CO2二氧化碳物性特性参数

二氧化碳的物理性质和化学性质及用途
物理性质：
1、二氧化碳是一种无色、无臭、无味的气体，它的分子式为CO2，分子量为44.01。

2、它沸点为−78.5℃，比水低，为常温下的液态，在常压下，它的蒸气压为53.9kPa，为常压下的气态。

3、它的密度为1.983g/L，比空气轻，可以支撑水面，溶解度较低，可以溶解在水中，但溶解度较低，只有1.7g/L。

化学性质：
1、二氧化碳是一种有机物，它是一种无机物，不可以发生化学反应。

2、它能与水发生化学反应，形成碳酸氢钠和碳酸氢钙，这些物质对人体有害，所以它不能直接用来饮用。

3、它也能与碱性物质发生反应，形成碳酸钠和碳酸钙，这些物质可以用来制造碳酸饮料、碳酸钠等，有一定的用途。

用途：
1、二氧化碳在医药、食品、农业、化工等行业有着广泛的应用，如用于制造碳酸饮料、冷冻食品、清洁、保鲜、防腐等。

2、二氧化碳也可以用来控制空气中的污染物，减少空气污染，保护环境。

3、二氧化碳也可以用来灌溉，增加土壤的肥力，促进植物的生长。

二氧化碳的物理性质二氧化碳的物理性质二氧化碳是一种无色无味，不可燃的气体，约占空气体积的0.03%（体积）。

在自然界中，通过动植物之间的呼吸作用进行循环，二氧化碳是植物成长不可缺少的元素。

二氧化碳的重量约为空气的1.5倍，易溶于水生成碳酸溶液，并与其它物质反应，但在干燥状态下不活泼，几乎不与任何物质发生反应。

化学式 CO2分子量 44.01气体密度 1.977kg/m3（0°C、1atm）液态密度 1.030kg/?（-20℃）比重 1.54（空气=1）沸点 194.7K（1atm）（升华）熔点熔点 216.6K（1atm）临界温度 304.2K临界压力 7.39MPa蒸发热 137.0cal/g、573.5kJ/kg（沸点）二氧化碳的用途食品和饮料---二氧化碳饮料的碳酸化。

作为一种天然的防菌物质，二氧化碳还能用于延长乳制品的货架时间，保证口味和质地，减少天然或人工防腐剂的使用。

其它应用包括：食品冷冻和冷却，包装，混合和搅拌冷却，配料冷却和运输以及运输过程中的冷藏。

二氧化碳的固体形式也称作干冰。

许多人知道二氧化碳可用于食品冷冻、碳酸饮料和干冰。

但大多数人并不知道它还可以用来清洁空气和水，以及拯救树木。

水处理...工业和城市废水在被排放到周边环境之前必须经过中和处理。

二氧化碳能取代腐蚀性强的酸用于碱性中和工艺。

它比硫酸系统更安全，更经济，可控性更强，此外，停机时间减少，无需劳力来处理化学品。

二氧化碳腐蚀性低，易处理和存储。

金属加工---通常在焊接中用作保护气。

它在气保护电弧焊接工艺中能防止大气对熔化的焊缝金属的污染。

植物生长... 二氧化碳系统极大地改善了温室中植物的生长和质量。

增加气体浓度可以使植物长地更大、更健康、也更快，特别是在冬季，它可以使取暖成本降低50%左右。

二氧化碳能取代煤气发生器，节省燃料成本并避免有害排放物。

纸浆和造纸... 二氧化碳现被用于造纸厂的许多不同应用中，目的在于减少成本和回收有价值的化学品。

二氧化碳的物理性质和化学性质
一、物理性质：
二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体,密度比空气大,微溶于水,二氧化碳固体俗称干冰,可做致冷剂,用于保藏食品、人工降雨.
二、化学性质：“三不二水”
二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸.
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3.但碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O。

二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O。

另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2 二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0.04%)。

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。

二氧化碳的物理性质简介1二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

2二氧化碳的化学性质二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。

它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

3二氧化碳产生途径二氧化碳气体是大气组成的一部分(占大气总体积的0.03%-0.04%)，在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：①有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳会中毒吗吸入浓度过高的二氧化碳会中毒，主要是指长期处在低氧和高二氧化碳的环境中，或者突然进入高浓度的二氧化碳环境中，都会引起中毒，一般会引起恶心、呕吐、头晕、头痛，会出现注意力不集中，引起记忆力减退。

