶液中的阴离子为NO-
3
、Cl-、SO-2
4
、CO-2
3
中的一种或几种，现在进行如下表鉴别实验：
通过以上实验可知，此钾肥中一定含有，可能含
有。

合作交流（10分钟）
1、现有一包白色的固体粉末，可能由BaCl
2、KOH、KNO
3、MgCl2、CuSO4中
的几种混合而成。

为证明其组成，做如下实验：
（1）取少量该白色固体粉末，加足量水充分搅拌，只得到白色沉淀和无色液体，过滤，的白色沉淀（1），无色滤液（1），则原混合物中一定含
有，一定不含有
（2）向无色滤液（1）中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳
酸盐溶液，有白色沉淀生成，充分反应后过滤，的白色沉淀2，无色滤液2，则原混
合物中一定含有。

（3）向无色滤液2中加入过量稀盐酸，然后将所的液体蒸干得固体A。

如果固体A
中只含有两种元素，则原混合物中一定不含有，加入
的碳酸盐是
溶液；如果A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是溶液。

展示案（10分钟）
1、几种常见离子的检验：
离子检验方法现象结论
H+
OH-
2、常见物质的净化：
除杂质（原则：除杂质的同时不能引入新的杂质，并以能生成原物质的方法为最好）
编写
知识
网，
把知
识加
以系
统化
自主
查漏、
矫正
补救。

【教学设计】《生活中常见的盐》（第2课时）湖北省石首市文峰中学刘涛434400教学目标一、知识与技能：⑴了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学组成、俗称，以及在生产、生活中的用途。

⑵通过实验探究，掌握碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验方法。

⑶通过演示实验，初步了解碳酸盐的有关物理性质和化学性质。

二、过程与方法：⑴通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验探究培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。

⑵使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。

三、情感、态度与价值观：⑴引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。

⑵培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

教学重点、难点：有关碳酸根离子的检验方法。

教学过程：一、导入新课：投影侯德榜发明联合制碱法图片，用化学史实导入新课，并组织学生写出碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式。

（说明：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都称为碳酸盐）二、自主学习：阅读下册课本P73～74，并完成导学案中1～3题1．常见三种碳酸盐的化学成分（化学式）、俗称、主要用途：⑴碳酸钠：化学式为，俗称，广泛用于；⑵碳酸氢钠：化学式为，俗称，常用作；⑶碳酸钙：化学式为，是的主要成分，主要用途有；2．碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀盐酸发生反应，实验现象为、，写出相关的化学方程式为，，。

3．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，实验现象为，该反应的化学方程式为，该原理常用于工业上用纯碱制备烧碱氢氧化钠。

4．由互相交换生成的反应，叫做复分解反应。

复分解反应属于化学反应的四种基本类型之一。

三、新知探究：1．碳酸盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称化学式颜色、状态溶解性2．【学习活动二】小组讨论：碳酸盐都能与稀盐酸发生反应吗？我的归纳：实验室里检验碳酸盐可用和，完成有关的化学方程式为：①；②；检验生成无色气体的化学方程式为。

3．【学习活动三】小组再讨论：碳酸钠溶液还能与哪些物质与发生反应吗？碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为③我的发现：部分碳酸盐（填“能”或“不能”）与碱溶液发生反应。

九年级化学下册十一单元教案5篇在教学中我们严格遵从教学的五个环节，课前认真备课，做到既备教材，又备学生，因材施教，努力实施课堂改革，积极探索中学化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的积极性，使他们树立学习化学的自信心。

下面是小编为大家整理的5篇九年级化学下册十一单元教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学下册十一单元教案1一、教学目标【知识与技能】认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。

【过程与方法】通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。

【情感态度与价值观】通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。

二、教学重难点【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。

【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。

三、教学过程环节一：新课导入【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。

【学生回答】元素。

【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。

经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。

那么元素到底是什么呢今天就让我们一起解开元素之谜。

环节二：新课讲授内容一：认识元素的概念【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。

【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。

九年级化学学科导学案学习内容第4课时复分解反应及其发生的条件课型：习题课学习目标 1、进一步认识复分解反应，掌握并能灵活运用复分解反应发生的条件解决相关问题；2、学会对知识进行迁移、运用解决实际问题的方法；3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发学习科学知识的热情。

