人教版高中化学选修四高二化学上学期期末复习模拟题2.docx

高中化学选修四 期末模拟测试二可能用到的原子量： O －16 K －39 Ca － 40 I －127第Ⅰ卷 选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意） 1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 B 、利用电池外壳的金属材料C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A ．32CH CH COOH B ．2Cl C ．43NH HCO D ．2SO3、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A.HX 、HZ 、HYB.HZ 、HY 、HXC.HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX4、以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10。

现用0.1000 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③5、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL 量筒B.10 mL 量筒C.50 mL 酸式滴定管D.50 mL 碱式滴定管6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小7、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A 、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；B 、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH 液润洗，而后装入一定体积的NaOH 液C 、用碱式滴定管取10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D 、改用移液管取10.00mLNaOH 溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。

高二化学（试题）第Ⅰ卷 选择题1．以下说法不正确的选项是（ ）A ．离子反响的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子必定是活化分子C ．活化能对化学反响的反响热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其余反响物分子的那部分能量2．已知以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2 (g) ＝2C 3H 5 (ONO) 3 （l ）ΔH21H (g)+1/2 O (g) ＝H O(g)ΔH2222C(s)+ O 2 (g) ＝CO 2(g)H3则反响 4 C 3H 5(ONO 2) 3（l ）＝ 12CO(g)+10H 2 O(g) + O 2(g) +6N 2(g) 的 ΔH 为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 33．向 1L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入以下物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸， 恰巧完整反响放出的热量分别为 Q1、Q2、 Q3，三者的关系正确的选项是A ．Q1＞Q2＞ Q3B ．Q1＜ Q3＜Q2C ．Q1＜Q2＜ Q3D ．Q1＞ Q3＞Q24、以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是热化学方程式结 论A 2H 2(g) ＋O 2(g) ＝2H 2O(g) H ＝－ 483.6 kJ/mol 氢气的焚烧热为 241.8 kJ/mol BNaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋H 2O(l) 含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋H ＝－ 57.3 kJ/mol酸完整中和，放出的热量小于2C(s) ＋ (g) ＝ (g)H ＝－ a kJ/mol C2O 2CO b ＞a2C(s) ＋O 2(g) ＝2CO(g)H ＝－ b kJ/molD C ( 石墨， s) ＝C ( 金刚石， s)H ＝＋kJ/mol 石墨比金刚石稳固5、以下表达正确的选项是（ ） A ．使用催化剂能够降低化学反响的反响热△ H B ．HCl 和 NaOH 反响的中和热H =-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反响的中和热 H =2×(-57.3) kJ/molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ．CO(g)的焚烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)=2CO(g)+O 2(g) 反响的H = +2 ×283.0 kJ/mol6．必定条件下反响 2 2 (g) 32min 内， N(g)+3H 2NH (g) 在 1L 密闭容器中进行，测得N 2 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用 N 2 的浓度变化表示的反响速率为 （ ）A ．4 mol/(L ·min)B ．6 mol/(L ·min)C ．10 mol/(L ·min)D ．12 mol/(L ·min)7．对于反响 A (g)+3B (g) 2C(g) ，以下各数据表示不一样条件下的反响速率，此中反响进行得最快的是（）A ． v(A)=0.2 mol/(L?s)B ． v(B)=0.2 mol/(L?s)C ．v(B)=0.3mol/(L?s)D ． v(C)=0.2mol/(L?s)8．在固定体积的密闭容器中发生反响： 2NO 2NO+O ，不可以说明该反响已达化学均衡状态的是A ．单位时间内生成 n mol O 2 ，同时生成 2n mol NO 2B ．混淆气体密度不再改变C ．混合气体的颜色不再改变 D ．O 2 的浓度不再改变9．对于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是（）A ．高升温度B ．加入一种反响物C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反响 2CO(g)+ O2(g)2CO(g) （H＜ 0），在必定条件下成立化学均衡后，以下各条件变化时，能使均衡向正方向挪动的是（）A．恒容通入少许He B．恒容通入少CO2C．高升温度D．减小容器体积11、以下相关说法正确的选项是()A. 增大反响物浓度 , 可增大单位体积内活化分子的百分数, 进而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反响 , 若增大压强 ( 即减小反响容器的体积 ), 可增添活化分子的百分数 , 进而使化学反响速率增大C.高升温度能使化学反响速率增大的主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最后得不到氯化铁固体B ．钢铁在湿润的空气中简单生锈C．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH<513．已知 450℃时，反响 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g) 的 K＝ 50，由此推断在450℃时，反响 2HI(g)H2(g) ＋I 2(g)的化学均衡常数为()A ． 50B ．C． 100 D ．没法确立14．在必定温度下，将气体 X 随和体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响：X(g)+ Y(g)2Z(g)H＜ 0，一段时间后达到均衡。

