高考化学达标突破训练17

专项突破练(二)学考第27题1．(2016·浙江10月选考，27）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质,设计并完成如下实验：请回答：（1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________。

(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应）_______ ______。

答案(1)S、CuCu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4（2)4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH）4SO4↓＋2Na2SO4解析（1）根据反应流程,白色沉淀为BaSO4,其物质的量为0.01 mol,黑色固体为CuO，其物质的量为0.01 mol，所以X中除H、O外,还有S、Cu。

固体中有CuSO4，其物质的量为0。

01 mol，其质量为1。

60 g，1.60 g的黑色固体应为CuO,其物质的量为0.02 mol，所以Cu2＋共有0。

03 mol, OH－共有0.04 mol,SO2－，4共有0。

01 mol,X的化学式为Cu3(OH）4SO4或2Cu（OH）2·CuSO4。

（2)若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取.2．（2016·绍兴一中高二期末)X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略）：(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式________________________________________________________________________.（2）若X是一种非金属单质,常温下为固体;Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

写出Z和Cu反应的化学方程式____________________________________。

答案（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2）Cu＋2H2SO4(浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O解析(1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质,则X是Fe,Y是FeCl2，Z是FeCl3，FeCl3和Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

【冲向高考】2013年高三化学章节技能突破密练 第Ⅰ卷 ?选择题，45分? 一、选择题?每小题3分，共45分? 1．下列说法正确的是? ? A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 2．根据相关化学原理，下列判断正确的是? ? A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XA2 C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaAb B．离子的还原性Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径Xb，则n>m 13．短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm＋与Zn＋具有相同的电子层结构。

下列叙述一定正确的是? ? A．Y是非金属元素 B．若m>n，则Xm＋的半径大于Zn＋的半径 C．X、Y、Z三种元素位于元素周期表中的不同周期 D．若X、Y形成化合物的电子式是，则原子序数Y>Z>X 14．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰?COS?的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是? ? A．COS分子是含有极性键的极性分子 B．COS属于离子化合物 C．COS的结构式为SCO D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 15．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如下图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是? ? A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素的金属性比Z元素金属性强 第Ⅱ卷 ?非选择题，55分? 二、非选择题?共55分? 16．?8分?A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。

课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·广州越秀区高三测试)已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。

下列装饰工艺主要使用金属材料的是( )A.栩栩如生的石雕B.精妙生动的木雕C.精致的砖雕D.镶嵌的铜铁铸答案：D 2.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )A.Cu 2S ()s ――→O 2()g 高温 Cu ()sB.Cu ()s ――――――→Fe 2(SO 4)3(aq) Fe ()sC.Cu ()s ――→S ()s △ CuS ()sD.Cu ()s ――→H 2SO 4()浓 SO 2()g解析：选A 。

A.由反应Cu 2S ＋O 2=====高温 2Cu ＋SO 2可知，物质之间的转化能实现；B.由反应Cu ＋Fe 2(SO 4)3===CuSO 4＋2FeSO 4可知，物质之间的转化不能实现；C.由反应2Cu ＋S=====△ Cu 2S 可知，物质之间的转化不能实现；D.常温下，Cu 和浓硫酸不反应，物质之间的转化不能实现。

3.下列关于铝合金的说法错误的是( )A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解答案：D4.下表中金属的冶炼原理与方法错误的是( )解析：选C 。

A.Hg 是不活泼金属，冶炼原理为2HgO===== 2Hg＋O 2↑，该方法是热分解法，A 正确；B.Al 是活泼金属，通常采用电解法冶炼，为降低Al 2O 3的熔点，要加入助熔剂冰晶石，冶炼原理为2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石 4Al ＋3O 2↑，B 正确；C.制取活泼金属Na 通常采用电解熔融NaCl 的方法，冶炼原理为2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑，C 错误；D.通常采用还原剂CO 在高温下还原Fe 2O 3的方法冶炼Fe ，冶炼原理为Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2，D 正确。