重点：复分解反应及其发生的条件；难点：正确理解和运用复分解反应发生的条件解决问题；时间分配导课 2分、合作学习25分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）复习回顾：1、四种基本反应类型各是什么？2、复分解反应及其发生的条件各是什么？合作学习：一、独立完成下列习题，然后进行校正1．下列物质不能用水直接鉴别的一组是（）A.CaCO3和Na2CO3B.K2SO4和CuSO4C.浓硫酸和稀盐酸D.BaCl2和KCl2．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（）A.MgOB.BaSO4C.ZnD.Cu3．下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）A.氢氧化钠和氯化铁B.碳酸钙和氢氧化钠C.硫酸钡和氢氧化铜D.氯化钠和硝酸4．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（）A.NaOH溶液B.BaCl2溶液 C.盐酸 D.硝酸5．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（） A.4个 B.5个 C.6个 D.7个二、小组合作下完成下列各题，然后各小组派代表把解答结果说出来与大家分享1．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HClC.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、KCl、Na2SO4导入方法：研究物质的化学变化是一项重要内容。

通过前阶段化学学习我们认识了化学变化的四种基本类型。

仔细回忆回答学案上两个问题；合作学习：（调动学生参与）一 1、D.2、D3、A4、C5、B二1、D（关注有色溶液的颜色；考虑是否反应有沉淀来正确判定）2、B（A 中的HCl、HNO3分别与其他三物质反应现象相同；C 中HCl、NaCl分别与其他三物质反应现象相同；D中NaOH、CuSO4分别与其他三物质反应现象相同）；3、C（除去杂质不能引入新的杂质）；4、A（阴阳离子结合得到的物质不是水、不是气体、也不是沉淀学习过程2．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（）A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl3．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用的试剂和方法A.KOH K2CO3Ca(OH)2溶液、过滤B.KNO3K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤C.H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤D.CuO KNO3水、过滤4．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（）A、K+、Na+、OH-、Cl-B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-C、Mg2+、Na+、OH-、SO42- D、H+、Ba2+、NO3-、OH-展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？当堂检测：1、下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（）2、图11—1—11表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，表11—1—4提供的四组物质符合图11—1—5要求的是（）表11—1—4酸碱盐1盐2A H2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3B H2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2C HCl NaOH Na2CO3BaCl2D H2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4作业：完成课堂练习册33页习题12、13（写出解题过程）的离子在同一溶液中才能大量共存）；展示纠错：鼓励小组同学大胆发言，踊跃说出自己的看法和发现；本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系；当堂检测：1、B2、D板书设计：复分解反应及其发生的条件一、基础知识回顾二、运用习题教学反思组别物质。

九年级下册全册化学导学案(含答案)九年级化学下册第十一单元盐化肥导学2 课题2 化学肥料【学习目标】了解化学元素对植物生长的重要性了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空：1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。

2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。

3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。

4、常用的磷肥有________________、________________、_______________等。

5、常用的钾肥有_____________和____________等。

6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。

7、常用复合肥有_____________和____________8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。

二、合作探究9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？10、铵盐的检验方法？三、精讲点拨四、反思整合11、这节课你有哪些收获？12、你还有什么疑问？五、达标测试13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。

雷雨给庄稼施加了（）A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。

为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。

这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

第十一章单元盐化肥导学案编写人：娄雪丽课题1 生活中常见的盐（第一课时）【学习目标】1.认识几种生活中常见的盐2.知道氯化钠的用途3.学会粗盐初步提纯的操作方法【学习重点】知道氯化钠的用途，学会粗盐初步提纯的操作方法【学习难点】学会粗盐初步提纯的操作方法【学习过程】一、课前预习1.请你收集以下资料：⑴日常生活中，你所见到的氯化钠实物。

⑵食盐与人体健康的关系。

⑶氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。

⑷氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2.⑴常见的金属离子：；⑵常见的酸根离子：。

⑶请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？二、合作探究：一、氯化钠的用途、分布1.盐：电离时生成离子和离子的化合物如常见的盐：、、、、等。

