物化总复习

物化化学平衡复习题答案一、选择题1. 化学平衡状态是指（）A. 反应物完全转化为生成物B. 正反应速率等于逆反应速率C. 反应物和生成物的浓度不再变化D. 所有选项均正确答案：D2. 下列哪一项不是化学平衡的特征？（）A. 反应物和生成物的浓度保持不变B. 反应物和生成物的百分含量保持不变C. 反应速率保持不变D. 反应物和生成物的摩尔数保持不变答案：C3. 勒夏特列原理描述的是（）A. 化学平衡的移动B. 反应速率的控制C. 反应物的转化率D. 反应条件对平衡状态的影响答案：D二、填空题4. 在一个封闭系统中，如果一个可逆反应达到平衡状态，那么反应物和生成物的_________将保持不变。

答案：浓度5. 化学平衡常数K的表达式为_________。

答案：生成物的浓度幂次乘积与反应物的浓度幂次乘积的比值三、简答题6. 解释什么是动态平衡，并举例说明。

答案：动态平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应都在同时进行，但它们的速率相等，因此反应物和生成物的浓度保持不变。

例如，氮气和氢气合成氨的反应，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，即使反应达到平衡，氮气和氢气仍然不断地转化为氨，而氨也在不断地分解为氮气和氢气，但两者的速率相同，所以系统的宏观性质不发生变化。

7. 勒夏特列原理如何解释增加反应物浓度对平衡状态的影响？答案：根据勒夏特列原理，如果增加反应物的浓度，系统会通过增加正反应的速率来减少这种变化，从而使得生成物的浓度增加，以达到新的平衡状态。

这通常会导致生成物的产量增加。

四、计算题8. 已知一个反应的平衡常数K=10，初始时[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，[C] = 0 mol/L，反应方程式为A(g) + B(g) ⇌ C(g) +D(g)，求平衡时各组分的浓度。

答案：设反应进行时A消耗了x mol/L，则生成了C和D各xmol/L。

平衡时的浓度为[A] = 0.2 - x，[B] = 0.1 - x，[C] = x，[D] = x。

物化实验复习题电导的测定及应⽤1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系?答:根据电离度的公式可得以下规律①浓度: 因浓度越稀，离⼦互相碰撞⽽结合成分式的机会越少，电离度就越⼤，②摩尔电导率: 摩尔电导率越⼤，电离度越⼤。

③平衡常数:电离平衡常数越⼤，电离度越⼤。

(另外平衡常数只与温度有关2、电导使⽤的电极答：铂⿊电导电极3、注意事项1)实验⽤⽔必须是重蒸馏⽔，其电导率应1 10S/m. 电导率测量应迅速进⾏，否则空⽓中的0O2溶⼊⽔中变为CO3,使电导率快速增加2)测量硫酸铅溶液时，⼀定要⽤沸⽔洗涤多次，以除去可溶性离⼦，减⼩实验误差装3)由于电解质溶液电导受温度影响较⼤所以试验中要恒温，测量必须在同⼀温度下进⾏。

稀释的重蒸馏⽔也需要在同温度下恒温后使⽤4)每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂⿊。

盛待测液的容器必须清洁，没有离⼦污染，以免影响实验结果。

思考题:1.弱电解质的电离度a与哪些因素有关?答:弱电解质的浓度、温度、加⼊的其它电解质等。

2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同?答:对于强电解质溶液，在浓度很低时其Am和JC呈线性关系:⽽对于弱电解质溶液，Am和VC不呈线性关系。

(因此，强电解质由直线外推法测得^ )3.为什么要测纯⽔的电导率?答:因为纯⽔的电导率很⼩，可以作对导电溶液的参考标准.4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电⽚率是如何得到的?答: Am (⽆穷):溶液在⽆限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。

丙酮碘化反应1、吸光度与碘的浓度的关系?答:呈正⽐，它与碘的浓度关系: A=dLc (E为摩尔吸光系数，L为溶液的厚度)。

2、式=k[a] ⽥[2①与=k[a] 时②相⽐，为什么少了碘的浓度?答:实验研究表明，除⾮在很⾼的酸度下，丙酮的碘化反应的速率才与碘的浓度有关。

⼀般酸度下，反应速率与碘的浓度⽆关。

3、求反应级数的⽅法?答:采⽤改变物质⽐例的微分法，求反应级数。

物化实验复习(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--预习题恒温槽在恒温操作过程中，应使加热电压一直在200V左右，以保证水温迅速升高所选答案：错反馈：开始加热时，可将电压调至200V左右，当水银温度计接近所需要温度时，应将电压调至100V左右。

问题 2得 20 分，满分 20 分当需要30℃的恒温水浴时，应调节温度控制仪，使设定温度为30℃。

所选答案：错反馈：应使温控仪设定的温度略低于所恒定的温度问题 3得 20 分，满分 20 分在作图时，只需有时间t和温度θ的两组数据即可绘出正确的恒温槽灵敏度曲线。