高中化学学习材料唐玲出品武威二中高二第一学期期末考试化学卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是A、NaCl、HClO、H2S B、SO2、NH3、CH3COOHC、H2SO4、HNO3、NaOH D、NH3·H2O、H2O、H2CO37．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是A、H2S中多 B、H2SO4中多 C、一样多 D、无法比较8．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）A、向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸B、向氢硫酸饱和溶液中通入氯气C、向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液D、向硝酸银溶液通入氯化氢气体9、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~310．将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．VA族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：15．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑7．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：39．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A ．Na +、Al 3+、HCO 3﹣、NO 3﹣B ．AlO 2﹣、Cl ﹣、Mg 2+、K +C ．NH 4+、Na +、CH 3COO ﹣、NO 3﹣D ．Na +、NO 3﹣、Fe 3+、I ﹣11．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH 为（ ）A ．3B ．3.1C ．3.2D ．3.312．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（ ）A ．B ．C ．D ．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）A ．此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁B ．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C ．燃料电池中正极反应为O 2+2e ﹣+2H +═H 2OD ．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol 水生成时，可得到64 g 精铜14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N 2（g ）和O 2（g ）反应生成NO （g ）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180 kJ •mol ﹣1B ．1 mol N 2（l ）和N A 个 O 2（l ）反应生成2mol NO （g ）时，吸收的能量为180 kJC ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量D ．通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合不能直接生成NO （g ）15．下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）A ．石蕊试纸和pH 试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C ．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗16．已知NaHSO 3溶液呈酸性，NaHCO 3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R 表示S 元素或C 元素），一定正确的是（ ）A ．c （Na +）＞c （HRO 3﹣）＞c （H +）＞c （RO 32﹣）＞c （OH ﹣）B ．c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （Na +）C ．c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （H 2RO 3）+c （RO 32﹣）D ．两溶液中c （Na +）、c （HRO 3﹣）、c （RO 32﹣）分别相等17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O ═ZnO+2MnO （OH ）下列说法不正确的是（ ）A ．当该电池消耗1mol 锌时，与CH 4燃料电池消耗0.25molCH 4产生电量相等B ．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C ．当0.1mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D ．电池正极反应式为MnO 2+e ﹣+H 2O ═MnO （OH ）+OH ﹣18．在t ℃时AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t ℃时AgCl 的K sp =4×10﹣10，下列说法不正确的是（ ）A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10﹣13B ．在t ℃时，AgCl （s ）+Br ﹣（aq ）═AgBr （s ）+Cl ﹣（aq ）的平衡常数 K ≈816C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点变到b 点二．非选择题（共4题，一共46分）19．已知CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/℃ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的△H 0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20mol 的CO 和0.80mol 的H 2O ，反应初始6s 内CO 的平均反应速率v （CO ）=0.003mol •L ﹣1•s ﹣1，则6s 末CO 2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO 的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）；a ．压强不随时间改变b ．气体的密度不随时间改变c ．c （CO ）不随时间改变d ．单位时间里生成CO 和H 2的物质的量相等（4）已知1000℃时，要使CO 的转化率超过90%，则起始物c （H 2O ）：c （CO ）应不低于 ；（5）某燃料电池以CO 为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K 2CO 3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ．20．草酸晶体的组成可用H 2C 2O 4•xH 2O 表示，为了测定x 值，进行如下实验：称取Wg 草酸晶体，配成100mL 水溶液．量取25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为amol •L ﹣1的KMnO 4溶液滴定，所发生的反应：KMnO 4+H 2C 2O 4+H 2SO 4=K 2SO 4+CO 2↑+MnSO 4+H 2O试回答：（1）实验中，KMnO4溶液应装在式滴定管中．（2）滴定过程中需要加入的指示剂为（填指示剂的名称或“不需要”），确定反应达到滴定终点时的现象是．（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（25﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（25﹣a）mL （4）在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1，由此可计算x的值是．21．用化学知识填空：（1）NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示其原因，其溶液中离子浓度大小顺序为．（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．②完全沉淀后，溶液的pH= ．（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为．22．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuS ZnS MnS FeSpH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥﹣0.42 ≥2.5≥7 ≥7（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为．