2019届福建省福州市高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】

福州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共36分)1. （2分） (2019高一上·临高期中) 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A . 过氧化钠——漂白剂B . 次氯酸钠——消毒剂C . 纯碱——治疗胃酸过多D . 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂2. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列各项中表达正确的是（）A . F﹣的结构示意图：B . CH4分子的比例模型：C . CCl4的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分）(2018·三明模拟) 化学在生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是（）A . Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C . 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D . 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用4. （2分） (2016高一上·佛山期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 硫元素的质量比为5：4B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为4：3D . 质量之比为1：15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2Br=Br2+2Cl﹣C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH﹣=H2O6. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥NH3B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制氨气7. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作B . 图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体C . 图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体8. （2分）(2015·崇州模拟) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 液氯用作制冷剂C . 氢氟酸刻蚀玻璃D . 生石灰作干燥剂9. （2分） (2016高一下·包头期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C,D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A . D＜C＜E＜A＜BB . A＜B＜C＜D＜EC . E＜B＜A＜C＜DD . B＜A＜E＜D＜C10. （2分）下列实验方案合理的是（）A . 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B . 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟C . 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D . 制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置：11. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓12. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B . a点到b点，没有发生化学反应C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ，且三者物质的量浓度之比为1：1：113. （2分）下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（）A . 非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质B . Na2CO3和SiO2加热生成CO2 ，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强C . 液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质D . S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂14. （2分） (2016高一上·成都期中) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 漂白剂15. （6分） (2018高一上·广安期末) 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。

2019-2020学年福建省福州市八县一中联考高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 从海水中获取化学物质均要通过化学变化才能实现B. 宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D. 与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用2.下列说法正确的是()A. 含氧元素的化合物一定是氧化物B. 由不同种元素组成的纯净物就是化合物C. 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D. 只含有一种元素的物质不可能是混合物3.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 4MnO4−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4−+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5N AD. 1L浓度为0.100mol⋅L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A4.欲使1L0.5mol·L−1NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是()A. 加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B. 将溶液加热蒸发掉500mL溶剂C. 加入1L1.5mol·L−1的NaOH溶液混合均匀D. 加入10mol·L−1NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L5.下列实验操作正确的是A. 滴定前，用待测液润洗锥形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C. 测定醋酸钠溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D. 取20.00mL盐酸：在50mL酸式滴定管中盛装盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶6.接触法制硫酸时用不到的工业设备是()A. 接触室B. 沸腾炉C. 合成塔D. 吸收塔7.下列有关除杂的实验操作不合理的是()A. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤B. 除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C. 除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D. 除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶8.已知化学方程式：aCuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为()A. 1.5molB. 2molC. 2.5molD. 3mol9.下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()A. 物质a：Fe；物质b：FeCl3；物质c：FeCl2B. 物质a：NaOH；物质b：Na2CO3；物质c：NaHCO3C. 物质a：Al；物质b：Al(OH)3；物质c：NaAlO2D. 物质a：SiO2；物质b：Na2SiO3；物质c：H2SiO310.下列制取Cl2、除去杂质、验证其是否具有漂白性、进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2 B. 除去杂质C. 验证是否有漂白性D. 尾气处理11.下列离子方程式正确的是()A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2−+2H2O+4NH4+B. 氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 +6H++2I―=2Fe2++I2 +3H2OC. 光导纤维在碱性环境中易断裂：Si+2OH―+H2O=SiO32―+2H2D. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++HCO 3−+OH−=CaCO3↓+H2O12.在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是()A. Ag+B. Mg2+C. SO42ˉD. OHˉ13.下列离子检验的方法正确的是()A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−B. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C. 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液加稀硫酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有14.下列实验事实所得出的相应结论正确的是()实验事实结论①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg>C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42−④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A. ①②B. ③④C. ②④D. ①③15.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()A. AB. BC. CD. D16.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是()A. 若甲是C，则乙可能是O2B. 若甲是Fe，则乙可能是Cl2C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D. 若甲是H2S，则乙可能是O217.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是()A. 步骤①由粗盐得到精盐只需要经过溶解、蒸发操作实现B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 步骤②应在干燥的氢气气流中进行D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小18.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72−的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72−还原为X n+，则n的值是()A. 2B. 3C. 4D. 519.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()化学式HCOOH H2CO3HCNK1=4.3×10−7K=4.9×10−10电离平衡常数K=1.8×10−4K2=5.6×10−11A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3B. HCOOH的电离平衡常数表达式为K=c(HCOOH)c(HCOO−)⋅c(H+)C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN−=HCO3−+HCN20.向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是()A. 50%B. 40%C. 60%D. 30%二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）21.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl−浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：(1)溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是______ .该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)______ ．(2)还原步骤发生反应的离子方程式为______ ．(3)滤液的主要成分为______ (填化学式)，洗净过滤所得固体应选用______ (填序号)．A.盐酸B.硫酸C.硝酸(4)(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工采用0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略过量，其原因是______ ．业上n[(NH4)2SO3]n(Cu2+)三、实验题（本大题共2小题，共30.0分）22.氮化铝(A1N)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。

