电解质、强弱电解质练习

《离子反应》课时训练一强电解质和弱电解质重点一：电解质和非电解质例1、下列物质属于电解质的是（）① H2SO4② NaOH ③ NaCl ④蔗糖⑤铜⑥ CO2⑦ CH3COOHA、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②③⑤⑦D、只有①⑦例2、下列物质属于非电解质的是（）A、液态汞B、液态氨C、硫酸钡D、硝酸重点二：强电解质和弱电解质例3、区分强弱电解质的依据是（）A、化合物水溶液的导电能力B、化合物在水中的溶解度C、化合物在水中的电离程度D、化合物在常温下是不是气体例4、下列叙述中，正确的是（）A、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子B、氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质C、硫酸钙微溶于水，但硫酸钙属于强电解质D、甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质要点记忆：1、电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。

2、电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。

3、区别强、弱电解质的关键是看它能否完全电离。

4、电解质的强弱与物质的溶解性无关，一些溶解度小的难溶物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解的少，但溶解部分是完全电离的，属于强电解质。

5、电解质的强弱与溶液导电能力的强弱不一致，因为溶液的导电能力决定于自由离子浓度的大小和离子所带的电荷。

6、溶液中常见的强电解质有：强酸（HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数盐。

练习1、下列物质属于电解质，且易导电的是（）A、熔融的氯化钠B、氯化钠溶液C、氯化钠晶体D、无水乙醇2、①KHCO3；②NaOH；③Al(OH)3；④H2SO4⑤醋酸⑥Fe；⑦淀粉；⑧NH3；⑨NH3·H2O；⑩N2；l2O3；2。

其中属于非电解质的是（填序号）3、下列物质中：①CaCO3；②NH4Cl；③H2SO4；④NH3·H2O；⑤Fe(OH)3；⑥H2CO3；⑦BaSO4；⑧Ba(OH)2；⑨HI；其中属于弱电解质的是（填序号）。

强、弱电解质小练习11．强电解质和弱非电解质(1)能够___________________ 的电解质叫做强电解质，典型的代表物有____________________________ __________________________________等。

(2) ______________________ 的电解质叫做弱电解质，典型的代表物有___________________________________________ ___________________等。

2．强、弱电解质的电离：(1)电离程度差别：。

(2)电离方程式表示： ______ ______________ 。

3．1mol/L的下列物质，导电性最弱的是：（）A． NH4Cl B． NaHSO4 D．CH3COOH4．写出下列物质溶于水的电离方程式：KCl、NH3·H2O、BaSO4、醋酸、NH4NO3、H2O、H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2、Fe(OH)3、NaHSO4、NaHCO3、NaHSO4(熔融)、Al2O3(熔融)5．强、弱电解质的本质区别是什么6．下列说法正确的是( )A．对应溶液浓度大的电解质为强电解质 B．醋酸是弱电解质C．弱电解质的电离可能是完全的 D．NaCl溶液是强电解质7．下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。

8．下列说法中，正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大9．下列说法中不正确的是（）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 只有固体物质才是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质10．写出下列弱电解质的电离方程式：H2S、HF、Fe(OH)2、(CH3COO)2Pb、H2SO311．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．铜D．熔融的KOH2．下列物质的水溶液不能导电的是（）A．氯酸钾B．硫酸C．酒精D．碳酸氢钠3．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．可导电的物质未必是电解质D．氯水可导电，故它是电解质4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氯化铵B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠6.下列说法中正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电D．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质7.下列物质是电解质的有（）①蔗糖②氯化钠溶液③氯化氢气体④水⑤铜⑥酒精⑦硝酸钾⑧硫酸⑨ CO2A．②③④⑦⑧⑨ B.③④⑦⑧ C.③④⑦⑧⑨ D.②③④⑦⑧8.下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A．该化合物饱和溶液导电能力较弱B.该化合物在熔融时不导电C.该化合物水溶液和熔融状态均不导电D.该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度9．下列说法正确的是（）A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时能发生电离C．氯化钾晶体不导电，它是非电解质D．硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质10.下列物质中属于弱电解质的是（）A.BaSO4B.HClC.NaClD.CH3COOH11.下列物质属于电解质的是（）①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ）A ．①②③⑦ B.④⑤⑥ C.①②⑤⑦ D.①⑥⑦12.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）A.乙酸B.酒精C.食醋D.氨气13.下列说法正确的是（ ）A.液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HC l 、NaCl 均是非电解质B.NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质14.下列物质中，属于电解质的是（ ）A.CO 2B.盐酸C.BaSO 4D.C 2H 5OH15.下列物质属于强电解质的是（ ）A.CH 3COOHB.H 2OC.AgNO 3D.NH 3·H 2O16．强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B.相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同C.在水溶液里电解质是否完全电离为离子D.是离子化合物还是共价化合物17.下列叙述正确的是（ ）A.CaCO 3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO 3是弱电解质B.CaCO 3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO 3全部电离，所以CaCO 3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性能很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质18.将标准状况下的a L 氨气溶于1000 g 水中，得到氨水的密度为b g·cm －3，则该氨水的物质的量浓度为( ) A.22400ab mol·L －1B.1000ab/(22400+17a) mol·L －1 C. a x y 22- mol·L －1 D. aab 3522400 1000+ mol·L －119.取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 （ ）A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L20.按下列实验方法能达到要求的是 （ ）A 用托盘天平称量25.20g NaCl 固体B ．用100mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸C ．用20mL 量筒量取18.5mL 稀硫酸D ．用250mL 容量瓶配制15mL 0.lmol/L 盐酸溶液21.由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为 （ ）A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g22. 100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)?请写出规范的解题过程。

