高考化学复习河南省红旗区小店镇高级中学高三下期4月月考化学试

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O 2分解的氧化剂B ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色2.下列说法中，正确的是A ．含金属元素的离子不一定是阳离子B ．金属与盐溶液反应都是置换反应C ．玻璃是氧化物，成分可表示成Na 2O.CaO.6SiO 2D ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物3.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．常温下22.4LCO 2分子数少于N AB ．1molNaHCO 3固体中含有N A 个CO 32-C ．N A 个NO 与N A 个O 2混合分子数为2N AD ．1molCu 反应转移电子数一定是2N A4.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。

为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO 3溶液反应可生成沉淀； ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶； ③1－丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是 A ．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B ．过滤、分液、蒸馏、萃取 C ．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D ．过滤、分液、过滤、蒸馏5.下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2 ②向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量稀硫酸 ③向Ba(NO 3）2溶液中通入过量的SO 2 ④向石灰水中通入过量的CO 2气体⑤向AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量 A ．①②③④ B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①②③6.（双选）在复盐NH 4Fe(SO 4）2溶液中逐滴加入Ba(OH ）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A ．Fe 2++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+Fe(OH ）2↓B ．NH 4++Fe 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+ Fe(OH ）3↓+NH 3•H 2OC ．2Fe 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+2Fe(OH ）3↓D ．3NH 4++Fe 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+ Fe(OH ）3↓+3NH 3•H 2O7.下列说法中不正确的是A ．常温下pH=7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -能大量共存B ．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 32-、OH -六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K +、OH -、CO 32-C ．在含有HCO 3-、SO 32-、S 2-、CH 3COO -四种阴离子的溶液中加入足量的Na 2O 2固体后，CH 3COO -浓度变化最小D ．常温下水电离出c(H +）×c(OH -）=10-20的溶液中：Na +、ClO -、S 2-、NH 4+不能大量共存8.取a g 某铁的氧化物R 溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL ，取20mL 溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe 3+，再向溶液中加NaOH 溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g 固体，则下列判断正确的是A ．若a ：b=9：1，则R 的化学式为FeOB ．若a ：b=29：30，则R 的化学式为Fe 3O 4C ．若a ：b=1：10，则R 的化学式为Fe 2O 3D ．实验过程中被还原的Cl 2为（10b-a ）/8mol9.（双选）一定条件下，将0.1LCO 、0.2LCO 2、0.1LNO 、0.2LNO 2和0.2LNH 3混合，然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

河南省红旗区实验高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A. Na2OB. Na2CO3C. NaOHD. NaHCO3【答案】B【解析】(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•多eH2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)2．下列关于NO的说法正确的是（）A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】D【解析】3．现有苯酚的乙醇溶液，若用该溶液回收苯酚，可供选用的操作有①加适量盐酸；②蒸馏；③过滤；④分液；⑤加足量的NaOH溶液；⑥加足量的FeCl3溶液；⑦加适量的乙醇和浓硫酸混合液；⑧加足量的浓溴水；⑨加热；⑩通入过量的CO2。

正确的操作步骤是（）A、⑦⑨②B、⑧③①②C、⑥②①④D、⑤②⑩④【答案】D【解析】4．下列关于磷的叙述正确的是A．红磷没有毒性而白磷有剧毒B．白磷在空气中加热到260 ℃转为红磷C．白磷可用于制安全火柴D．白磷不能保存在水中【答案】A【解析】5．焚烧下列物质，严重污染大气的是()A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．聚丙烯D．有机玻璃【答案】A【解析】焚烧聚氯乙烯时产生含氯化合物，造成大气污染。

6．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。

下列有关说法错误的是（）A．NF3是极性分子B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体【答案】D【解析】略7．银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为：Ag2O + Zn + H2O ═ 2Ag + Zn（OH）2，下列叙述，正确的是A．在放电过程中，Ag2O为负极B．在放电过程中，电池负极区溶液pH减小C．在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向ZnD．放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应【答案】B【解析】试题分析：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高作负极，氧化银作正极，A错误；B．负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液pH减小，B正确；C．锌作负极，氧化银作正极，放电时，电流由正极经外电路流向负极，即从Ag2O极经外电路流向Zn极，C错误；D．放电时，锌作负极，发生氧化反应，氧化银作正极，发生还原反应， D错误；答案选B。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是 （ ） ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A ．②⑤ B ．②③⑥ C ．①②④D ．②③④⑤2.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A ．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH ＝7：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OB ．氯气通入澄清石灰水中：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2OC ．用SO 2还原含Cr 2O 72－的酸性废水：Cr 2O 72－ + 3SO 2 + 2H + = 2Cr 3++ 3SO 42－+ H 2OD ．用小苏打治疗胃酸过多： CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O3.向三份均为100mL2mol/LNaHCO 3溶液中，分别加入0.2g 冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO 2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO 32－物质的量浓度的变化依次为 （ ） A ．减小、减小、增大 B ．减小、增大、增大 C ．增大、减小、减小 D ．减小、减小、减小4.N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ①106 g Na 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，16gO 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A③将0．1mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1N A ④1 mo1 N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④5.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ）6.已知NH 4CuSO 3与足量的2mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3--ˉ+2OH --ˉ=CaCO 3↓+CO 32--ˉ+2H 2OB ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3--ˉ＋2OH －NH 3↑＋SO 32--ˉ＋2H 2O C ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H ＋＋SO 42--ˉ＋Ba 2＋＋OH --ˉ＝BaSO 4↓＋H 2OD ．向KIO 3与KI 混合溶液中加入醋酸发生反应生成I 2：IO 3--ˉ+5I --ˉ+6H ＋=3I 2+3H 2O2.A ～G 各物质间的关系如下图所示，其中B 、D 为气体单质。

