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《物理化学》课程标准课程编号：课程名称：物理化学适用专业：精细化工应用化工煤化工生物化工食品工程教学模式：“教、学、做”一体化教学计划学时：66第一部分前言一、课程的性质《物理化学》是化工、食品类各专业的一门重要的基础理论课程，它运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和pVT 变化中的平衡规律和速率规律，为后面的专业课程和实践课提供更直接的理论基础。
它也是培养应用型技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分。
先修课：《无机化学》、《分析化学》、《高等数学》等后续课：《化工原理》、《化工工艺学》、《反应工程》、《化工生产技术》、《化工工艺设计》等二、课程的基本理念1.遵循以服务为宗旨、以就业为导向、以能力为本位的职业教育原则。
在理论与实践教学中紧密围绕培养应用型技术人才的基本职业能力进行设计。
2.注重培养学生将理论知识与实践结合，进行分析问题、解决问题的能力。
3.把创新素质的培养贯穿于教学中。
采用行之有效的教学方法，注意发展学生专业思维和专业应用能力。
三、课程的设计思路《物理化学》课程以“突出职业能力培养”为教育理念，内容以：必须、够用为原则，教学中要力求以经典理论为主线，以掌握概念、强化应用为重点，以培养能力、提高素质为中心，体现理论与实践内容一体化的教学模式，实现内容的项目化、模块化。
一、课程目标教学目标和总体要求1．通过本课程的学习，使学生明确物理化学的重要概念及基本原理，牢固地掌握物理化学基础理论知识，掌握物理化学的基本计算方法。
为后续课程的学习打下良好基础。
2．通过本课程的学习，使学生增强分析和解决化学问题的能力。
特别是使学生进一步具备根据具体条件应用理论解决实际问题的职业能力。
3．通过行为导向的项目式教学，加强学生实践技能的培养，培养学生的综合职业能力和职业素养；独立学习及获取新知识、新技能、新方法的能力；与人效、沟通及合作等方面的态度和能力。
二、职业能力目标（一）知识目标1. 掌握热力学的基本概念，重点掌握状态函数的特点。
物理化学实验教学大纲《物理化学实验》教学大纲（2006.5修订）课程编码：课程名称：学分：总学时：一、本课程的地位、作用和目的与要求：物理化学实验（包括结构化学实验）是化学教育专业一门重要的基础实验课，通过实验课使学生加深对物理化学（含结构化学）原理的理解，培养学生实验研究能力和创新精神。
其目的使学生系统掌握基本的物理化学实验研究方法和基本技术，培养学生掌握物理化学实验及结构化学实验的基本知识和方法，训练学生使用仪器的操作技能，培养学生观察现象、正确记录和处理数据的能力，实践能力，全面提高学生素质。
要求学生完成实验20个，写出实验报告，并对实验进行讨论。
在做完实验的基础上参加实验考试。
考核方式一般可采用实验前的预习、实验操作、实验报告相结合，进行综合考核。
二、本课程教学基本要求本大纲提出22个实验项目可供选择。
要求学生完成实验20个，在选题时要兼顾到热力学、动力学、电化学、表面现象与胶体、结构化学等几个部分。
建议实验分配如下：热力学7个，动力学4个，电化学4个，表面现象与胶体3个，结构化学2个。
写出实验报告，并对实验进行讨论。
在做完实验的基础上参加实验考试。
考核方式一般可采用实验前的预习、实验操作、实验报告相结合，进行综合考核。
实验教学内容及学时分配素。
3燃烧热的测定必做6通过实验进一步明确燃烧热的定义,恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别,以及用量热法测量燃烧热的基本原理。
了解氧弹式量热计的原理与构造，各部件的名称以及主要部件的作用、使用方法。
了解气体钢瓶的使用方法、注意事项，学会氧气减压阀的使用方法及原理。
熟悉用氧弹卡计测萘的恒容燃烧热的实验方法、步骤。
验证 3 了解积分熔解热和微分熔解热6 液体饱和蒸汽压的测定（学时）必做6程式的使用条件。
初步掌握真空减压系统装置和真空泵的构造，了解各种真空度的范围及获得的方法，熟悉福廷式气压计的构造、原理、使用；掌握等压计的构造、作用原理及使用方法。
学会测量CCl4于各温度下的饱和蒸气压。
