哈九中期末高二化学考试

2019—2020学年度哈九中第二学期高二期末学业评价考试高中化学化学试卷〔考试时刻：90分钟总分值：100分〕第I卷〔选择题共60分〕可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，Cl-35．5，K-39，Ca-40一、单项选择题〔共20小题，每题2分，共40分〕1．以下晶体熔化时不需破坏化学键的是〔〕A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾2．以下各组微粒，半径大小比较中错误的选项是〔〕A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+ C．Mg2+>Na+>F—D．Cl—>F—>F3．以下各组粒子不能．．互称为等电子体的是〔〕A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 4．以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是〔〕A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4 5．某元素的3p能级上有两个未成对电子，以下讲法正确的选项是〔〕A．第三电子层上一定有4个电子B．最高正价一定为+2C．最高正价一定为+4 D．第二电子层一定没有未成对电子6．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下讲法错误的选项是〔〕A．X与Y形成化合物中，X能够显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．X的最高价含氧酸酸性弱于于Y的最高价含氧酸D．气态氢化物的稳固性：H m Y小于H m X7．以下现象与氢键有关的是〔〕①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高②乙醇、乙酸能够和水以任意比例互溶③冰的密度比液态水的密度小④丙烷的熔、沸点比乙烷的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也专门稳固A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．①②③④D．①②③⑥8．以下讲法正确的选项是〔N A为阿伏加德罗常数〕〔〕A．124 g白磷含有P—P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C—C键的个数为2N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60 g二氧化硅中含Si—O键的个数为2N A9．下面的排序不．正确的选项是〔〕A．熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．稳固性：H2O >HF >NH3C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI10．以下有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是〔〕表述Ⅰ表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同C通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳固性高Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小D CO2、C6H12O6溶于水后均不导电CO2、C6H12O6均属于共价化合物11．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最理想的方法是〔〕A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸12．以下物质的储存方法正确的选项是〔〕①少量金属钠储存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾储存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体储存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④B．③④⑥C．③④D．①③④13．以下四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是〔〕A．NaOH和CuSO4B．NH3·H2O与硝酸银C．NaOH与AlCl3D．NaAlO2与HCl14．镁和铝分不与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产动气体的体积〔V〕与时刻〔t〕关系如以下图。

2025届哈尔滨市第九中学高二化学第二学期期末达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

a与d同族，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c＋与氖原子的电子层结构相同。

下列说法正确的是A．d的单质常用于制造光导纤维B．简单氢化物的热稳定性：d>aC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：b>a>dD．由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物2、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )A．B．C． D．4M2C17－+3C n（M代表金属，C n代表石墨）。

装置3、某新型二次电池反应原理为M+3C n（MCl4）+4MC14－充电放电如图所示。

下列说法正确的是A．放电时，MCl4－向b极迁移B．放电时，a极反应为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－C．充电时，阳极反应式为C n+MCl4－+e－=C n（MCl4）D．电路上每转移lmol电子最多有3 mol C n（MCl4）被还原4、下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键5、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是A．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+6、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( )A．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性7、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：28、使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．9、下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O 是极性分子B CO2为直线形分子CO2分子中C═O 是极性键C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF 的沸点高于HCl HF 的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D10、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A12、下列说法正确的是（）A．油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C．葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体13、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al14、下列说法不正确．．．的是A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-115、能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O16、下列说法不正确．．．的是A．NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱B．CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力C．SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键D．C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大二、非选择题（本题包括5小题）17、石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。