现吨市安达阳光实验学校【创设计】高中化学强电解质和弱电解质每课一练4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列说法正确的是( )A．强电解质一是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一是浓溶液D．强电解质在水中一能溶解解析：共价化合物如H2SO4、HNO3、HCl也是强电解质，A项错误；电离的过程都是吸热过程，B项正确；BaCO3、BaSO4难溶强电解质在水中溶解度很小，其饱和溶液浓度也很小，C、D项错误。

答案：B2．(2012·一中期末)下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)( )A．HBr B.NaHSO4C.NH4NO3D.NaHCO3解析：HBr 、NaHSO4、NH4NO3、 NaHCO3都属于强电解质，且HSO－4是强酸的酸式酸根，在水溶液中完全电离，三者在稀溶液中完全电离，不存在电离平衡。

NaHCO3虽然也属于强电解质，但是存在电离平衡HCO－3 CO2－3＋H＋。

答案：D3．下列说法正确的是( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4)。

答案：D4．(2011·期中)下列说法正确的是( )A．SO2水溶液能导电，故其为电解质B．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气，反后溶液的导电性比反前明显增强C．弱电解质溶液中不存在溶质分子D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸中的氢离子浓度也是醋酸的2倍解析：SO2水溶液导电是由于SO2与H2O反生成了H2SO3，H2SO3是弱电解质，并非SO2能电离，A项错误；氢硫酸是弱电解质，反后生成了强电解质，离子浓度增大，导电性增强，B对。

强弱电解质的判断方法一、选择题1、下列说法正确的是( )A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B.将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同D.如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)2、室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是( )A.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大B.C.溶液中导电粒子的数目增多D.再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性3、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量下列判断不正确的是A.0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/LB.c1一定大于0.2 mo1·L－1C.甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%D.乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)5、室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是A.相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力B.相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性C.相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积D.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH6、不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A.0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B.0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色8、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

3-1-1电解质、强弱电解质一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）C AD A BC ADCCD BCDCA DBDC BC C1. 下列事实可以证明 NH 3是非电解质的是（ ）A . NH 3是气体B . NH 3水溶液显碱性C •液氨和氨水中NH 3均不能电离出离子D •液氨不导电 2. 把0.05mol NaOH 晶体分别加入到100mL 下列液体中，溶液导电性变化较大的是 （ ） A .自来水 B . 0.5mol/L 盐酸 C . 0.5mol/L H 2SO 4 D . 0.5mol/L 氨水 3. 下列物质是强电解质的是 （ ）A •碳酸钡B •石墨C .浓H 2SO 4 D . HIO 4. 下表中物质的分类组合不正确的是（ ）编号A B C D 强电解质KNO 3 H 2SO 4 BaSO 4 HClO 4弱电解质HF CaCO 3 HClONH 3 H 2O5. 下列说法正确的是（ ）A .电解质的电离是在通电的条件下进行的B •因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C .电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D •强电解质能够电离，弱电解质不能电离 6. 下列说法中正确的是（ ）A .由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B •强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C . NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D . NaCl 晶体中不存在离子 7. 下列说法中不正确的是（ ）①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电， 所以氨水是电解质 ③固态共价 化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A .①④B .①④⑤C .①②③④ D .①②③④⑤8. 在任何一种电解质溶液里，正确的说法是 （ ） A .阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数 B •阳离子总数一定等于阴离子总数 C .阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数 D •都存在未电离的溶质分子 9. 物质的量浓度相同的下列溶液： HCI 、H 2SO 4、CH 3COOH ，导电能力由强到弱的顺序是 （ ）A . HCl = H 2SO4RH 3COOHB . HCl>H 2SO 4>CH 3COOHC . H 2SO 4>HCI>CH 3COOHD . HCl = H 2SO 4 = CH 3COOH 10 .下列图中能正确表示饱和 H 2S 溶液中通入过量 SO 2后溶液导电情况的是（ ）11 .下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 （ ） A .食盐、浓氨水 B .苛性钠、硫化氢 C .硫酸、硫酸钡 D .三氧化硫、二氧化硫12 .关于强、弱电解质的叙述正确的是 （ ） A .强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B .强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C .强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D .强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱13 .下列说法中正确的是（ ）A . Ca （OH ）2微溶于水，所以是弱电解质B .在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C . CO 2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以 CO 2是电解质D . NH 3H 2O 在水中只能部分电离，所以是弱电解质 14 .化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验， 按照图I 连接好线路发现灯泡无变化， 按照图H 连接好线路发现灯泡变亮, 由此得出的结论正确的是（ ）A . NaCl 是非电解质B . NaCl 溶液是电解质B .C . NaCl 在溶液中电离出了可以自由移动的离子D . NaCl 溶液中水电离出大量的离子 15 . KHSO 4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（ ）A . K + B . H + C .D . HSO 416 .下列说法正确的是（ ）A .相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B . NaQ 的水溶液能导电是因为 Na 2O 与水反应生成的NaOH 发生电离，所以NaOH 是电解质，Na z O 是非电解质 C. 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D. 难溶于水的物质不一定是弱电解质17 .等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是 （ ） A . H 2S 中多B . H 2SO 4中多C . 一样多D .无法比较<^fNaCI图I(ifeYjNaCl图II18.下列叙述正确的是（）A.纯水几乎不导电，所以水是非电解质B.等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大C •区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电D.离子化合物都是强电解质19.有五瓶溶液分别是：① 10mL 0.6mol 1NaOH水溶液，②20mL 0.5mol L「1H2SO4水溶液，③30mL 0.4mol -L「1HCI水溶液，④40mL 0.3mol L t醋酸水溶液，⑤50mL 0.2mol L 1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A.① > ②〉③ > ④ > ⑤B.②〉①>@ >④〉⑤C .⑤〉④ > ③ > ②〉①D.②沁>④>®，⑤20.某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。