福州市2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·福建期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A . H2SO4 Na2CO3 Ca（OH）2B . HCl NaOH K2CO3C . H2CO3 C2H5OH NaHSO4D . Ba（OH）2 H3PO4 KOH2. （2分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A . 0.5mlB . 1.5mlC . 1.6mlD . 1.7ml3. （2分） (2018高二上·广州期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH BaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·天津月考) 在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A . FeB . BrC . Fe和BrD . Cl5. （2分） (2018高一下·静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。

其中正确的是（）A . ①④⑥B . ②③⑤C . ②③④D . ①③④⑥6. （2分）在下列物质中：①K2SO4 ②HCHO ③Na2SO4④Hg(NO3)2 ⑤NH4Cl ⑥KOH，能使蛋白质盐析的是（）。

A . ②④⑥B . ①③⑤C . ①②③D . ④⑤⑥7. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列电子式正确的是（）A . H2O2B . 羟基：C . 甲基：D . NH4Cl：8. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液② 钠与氧气③ Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCI溶液。

福建省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016高二上·汕头期中) 吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大．下列不属于毒品的是（）A . 鸦片B . 吗啡C . 阿斯匹林D . 冰毒2. （2分）向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（）A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断3. （2分） (2016高二下·娄底期末) 如图所示的实验，能达到实验目的是（）A B C D验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上·重庆期末) 现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为（）A . %B . %C . %D . 无法计算5. （2分）如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A . 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 开始时发生的是析氢腐蚀C . 一段时间后发生的是吸氧腐蚀D . 析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）26. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列物质全部属于纯净物的是（）A . 福尔马林、白酒、食醋B . 甘油、氯仿、乙醇钠C . 苯、汽油、无水乙醇D . 二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚7. （2分）下列离子反应方程式正确的是A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ ClO－B . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD . FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋8. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列实验操作不能达到预期目的是（）实验目的操作A欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去C欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液A . AB . BC . CD . D9. （2分）在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（）①升温，c（B）/c（C）的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率减小④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大⑥若A的反应速率为vA ，则B的反应速率vB=（）vA⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．A . ①②④⑤B . ①②④⑦C . ①②⑥⑦D . ③④⑤⑥10. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A . ①②③B . ③④C . ①③④D . ②④11. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A . AB . BC . CD . D12. （2分）已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）3 2.3 3.4﹣﹣Al（OH）3 3.3 5.27.812.8向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（）A . AB段可能发生的反应是：2SO42﹣+2Ba2++Al3++30H﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓B . C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4C . OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH﹣+3SO42﹣+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓D . 据图计算原溶液中：c（Cl﹣）=c（SO42﹣）13. （2分）自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4 ，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3 ，取一定量样品3.2g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（）A . 1.1 mol•l﹣1B . 1.5mol•L﹣1C . 2.4 mol•L﹣1D . 无法确定14. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（）A . pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB . 该反应释放SO2分子数目为 NAC . 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD . 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA15. （2分）(2018·佛山模拟) 新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。

2019届福建省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．硫酸钡可用作钡餐透视C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 在自然界中只能以化合态存在的元素是A ．氮B ．氯C ．硫D ．碳3. 分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4. 下列说法正确是A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO 2 和H 2 OB．丁烷（C 4 H 10 ）和二氯甲烷都存在同分异构体C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物5. 下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是A ．盐酸________B ．硝酸________C ．氯水________D ．氢氧化钾溶液6. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H 2 、CuA．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④7. 某溶液能溶解Al（OH） 3 ，不能溶解SiO 2 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ． Fe 2+ 、Na + 、Cl ﹣、NO 3 ﹣_____________________________________B ．Fe 3+ 、Ca 2+ 、CH 3 COO ﹣、HCO 3 ﹣C ．Na + 、Mg 2+ 、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣_________________________________________ D ． N a + 、K + 、Cl ﹣、[Al(OH) 4 ] ﹣8. 下列实验操作中现象以及结论均正确的是p9. 实验操作现象结论 A 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性 B 将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性 C 向酸性KMnO 4 溶液中通入SO 2 气体 KMnO 4 溶液褪色 SO 2 有还原性 D 金属钠投入CuSO 4 溶液析出红色固体钠的金属性比铜强10. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 3 2-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 4 2- C．某溶液加入CCl 4 ，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中一定存在I -D．加入浓 NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4 +11. 下列装置或操作能达到实验目的的是12. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO 2 和N 2 O 4 的混合气体含有N A 个氧原子B．1L0.1mol•L ﹣1 的氨水含有0.1N A 个OH ﹣C．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数目为4N AD．6.4 g铜与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N A13. 提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．食盐（NH 4 Cl）：加过量烧碱加热蒸干C．SO 2 （SO 3 ）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶D．纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl 2 +H 2 O＝2H + + Cl － +ClO －B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I － +H 2 O 2 +2H + ＝I 2 +2H 2 OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 －＋OH －＝CO 3 2－＋H 2 OD．炭和浓硝酸反应：C＋4H ＋＋2NO 3 －＝CO 2 ↑＋2NO↑＋2H 2 O15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是A ．工段① 中除去粗盐中的SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl 2 溶液→Na 2 CO 3 溶液→过滤后加盐酸B ．工段② 中结晶出的MgCl 2 ·6H 2 O可在空气中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在工段③④⑤ 中溴元素均被氧化D ．工段④ 的操作是蒸馏16. 维生素C的结构简式如图所示。