则下列说法错误的是A ．若反应①在常温下进行，则1 mol A 在反应中能转移1 mol 电子B ．反应②的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl --ˉMn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．新配制的F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe 2+被空气氧化成Fe 3+，后者可抑制Fe 2+的水解D ．已知C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B 反应生成D ，由此可以推断B 的氧化性比MnO 2强3.含MgCl 2、AlCl 3均为n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量。

加入NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质沉淀pH 见下表）4.一定条件下存在反应：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H 2和1 mol I 2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H 2和2 mol I 2(g)，700 ℃条件下开始反应。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是( )A ．直径介于1～10 nm 之间的粒子称为胶体B ．Fe(OH)3胶体是纯净物C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．胶体粒子很小，可以透过半透膜2.下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾 ④纯碱 ⑤天然气 ⑥氧气 ⑦漂白粉 ⑧铝热剂 A ．①④⑤⑦ B ．②③④⑥ C ．④⑦⑧D ．③⑤⑥⑧3.下列说法正确的是( )①有化学键破坏的变化一定属于化学变化 ②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 ④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A ．①②③④ B ．④⑤ C ．①③⑤D ．全部4.若A ＋酸===盐＋水，则A 不可能属于( ) A ．氧化物 B ．单质C ．碱D ．电解质5.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H +和SO 42－的物质的量之比为 A ．1∶4 B ．2∶7 C ．1∶2 D ．8∶316.下列叙述正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行⑤Cu 与HNO 3溶液反应，由于HNO 3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A ．都正确 B ．②③④⑤ C ．②③⑤D ．④⑤7.有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A ．A 装置的气球膨胀速率大B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD ．最终两溶液中Na ＋、Cl －的物质的量相同8.下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)( ) A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N AB ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质的粒子数相等C ．在标准状况下，22.4 L CH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4 L CO 气体与1 mol N 2所含的电子数相等9.LiAlH 4()、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。

2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．“化学是你，化学是我”。

说明了化学知识在生活中的普遍性。

下列说法正确的是()A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－13．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10－3 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝D．煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个3.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。

下列对该过程的相关描述正确的是（）A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24 L HF，分子数为0.1 N AB．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N AC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A5.下列物质间能直接转化的元素是()A．氯B．硫C．铝D．铁6.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的浓硫酸与铜D．过量的锌与18mol/L硫酸7.下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是（）①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A．①②③B．②③④C．③④D．①②④8.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B ．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C ．K 2FeO 4具有强还原性且被氧化生成Fe 3＋，可用于水的消毒和净水 D ．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂9.某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。

河南省红旗区小店镇高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．碳酸氢钠溶液中通入少量SO2：2HCO3－+SO2＝SO32－+2CO2↑+H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋【答案】C【解析】略2．质量为2.2 g的化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为A．11 B.22 C. 44 D. 64【答案】C【解析】由题意可知，A的摩尔质量为44g/mol，所以A的相对分子质量是44，选C3．等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6【答案】A【解析】试题分析：12gC燃烧需消耗1molO2，而4gH燃烧就消耗1molO2，所以有机物的含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气最多。

答案选A。

考点：有机物燃烧耗氧量4．下列不属于碱金属单质的通性的是( )A.硬度小、密度小、熔点低B.导热、导电性能强C.焰色反应的颜色相近D.强还原性【答案】C【解析】碱金属各元素的焰色反应颜色各不相同，如钠黄、钾紫等。

5．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11【答案】B【解析】试题分析：由题意可知，CO2和CO的物质的量相等，且分子数之比为1:1，从而确定B错误。