物理化学课程教学大纲课程名称：物理化学英文名称：PhysicalChemistry课程编号：x2030672学时数：80其中实践学时数：0课外学时数：0学分数：5.0适用专业：能源化工一、课程简介物理化学课程是能源化工专业的一门重要专业基础课程。
课程内容包括化学热力学基础、化学动力学基础、多组分系统热力学、相平衡热力学、化学平衡热力学、界面层的热力学和动力学以及电化学系统的热力学和动力学等；其基础理论包括热力学、统计力学和量子力学；研究系统的状态及状态变化过程的方向与限度、速率和机理；为后续能源化工专业课的学习以及科学研究提供基础理论和研究方法。
通过物理化学课程的学习，使学生了解物理化学的研究内容、研究方法和发展现状，掌握物理化学中化学热力学、化学动力学的基本知识、基本原理和基本方法。
掌握有关物质变化过程的平衡与速率的基础理论和知识。
掌握物理化学基本原理和方法在化学平衡系统，相平衡系统，界面层以及电化学系统等方面的应用。
理解物理化学的理论知识在能源化工中的实际应用，获得应用物理化学的基本原理和方法分析能源化工相关问题的能力。
二、课程目标与毕业要求关系表三、课程教学内容、基本要求、重点和难点（一）绪论1、教学内容：物理化学发展历史，物理化学的研究内容、研究对象及研究方法。
2、基本要求了解物理化学发展历史，掌握物理化学的研究内容、研究对象及研究方法。
3、重点：物理化学的研究内容。
4、难点：物理化学的研究内容。
（二）化学热力学基础1、教学内容：热力学基本概念，热力学第一定律、热力学第二定律，热力学第三定律，掌握其原理和热力学方法及在物理化学过程中的应用，两个途径函数（W、Q）、五个状态函数（U、H、S、A、G）的性质、物理意义及增量值的计算，热力学基本方程、麦克斯韦关系式及状态方程式的导出及应用，偏摩尔量、化学势的定义及化学势作为判据在相变化、化学变化中的应用。
2、基本要求（1）熟练掌握热力学基本概念、术语。
物理化学Physical Chemistry一、课程基本情况课程类别：学科基础课课程学分：3学分课程总学时：48 学时，其中讲课：48 学时课程性质：必修开课学期：第3学期先修课程：高等数学、大学物理、材料化学适用专业：应用化学，材料物理等教材：沈文霞编，《物理化学核心教程》，科学出版社，2009年。
开课单位：物理与光电工程学院材料物理系二、课程性质、教学目标和任务本课程是适用于应用化学，材料物理等相关专业的学科基础课，本课程主要解决化学反应的方向和限度、化学反应的速率和机理等方面的问题，着重研究学科内更具普遍性的、更本质的化学运动内在规律，研究化学中的物质运动基本规律。
通过本课程的学习，要求学生了解和理解物理化学中重要的基本概念和基本知识，掌握各基本原理、定律、规则，并能进行计算和综合运用，解决一些实际问题，使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。
该课程的任务是激发学生学习化学的兴趣，将化学知识体系和思维方法传授给学生，培养学生分析和解决一般化学问题的能力，提高学生的化学素质，从而为后继课程以及今后从事生产和科研打下一定的化学基础。
三、教学内容和要求第1章绪论（1学时）（1）明确为什么要学习物理化学，了解物理化学课程内容；（2）掌握物理化学研究与学习的方法；（3）掌握物理量的表示与运算。
重点：物理量的表示难点：物理量的表示与运算第2章气体（2学时）（1）了解低压气体的经验定律、真实气体的状态方程；（2）理解液体的饱和蒸汽压和临界状态；（3）理解道尔顿分压定律和阿马格分体积定律（4）掌握理想气体的状态方程、混合物组成表示法；重点：混合物组成表示法；难点：液体的饱和蒸汽压和临界状态；道尔顿分压定律和阿马格分体积定律；第3章热力学第一定律（7学时）3.1 热力学概论（0.5学时）（1）了解热力学的研究对象；热力学的研究方法和（2）理解热力学研究方法的局限性；（3）掌握热力学研究方法；重点：热力学研究方法；难点：热力学研究方法的局限性；3.2 热力学的一些基本概念（0.5学时）（1）掌握热力学的一些基本概念；（2）掌握状态函数的特点；重点：热力学的一些基本概念；难点：状态函数的特点；3.3 热力学第一定律（1学时）（1）理解内能（U ）和焓（H）都是状态函数、热（Q）和功（W ）都是与途径有关的过程量。
