2.2 电解质 练习3

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。

答案：C2．下列物质的电离方程式，不．正确的是()A．NaHCO3===H＋＋CO2－3＋Na＋B．HNO3===H＋＋NO－3C．NaHSO4===H＋＋SO2－4＋Na＋D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：NaHCO3相应的酸为弱酸，其电离方程式是：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

答案：A3．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。

电离出的阳离子“全部”是H＋化合物才是酸。

电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。

盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

答案：D4．下列物质的导电性能最差的是()A．熔化的氢氧化钠B．0.1 mol/L盐酸C．0.1 mol/L醋酸D．氯化钾固体解析：氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。

答案：D5．[双选题]下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。

2.2 化学反应的限度 同步练习题一、选择题1．在一定温度下的密闭容器中发生反应：x?A(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为10.50mol L -⋅。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A 的浓度为10.30mol L -⋅。

下列有关判断正确的是A ．x+y<zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率增大D ．C 的体积分数减小2．已知：()()()A g 2B g 3C g +H 0∆<，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和3molB发生反应，1t 时达到平衡状态Ⅰ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态Ⅰ，正反应速率(v )随时间(t )的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．2t 时改变的条件：向容器中加入CB ．容器内压强不变时，表明反应达到平衡C ．平衡时C 的体积分数φ：()()φII <φID ．平衡常数K ：()()K II <K I3．可逆反应A+B(s)C 达到平衡后，无论加压或降温，A 的转化率都增大，则下列结论正确的A ．A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B ．A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 C ．A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应D ．A 、C 均为气体，正反应为吸热反应 4．下列说法正确的是A ．H 2(g)＋I 2(g)Ⅰ2HI(g)，混合气体的密度不再改变说明反应已达平衡B ．C(s)＋H 2O(g)ⅠH 2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C ．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g)Ⅰ2C(?)已达平衡，则 A 、C 不能同时是气体D ．A(s)＋2B(g)ⅠC(g)＋D(g)，达到平衡时，2v 正(B)＝v 逆(C) 5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1L pH=4的0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 27-离子数为0.1N A B ．1mol HClO 中含有H—Cl 键数为N A C ．反应生成22.4LO 2，转移电子数为4N AD ．100g 质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O—H 键数目为7N A6．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化B ．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象C ．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生D ．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间7．工业上以CO 2、NH 3为原料生产尿素[CO(NH 2)2]，TⅠ时，在1L 的恒容密闭容器中充入CO 2和NH 3模拟工业生产，发生()322222NH (g)+CO (g)H O(l)+CO NH (s) ΔH=-178kJ mol ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：Ⅰ()()υυ32正逆NH =CO ；Ⅰ容器内气体的密度不再发生改变；Ⅰ氨气的体积分数不再发生改变；Ⅰ气体的平均摩尔质量不再发生变化；Ⅰ密闭容器中()()32c NH :c CO =2:1；Ⅰ二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化 A ．ⅠⅠⅠⅠB ．ⅠⅠⅠⅠC ．ⅠⅠⅠD ．ⅠⅠ8．德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

鲁科版(2019)必修第二册《2.2.2 化学电池》练习卷（2）一、单选题（本大题共14小题，共36.0分）1.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

下列说法错误的是()A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：12.下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D. 锌锰干电池中，锌电极是负极3.下列能够构成原电池的是()A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 酒精D. 硫酸铜4.燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是()A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应B. b极反应是O2+4OH−−4e−=4H2OC. 总反应方程式为2H2+O2=2H2OD. 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小5.在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是()A. 碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱B. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极C. a是正极，b是负极D. a极上的电极反应式为Zn−2e−=Zn2+6.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍7.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。

高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。

下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。

新20版练B1化学鲁科版2.2.2离子反应第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应课时2离子反应考点1离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )。

A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应答案: C解析: 参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件,如Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S O42-+4H+,故D错误。

2.(2019·四川万源高一期末)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )。

A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸答案: A解析: Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等,也无氧化还原反应发生,所以不会发生离子反应,故A符合题意;Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体,所以能发生离子反应,故B不符合题意;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,所以能发生离子反应,故C不符合题意;盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故D不符合题意。

考点2离子方程式的书写3.(2019·陕西西安长安一中高一期中)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )。

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案: C解析: 离子方程式“H++OH-H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,C正确;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成难溶性盐,A不正确;石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式,B不正确;Na2HPO4溶液中的HP O42-不能拆写为H+和P O43-,D不正确。

第2节电能转化为化学能——电解第二课时电解的应用【基础达标】1、用铂作电极电解一定浓度下的下列物质水溶液，电解结束后，向剩余电解质溶液中加入适量水。

能使溶液和电解前相同的是（）A、AgNO3B、H2SO4C、NaOHD、NaCl2、用石墨作作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变（）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl3、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 , 在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶24、用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A、CuCl2［CuSO4］B、NaOH［NaOH］C、NaCl［HCl］D、CuSO4［Cu(OH)2］5、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e＝PbSO4＋H2O今若制取0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol6、烧杯中盛放浓度均为0.10mol/L 的氯化钠和硝酸铜的混合液。

现将该溶液以惰性电极进行电解，当Cu2＋全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液（摇匀）的pH值为（）A、7.00B、1.00C、0.70D、1.307、在水中加入等物质的量的 Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－。

该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量为( )A、35.5∶10.8B、16∶207C、8∶1D、108∶35.5【能力提升】8、用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为( )A、1mol·L－1B、2mol·L－1C、3mol·L－1D、4mol·L－19、用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg，当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体，则剩余溶液的溶质质量分数是( )10、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使C12被完全吸收制得有较强杀毒能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A、a为正极,b为负极；NaClO和NaClB、a为负极,b为正极；NaClO和NaCl充电放电C 、a 为阳极,b 为阴极；HClO 和NaClD 、a 为阴极,b 为阳极；HClO 和NaCl11、能够使反应Cu ＋ 2H 2O = Cu(OH)2 ＋ H 2↑发生的是A 、铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质荣膺B 、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C 、用铜片作阴阳电极，电解硫酸钠溶液D 、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液12、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl 20.050 mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A 、 0.025molB 、0.050 molC 、0.10 molD 、)0.20 mol13、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。

2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。

⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。

⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。

§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。

【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。