2.氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。

3.氯化钠的用途：⑴生活方面：生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）；⑵医疗方面：用氯化钠配制（质量分数为）；⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来；⑸交通方面：在冬天，用于。

4.氯化钠的分布：、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

二、粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（如、等）和不溶性杂质【讨论】1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3.实验中需要的仪器有：4.实验中要注意哪些问题？【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。

1.探究名称：2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）3.探究步骤：⑴：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。

注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。

⑵：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。

⑶：注意：①搅拌，目的是；②蒸发中出现较多固体时，停止加热。

第十一单元盐化肥导学案课题1 生活中常见的盐（第一课时）【学习目标】1. 了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐在日常生活中的主要用途。

2、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生3、掌握碳酸根离子的检验方法。

【教学重点】:1、酸、碱、盐的反应—复分解反应。

2、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验【教学难点】: 复分解反应的条件及复分解反应发生条件的判断。

一、【自学】（请自学课本后完成下列填空）1.日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指的一类物质的总称。

3.将下列物质的化学式按要求填在横线上。

（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠可用来配置生理盐水的是；可用来做补钙剂物质的是；焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是；用于造纸和制洗涤剂的物质是；有毒的盐是；溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是。

4、创新尝试:仿照示例:①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式: ②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:④碳酸钠与氢氧化钙5、观察与思考(一):①观察:反应①②③有什么共同特点?②由此你发现了什么?③归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法6、观察与思考(二):①观察:第④个反应有什么特点? ②讨论:由此,你又有哪些新发现?③归纳:复分解反应的概念、一般形式与特点。

7、讨论与归纳:①讨论:你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应,它们的生成物有什么特点?由此你得出了什么结论?②归纳:复分解反应发生的条件是：生成物中一定有、或生成。

二、【课内探究】1、完成课本实验，观察现象进一步总结含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法【变式训练】现有下列试剂：（1）石灰水、（2）食醋、（3）食盐水、（4）纯碱溶液、（5）烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分是碳酸钙必须用到的是（）A.（1）（3）B.（1）（2）C.（2）（5）D.（2）（4）2、对复分解反应的定义及反应条件小组内深入讨论，教师补充碱、盐的溶解性。

人教版化学九年级下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠及粗盐提纯自主预习要点感知要点1氯化钠氯化钠：俗称，化学式为。

大部分以形式存在于体液中。

主要用于，配制，消除公路积雪等。

要点2粗盐的提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。

粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。

课后集训巩固提升1．有一则关于某物质的谜语：“原从水中来，不敢水中行。

人人都要我，无我事不成。

”这则谜语所指的一种物质是()A．氯化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸钙2．下列关于食盐的叙述错误的是()A．氯化钠是人体正常生理活动所必不可少的B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D．氯化钠解离的氯离子是胃液的主要成分，有助消化，增强食欲作用3. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是()A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热4. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()A. 取用粗盐B. 溶解粗盐C. 过滤粗盐水D. 蒸干滤液5. 在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。

正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③①②④⑤D．③②①④⑤6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是()A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏7. 在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是()A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠8. 氯化钠的用途有很多。

人教版九年级化学第十一单元课题2 化学肥料导学案一、学习目标•了解化学肥料的种类和作用；•掌握化学肥料的主要成分和生产方法；•理解化学肥料对农业生产的意义。

二、预习任务1.质量问题导入：请思考以下问题并回答。

–农作物生长需要哪些元素？–当土壤中某些元素缺乏时，会对农作物生长产生什么影响？–目前农业生产中常用的化学肥料有哪些种类？2.阅读课本–仔细阅读教材第十一单元的第二课题内容，了解化学肥料的定义和作用。

三、学习内容1. 化学肥料的定义和作用在农业生产中，农民们常常会使用化学肥料来促进植物的生长，提高农作物的产量。

那么，什么是化学肥料呢？化学肥料是由人工合成的化合物制成，含有植物所需的一些元素，通过施用化学肥料，可以为作物补充缺乏的养分，从而增加作物的生长速度、改善作物的品质和增加作物的产量。