物理化学课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；课程名称: 物理化学（PhysicalChemistry）所属专业：材料化学课程类别：专业课课程性质：专业课（必选）学分： 3学分（54学时）（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程；课程简介：物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的基本规律的一门学科。
共包括4部分内容：第1部分，热力学。
内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学势、化学平衡、相平衡。
第2部分，电化学。
内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池过程。
第3部分，表面现象与分散系统。
内容包括：表面现象、分散系统。
第4部分，化学动力学。
内容包括：化学动力学基本原理、复合反应动力学。
目标与任务：使学生掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。
这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。
先修课与后续相关课程：先修课：高等数学（微分、积分）、大学普通物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。
（三）教材与主要参考书。
教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2007参考书目：[1] 付献彩主编，《物理化学》上、下册. 第五版.高等教育出版社出版.2006[2] 胡英主编,《物理化学》上、中、下册. 第一版，北京：高等教育出版社出版.2001[3] 宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001[4] 物理化学简明教程例题与习题，第二版，印永嘉等编，高等教育出版社出版二、课程内容与安排绪论讲授，1学时。
第一章热力学第一定律1.1 热力学的研究对象1.2 几个基本概念1.3 能量守恒1.4 体积功1.5 定容及定压下的热1.6 理想气体的热力学能和焓1.7 热容1.8 理想气体的绝热过程1.9 实际气体的节流膨胀1.10 化学反应的热效应1.11生成焓及燃烧焓1.12反应焓与温度的关系（一）教学方法与学时分配讲授，8学时。
《物理化学》课程标准一课程目标《物理化学》课是化学专业开设的基础原理课程，本课程是化学专业大学生在已学习《普通化学原理》课程的基础上开设的化学专业主干课程，分成上下两个学期开设。
由于大学一年级《普通化学原理》课程的铺垫，该课程的目标应当放到更高层次上，力求全面，深入细致，系统地了解化学基本原理和方法。
要求学生在学习完《普通化学原理》课程后，系统地掌握物理化学基本原理和方法，并初步具备分析和解决与物理化学有关问题的能力，为后续课程做好理论上的准备。
通过物理化学的自学，进一步增强自学化学的兴趣，培育认同事物的科学态度，更进一步深化自学化学的科学方法，并使学生初步具备积极探索事物本质的勇气和精神，践行方剂唯物主义观点。
二教材、参考书、教学课时教材：《物理化学》高师万洪文主编，2000年12月底出版参考书：《物理化学》南京大学傅献彩主编教学课时：总计学时85三教学内容1绪论2热力学基本原理（1）热力学基本定律（基本定律的产生数学表达式的意义及应用）（2）典型过程分析（可逆过程等温过程绝热过程卡诺循环过程）（3）热力学函数间相互关系3统计热力学基础（1）统计力学基础知识（等几率假设微观状态数原产）（2）波尔兹曼原产律（最可以几原产均衡原产）（3）宏观系统热力学量的与配分函数的关系（4）配分函数的计算（平、转、振动配分函数的计算）（5）各种运动形式对热力学量的贡献4多相多组分系统热力学（1）偏摩尔量与化学势（2）单组分多相系统的热力学（克-克方程单组分系统波谱）（3）多相平衡的通常条件及相律（二者平衡条件相律推论及应用领域）（4）多组分均衡系统化学势表达式（活度参照态标准态）（5）稀溶液的依数性（6）两组分系统波谱（气液相图分析凝聚系统波谱）5化学反应系统热力学（1）标准热化学数据（热力学第三定律规定熵）（2）化学反应标准热力学函数改变值的计算（3）非标准状态下热力学函数