（2）pH要调到5.4，应该使用（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是．（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）已知25℃时，Ksp [Fe（OH）3]=2•79×10﹣58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常数K= ．2015-2016学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．VA族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析解答．【解答】解：A．ⅤA族元素的化合物主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故A错误；B．ⅢB族元素的化合物，为金属元素，主要应用在金属材料及催化剂等的选择，故B错误；C．过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故C错误；D．ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D正确；故选D．2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】烷烃同分异构体书写：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．注意从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数．【解答】解：（1）写出最长的碳链：，（2）拿下1个碳原子作为支链：，（3）拿下2个碳原子作为支链：，所以戊烷有3种同分异构体，故选C．3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A．地下钢管连接锌板，Zn、Fe形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选A．4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）使压强增大可加快反应速率C．充入N2D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、化学平衡状态是动态平衡；B、c（C）=c（B）=；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率．【解答】解：A、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（C）=c（B）=×=0.15mol/L•min，故B正确；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故C错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故D错误；故选B．5．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化【考点】化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A错误；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C错误；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，若使改变温度，平衡发生移动，K值一定发生变化，故D错误，故选B．6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【考点】盐类水解的应用．【分析】弱酸根离子结合水电离的氢离子或弱碱离子结合水电离的氢氧根离子的反应，为水解反应，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离方程式，故A不选；B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣为水解反应，故B选；C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣为复分解反应，故C不选；D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为复分解反应，故D不选；故选B．7．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．水是极弱的电解质，加入NaOH后为强电解质的溶液，导电性变化大；B．0.5mol•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质；C．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水；D．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，据此回答判断．【解答】解：导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子，导电性增强，故A错误；B．0.5mol•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，故C错误；C、盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C正确；D、氨水是弱电解质，加入0.05molNaOH固体，氢氧化钠是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变大，故D错误；故选C．8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为： mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．9．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY【考点】盐类水解的原理．【分析】AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；不能水解，意味着是由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；【解答】解：AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX 和BY溶液的pH=7，说明BY是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，AX 为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；故选B．10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故A错误；B．AlO2﹣、Mg2+相互促进水解，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．11．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（）A．3 B．3.1 C．3.2 D．3.3【考点】pH的简单计算．【分析】酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．【解答】解：pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10﹣3mol/L+VL×10﹣5mol/L≈10﹣3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）==5×10﹣4mol/L，所以pH=﹣lg5×10﹣4=4﹣lg5=3.3，故选D．12．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B．该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D．该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B．该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C．该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D．该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算．【解答】解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b 极为阴极，a 极为阳极．A 、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a 为金属铜，故A 错误；B 、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B 正确；C 、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为： O 2+2H ++2e ﹣=H 2O ，故C 正确；D 、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol 水生成，转移2mol 电子，可得到64g 铜，故D 正确．故选A ．