考点：阿伏伽德罗定律。

6．X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F有其中的两种或25）。

三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L-1D溶液的pH为13（C它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（）A．原子半径W＞Z＞Y＞XB．化合物F中含有共价键和离子键C．在B和C的反应中，氧化剂是B，还原剂是CD．Z元素的最高正价为+6【答案】B【解析】试题分析：由题意可知D为一元强碱；根据B能与A、C反应生成同种物质且有一元强碱生成推断B是Na2O2，A是H2O，B是CO2，D是NaOH，E是O2，F是Na2CO3，则X、Y、 Z、 W分别是H、C、O、Na元素。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2014年9月28日,郑州市区被大雾笼罩,空气严重污染,其首要污染物为PM2．5。

PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5×10－6m 的颗粒物,又称可入肺颗粒物。

下列有关说法不正确的是A ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节B ．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2．5的含量C ．PM2．5在空气中一定能产生丁达尔现象D ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2．5的产生2.科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检出化学式为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质的晶体中含有SO 42-和N 4H 44+两种离子，当N 4H 44+遇到碱性溶液时，会生成N 4分子。

下列说法正确的是( )A ．14N 、N 4与N 2互为同位素B ．N 4H 4(SO 4)2的电离方程式为N 4H 4(SO 4)2 N 4H 44+＋2 SO 42-C ．N 4H 4(SO 4)2不能与草木灰、K 3PO 4等化肥混合施用D ．N 4H 4(SO 4)2中只含有共价键，不含离子键3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( ) A ．淀粉、CuO 、HClO 、Cu B ．水玻璃、Na 2O·CaO·6SiO 2、AgO 、SO 3 C ．KAl(SO 4)2·12H 2O 、KClO 3、NH 3·H 2O 、CH 3CH 2OH D ．普通玻璃、H 2O 、Fe(SCN)3、葡萄糖4.下列各种溶液中通入足量的SO 2后，既无沉淀又无气体产生的有_________种 ( ) ①Ba(OH)2 ②Ba(NO 3)2 ③Na 2S ④BaCl 2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO 3)3 ⑦H 2O 2 ⑧NaClO ⑨C 6H 5ONa A ．3 B ．4 C ．5D ．65.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是( )A ．只含Cu 2+、Fe 2＋、Zn 2＋B ．只含Zn 2＋C ．只含Fe 2＋、Zn 2＋D ．只含Cu 2＋、Fe 3＋、Zn 2＋6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．足量Fe 在1 mol Cl 2中充分燃烧，转移3N A 个电子 B ．7.8 g Na 2O 2中阴、阳离子总数为0.3N AC ．电解精炼铜时，若转移N A 个电子，则阳极减少的质量为32gD ．反应KClO 3＋6HCl KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，若有1 mol H 2O 生成，转移电子数为2N A7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )A ．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B ．操作②：使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C ．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D ．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水8.下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是( ) A ．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B ．Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C ．CO 2、NO 、SO 2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D ．CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸9.X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列衣服可用加酶洗衣粉洗涤的是（）A．棉衬衣B．羊绒衫C．毛料大衣D．蚕丝睡衣2.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中没有涉及到的操作是（）A．加热B．结晶C．蒸发D．过滤3.下列有关化学用语的表述正确的是（）A．Cl-的结构示意图B．CO2的电子式为C．KHSO4的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-D．中子数为7的碳原子：4.硫酸是实验室中的一种常见试剂，下列硫酸的应用中与水解有关的是（）A．配制KMnO4溶液滴入少量稀硫酸B．配制FeSO4溶液滴入少量稀硫酸C．制备硝基苯时加入少量浓硫酸D．实验室用浓硫酸干燥SO25.已知a、b、c三种有机化合物的结构如下：（a）、（b）、（c）下列有关说法不正确的是（）A．a、b、c的分子式均为C8H8B．a、b、c中一氯代物最多的为5种C．a、b、c均能与H2发生加成反应D．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色，下列说法正确的是（）6.阿伏伽德罗常数的值为NAA．pH=1的H2SO3溶液中，含有H+数为0.1N AB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1N AD．100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量少于0.01N A7.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．NH 4Fe(SO 4)2稀溶液加入过量NaOH ：NH 4++Fe 3++4OH -=NH 3·H 2O +Fe(OH)3↓B ．向溴水中通入SO 2：Br 2+ SO 2+2H 2O = SO 42-+2H ++2HBrC ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD ．向明矾溶液中加入足量的氨水：Al 3++4NH 3·H 2O = AlO 2-+4NH 4++2H 2O9.下列说法正确的是（ ）A ．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA 族B ．主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．Li +和H -的离子半径相等10.分子式为C 4H 8O 2，且能与NaOH 反应的有机物共有（不含立体异构）（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．6种11.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的氢化物是可燃冰的有效成分，X 是同周期中原子半径最小的元素，W 和Y 的原子核外最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，X 、Z 同主族。