高二化学电解质试题1.下列化合物中属于弱电解质的是A．BaSO4B．HCl C．CO2D．H2O【答案】D【解析】AB是强电解质，C非电解质，D弱电解质。

【考点】强弱电解质的概念。

2.下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行【答案】D【解析】A．物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程。

在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。

所以化学变化一定伴随着能量变化。

至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值。

错误。

B。

硫酸钡、醋酸铵是强电解质，氨水中的一水合氨是弱电解质。

电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。

若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质。

错误。

C. Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应：3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S↑ +2Al(OH)3↓.故不能制备Al2S3。

错误。

D. 在温度、压强一定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据和焓判据共同决定。

即若体系的自由能△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，否则反应不能自发进行。

正确。

【考点】考查物质的制备、电解质强弱的判断、化学反应与能量的关系及反应自发进行的判据的知识。

3.下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O B．NaCl溶液C．CH3COOH D．BaSO4【答案】D【解析】A、NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质；B、NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它不是电解质；C、CH3COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子CH3COOH⇌CH3COO-+H+，能导电，是化合物，是弱电解质；D、BaSO4属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质。

《电解质》综合练习一、填空题：1．强电解质在水溶液中_______电离，而弱电解质在水溶液中__________电离。

2．根据酸碱质子理论，酸是_____________；碱是______________。

3．酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为________；碱接受质子后成为酸。

这种关系称为________。

4．nh4+称为离子酸；nh3称为________碱。

它们在组成仅相差_______________，因此称为________________。

5．酸碱反应的实质是_______________。

6．如果在室温下，测得某溶液的h+浓度为3.2 ×l0-3mol·l-1，则该溶液为_______溶液，溶液中oh浓度为____________________，溶液ph为________________ 。

7．0.03 mol·l-1hcl溶液中的h+浓度为_______________ ；0.002 mol·l-1ca(oh)2溶液中的h+浓度为________________________。

8．若将氨水溶液稀释，则解离度___________，溶液的ph值将____________。

（填增大或减小）9．若在hac溶液中加入naac固体，hac的离解度α_______，酸常数k a________，溶液的ph值将________（填升高或降低，或变化或不变化）10．能抵抗外加的少量_____、______或______，而保持溶液__________基本不变的溶液称为缓冲溶液。

11．缓冲溶液是由浓度较大的__________和____________组成的。

12．决定缓冲溶液的缓冲容量的主要因素有__________________和________________。

13．同一缓冲系的缓冲溶液，当____________相同时，缓冲比为_________的缓冲容量最大。

电解质的判断及分类命题角度1电解质概念的理解1．正误判断(1)水溶液中能导电的化合物都是电解质()(2)因为硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(5)Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3()(6)HS－的电离方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－()(7)二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质()(8)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸()(9)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()(10)电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强()(11)难溶性化合物一定不是强电解质()(12)多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强()2．现有如下物质，请按要求用序号填空：①盐酸②KOH固体③氯化铝④H2SO4⑤Fe(OH)3⑥氯化银⑦HNO3⑧氯气⑨Al(OH)3⑩NaHSO4⑪HClO4⑫氨⑬酒精⑭Cu(OH)2⑮碘化氢气体⑯H2SO3⑰Ba(OH)2⑱H2CO3⑲小苏打⑳硝酸钠溶液○21氨水○22H3PO4○23铝○24HClO○25CO2○26H2S ○27葡萄糖○28冰醋酸○29HF ○30熔融态的氯化钠(1)上述物质中能导电的有__________________________________________________；(2)上述物质中属于电解质的有______________________________________________；(3)上述物质中属于强电解质的有____________________________________________；(4)上述物质中属于弱电解质的有____________________________________________。