14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N 2（g ）和O 2（g ）反应生成NO （g ）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180 kJ •mol ﹣1B ．1 mol N 2（l ）和N A 个 O 2（l ）反应生成2mol NO （g ）时，吸收的能量为180 kJC ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量D ．通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合不能直接生成NO （g ）【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A 、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B 、依据A 计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C 、依据A 计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D 、氮气和氧气在放电条件才能反应．【解答】解：A 、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=946KJ/mol+498KJ/mol ﹣2×632KJ/mol=﹣180KJ/mol ，故A 正确；B 、由于反应放热，故1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量大于2 mol NO （g ）具有的总能量，故B 错误；C 、依据A 计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量，故C 正确；故C 错误；D 、通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合不能直接生成NO ，故D 正确；故选B ．15．下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）A ．石蕊试纸和pH 试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C ．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．pH 试纸在使用前不能润湿，否则可能导致测定溶液的pH 产生误差；B ．在制备胶体时不能搅拌，否则产生沉淀；C ．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小；D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会导致测定浓度偏大．【解答】解：A ．pH 试纸在使用前不能润湿，如果润湿，会导致浓度偏低，如果是酸、碱或含有弱离子的盐，则改变测定溶液的pH 值，如果是强酸强碱盐，则不影响测定溶液的pH 值，故A 错误；B ．在制备胶体时不能搅拌、加热，否则产生沉淀而得不到胶体，故B 错误；C ．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗滴定管内液体体积偏小，所以c 偏低，故C 错误；D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会稀释溶液，导致测定浓度偏大，故D 正确；故选D ．16．已知NaHSO 3溶液呈酸性，NaHCO 3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R 表示S 元素或C 元素），一定正确的是（ ）A ．c （Na +）＞c （HRO 3﹣）＞c （H +）＞c （RO 32﹣）＞c （OH ﹣）B ．c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （Na +）C ．c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （H 2RO 3）+c （RO 32﹣）D ．两溶液中c （Na +）、c （HRO 3﹣）、c （RO 32﹣）分别相等【考点】离子浓度大小的比较．【分析】NaHSO 3溶液呈酸性，说明溶液中HSO 3﹣电离程度大于水解程度，NaHCO 3溶液呈碱性，说明HCO 3﹣水解沉淀大于电离程度，两溶液中发生的过程相似，①溶质电离：NaHRO 3=Na ++HRO 3﹣，②HRO 3﹣电离：HRO 3﹣⇌H ++RO 32﹣，③HRO 3﹣水解：HRO 3﹣+H 2O ⇌H 2RO 3+OH ﹣，④水电离：H 2O ⇌H ++OH ﹣；由溶液呈电中性有电荷守恒关系（a ）：c （Na +）+c （H +）=c （HRO 3﹣）+2c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）； 据化学式NaHRO 3得物料守恒关系（b ）：c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （H 2RO 3）； （a ）﹣（b ）得质子守恒关系（c ）：c （H +）+c （H 2RO 3）=c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）；对NaHSO 3溶液，过程②的程度大于③，有c （Na +）＞c （HSO 3﹣）＞c （H +）＞c （SO 32﹣）＞c（OH ﹣）；对NaHCO 3溶液，过程③的程度大于②，有c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （H +）；同浓度的两溶液中，c （Na +）相等，c （HRO 3﹣）不一定相等，c （SO 32﹣）＞c （CO 32﹣）．【解答】解：A ．NaHSO 3溶液呈酸性，说明溶液中HSO 3﹣电离程度大于水解程度，c （H +）＞c （OH ﹣），NaHCO 3溶液呈碱性，说明HCO 3﹣水解沉淀大于电离程度，c （OH ﹣）＞c （H +），故A 错误；B ．由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c （Na +）+c （H +）=c （HRO 3﹣）+2c （RO 32﹣）+c （OH ﹣），故B 错误；C ．根据化学式NaHRO 3得物料守恒关系：c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （H 2RO 3），故C 正确；D ．同浓度的两溶液中，c （Na +）相等，c （HRO 3﹣）不一定相等，c （SO 32﹣）＞c （CO 32﹣），故D 错误；故选C ．17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O ═ZnO+2MnO （OH ）下列说法不正确的是（ ）A ．当该电池消耗1mol 锌时，与CH 4燃料电池消耗0.25molCH 4产生电量相等B ．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C ．当0.1mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D ．电池正极反应式为MnO 2+e ﹣+H 2O ═MnO （OH ）+OH ﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池总反应Zn+2MnO 2+H 2O ═ZnO+2MnO （OH ）可知，Zn 被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn ﹣2e ﹣+2OH ﹣═ZnO+H 2O ，MnO 2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO 2+H 2O+e ﹣═MnO （OH ）+OH ﹣，以此解答该题．【解答】解：A ．当该电池消耗1mol 锌时，转移2mol 电子，CH 4燃料电池电极反应式为：CH 4+10OH ﹣﹣8e ﹣═CO 32﹣+7H 2O ，可知消耗0.25mol 甲烷，故A 正确；B ．反应中Mn 元素化合价降低，被还原，故B 错误；C ．Zn 元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol ，个数约为1.204×1023，故C 正确；D ．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO 2+e ﹣+H 2O ═MnO （OH ）+OH ﹣，故D 正确．故选B ．18．在t ℃时AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t ℃时AgCl 的K sp =4×10﹣10，下列说法不正确的是（ ）A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10﹣13B ．在t ℃时，AgCl （s ）+Br ﹣（aq ）═AgBr （s ）+Cl ﹣（aq ）的平衡常数 K ≈816C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点变到b 点【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A ．t ℃时，AgBr 的K sp =c （Ag +）c （Br ﹣）；B ．K==；。