所选答案：错反馈：还需要以1/2(θ始平均＋θ停平均)数值为纵坐标中值问题 4得 20 分，满分 20 分在使用Origin作灵敏度曲线时，应以下列那种方式作图所选答案：Line+Symbol问题 5得 20 分，满分 20 分在测恒温槽的灵敏度时，应把温度控制仪上“回差”打在哪个数值上所选答案：反馈：如果在“”时，温度波动太小，不利于得到很好的温度波动曲线表面张力滴重计在使用前必须用铬酸洗液、自来水、蒸馏水彻底洗净，在测量乙醇时还需用乙醇来润洗三次。

所选答案：正确问题 2得 20 分，满分 20 分液滴的下落速度必须慢于或等于3秒每滴是为了更准确的记录滴数。

所选答案：不正确问题 3得 20 分，满分 20 分用滴重计法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的：所选答案：可以用两个滴重计，分别来测量水和乙醇问题 4得 20 分，满分 20 分在用滴重计法测定溶液表面张力的实验中，测量水的目的是做参比用。

所选答案：正确问题 5得 20 分，满分 20 分2πrσ=mg中的m指的是：所选答案：从滴重计下端滴下的最大液滴的质量液体粘度用奥氏粘度计测定液体的粘度时,下列操作哪一条是不正确的：所选答案：用量筒准确移取10 mL的待测液体，加入到粘度计中。

物化期末复习一、填空题1.理想气体向真空膨胀（自由膨胀），W=0，Q=0，∆U=0，∆H=0。

(填>、<或=)2. 系统经可逆循环后，ΔS=0，经不可逆循环后，ΔS=0。

(填>、<或=)3.在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，∆G<0，∆S>0，∆H=0。

4．与环境既有能量，也有物质交换的系统为敞开系统，只有能量，而无物质交换的系统为封闭系统；既无能量，且无物质交换的系统为隔离系统。

5. 一级反应的速率与反应物A浓度的一次方成正比，二级反应的速率与反应物A 浓度的二次方成正比，零级反应的速率与反应物A的浓度无关。

6.1mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相同终态温度，则∆U（Ⅰ）=∆U（Ⅱ），∆S(Ⅰ)<∆S(Ⅱ)。

（填>, <, =）7. 密封容器中，H2O（l），H2O（g），H2O（s）达到平衡，则物种数S=1，组分数C=1，自由度数f=0。

8.在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相数为4。

9. 在一定温度下，CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)，则此平衡系统的组分数C=2，相数P= 3,自由度数f=1。

10.理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为。

11. 甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是甲醇-乙醇。

12.利用∆G≤0判断自发过程的条件是___恒温恒压，W’=0_______________。

(l)与13.在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势μBμB(g)_相等_____。

14.利用熵变判断某一过程的自发性，适用于隔离系统。

15.pv=nRT是理想气体状态方程。

二、选择题1.下列气体溶于水中，不能用亨利定律的是（c）。

A. N2B. O2C. NO2D. CO2.系统吸热50kJ，并对环境做了30kJ的功，则系统的热力学能变化值为（B）kJ。

一、判断题（正确打“√”,错误打“×”)1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。

对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。

对3、绝热过程都是等熵过程。

错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应. 对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。

对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。

错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。

错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。

错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。

错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用. 对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。

对12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等. 对13、绝热过程是等温过程。

错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。

错22、凡自发过程都要对外做功. 错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。

对28、体系温度越高，其热能越大。

错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。

对30、绝热过程是等温过程.错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。

错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。

错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。

对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。

对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移,这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止,此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。

对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。

对56、任意可逆循环的热温商之和为零。

对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。

对58、在恒温、恒容的条件下,增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。

对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动,反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。

物化复习复习资料化学和物理是高中阶段理科学生不可或缺的两门重要学科。

物化复习是高考备考的关键环节之一，它帮助学生回顾和巩固所学知识，同时也为他们提供了更多的题型和解题技巧。

本篇文章将提供一份物化复习资料，帮助学生全面准备高考。

一、化学复习资料1. 基础知识梳理化学的基础知识是学生复习的重点内容。

通过构建知识框架，学生可以更好地理解和记忆各种化学概念和定律。

以下是化学基础知识的梳理：（1）物质的分类和性质- 纯净物和混合物的区别- 物质的物理性质和化学性质的区别- 物质的状态变化及其图示（2）化学反应与化学方程式- 化学反应的基本概念- 反应物和生成物的关系- 平衡态反应的研究和表达（3）元素和化合物- 元素的基本概念- 金属和非金属元素的特点- 化合物的组成和命名规则2. 重点章节复习重点章节的复习是化学复习的核心内容。

以下列举了高考化学常见的重点章节和题型：（1）氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念和规律- 氧化还原反应的平衡和电性- 氧化还原反应在生活中的应用（2）化学平衡- 化学平衡的基本概念和特征- 平衡常数和平衡常数表达式- 影响化学平衡的因素和平衡位置的移动（3）物质的结构和性质- 原子结构和电子排布原理- 分子结构和化学键的类型- 物质的性质与结构的关系二、物理复习资料1. 基础概念梳理物理的基础概念对于学生复习物理知识起到了扎实的基础作用。