2019—2020学年度哈尔滨第九中学第二学期高二期末考试高中化学化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ag-108第一卷〔50分〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，共40分〕1．食用以下物质可不能引起中毒的是〔〕A．用碳酸钡作X射线透视的〝钡餐〞B．加碘食盐C．用甲醇兑制的白酒D．用于混凝土防冻的亚硝酸钠2．以下物质中属于纯洁物的是〔〕A．磷在氯气中燃烧后的生成物B．盐酸C．液氯D．淀粉KI溶液3．依照以下反应：〔1〕2Fe3++2I－=2Fe2++I2 〔2〕Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+ 判定离子的还原性由强到弱的顺序是〔〕A．Br－＞Fe2+＞I－B．I－＞Fe2+＞Br－C．Br－＞I－＞Fe2+D．Fe2+＞I－＞Br－4．以下物质是电解质的为〔〕A．氨气B．硫酸钡C．二氧化碳D．硝酸钾溶液5．以下各种变化中，不属于化学变化的是〔〕A．向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出蛋白质B．向白色无水硫酸铜粉末中滴加少量水C．纯碱晶体风化D．向鸡蛋白溶液中滴加硝酸铅溶液，析出白色沉淀6．以下物质久置于空气中，颜色发生变化的是〔〕A．Na2SO3B．苯酚C．Na2O D．CaO7．制备某种气体，以下方法中可行的是〔〕A．浓硫酸与无水乙醇混合加热至140度制乙烯B．石灰石与稀硫酸反应制CO2C．浓H2SO4与K2SO3固体混合制SO2D．强热氯化铵固体制取氨气8．将以下物质分不注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是〔〕①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥9．中和相同体积、相同PH的Ba〔OH〕2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分不为V l、V2、V3，那么三者关系为〔〕A．V3＞V2＞V1，B．V3=V2＞V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V310．由2-溴丙烷为要紧原料制取1,2-丙二醇时，需要通过的反应类型依次为〔〕A．加成－消去－取代B．消去－加成－取代C．取代－加成－取代D．取代－消去－加成11．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2溶液中通入CO2Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+B．Cl2通入FeCl2溶液中Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl—C．AlCl3溶液加入足量氨水Al3+ + 3OH—= Al〔OH〕3↓D．FeS与稀硫酸反应FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑12．一包白色固体可能是以下化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、〔NH4〕2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使潮湿红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，那么原固体是〔〕A．NH4NO3 B．NaBr C．NH4I D．〔NH4〕2CO313．以下各种物质的结构简式正确的选项是〔〕A．乙烷CH3CH3B．乙烯CH2CH2C．乙醇C2H6O D．甲醛CHOH14．密度为0．91g/cm3的氨水，质量分数为25% 。

黑龙江省哈尔滨市第九中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学用语表示正确的是（）A．HCl的电子式：B．NH4Cl的电子式：C．CCl4的电子式：D．硫离子的结构示意图为参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.分析：A．HCl为共价化合物，不存在阴阳离子；B．氯化铵为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和硫离子都需要标出最外层电子；C．四氯化碳中C、Cl原子最外层都达到8个电子，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；D．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构．解答：解：A．氯化氢属于共价化合物，不能表示出所带电荷，HCl正确的电子式为：，故A错误；B．氯化铵中氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．四氯化碳中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最外层达到8个电子，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别为解答关键．2. 下列有关说法正确的是 A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>干冰B．微粒半径由大到小顺序是：H+>Li+>H-C．镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：A略3. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A4. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A．8 B．6 C．5 D．9参考答案：C略由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物5. 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A. 铝B.铁C. 锌D.镁参考答案：A略6. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略7. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V1=V2＞V3 D．V3＞V2=V1参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选D．8. 某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。