高二化学期末考试 模拟试题二 （选修四人教版） 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1、下列实验操作能达到目的的是( )①用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体 ②用加热蒸发K 2CO 3溶液的方法获得K 2CO 3晶体 ③用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体 ④加热MgCl 2溶液制取MgCl 2固体 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①③答案 B解析 Al 3＋和S 2－在水溶液中会彻底水解得不到Al 2S 3；MgCl 2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl 会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl 2。

2、对于反应X(g)＋Y(s)===2Z(g)，下列条件不能改变化学反应速率的是( ) A ．升高温度 B ．加入催化剂 C ．扩大容器体积 D ．再加入一定量的Y答案 D解析 升高温度，反应速率加快，A 错误；加入催化剂，可以改变反应速率，B 错误；扩大容器体积，相当于减小气态物质的浓度，反应速率减慢，C 错误；Y 属于纯固体，改变其用量，浓度不变，反应速率不变，D 正确。

3．下列热化学方程式正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( ) A ．Hg ＋12O 2===HgO ΔH ＝－90.7kJ·mol －1(反应热)B ．P(s)＋32Cl 2(g)===PCl 3(g)ΔH ＝－306kJ·mol －1(反应热)C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－725.76kJ·mol －1(燃烧热)D ．NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3kJ·mol －1(中和热) 答案 B解析 热化学方程式中需要注明各物质的状态，A 项错误；燃烧热是指在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时释放出的能量，CH 3OH 完全燃烧应生成二氧化碳气体和液态水，C 项错误；中和反应是放热反应，ΔH 应小于0，D 项错误。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学(新人教版选修Ⅳ)期末模拟测试一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ） A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+D ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe2+ 2．已知 （l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是 （ ）A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞03．设C ＋CO 22CO ；（正反应为吸热反应；反应速率为v 1），N 2＋3H 22NH 3；（正反应为放热反应；反应速率为v 2），对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( )A .同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大4．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．实验室中配制FeCl 3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C ．饱和FeCl 3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D ．热的纯碱溶液去油污效果好5．将0.1mol ·L -1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )A.溶液中c (H +)和c (OH －)都减小B.溶液中c (H +)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的c (OH －)增大6．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是（ ）A ．氯化镁、氢氧化钠B ．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。