以下是物理基础概念的梳理：（1）力和牛顿定律- 力的基本概念和测量单位- 牛顿定律的三个基本定律- 物体受力平衡和加速度的计算（2）能量和功- 能量的定义和守恒定律- 功的概念和计算公式- 功与能量的转化和转移（3）电学基础- 常见电路元件的符号和作用- 电阻、电流和电压的关系- 电路中电功率的计算和分析2. 典型题目解析典型题目的解析能够帮助学生更好地掌握物理知识的应用。

以下是几个典型题目的解析：（1）质点在直线运动中：- 确定物体的位移、速度和加速度的关系- 判断物体运动状态的条件和特征- 应用公式解决直线运动相关问题（2）弹性系数和弹簧振动：- 弹性系数的概念和计算方法- 弹簧振动的特点和规律- 弹簧振动中的功和能量转换（3）电场、电势和电容：- 电场强度和电场线的概念- 电势差和电势能的关系- 平行板电容器的容量和能量计算总结：物化复习是高考备考的重要环节。

物化复习资料1.1. 热力学参数的计算：1.1.1. W1) δW=-PdV （P 为外界环境的压力） 2) 恒外压过程：,amb amb P const W P W ==-∆ 3) 恒压过程：12,amb P P P const W P V ====-∆ 4) 自由膨胀过程（向真空）：0,0amb P W == 5) 恒容过程：0,0dV W ==6) 理想气体恒温可逆过程：21lnV W nRT V =- 7) 理想气体绝热可逆过程：00112111,()1PV PV const W V V γγγγγ--==--1.1.2. ,U H ∆∆1) 理想气体：,,,v m p m U nC T H nC T ∆=∆∆=∆ 2) ()H U PV ∆=∆+∆ 3) 相变焓：a.融化和晶型转变（恒温恒压）：,0,P Q H W P V U H =∆=-∆≈∆≈∆b.融化和晶型转变（恒温）：0,,W Q U U H ≈≈∆∆≈∆c.蒸发和升华（恒温恒压）：,()()P Q H W P V PV g nRT U H PV H nRT=∆=-∆≈-=-∆=∆-∆=∆-4) 摩尔反应焓：()()r mB f m B c m BBH H B H B θθθνν∆=∆=-∆∑∑1.1.3. Q1) 恒容变温过程：,,,V V m V V m Q dU nC dT Q nC T δ===∆ 8) 恒压变温过程：,,,P P m P P m Q dH nC dT Q nC T δ===∆2) 凝聚态物质变温过程（按恒压计算）：,,,,0P P m P P m Q nC dT Q nC T H W P V δ==∆=∆=-∆≈1.1.4. S ∆:()()r sys r sys sysamb sys amb sys ambQ Q Q Q S T T T T ∆=+=-1)单纯PVT 变化：22,,11lnln V m P m P VS nC nC P V ∆=+ 2) 凝聚态物质：21,T P m T nC dT S T∆=⎰3) 相变过程：设计可逆相变过程求解（具体可以看122P 的例题3.5.2）4)化学变化：()r m B m BS S B θθυ∆=∑1.1.5. ,A G ∆∆1) 恒温：,A U T S G H T S ∆=∆-∆∆=∆-∆ 2) 理想气体恒温过程：22110,0,lnln V PU H S nR nR V P ∆=∆=∆==- 3)恒温恒压可逆相变：()0,G A P V n g RT ∆=∆=-∆=-∆(蒸发、升华)、0（晶型转变） 4) 化学变化：(),r m r m r m B f m BG H T S G B θθθθυ∆=∆-∆=∆∑5) 恒温可逆：r A W ∆=6)()G A PV ∆=∆+∆1.1.6. 例题：在一有理想活塞的导热气缸中装有3mol 的()2N g 和3mol 的()2H O g ，在100℃时混合气体总压为160KPa ，今将该混合气体恒温可逆压缩到压力为201.325KPa ，求此过程的Q ，W ，U ∆，H ∆，S ∆，G ∆，A ∆。

一、选择题 ( 共18题 36分 )1. 2 分 (0088) 体系的状态改变了,其内能值: ( )(A) 必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关2. 2 分 (0112) 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度: ( )(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定3. 2 分 (1879) 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是（）（A）混合理想气体中的组分B （B）混合非理想气体中的组分B（C）理想溶液中的组分B （D）稀溶液中的溶剂4. 2 分 (0245)0245 在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为： ( )(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %5. 2 分 (2032) 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( )(A) 天气太热 (B) 很少下雨(C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流6. 2 分 (0578) 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在W f =0、体积不变的情况下吸热时体系中粒子： ( )(A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化(B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变(C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化(D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变7. 2 分 (0426) 石墨的燃烧热 ( )(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零8. 2 分 (0800) 纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则：( )(A) Δvap U∃=Δvap H∃，Δvap F∃=Δvap G∃，Δvap S∃> 0(B) Δvap U∃<Δvap H∃，Δvap F∃<Δvap G∃，Δvap S∃> 0(C) Δvap U∃>Δvap H∃，Δvap F∃>Δvap G∃，Δvap S∃< 0(D) Δvap U∃<Δvap H∃，Δvap F∃<Δvap G∃，Δvap S∃< 09. 2 分 (1950)当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。