改变值的计算（4）化学反应等温方程及变化方向和限度（5）化学反应系统平衡条件的讨论6电化学（1）电解质溶液（导电特征溶液理论活度系数）（2）电化学系统热力学（可逆电池及电极电动势产生机理电化学势电动势与热力学函数的关系）（3）电极过程―极化与超电势（浓差极化电化学极化）（4）电化学应用与前沿（pｈ测定腐蚀与防腐化学电源）7化学动力学（1）基元反应和典型繁杂反应（对峙反应平行反应连串反应）（2）反应历程及对数处置方法（稳态对数均衡假设）（3）气相反应的直观相撞理论（单分子反应理论）（4）过渡阶段状态理论（势能面气相反应经典过渡阶段状态理论）（5）现代实验方法及数据处理（流动技术驰豫技术）（6）链反应（直链反应及其动力学特征支链反应与核爆）（7）光化学反应（光化学基本定律量子产率光化学反应动力学）（8）催化反应（均二者催化剂酶催化剂气固相催化反应动力学）（9）化学动力学研究现状与发展趋势（分子反应动力学概述）8界面及胶体化学（1）界面现象及界面自由能（弯曲表现现象介稳状态）（2）溶液的表面溶解与表面活性剂（gibbs溶解公式润湿铺展）（3）液态表面溶解（langmuir,ｂｅｔ溶解等温式）（4）胶体性质与结构(性质稳定性胶团结构)（5）大分子化合物性质与大分子溶液（donnan平衡分子量测定）四教学要求1要求通过对热力学第一，二定律的学习，了解热力学方法的特点。
物理化学课程教案一、教案概述1.1 课程定位物理化学是化学学科的一个重要分支，本课程旨在帮助学生掌握物理化学的基本概念、基本理论和基本方法，培养学生的科学思维能力和实验技能，为学生后续相关专业课程的学习打下坚实基础。
1.2 教学目标通过本课程的学习，学生应能：（1）理解并掌握物理化学的基本概念、基本理论和基本方法；（2）能够运用物理化学知识分析和解决实际问题；（3）培养科学思维能力和实验技能；（4）提高学生的综合素质和创新能力。
二、教学内容2.1 课程内容（1）热力学基本概念和定律；（2）化学平衡与反应速率；（3）电化学；（4）胶体与界面化学；（5）物质结构与性质的关系。
2.2 教学安排每个教学内容安排2-4个学时，共计32个学时。
三、教学方法与手段3.1 教学方法采用课堂讲授、讨论和实验相结合的教学方法，注重培养学生的科学思维能力和实验技能。
3.2 教学手段利用多媒体课件、实验装置和仪器等教学手段，提高教学效果和学生的学习兴趣。
四、教学评价4.1 平时成绩包括课堂表现、作业和实验报告，占总评的40%。
4.2 期末考试包括理论知识测试和实验技能考核，占总评的60%。
五、教学资源5.1 教材推荐使用《物理化学》（第五版），作者：王士录、李志贤。
5.2 实验设备热力学实验装置、电化学实验装置、胶体实验装置等。
5.3 辅助资料提供相关学术论文、教学视频和网络资源，供学生自主学习和拓展。
六、教学活动设计6.1 导入新课通过与生活实例相关的物理化学现象，激发学生的学习兴趣，引导学生思考并引入新课程。
6.2 课堂讲授结合多媒体课件，生动、直观地讲解物理化学的基本概念、理论和方法。
6.3 课堂讨论鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题、分享观点，培养学生的科学思维能力。
6.4 实验操作与分析组织学生进行实验操作，引导学生观察实验现象，分析实验结果，培养学生的实验技能。
六、教学活动设计6.1 导入新课通过与生活实例相关的物理化学现象，激发学生的学习兴趣，引导学生思考并引入新课程。
物理化学教学大纲一、课程简介物理化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的结构、性质、变化规律，以及物质之间的相互作用等内容。
本课程旨在使学生掌握物理化学基础知识，培养学生的化学思维和实验技能，为日后深入学习化学相关专业打下坚实的基础。
二、教学目标1. 了解物理化学的基本概念和原理，掌握相关实验技能；2. 提高学生的化学思维和实验能力，培养学生的分析和解决问题的能力；3. 培养学生对物理化学领域的兴趣，为将来的学习和研究打下基础。
三、教学内容与安排1. 物理化学的基本概念1.1 物态变化1.2 热力学基础1.3 化学平衡2. 物理化学实验2.1 量热实验2.2 晶体学实验2.3 分析化学实验3. 物理化学实践3.1 计算化学3.2 显微镜技术3.3 光谱学4. 期末综合实验及成果展示四、考核方式1. 平时表现（包括课堂参与、实验操作等）占总成绩的20%；2. 期中考试占总成绩的30%；3. 实验报告和作业占总成绩的20%；4. 期末考试占总成绩的30%。
