2012年化学中考复习6--第六单元《碳和碳的氧化物》知识点

《碳和碳的氧化物》知识点总结碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。

本文将从碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等方面进行总结，帮助读者了解和掌握这方面的知识。

首先，碳是化学元素周期表中的第六号元素，具有原子序数6和原子量12.01、它是地壳中存在量最丰富的元素之一，常见的形式有石墨、金刚石和磁石石墨等。

碳的化学性质较为稳定，不容易被常规氧化剂或还原剂直接氧化或还原。

另外，碳在常温下还可以形成多种同素异形体，即同一种元素但结构不同的物质。

比如金刚石和石墨就是两种同素异形体，它们的结构差异造成了它们不同的物理性质。

碳的氧化物还包括其他一系列化合物，如碳酸、碳酸盐等。

碳酸是一种以二氧化碳为主要成分的化合物，常见的有碳酸钠、碳酸氢钠等。

碳酸盐是一类包含碳酸离子（CO3-2）的盐类，常见的有碳酸钙、碳酸铵等。

碳酸和碳酸盐在工业上有广泛应用，如用于水处理、玻璃制造、建筑材料等。

此外，碳的氧化物对环境和人类健康都有一定的影响。

二氧化碳是温室效应的主要原因之一，它可以吸收地球表面的红外辐射，导致地球温度上升。

随着人类活动的增加，二氧化碳排放量不断增加，对全球气候变化产生了重要影响。

一氧化碳是一种有毒气体，大量吸入一氧化碳会导致中毒甚至死亡。

因此，在生活和生产中需要加强对氧化碳的监测和控制。

总之，碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。

了解碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等知识，有助于我们理解和应用这方面的知识。

同时，我们也要注意碳的氧化物对环境和人类健康的影响，加强对氧化碳的控制和管理。

碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。

下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。

它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。

碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。

它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。

一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。

它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。

二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。

它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。

光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。

呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。

碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。

碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。

它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。

《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨：深灰色固体，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成（故属于混合物）。

木炭、活性炭、炭黑、焦炭等.二、.单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!1、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三．二氧化碳1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2的发生装置反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置，此装置也可以用来实验室制取氢气。

（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：难溶于水的气体用排水法收集密度比空气大用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用上述所说的装置23）气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，相对分子质量44，比空气平均相对分子质量29大）4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。

验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已二氧化碳气体已经收集满。

初三化学碳和碳的氧化物知识点珍惜这次考试，镇静冷静，考出好的成果，成就自己的幻想。

愿你能以平常的心态参与考试，发挥自己的水平，考上抱负的学校。

下面是我给大家带来的初三化学碳和碳的氧化物学问点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初三化学《碳和碳的氧化物》学问点一、学问考查点考点1 碳单质的性质与用途碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或复习时按“名称――结构性质用途”这条线来把握这部分学问。

1. 碳单质的物理性质与用途。

金刚石的正八面体结构坚硬性作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等;石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚;木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等;C60分子(又称足球烯)的球状结构稳定性超导体等;碳纳米管的多孔结构储氢等。

2. 碳单质的化学性质与用途。

碳单质物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等;具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等;常温下稳定性制作字画、书写档案等。

例1 (2021·日照市)2021年诺贝尔物理奖授予发觉石墨烯的开创性讨论者。

以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。

石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。

下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化B.四种物质碳原子的排列方式不同C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.石墨烯是一种新型的有机物点拨石墨烯以石墨为原料制备而成的，中间经过氧化还原反应，属于化学变化。

四种物质物理性质各异的根本缘由是结构不同，即碳原子的排列方式不同。

但他们化学性质类似，都具有可燃性，完全燃烧后的产物都是CO2。

石墨烯只有碳元素组成，类属于碳单质，所以选项D是错的。

答案为D。

考点2 二氧化碳制取的探究气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净扮装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液汲取或燃烧掉)等。

第6单元碳和碳的氧化物复习资料一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中独的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是蛭的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

H代表Hard,坚硬的；B代表Black,黑的。

6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒而具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。

焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C0?的化学性质有很大差异的原因是：分了的构成化同。

二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同！1、常温卜•的化学性质稳定【为何碳在常温卜化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。

档案材料一般用碳素跟水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可•防腐都是利用这个原理。

】2、可燃性:完全燃烧（氧气充足），生成C02 : C+02冬CO?不完全燃烧（氧气不格），生成CO： 2C+0?曜2C03、还原性：C+2C U O^L2C U+CO, t （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe203+3C 睡4Fe+3C（）2 t三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热,制气体时则用高镒酸钾制0七的发生装置。

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质透明的金刚石、灰色的石墨和足球型的C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们性质存在差异。