2020-2019学年度哈尔滨市第九中学第一学期高二期末阶段性考试化学试卷可能用到的原子量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24,Al—27,S—32，Br—80，Ba—137第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—5题，每题1分，6—30题，每题2分，共55分）1．关于23Na＋的叙述中正确的是（）11A．质子数为11 B．电子数为11 C．中子数为11 D．质量数为112．在下列物质中，化学键类型相同的一组是（）A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO23．下列说法正确的是（）A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．乙烷、乙烯互为同系物4．下列物质，一定属于纯净物的是（）A．漂白粉B．王水C．油脂D．冰醋酸5．下列实验中，没有颜色变化的是（）A．淀粉溶液中加入碘酒B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入稀硫酸D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－C．Mg2+Na+ SO42－Cl－D．Ca2+ Cr2O72－NO3－K+7．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强8．下列实验操作中，正确的是（）A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．使用PH试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅可用作半导体材料B．二氧化硫可用于漂白纸浆等C．铝制容器可用于盛放稀硫酸D．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源10．在实验室里，贮存在棕色瓶中的药品是（）①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④氯化钠⑤氯水⑥硝酸银溶液A．①②③B．①③④C．②⑤⑥D．②③⑤⑥11．检验下列离子时，选用的试剂（括号内为选用的试剂）错误的是（）A．Fe2+ （KSCN溶液）B．Cl- （稀硝酸和AgNO3溶液）C．NH4+ （NaOH溶液）D．SO42- （盐酸和BaCl2溶液）12．下列物质分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液13．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂14．不能与溴水发生化学反应的物质是（）①苯②亚硫酸③NaOH溶液④甲烷⑤乙烯⑥乙醇A．④⑤⑥B．①④⑥C．②③⑤D．①②④15．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④16．下列金属组合中，一般用电解法冶炼的是（）A．Fe Hg Na B．Al Fe AgC．Al Na Mg D．Cu Ag Au17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味18．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。

哈九中2022—2022学年度高二上学期期末考试化学试题〔考试时间：90分钟总分值：100分〕可能用到的原子量：Cu：64 Ag：108 Zn：65 Na：23Ⅰ卷〔共55分〕一、选择题〔每题只有一个选项正确。

每题2分，共40分。

〕1、关于化学反响与能量的说法中正确的选项是．．．．．．A．化学反响的反响热与反响的路径有关B．反响热包括燃烧热、中和热、溶解热等C．凡经过加热而发生的化学反响都是吸热反响D．酸碱中和反响属于吸热反响2、有关电化学的以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．电化学反响过程可以分为两类：产生电流的过程和借助电流而发生的过程B．比能量是衡量电池优劣的主要标准C．电化学中常把发生氧化反响的电极叫阴极，发生复原反响的电极叫阳极D．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3、对于反响4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H=-444.3kJ/mol,在常温常压下能自发进行，对反响的方向起决定作用的是A．焓变B．温度C．压强D．熵变4、下面均是乙烯与氧气反响的热化学方程式〔25℃，101kPa〕C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H= -1411kJ/molC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H= -1329kJ/molC2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) △H= -873kJ/molC2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= -763kJ/mol由此判断，乙烯的燃烧热是A．1411kJ/mol B．1329kJ/mol C．873kJ/mol D．763kJ/mol5、体积相同、pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量NaHCO3反响，产生CO2的体积A．同样多B．HCl最多C．H2SO4最多D．CH3COOH最多6、在水电离出的c(H+)=10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+，Fe2+，SO32－，MnO4－B．Na+，Cl－，NO3－，SO42－C．Al3+，S2－，Cl－，SO42－D．Na+，AlO2－，Br－，Cl－7、一种一元强酸HA溶液中参加一种一元碱MOH，溶液呈中性，以下判断正确的选项是．．．．．．A．参加的碱过量B．生成的盐发生水解C．反响后溶液中c〔A－〕= c〔M+〕D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等8、一种新型燃料电池，以Pt为电极插入KOH溶液中，分别向两极通氢气和氧气，有关推断错误的选项．．．．．是．A．通氧气的电极为正极B．燃料电池中可燃物一般在负极发生氧化反响C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度保持不变D．参加反响的氢气和氧气的物质的量之比为2：19、有关①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的表达不正确的选项是．．．．．．．A．溶液中水电离出的OH－的个数：②﹥①B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②﹥①C．①溶液中：c(CO32－)﹤c(H2CO3)D. ②溶液中：c(HCO3－)﹤c(H2CO3)10、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反响的△H= -12.1kJ/moL；HCl(aq)与NaOH(aq)反响的△H= -55.6kJ/moL。