人教版化学选修4期末模拟测试题(带答案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版化学选修4期末模拟测试题(带答案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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化学选修4期末模拟测试题本试卷分为第I 卷（选择题)和第II 卷(非选择题）两部分。

考试用时90分钟。

满分为150分。

第Ⅰ卷（共70分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 ( ）A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是（ ) A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32- B ．Fe 2+、OH -、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里,A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2,则此反应可表示为 （ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、下列说法正确的是 （ )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 ( ）A ．B ．C ．D ． 6、下列说法正确的是 （ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 ( )A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ）A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染A vB vC v B v A v C v B v Cl NH 434HCO NH 44HSO NH424SO )(NHC、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应:2SO2（气）+O2(气)2SO3(气）,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0。

高中化学学习材料唐玲出品江西省2009——2010学年（人教版新课标）上学期期末模拟卷高二化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Al:27一、选择题（.每小题只有一个．．．．选项符合题意）( )1.醋酸可以通过分子间氢键双聚.一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，下列有关说法不正确的是A.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏大B.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＝b＝cC.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cD.若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：( )2.某氨水中c(NH4+)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4+)＝0.5 mol / L 的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将A.减少B.不变C.增大D.无法判断( )3.常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol·L－１的氨水，其pH为11.①.甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②.乙与等体积、浓度为0.2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)=b mol .则a、b正确的答案组合是A．9～之间；0.2C．120.1( )4.A．前者多D．无法判断( )5.HIn(aq，红色.往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A．红色变深 D．褪为无色( )6.溶液，其液面恰好在5mL刻度处.若把滴定管内溶液全部放入烧杯中NaOH溶液的体积A.大于20mL D.等于5mL( )7.10-10，则下列说法正确的是A．向饱和B．AgNO c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中AgCl的沉淀析出.D．将AgI，因为AgCl溶解度大于AgI( )8.①.用碱式滴定管量取4溶液；②.某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；③并不断搅拌；④.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦.某溶液加入NaOH NH4＋.A．①⑤⑦②③⑤⑥二、选择题（每小题有一个或两个9.下列电离方程式中正确的是A.Na2B.NaHSOC.HF溶于少量水：2HF = H+＋HF2一D.（NH4）2Fe(SO4)2溶于水：（NH4）2Fe(SO4)2＝2NH4+＋Fe2+＋2SO42一10.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B.I－、NO3－、K+、NH4+C.MnO4－、Cl－、SO42－、K+D.SiO32－、SO32－、Na+、Cl－11.有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1.下列推断正确的是A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B.溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是Ａ.常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是．．．NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O Ｂ.将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ.常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同Ｄ.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）13.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO24.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确．．．的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+2 c（H2CO3）C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中： c—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—）D.c（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl）15.某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是A.H2SB.HClC.CH3COONaD.NH4Cl16.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质.根据上述观点，下列说法不正确的是A.CaO Ca(OH)2和H2O2B.Al4C3的水解产物之一是CH4C.PCl PH3和HClOD.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)217.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点18.纸层析法的原理是A.萃取原理B.毛细现象C.蒸馏原理D.极性相似相溶原理三、填空题19.(6中和pH=3的醋酸(Ka=1.75×10-5)100mL，需要0.1mol/LNaOH溶液的体积为:____________.(2).在一定体积0.005mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH = 11.假设反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则2溶液与NaHSO4溶液的体积比是______________.20. （3Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO100.00ml进行下列实验：①. 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生.②. 第二份加足量NaOH 后加热，收集到气体0.896L （标准状态下）.③. 第三份加足量BaCl 2后，得干燥沉淀6.27g ，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2.33g. 在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _______________ . 21. （5分）由短周期元素组成的A 、B 两种盐可发生下列变化，且B 的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）(1).A 和B 的混合物溶于水发生反应的离子方程式___________________________________. (2). B 、E 两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________. 四、实验题22.(8分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂.请填写下列空白：(1).配制待测液：用5.0g 含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL 溶液.除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________、___________.(2).滴定:用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止.(3). 读数:若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_________mL ，终点读数_____________mL.(4).数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：(5).误差讨论：①.若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将_________.②.若改用含23. （9450种以上的有机成分与究实验方案如下：步骤1：称取中，然后将步骤2：向步骤氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀步骤3：将步骤0.1000 mol ·L －: 步骤 1步骤2______________________________________________________________.步骤3中Ca2＋反应， ④偏小或偏大或不偏）A无色溶液EB白色胶状沉淀C无色无味气体无色溶液F过量盐酸足量NaOH 溶液足量NaO H 溶液适量NaO H 溶液H 2O24．（4分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.(1).根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式 __.(2).AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 __________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.五、计算题(本题包括1小题，共4分)25.(4分)我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积K SP＝2.0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中(此饱和溶液中没有CH3COOAg固体)，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重.(1).写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式.(2).刚开始铜片的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH3COOAg的K SP＝2.0×10－3可以得到证实. ( 5=2.24, 2=1.41)参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C C B A D A D C题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D D CD AC D BD AD C C BD19. (1).57mL (2).1∶4 （各3分）20. c(NH4+)=0.4mol·L－1, c(SO42－)=0.1mol·L－1, c(CO32－)=0.2mol·L－1，c(Na+)≥0.2mol·L－1 (3分，答错或答不全均不给分)21.(1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）(2).生成白色胶状沉淀（1分） AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32－（2分）22.(1).胶头滴管、1000mL容量瓶(各1分，容量瓶不注明规格不给分)(3).0.00，26.10 （各1分）(4).0.1044 mol/L （2分） (5). ①. 偏低②. 偏低（各1分）23.步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分）步骤2：氨水（1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净.（2分，其他合理答案均给分）步骤3： 0.4%（或0.004）（2分）④（2分）24．(1).SOCl2 + H2O == SO2 + 2HCl （2分）(2).若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3. SOCl2和水反应生成SO2和HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得AlCl3. （2分）25.(1).CH 3COOAg(s)Ag+(aq)+CH3COO－(aq) （1分）(2).2Ag+(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu2+(aq)K sp(CH3COOAg)=c(Ag+)·c(CH3COO－)=x2=2.0×10-3 x=0.045mol/Ln（Ag+）=4.5×10-2mol/L×0.1L=4.5×10-3moln（Cu）=4.5×10-3/2=2.25×10-3molm（Cu）=2.25×10-3mol×64g/mol=0.144（g）反应后Cu的质量为23.4-0.144=23.23（g）（3分。