课时达标作业17化学键基础题1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl解析：A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为3717Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。

答案：C2．下列有关化学用语表示正确的是()A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．氨基的电子式：C．氯离子结构示意图：D．中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为：11577Ir解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为192Ir。

77答案：B3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是()A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B 2的结构式为解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。

CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N 2的结构式为，D正确。

答案：C4．下列属于共价化合物的是()A．Cl2B．NaOHC．CH4D．(NH4)2SO4解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。

答案：C5．下列物质中既有离子键又有共价键的是()A．MgO B．NH3·H2OC．CaCl2D．(NH4)2SO4解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3·H2O中不含离子键，(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。

专项突破练（三)加试题中常考的化工流程1．铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

请回答下列问题：（1)工业上采用电解氧化铝。

冰晶石(Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O3错误!4Al＋3O2↑加入冰晶石的作用：________________________________________________。

（2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为________________________，下列可作阴极材料的是________。

A．铝材B。

石墨C．铅板 D. 纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。

以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________。

（4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是__________________________________________________________________________________ ______________。

（5)下列说法正确的是________（填字母）。

A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色答案(1)降低Al2O3的熔点（2）Al－3e－===Al3＋D(3)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋(4）铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电流，需要不断增大电压（5)BD2．(2016·湖州高二期中)氨是一种重要的化工原料.(1）工业合成氨的反应原理可表示为N2（g）＋3H2（g)错误!2NH3(g)。

1.(2013天津理综,9,18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④……⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为。

(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。

要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是。

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。

(4)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D 中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂: 。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。

(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为。

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率为100%;②。

答案(共18分)(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(5)(6)2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+(7)Fe2+-e- Fe3+(8)FeCl3得到循环利用2.(2013浙江理综,28,14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。

制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

课时作业17水溶液的酸碱性与pH[基础过关练]1．25 ℃时，下列溶液碱性最强的是()A.pH＝11的溶液B.c平(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C.1 L含有4 g NaOH的溶液D.c平(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液2．下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，溶液中c平(H＋)·c平(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2B.c平(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3．对于常温pH＝1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A.取该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12D.该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的100倍4．常温下pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸与强碱的体积比是()A.11∶1 B．9∶1C.1∶11 D．1∶95．下列叙述正确的是()A.pH＝6的溶液一定是酸性溶液B.常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的pH＝4C.一定温度下，pH＝a的氨水，稀释至10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1D.用湿润的pH试纸测定1 mol·L－1硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高6．关于pH的测定，下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器7．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化钠溶液③硝酸钠溶液④氨水A.①④B．①②C.②③D．③④8．下列溶液一定呈中性的是()A.pH＝7的溶液B.常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸等体积混合后的溶液C.常温下0.1 mol·L－1的某一元碱与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后的溶液D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液[能力提升练]9．常温下，等体积酸和碱的溶液混合后，溶液pH<7的是()A.pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液B.pH＝5的盐酸和pH＝9的氨水C.物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液D.pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液10．某温度下，重水中存在电离平衡：D2O⇌D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12 mol2·L－2，若pD＝－lg c(D＋)，该温度下，下列有关分析不正确的是()A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝13B.将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至100倍，所得溶液pD不等于6C.向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝11D.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10 mol·L－111．下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释至10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB.常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液一定呈酸性C.25 ℃时，将pH＝4的盐酸稀释至1 000倍后，溶液的pH＝7D.25 ℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶1012．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A.将10 mL该盐酸稀释至100 mL后，pH＝4B.向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该盐酸中HCl电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D.该盐酸中由水电离出的c水(H＋)×c水(OH－)＝1×10－14 mol2·L－213．t℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L－1，c平(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数K w＝________ mol2·L－2。

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选择题集训第17天7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯D．纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外【答案】D8．苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有（ )A．4种 B．5种 C．6种 D．7种【答案】C【解析】苯乙烯（)在一定条件下能和氢气完全加成，生成乙基环己烷，根据等效氢的概念分析其中含有6种氢原子，其一溴取代物有6种.选C。