2. 化学肥料的种类常见的化学肥料有三种类型：氮肥、磷肥和钾肥。

它们都是由人工合成的化合物制成，含有对植物生长发育十分重要的元素。

•氮肥：氮肥主要是提供植物所需的氮元素，常见的氮肥有尿素、铵氮肥和硝酸铵等。

氮肥对植物的生长发育起着重要的促进作用。

•磷肥：磷肥主要是提供植物所需的磷元素，常见的磷肥有过磷酸二铵和三钙磷等。

磷肥对植物的骨骼、根系生长和果实生长有重要的作用。

•钾肥：钾肥主要是提供植物所需的钾元素，常见的钾肥有氯化钾和磷酸二氢钾等。

钾肥对植物的抗病能力、抗旱能力和提高品质起着重要作用。

3. 化学肥料的制造方法化学肥料的制造通常包括以下几个步骤：•选材：根据所需的元素含量及比例，选择合适的原料，并控制好材料的质量。

•氮肥的制造：氮肥主要通过合成过程来制造。

最常见的合成氮肥方法是哈伯－博士过程，它是通过将空气中的氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，然后再进一步制成尿素等氮肥。

•磷肥的制造：精矿是磷肥的主要原料，通常需要经过破碎、磨碎、矿石浸取和提取等工序来获得磷酸盐。

制造过程中还会加入一些化学物质进行反应，最终得到磷肥产品。

九年级化学学科导学案学习内容第十一单元第3课时复分解反应课型：新授课学习目标 1、认识复分解反应，初步掌握复分解反应反生的条件；2、学会从众多复分解反应中发现它们发生的客观事实，从而理解和掌握复分解反应发生的条件；3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发学习科学知识的热情。

重点：复分解反应及其发生的条件；难点：正确理解和运用复分解反应发生的条件解决问题；时间分配导课 5分、合作探究22分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）复习回顾：回忆并写出下列变化的化学方程式：（1）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合反应（2）碳酸钠和盐酸混合反应（3）氢氧化钠溶液和盐酸混合反应（4）盐酸和氧化铁混合反应合作探究：1、分组讨论发现上述反应有何特点？他们是否属于分解反应、化合反应、置换反应？2、演示实验11-3硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液的反应；3、讨论（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？（2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？（3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？综合上述讨论的结果得出复分解反应发生的客观事实也就是发生的条件是什么？（4）运用复分解反应发生的条件判断稀硫酸分别与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液之间是否发生反应？展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？导入方法：在酸碱盐的学习过程中，学习了许多两种化合物之间发生的反应，这些反应存在什么特点？在什么情况下两种化合物在溶液能反应？本节就来学习认识。

首先回顾学过的几个变化。

合作探究：（调动学生认真讨论）1、都是两种化合物反应生成另外两种化合物；不属于；2、指导学生认真观察，填写现象；3、（1）属于；都有沉淀生成；（2）也属于；水；（3）有气体生成；综上可得：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生；（4）此略。

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（第一课时）温馨寄语：只会幻想而不行动的人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。

学习目标：1.加深了解“盐”的概念。

2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。

3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。

4.掌握分离、提纯固体混合物的方法。

5.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.6.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。

重点难点：1.过滤、蒸发操作的掌握及应用2.对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法。

学法指导：请同学们回忆过滤操作中的“一贴、两低、三靠”的内容及应用。

学习蒸发的操作及应用、利用比较法、归纳法学习碳酸盐的检验。

学习过程：一、自主学习请同学们用5分钟阅读课本68页—71页，读完后合上书填写下列内容：(3、4、5口述）1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。

2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水3、氯化钠的用途：4、氯化钠的分布：5、简述碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。

二、合作学习粗盐提纯（一）对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液，请同学们用5分钟讨论以下问题，并选出代表发言。

1．将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2．怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3．蒸发实验中需要的仪器有：4．实验中要注意哪些问题？（二）结合刚才的讨论设计并分组完成粗盐提纯的实验。

为了节约课堂时间，取2.5克粗盐。

1．探究名称：2．探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）3．探究步骤：(1) ：①称取2．5g粗盐，②量取5ml水。

注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。

（2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤（3）：注意：①搅拌；目的是②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。