长乐高级中学2019-2019第一学期期中考高三化学（理科）试卷命题内容：《优化探究》第1讲一第13讲班级____________ 姓名_______________ 座号______ 成绩_______说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、1卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；H卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。

第I卷（选择题共48分）一、选择题（共48分，本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1 •《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中没有涉及到的操作是（）A. 加热B .结晶C .蒸发D .过滤2 •下列物质可以用铝制容器存放的是（）A. 浓硝酸B .稀硫酸 C .浓盐酸D .浓氢氧化钠溶液3.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（）①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A. ①② B .①④ C .③④ D .②③5. 氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，用一种试剂将它们区别开来，此试剂是（）A. 水 B .盐酸C .氢氧化钠溶液 D .硝酸银溶液6. 在无色溶液中能大量共存的离子组是（）+ + 一2—+ 3+ 2 —A. Na H AIO 2 SO 3 B . NH Al SO Cl— + 2——2+ + — —C. OH K SO 4HCO 3D . Fe Na CIO NO7.若N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A. 1 mol HCIO 溶于水电离出 N A 个H +B. 标准状况下，11.2L 的CCI 4中含有0.5 N A 个分子C. 足量Fe 与1 mol Cl 2充分反应，转移电子数为2N AD. 18.0 g 重水（D 2C ）中所含的电子数为 10 N A&利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）A .称量NaOH 固体 B.用酒精提取溴水中的溴C.除去水中的氯化钠 D.从Y 进气收集Cl 29.下列除杂方法正确的是 （）A. SiO 2中含AI2Q 杂质，可以加入足量 NaCH 溶液然后过滤除去B. CO 中含有CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热C. CO 中含有HCI 杂质，可以通过盛有 NaaCO 溶液的洗气瓶D. NazCQ 溶液中含有NazSiO s 杂质，可以通入足量的 CO ,然后过滤 1 0.二氧化硅又称硅石， 是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。

福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷高三化学（理）时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（共16小题,每小题3分，共48分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。

下列对成语、谚语的解释正确的是 ( ) A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置分离蒸干AlCl3 溶液制取无水AlCl35．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的氧原子数目相等 B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )A.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2N AB.在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N—H键数目3N AC.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6N AD.标准状况下，2.24 L 3517Cl 2中含有的中子数目3.4N A7．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g ·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol ·L －1。

2018～2019学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷考试日期：11月15 日完卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 I—127 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 A g—108一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是（）A．《开宝本草》中记载“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取C．《金石类》中记载有加热青矾( FeSO4·7H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。

”主要发生了非氧化还反应D．《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。

”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒2．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）3．下列各项反应对应的图象正确的是（）A．25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－4．某离子反应涉及到H的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl－为氧化产物B．反应后溶液的碱性减弱C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D．该反应说明非金属性Cl＞N5．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡B．NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色6．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。

福建省福州八县（市）一中2019届高三上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64S:32 Cl:35.5 Mg:24一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

2019年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。

已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O3．下列实验中，能够达到实验目的的是4．有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋75．常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是A．铜片B．银片C．铁片D．锌片6．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++S====H2O+SO2↑的反应个数有A．4个B．5个C．8个D．12个7．硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。

实验室里需用180 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A．180 mL容量瓶,称取2.88 g硫酸铜B．200 mL容量瓶,称取5.00 g胆矾C．250 mL容量瓶,称取6.25 g胆矾D．250 mL容量瓶,称取4.0 g硫酸铜8．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁C．1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D．常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是①2.24L氖气含有N A个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10N A，③标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5N A，④过氧化钠与水反应，若电子转移2N A，则产生的氧气为32 g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N AA．①②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。