五、教学要求1. 学生应按时上课，积极参与课堂讨论，完成实验操作；2. 学生应独立完成实验报告和作业，注重实践能力的培养；3. 学生应按时复习，做好笔记和总结，为考核做好准备。
六、教学保障1. 教材：《物理化学》第5版；2. 实验器材：齐全的物理化学实验器材；3. 师资力量：有丰富教学经验的物理化学教师；4. 教学环境：整洁、安全、适合学习的教室和实验室。
七、总结通过本教学大纲的制定，旨在通盘考虑各方面的教学要求，确保学生能够全面、系统地掌握物理化学基础知识，培养其科学思维和实践能力，为将来的学习和研究提供坚实的基础。
希望学生在本课程的学习过程中能够勤奋学习，积极实践，取得优异的成绩。
祝各位同学学习进步！。
《物理化学》课程教学大纲（供高职药学、中药类专业使用）一、前言物理化学是药学、中药类的专业基础课。
本课程是在学生已经学过高等数学、物理学、无机化学、分析化学和有机化学的基础上，进一步系统地阐明化学变化的基本规律。
要求学生系统地掌握物理化学的基本原理、基本方法与基本技能，通过各个教学环节培养学生独立思考、独立分析和创新的能力，使之具有一定的分析和解决药学方面实际问题的能力，从而为进一步学好专业课程及今后从事药学、药物制剂工作和科学研究，奠定良好的化学理论基础。
物理化学内容非常丰富。
根据药学、药物制剂等专业的要求，本课程的任务是学习化学热力学、化学动力学、电化学、表面现象和胶体等基本内容。
本课程理论讲授共36学时，2学分。
物理化学实验在实验化学课程中进行。
理论教学主要通过课堂讲授，多媒体影视课件、习题课(或课堂讨论)、演算习题、自学及实验等教学形式，达到学习本课程的目的。
二、教学内容与要求绪论（一）教学目的与要求1、熟悉物理化学课程的研究对象、任务、内容及发展趋势。
2、了解物理化学在化学与药学中的地位和作用。
3、掌握物理化学的研究方法与学习方法。
（二）教学内容1、概述物理化学的研究对象和任务、内容和特点及发展趋势。
2、物理化学在化学与药学中的地位和作用（重点）。
3、物理化学的研究方法与学习方法（重点）。
（三）教学形式与方法采用课堂讲授、多媒体影视课件、讨论、自学等教学形式。
第一章热力学第一定律（一）教学目的与要求1、熟悉热力学的一些基本概念和可逆过程的意义及特点。
2、掌握热力学第一定律、内能和焓的概念。
掌握状态函数的定义和特性。
3、掌握热力学第一定律的常用计算Q、W、U∆和H∆的方法。
4、了解节流膨胀的概念和意义。
5、掌握应用生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
6．熟悉反应热与温度的关系。
（二）教学内容1、热力学概论，热力学研究的对象、内容，方法和特点。
2、热力学基本概念，体系与环境，体系的性质，状态与状态函数，过程与途径。
物理化学教学大纲一、课程背景和目标物理化学是物理学和化学的交叉学科，旨在研究和解释物质的性质和变化规律。
本课程的目标是使学生掌握物理化学的基础知识和实验技能，培养他们的科学思维和问题解决能力。
二、课程内容1. 热力学- 热力学基础概念- 热力学定律和方程- 热力学过程和熵- 化学动力学和平衡2. 量子化学- 量子力学基本原理- 原子结构和光谱学- 分子结构和化学键- 量子力学在化学中的应用3. 统计力学- 统计力学基本概念- 理想气体和非理想气体- 热力学性质的统计解释4. 电化学- 电化学基础概念- 电池和电解质溶液- 电化学动力学和电化学反应机理5. 分子光谱学- 分子光谱基本原理- 基于分子光谱的结构分析- 分子光谱在分析化学中的应用三、教学方法1. 授课教学教师采用讲授、示范等方式，结合多媒体技术进行知识传授，并通过例题和实例分析加深学生对知识的理解。
2. 实验教学通过实验教学，培养学生的实验技能和科学精神，加深对物理化学理论的理解和应用能力。
3. 研讨讨论鼓励学生参与课堂研讨和问题讨论，培养他们的团队合作和批判性思维能力。
四、教学评估与考核1. 作业与小测验定期布置练习和小测验，对学生的知识掌握情况进行评估。
2. 实验报告要求学生按要求撰写实验报告，评估其实验设计和实验结果分析的能力。