2024年哈尔滨市第九中学化学高二上期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( )A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为 C，发生的反应为氧化反应C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-2、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（）选项电子排布式或电子排布图评价A．O原子的电子排布图：错误；违反泡利不相容原理B．N原子的电子排布图：错误；违反洪特规则C．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2错误；违反能量最低原理D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6错误；违反能量最低原理A．A B．B C．C D．D3、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生B．等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)C．硼酸为三元酸D．饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解4、1869年，俄国的一位科学家编制了第一个元素周期表，以后经过不断的研究和修正，元素周期表才发展为现在的形式。

该科学家是（）A．纽兰兹B．迈尔 C．尚古多D．门捷列夫5、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。

2024学年黑龙江哈尔滨市第九中学高二化学第一学期期末调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在密闭容器中加入浓度均为0.2 1mol L -⋅的CO 和2H O ，T ℃发生如下反应：()()2CO g H O g +()()22CO g H g +。

下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．CO 、2H O 、2CO 和2H 的浓度相等C ．CO 、2H O 、2CO 和2H 的浓度不再变化D ．单位时间内消耗1 mol CO 同时生成1 mol 2CO2、实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴下列说法不正确的是（ ） A ．饱和食盐水可以减少氯气的溶解 B ．油状液滴的主要成分是一氯甲烷C ．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成D ．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察 3、已知K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡:Cr 2O 72-(aq,橙色)+H 2O(l)2H +(aq)+2CrO 42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液，再滴加1mol/LNaOH 溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO 3溶液至稍过量。

下列分析不正确的是A．上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]B．实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色C．实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响D．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色4、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．Ka＝1×10－6B．b点时，c(B+)=c(A－)C．c点时，--c(A)c(OH)c(HA)随温度升高而增大D．a→c过程中水的电离程度始终增大5、在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）A．在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5B．在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)C．在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)D．B→C段：水的电离程度先增大后减小6、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．硝酸汞C．稀盐酸D．氢氧化钠7、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号 A B C D强电解质 KNO 3 H 2SO 4 BaSO 4 HClO 4 弱电解质 NH 3•H 2O CaCO 3 HClO C 2H 5OH 非电解质 SO 2 Al H 2OCH 3COOHA ．AB ．BC ．CD ．D8、一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L 、0.3 mol/L 、0.08 mol/L 。

黑龙江省哈尔滨第九中学2025届高二化学第二学期期末监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是A ．B ．C ．D ．2、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高3、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列推断中正确的是( )A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－+ 2H+ =Fe＋2H2OC．充电时，Ni(OH)2为阳极,发生还原反应D．该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中4、分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种B．符合该分子式的羧酸类同分异构体有4 种C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃5、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)6、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A．64g B．64 C．64g·mol-1D．32g·mol-17、聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X 水解法制备。

2020-2019学年度哈九中第二学期高二期末学业评价考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，Cl-35．5，K-39，Ca-40一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾2．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+ C．Mg2+>Na+>F—D．Cl—>F—>F3．下列各组粒子不能．．互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4 5．某元素的3p能级上有两个未成对电子，下列说法正确的是（）A．第三电子层上一定有4个电子B．最高正价一定为+2C．最高正价一定为+4 D．第二电子层一定没有未成对电子6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物中，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．X的最高价含氧酸酸性弱于于Y的最高价含氧酸D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X7．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比例互溶③冰的密度比液态水的密度小④丙烷的熔、沸点比乙烷的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．①②③④D．①②③⑥8．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124 g白磷含有P—P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C—C键的个数为2N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60 g二氧化硅中含Si—O键的个数为2N A9．下面的排序不．正确的是（）A．熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．稳定性：H2O >HF >NH3C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI10．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同C通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小D CO2、C6H12O6溶于水后均不导电CO2、C6H12O6均属于共价化合物11．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最理想的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸12．下列物质的保存方法正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④B．③④⑥C．③④D．①③④13．下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是（）A．NaOH和CuSO4B．NH3·H2O与硝酸银C．NaOH与AlCl3D．NaAlO2与HCl14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。