江苏省盐城中学2017届高考化学一轮复习专题四分子空间结构与物质的性质单元集训试题苏教版选修3

江苏省盐城中学2017届高三化学复习单元集训试题：必修二专题一 微观结构与物质的多样性1．下列说法不正确的是（）A ．同族元素，随着核外电子层数的增加，I 1逐渐增大B ．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I 1<I 2<I 3C ．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I 1增大D ．通常情况下，电离 能越小，元素的金属性越强 【答案】A2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 【答案】C 【解析】试题分析：A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717Cl ，故A 说法错误；B 、氯离子质子 数大于电子数，其结构示意图：，故B 错误；C 、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达 到8电子稳定结构，故C 正确；D 、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl ，而题目中是氯乙烷，故D 错误。

考点：考查了化学用语的相关知识。

3．下列有关化学用语使用正确的是 A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．N 2的结构式：:N≡N :D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188【答案】D4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2【答案】D5．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。

则这两种元素的原子序数之和等于A．16B．17C．18D．19【答案】D6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱【答案】A7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．所有的金属单质在常温下均是固体【答案】B8．类比推理是化学中常用的思维方法。

第38讲分子的空间结构与物质性质考纲要求 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。

2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。

5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

考点一共价键及其参数1．本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

2．特征具有饱和性和方向性。

3．分类特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。

②5．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH＋4等。

(1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×)(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(×)(3)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√)(4)s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同(√)(5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(√)(6)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(√)(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)(8)键长等于成键两原子的半径之和(×)1．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。

只有σ键的是_________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子p轨道重叠形成的σ键的是______；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________。

江苏省盐城2017届高三化学复习单元集训试题：选修五专题三常见的烃1．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯⑧二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A．③④⑤⑧ B.④⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑤⑦⑧【答案】C2．苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯不能发生取代反应，而能发生加成反应B．苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯C．苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上D．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质【答案】C3．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3:2，则A.该有机物含碳、氢、氧三种元素B.该化合物是乙烷C.该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2 ：3D.该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子【答案】D4．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2【答案】D5．下列事实中，能说明苯环对侧链的．．．．．．性质有影响的是A．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应B．乙醇、苯酚都有羟基，但是电离常数不同C．苯酚无需催化剂即能与溴水发生取代反应D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应【答案】B6．在常温下常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为A．2ｍＬB．４ｍＬC．８ｍＬD．无法求解【答案】B7．下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是A．常温常压下是无色无味气体B．在通常状况下，密度比空气小C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．在一定条件下能发生加聚反应【答案】B8．下列说法正确的是()A．甲烷和苯都能发生取代反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物【答案】A9．下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃水浴加热反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．实验室用无水酒精和浓硫酸共热制备乙烯，温度过高，很可能生成乙醚副产物D．工业上用乙烯水化法制备酒精【答案】C10．下列化学性质中，烷烃不具备的是A．能使溴水褪色发生加成反应 B．可以在空气中燃烧C．与Cl2发生取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】AD11．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。

专题一认识有机化合物1．可用于合成下式代表的化合物的单体是（）①氨基乙酸（甘氨酸）②α-氨基丙酸（丙氨酸）③α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸）④α-氨基戊二酸（谷氨酸）A.①③B.③④C.②③D.①②【答案】A2．将下列各组中的每种有机物放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷 B．乙醇、苯、庚烯C．甘油、甲醛、硝基苯 D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠【答案】A3．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。

试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）（）A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③【答案】D4．现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（）A．溴水 B．食盐水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液【答案】A5．下列说法中正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键【答案】B6．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( )A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少【答案】D7．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是（）①乙烯②乙二醇③乙醇④甲酸甲酯A、①②B、①④C、②③D、②④【答案】C8．某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。

下列说法正确的是( )A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D ．该化合物中一定含有氧元素【答案】D9．1995年美国化学家首先制得了碳的第四种同素异形体，链式炔碳 C C C C C C ≡-≡-≡ 该物质一个分子中含300～500个碳原子。

物质结构与性质1．核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如会泄露出I 13153，当达一定浓度时，会对人体有伤害。

I 13153中质子数比中子数少：A ．131B ．53C ．25D ．78【答案】C2．已知1～18号元素的离子aW 3+、bX 2+、cY 2﹣、dZ ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c ＞dB ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZC ．离子半径X 2+＜W 3+D ．第一电离能X ＞W【答案】D3． 关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)A ．反应过程中E 中共价键断裂,G 中共价键保持不动B ．E 中存在非极性键C ．M 分子有可能是HClD ．上述反应的类型是加成反应【答案】C4．某元素的原子3d 能级上有1个电子，它的N 能层上电子数是( )A ．0B ．2C ．5D ．8【答案】B5．现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T 。

R 原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Z 与T 形成的Z 2T 化合物能破坏水的电离平衡。

六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是A ．原子半径和离子半径均满足：Y ＜ZB ．氢化物的沸点排序 ：Y ＞T ＞RC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T ＜RD ．由X 、R 、Y 、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性【答案】B6．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（ ）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同【答案】C7．根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是A．元素的原子最外层电子数为2 B．元素的原子最外层电子数为6C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 D．阴离子RO4—中R元素【答案】B8．关于碱金属元素的表述正确的是A．碱金属是对应周期中金属性最强的元素B．从上至下单质氧化性逐渐减弱C．Li、N a、K单质均应保存在煤油中D．Li、N a、K燃烧均生成过氧化物【答案】A9．已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。