3. 期中考试和期末考试在课程中设置期中考试和期末考试，考核学生对所学知识的综合理解和应用能力。
五、参考教材- Atkins, P.W., de Paula, J. Physical Chemistry. Oxford University Press.- Levine, I.N. Physical Chemistry. McGraw-Hill Education.- McQuarrie, D.A., Simon, J.D. Physical Chemistry: A Molecular Approach. University Science Books.六、课程要求和学习建议1. 准时上课，积极参与课堂讨论和活动。
物理化学（化学专业）(physical chemistry)课程目的与要求一、物理化学课程的作用和地位物理化学是化学学科的一个重要分支，是化学专业本科生的一门主干基础课。
通过本课程的学习，不仅使学生能系统地掌握物理化学的基本知识和理论基础，而且使他们受到严格的科学训练，具备应用物理化学基本原理和方法去分析和解决问题的能力，培养学生的辩证唯物主义世界观、爱国主义精神以及理论联系实际、艰苦奋斗、勇于创新的科学素质。
二、任务和要求本课程的任务是介绍化学热力学、统计热力学、化学动力学、电化学和界面及胶体化学的基本原理、方法及应用。
通过课堂讲授、自习、讨论课、演算习题、计算机辅助教学、考试等教学环节达到本课程的目的，其基本要求如下：（1）、化学热力学：掌握热力学四大定律、重要热力学公式及其物理意义和应用条件，各热力学量的计算中，掌握标准的选择和非理想体系处理的一般方法，掌握热力学函数表的应用。
均相系热力学量之间的关系及转化，据以判断化学变化的方向和限度，掌握相平衡和化学平衡的基本原理及其在实际问题中的应用。
了解非平衡态热力学的基本概念。
（2）、统计热力学：掌握玻尔兹曼统计的基本原理，能从微观层次理解体系的一些热力学性质，掌握从分子配分函数及自由能函数表计算简单气相反应平衡常数及理想气体与晶体的热力学函数。
（3）、化学动力学：掌握化学动力学的基本概念及化学动力学的唯象基本规律、反应速率常数、活化能的测定和计算方法，掌握反应级数的求算和反应历程推测的基本方法，初步掌握基元反应速率理论的基本内容、均相和多相催化原理、现代光化学的基本原理及了解分子反应动力学的现代进展。
（4）、电化学：掌握电解质溶液的基本概念和理论、电导及其应用，可逆电池热力学及其应用，了解电极过程动力学的基本内容及其应用，了解电化学基础研究的活跃领域。
（5）、界面及胶体化学：掌握表面热力学以及胶体体系的性质及基本规律、表面活性剂的作用及应用等。
基本内容及学时分配绪言（1学时）0.1物理化学的内容、特点及其在科研生产中的作用0.2物理化学的量和单位0.3物理化学研究方法及学习方法一、热力学第零定律及物态方程（讲授3学时）1.1基本术语和概念：体系与环境、平衡态与宏观量、状态变量与状态函数、热力学过程1.2热力学第零定律、温度定理、温标的选定1.3物态方程：理想及实际气体的物态方程，临界状态及压缩因子图，膨胀系数及压缩系数二、热力学第一定律（讲授8学时，讨论课2学时）2.1功和热量2.2封闭体系的热力学第一定律、热力学能（内能）及焓、热力学量之间的关系，功、热、∆U及∆H的求算2.3热力学第一定律对理想气体的应用2.4热力学第一定律对实际气体的应用——焦—汤效应2.5热力学第一定律对相变与化学反应的应用——热化学反应进度与反应体系的摩尔热力学量变, 基尔霍夫公式，盖斯定律，标准摩尔热力学量变，生成反应及燃烧反应的摩尔微分热力学量变及其应用，热力学函数表及其使用。
三、热力学第二及第三定律（讲授11学时，讨论课4学时）3.1自发过程的共同特征，可逆与不可逆过程3.2热力学第二定律的经典表述（Clausius及Kelvin说法）——后果不可消除原理3.3热力学第二定律的熵表述：熵及熵增加原理，熵变的求算及过程方向的判断3.4热力学第二定律的统计表述，玻尔兹曼关系式，影响熵的因素3.5熵补偿原理——无序向有序的转变问题3.6热力学第三定律及规定摩尔熵3.7自由能及热力学基本方程热力学第一定律及热力学第二定律的联合公式Helmholtz自由能F及其减少原理Gibbs自由能G及其减少原理热力学基本方程3.8 ∆F、∆G的求算及其应用，Gibbs –Helmholtz方程3.9均相系热力学量之间的关系特性函数，Maxwell关系，热力学函数关系变换的基本方法3.10非平衡态热力学的基本概念熵流与熵产生，熵产生原理，信息与熵，近平衡态热力学，耗散结构四、多组分体系的热力学（讲授8学时，讨论课2学时）4.1多组分体系中物质的偏摩尔数量的定义、集合公式、测量方法，偏摩尔量微商的相关性4.2化学势、质点数改变体系的热力学基本方程及其应用，Gibbs –Duhem方程4.3平衡条件及平衡稳定性判据4.4气体热力学理想气体化学势等温式及混合过程的热力学函数改变量实际气体的逸度和逸度系数定义及求算，气体的标准态4.5溶液热力学理想溶液、理想稀溶液中溶质和溶剂化学势等温式溶液相平衡规律（凝固点降低与升高、沸点升高与降低、渗透压等），微元法实际溶液对理想溶液的偏差及其相关性，Duhem-Margules方程非电解质溶液各组分的活度、活度系数的定义，计算方法，标准态五、相变热力学及相图（讲授8学时，讨论课2学时）5.1相律：组分数，自由度，相律的推导及应用5.2单组分体系及相图Clapeyron方程及其应用单组分体系相图、相变类型、超导与超流5.3二组分体系热力学及相图气-液平衡体系相图的基本类型，杠杆规则，D-M公式及其应用蒸馏及精馏原理液-液平衡体系相图固-液平衡体系相图，相图的绘制及其基本类型二组分体系相图总结：相区交错规则等5.4三组分体系相图及热力学简介相图的表示法及特点、典型相图及其应用分配定律，串级萃取及超临界流体萃取六、化学反应热力学（讲授4学时）6.1化学反应亲合势及平衡条件，化学反应的方向及限度，反应的耦合6.2标准平衡常数及化学反应平衡等温式6.3非理想体系化学反应平衡等温式及平衡常数6.4标准生成Gibbs函数及平衡常数的计算6.5平衡常数与温度的关系，van’t Hoff公式6.6平衡移动的方向：压力、浓度、惰性物质等因素对平衡的影响6.7化学平衡热力学及平衡法的应用七、统计热力学的基础（讲授10学时，讨论课2学时）7.1统计热力学的基本内容、体系及分类7.2平动、转动、振动的能级公式及能级简并度7.3统计热力学的基本假设：等概率原理，统计平均法7.4Maxwall-Boltzmann统计分布：能级分布及其相应的微观状态函数最概然分布及平衡分布Boltzmann 分布律及粒子的配分函数7.5配分函数和热力学性质的关系，定域子体系和离域子体系7.6配分函数的求算配分函数的分解定理平动、转动、振动、电子配分函数的表示式7.7统计热力学应用一——单原子气体，双原子气体及多原子气体7.8统计热力学应用二——原子晶体热容，德拜立方定律7.9统计热力学应用三——理想气体反应的平衡常数化学反应的公共能量标度标准平衡常数的统计力学表达式及计算自由能函数求算平衡常数7.10统计热力学应用四——热力学定律的统计诠释7.11波色-爱因斯坦和费米-狄拉克的统计方法7.12系综原理简介八、反应速率与机理（讲授10学时，讨论课4学时）8.1化学反应速率反应速率的测量8.2速率方程反应级数速率常数及速率系数8.3简单反应级数的唯象规律，反应级数的测定及速率常数之求算8.4复杂反应动力学对歭反应弛豫动力学原理、研究快速反应的温度跃迁技术平行反应单向连续反应、决速步8.5流动体系反应动力学8.6反应速率与温度的关系Arrhenius公式，实验活化能及指前因子的测定适宜的反应温度8.7反应机理和基元反应基元反应复合反应稳态近似与平衡态假设8.8化学动力学和平衡态精细平衡原理反应平衡常数与反应速率常数之间的关系8.9复合反应的活化能基元反应活化能、微观可逆性原理及基元反应活化能的估算8.10非链反应机理的推测九、化学动力学的统计理论（讲授6学时，讨论2学时）9.1简单碰撞理论：理论要点，碰撞理论速率公式，几率因子9.2过渡态理论；势能面，理论要点，基元反应速率常数的统计力学及热力学表达式及其改进，活化熵，活化焓9.3单分子反应速率理论：林德曼（Lindemann）理论、RRKM理论简介9.4分子反应动态学简介：反应截面与总资用能研究分子反应的实验方法，交叉分子束，碰撞参数，分子反应实验结果分析产物分子的角度分布及能量分布，反应物的能量选择及方位效应十、几类具有特殊性质的反应动力学（讲授10学时，讨论课2学时）10.1链反应动力学链反应动力学的表观特征，直链反应定态速率与链长H2+X2反应有机分子分解的赖斯-赫茨菲尔德（Rice-Herzfeld）历程支链反应和氢氧爆炸10.2溶液反应动力学笼效应扩散控制反应动力学过渡态理论在液相反应中的应用溶