Y 的转化率时间a b高中化学学习材料唐玲出品潍坊市2013-2014学年上学期期末复习模拟题二高 二 化 学 第I 卷（选择题 共40分）注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 I 127第I 卷（选择题，共40分）一、每个小题只有一个正确选项，每个小题2分1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2．下列溶液一定呈酸性的是（ ）A ．pH ＝6的溶液B ．含有H ＋的溶液 C ．遇酚酞显无色的溶液 D ．c(H ＋)＞c(OH －)的溶液3．在2 L 的密闭容器中进行反应：4NH 3(g)＋3O 2(g)===2N 2(g)＋6H 2O 。

半分钟后N 2的物质的量增加了0.6 mol 。

则半分钟内该反应的平均速率v(X)为 （ ） A ．v(NH 3)＝0.02 mol ·L －1·s －1B ．v(O 2)＝0.01 mol ·L －1·s －1C ．v(N 2)＝0.02 mol ·L －1·s －1D ．v(H 2O)＝0.02 mol ·L －1·s －14．把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是（ ） A ．碳棒上放出氯气 B ．碳棒上放出氧气 C ．铁钉上放出氢气D ．铁钉逐渐变红色5．下列操作正确的是（ ）A ．用pH 试纸测得某新制氯水的pH 值为3.5B ．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC ．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH 溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D ．用10mL 的量筒量取8.05mL 浓硫酸 6．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。

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