9．下列叙述正确的是（ )A．用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)=NaCl（l）＋K(g)B．水的电离是吸热过程，升高温度,水的离子积增大、pH减小C．对于平衡2HI（g）⇌I2(g)+H2（g),压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D．由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si【答案】B【解析】A．根据平衡移动原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸气的浓度,有利于反应正向进行，钾的活泼性大于钠,用金属活动性顺序无法解释反应，故A错误；B．水的电离是吸热过程,升高温度，水的离子积增大、H+浓度增大，pH减小,但仍为中性，故B正确；C．对于平衡2HI（g）I 2(g)+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，但I2的浓度增大，气体的颜色变深，故C错误；D．反应SiO2+2C Si+2CO↑中碳为还原剂，可得出C的还原性强于Si，故D错误；答案为B。

2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题十五无机制备实验题型一、装置连接类1.(2021湖南永州三模（双选）)四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。

实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。

已知:①无水四氯化锡的熔点为-33 ℃、沸点为114.1 ℃;②四氯化锡易水解,易溶于有机溶剂。

下列说法正确的是( )A.试剂E为无水氯化钙B.仪器甲的名称为直形冷凝管C.上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD.实验所得的SnCl4中溶有Cl2,可用蒸馏的方法提纯SnCl4答案 CD2.(2021江西南昌模拟改编)制造芯片用到高纯硅,用SiHCl3(沸点:31.85 ℃,SiHCl3遇水会剧烈反应,除生成H2SiO3、HCl外,还生成一种气体a)与过量H2在1 100~1 200 ℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去),下列说法错误的是( )A.实验时,先打开装有稀硫酸仪器的活塞,收集尾气验纯,再预热装置Ⅳ石英管B.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、温度高于32 ℃的温水C.Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气D.a气体为H2答案 C3.(2021四川成都模拟)实验室为了测定复盐KCl·MgCl2·n H2O中结晶水的含量,设计了如下实验(夹持装置已略去),下列说法正确的是( )A.反应开始后,圆底烧瓶中生成黄绿色气体B.装置Ⅱ和装置Ⅳ的位置可以互换C.装入试剂后,应先点燃酒精灯,再打开分液漏斗活塞D.已知复盐的质量、实验前后分别称量Ⅳ装置的质量,也无法测定n值答案 D4.[2021安徽示范高中联考,13分]高纯MnCO3广泛用于电子行业。

MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇(沸点为78.5 ℃),在潮湿环境下易被氧化。

Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3(1)制备MnSO4溶液①主要反应装置如图1所示,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。

高考能力测试步步高化学基础训练17基础训练17 二氧化硫（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点是高考的热点之一。

主要要求掌握二氧化硫的物理性质、化学性质。

重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。

一、选择题（每小题5分，共501.若要从CO 2气体中除去少量SO2A.盛NaOHB.盛KMnO4C.D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。

下列措施中不能够减少SO2排放量的是A.B.C.D.燃煤中加入生石灰后使用3.SO2和Cl2都具有漂白性。

若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A.立刻褪色B.C.先褪色，后复原D.颜色不褪4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S5.常温下，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是A.24.5 g·L－1B.14.4 g·L－1C.8 g·L－1D.5.1 g·L－16.在常温下将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则a与bA.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1的叙述，不7.下列关于SOA.SO2B.SO2C.大气中SO2D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色8.下列反应发生后，溶液中H＋A.将SO2B.将SO2S通入CuSO4C.将HD.将Cl2通入KI溶液9.为了除去混入CO 2中的SO2和O2①饱和NaSO4溶液；②饱和NaHCO3；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤10.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量与NaOH之比为3∶5，则参加反应的SOA.1∶2B.3∶5C.8∶11D.18∶8二、非选择题（共5011.(10分)将SO2①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液，(1)使溶液颜色褪去的有。