剂效应压力效应离子强度对溶液反应速率的影响10.3均相催化反应动力学催化反应的特点及其作用均相酸碱催化酶催化和配位络合催化自催化10.4表面反应动力学质量传递物理吸附与化学吸附Langmuir吸附等温式BET吸附等温式比表面及其测定复相催化剂质量作用定律与复相催化反应速率方程表面单分子反应表面双分子反应10.5光化学反应动力学光化学反应的特征、光化学定律、量子效率光的吸收与发射、电子激发态的单分子衰变的光物理过程杰布朗斯基（Jablonski）图、光敏与淬灭光化学过程与反应历程闪光光解化学发光及激光在研究化学反应中的作用十一、电化学系统热力学及动力学（讲授19学时，讨论课4学时）11.1基本概念：电化学特征电化学势电极及电极反应电化学装置11.2电解质溶液导电机理11.3法拉第电解定律：法拉第常数电量计电流效率11.4电解质溶液的电导摩尔电导率极限摩尔电导率离子独立移动定律摩尔电导率的测量及其应用11.5离子运动速率与离子淌度：离子迁移数及其测定方法11.6电解质溶液热力学离子的平均活度及活度系数强电解质溶液的Debye-Huckel离子互吸理论德拜-休克尔极限定律强电解质溶液的德拜-休克尔-昂萨格（D-H-O）电导理论离子缔合现象D-H理论的修正离子热力学函数的规定值11.7化学能与电能可逆电池11.8可逆电池电动势∆r G m=-nFE，可逆电池的Nernst公式，∆r G m、∆r H m、∆r S m的电动势表达式11.9电极电势电极电势的Nernst公式标准氢电极与参比电极电极类型固/液界面双电层模型11.10浓差电池电极浓差电池电解质溶液浓差电池液接界电势11.11电动势测定的实际应用电池标记和化学反应的互译可逆电池的设计标准电极电势和平均活度系数的测定平衡常数和溶度积的测定pH的测定膜电势及离子选择性电极电势-pH图11.12电极过程动力学初步电极反应速率（电流密度）超电势及其测量电化学极化Butler-Volmer方程及其应用Tafel公式及氢析出机理浓差极化11.13应用电化学电沉积（电镀）电解（电合成）腐蚀与金属防腐化学电源电化学分析11.14电化学基础研究的活跃领域表面（界面）电化学电催化化学修饰电极生物电化学电化学传感器半导体（光）电化学谱学电化学十二、界面现象（讲授6学时）12.1表面自由能、表面张力及测定法12.2弯曲液面的附加压力Laplace公式Kelvin公式12.3溶液表面吸附表面活性Gibbs溶液表面吸附公式吸附层结构12.4液体的铺展与润湿作用12.5不溶性表面膜表面压及其测定方法单分子膜的物理状态及其反应动力学单分子膜的应用举例LB膜与自组装膜BL膜探针与膜12.6固体自溶液中的吸附吸附等温线固体比表面的测定影响溶液吸附的因素12.7表面活性剂表面活性剂的定义、分类及结构特征、亲憎平衡值表面活性剂的润湿、增溶、起泡、乳化作用及其在洗涤、浮选等实际应用十三、胶体化学（讲授4学时，其中录像教学2学时）13.1胶体体系的分类、基本特征、溶胶的制备与净化13.2溶胶的动力性质布朗运动扩散作用渗透压和唐南平衡重力沉降和沉降平衡超离心场下的沉降13.3溶胶的光学性质丁达尔（Tyndall）效应散射光的测量雷利公式高分子稀溶液摩尔质量的测定13.4溶胶的电学性质动电现象双电层与ζ电势电泳和电渗及其实际应用13.5溶胶的稳定性憎液溶胶的稳定性临界ζ电势舒尔兹-哈地（Schulze-Hardy）规则亲液溶胶的稳定性保护作用与敏化作用13.6纳米化学教科书及主要参考书[1]黄启巽吴金添魏光编著《物理化学》上、下册，厦门大学出版社，1996年[2]傅献彩等编，《物理化学》上、下册（第四版），高等教育出版社，1990年[3]邓景发等编，《物理化学》，高等教育出版社，1993年[4]邱永嘉等编，《物理化学简明教程》，修订本，高等教育出版社，1992年[5]姚元斌等编，《物理化学教程》，修订本，湖南教育出版社，1991年[6]P.W.Atkins,《Physical Chemistry》,3rd-5thed,1986-1997[7]I RA.N.Levine,《Physical Chemistry》,中译本，禇德萤，李芝芬，张玉芬等译，《物理化学》，北京大学出版社，1987年[8]A.W.Adamson,《Understanding Physical Chemistry》,1980年第三版，中译本，黄维等译，《物理化学精析》，内蒙古人民出版社，1987年。