1.金刚石物理性质：纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的天然存在最硬的固体，折光率高。

用途：切割玻璃(天然最硬)，制作钻石（天然最硬，正八面体）。

2.石墨物理性质：质软，深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，有导电性能，有滑腻感。

用途：铅笔（滑腻感，深灰色），石墨电极（有导电性能）无定型碳：木炭，焦炭，活性炭，炭黑。

用途：木炭具有疏松多孔结构，因此它具有吸附作用。

活性炭比木炭有更强的吸附作用。

3.C60*物理性质：C60分子是由60个碳原子构成的足球型分子，结构稳定。

二、碳的化学性质在常温下，碳的化学性质不活泼；升高温度，碳单质与许多物质反应。

1.碳与氧气的反应碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃CO2.碳与某些氧化物的反应木炭还原氧化铜：CuO+C高温Cu+CO2木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑还原反应：含氧化物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

三、二氧化碳制取的研究实验室制取二氧化碳利用稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）反应来制的化学方程式如下：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

H2CO3=CO2↑+H2O所以总化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1.实验室制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物和反应条件；②选择合适的实验装置；③需验证所制得的气体。

2.其他生成二氧化碳反应的不足：① C+O2点燃CO2不方便，氧气参加反应，不容易收集。

② C+2CuO高温2Cu+CO2反应条件不易达到。

③ 3C+2Fe2O3高温4Fe+CO2↑反应条件不易达到。

四、二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，标准状况下，密度比空气大，干冰是固体二氧化碳。

第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结课题一 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。

注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

4.无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。

活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，将一些气体或色素吸附在其表面，所以有强烈的吸附性，不是与物质发生化学反应，属于物理性质。

可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。

】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。

2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。

2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

⏹在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

⏹配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

第二节二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

初三化学第六单元?碳和碳的氧化物?知识点一、碳的几种单质1、金刚石〔 C〕是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。

2 、石墨〔 C〕是最软的矿物之一，有优异的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混杂而成的混杂物。

H 代表 Hard，坚硬的； B 代表 Black ，黑的。

6B 最软，颜色最深； 6H 最硬， HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的渺小晶体和少量杂质构成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 .活性炭、木炭拥有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。

焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、 C60是一种由60 个碳原子构成的分子，形似足球，性质很牢固。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。

CO和 CO2的化学性质有很大差其他原因是：分子的构成不相同。

二、 .单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完满相同!1、常温下的化学性质牢固【为何碳在常温下化学性质比较牢固？碳原子的最外层有 4 个电子，既不简单得电子，也不简单失去电子，因此常温下碳的化学性质比较牢固。

档案资料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无事、木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。

】2、可燃性 :完满燃烧 ( 氧气充足 ) ,生成 CO2 : C+O2点燃CO2不完满燃烧 ( 氧气不充足 ) ,生成 CO： 2C+O 点燃2CO高温2Cu+CO↑〔置换反响〕应用：冶金工业3、复原性： C+2CuO现象：黑色粉末逐渐变成光明红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：〔原理、装置、检验〕〔 1〕发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。

1.“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是指某种物质；而“炭”指由碳元素组成的单质。

2. 金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在的最硬的物质，不能导电、也不导热、润滑性不好。

熔点高。

用途：裁玻璃、切割大理石、做钻探机的钻头等3. 石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，硬度软，能导电、导热、润滑性好，熔点高。

用途：做电极、铅笔芯、做电刷等无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

其中（木炭）和（活性炭）具有疏松多孔的结构，所以都具有吸附性，但活性炭吸附性最强4. C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，C60主要应用于材料科学，超导体领域5.金刚石、石墨、C60 物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

6. 金刚石、石墨、C60的物理性质不同，而他们的化学性质却相似，常温下化学性质稳定，具有可燃性、还原性7. 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

8. 三大还原剂：H2（无色气体）、C（黑色固体）、CO（无色气体）——共同性质：可燃性、还原性。

9. 二氧化碳：CO2向上排空气法收集化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。

无毒，不能供给呼吸。

能与水发生反应生成碳酸（H2CO3），碳酸不稳定易分解; 能使澄清石灰水（Ca(OH)2）变浑浊二氧化碳的用途：灭火（通过化学反应制得CO2来灭火）、干冰升华降雨、光合作用的气体肥料二氧化碳对环境的影响：造成温室效应造成温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟利昂等。

10. 一氧化碳：CO物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

只能用排水法收集化学性质：可燃性：发出蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可用来做燃料毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能再与血红蛋白结合，造成生物体缺氧还原性：可在冶金工业中做还原剂11. 碳的可燃性：C+O2CO2（C和O2质量比小于3:8）2C+O22CO（C和O2质量比大于3:4）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑木炭还原二氧化碳：2C+ CO22CO二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H20+CO2↑工业制取二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2①木炭还原氧化铜的实验实验原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊实验结论：木炭能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。

A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。

C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。

得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。

②还原反应：失氧的反应。

失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。

如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。

2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。

如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。

（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。

石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。

金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。

（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。

木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。

（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。

②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。