比较严重的情况下还会引起昏迷，出现呼吸中枢的麻痹，而影响患者的生命。

如果怀疑二氧化碳中毒，需要立刻离开这种环境，需要及时吸氧或者吸新鲜的空气，症状比较严重的需要把患者及时送去医院，接受检查和救治。

一般需要抽血化验做血气分析，还需要做X线检查，症状比较严重的需要用高压氧舱治疗。

人二氧化碳的中毒怎么办?1、一氧化碳中毒人一氧化碳中毒时会最初感觉为头痛、头昏、恶心、呕吐、软弱无力，当他意识到中毒时，常挣扎下床开门、开窗，但一般仅有少数人能打开门，大部分病人迅速发生抽痉、昏迷，两颊、前胸皮肤及口唇呈樱桃红色，如救治不及时，可很快呼吸抑制而死亡。

co2化学名称叫什么
二氧化碳。

二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。

扩展资料
二氧化碳性质
在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的.酸酐。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。

关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

CO2二氧化碳物性特性参数二氧化碳（CO2）是一种由碳原子和氧原子组成的无色、无味的化合物。

在常温常压下，CO2以气体形式存在。

下面将详细介绍CO2的物性特性参数。

1. 摩尔质量：CO2的摩尔质量为44.01 g/mol。

2.熔点和沸点：CO2在常温下的熔点为-78.5°C，在常温常压下的沸点为-57°C。

3. 密度：CO2的密度受到温度和压力的影响。

在常温常压下，CO2的密度约为1.98 kg/m³。

在液化的状态下，CO2的密度可显著增加。

4. 相态：CO2在常温常压下是一种气体，但可以通过增加压力将其转化为液体或固体。

在洛斯查特压力（臨界點為73.8 atm）以下，CO2存在为气体；在洛斯查特压力以上，CO2存在为液体或固体。

5.溶解性：CO2是一种高度溶解于水的气体。

在常温常压下，CO2与水反应形成碳酸，在水中可呈现酸性。

因此，CO2在自然界中的大气、地球表面水体和植物体内均广泛存在。

6.热力学属性：CO2是一种非常稳定的化合物，具有较高的化学惰性。

它不易燃烧，也不支持燃烧过程。

7.等温压缩系数和温度扩散系数：CO2的等温压缩系数表示了单位温度变化时CO2体积的变化。

温度扩散系数表示了CO2分子在气体中扩散的速率。

8.热导率：CO2是一种热绝缘体，具有较低的热导率。

这使得CO2成为一种常用的绝热材料。

9.可燃性：CO2本身不是易燃物质，但可以参与其他物质的氧化反应，促进燃烧。

10.环境影响：CO2是一种温室气体，对地球的气候变化产生重要影响。

它的排放和累积与全球气候变暖和海平面上升等问题相关。

以上是CO2的一些物性特性参数。

了解和研究CO2的物性特性对于环境保护、能源开发和气候变化应对具有重要意义。

二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。

它由一分子碳和两个分子氧构成。

二氧化碳是大气层中存在的一种气体，是空气中重要的成分之一。

在一定的温度和压力下，它可以被压缩成液体或固体。

物理性质：
1.相态：二氧化碳在常温常压下为气态，其沸点为-
78.5℃，在常温下迅速转化为气态，其熔点为-56.6℃，在常
温下很少见到二氧化碳的固态。

2.密度：二氧化碳的密度为1.98g/L，是空气的1.5倍，在空气中比空气重。

3.可溶性：二氧化碳可以溶于水，形成碳酸，高压下溶
解度更高，低压下溶解度较小。

在水中二氧化碳形成碳酸，可以用来保鲜食品。

4.气味：二氧化碳是一种无味的气体，无法被人类的嗅
觉感知。

但是在高浓度下可以感觉到味道。

5.危险性：二氧化碳在高浓度下有毒，并且是一种窒息
性气体。

当浓度达到5%时即可导致窒息死亡。

6.导电性：二氧化碳是一种不导电的物质，即使在高压
下也没有导电性。

7.折射率：二氧化碳的折射率为1.00045，与空气相差甚微。

8.热传导性：二氧化碳的热传导性较差，热容量较小。

在科学实验和工业生产等领域中，常用它的低热导率和低热容
来制冷。

总之，二氧化碳是一种在自然界中广泛存在、非常常见的气体，但仍然需要注意其危险性。

其物理性质的了解对于科学研究和应用具有重要的意义。

二氧化碳的物理和化学特性二氧化碳的物理化学性质二氧化碳在油田上应用于采油，是基于它的临界温度和临界压力低，有类似于丙烷的物理性质，易于压缩，可以超临界态或液态输送，较其它气体如氮气、甲烷易于膨胀、降粘、萃取石油，从而获得较高的石油采收率，因而得到油田上的广泛应用。

1、二氧化碳的一般性质在常温常压下，二氧化碳为无色无嗅的气体，分子量为44.01，其比重约为空气的1.53倍，偏心因子为0.225。

二氧化碳的临界温度为31.06℃，临界压力为7.35MPa，临界点密度为0.4678g/mL，临界点粘度为0.03335mPa.s，临界压缩因子为0.275，临界比容为2.135L/kg。

在压力为1atm、温度为0℃时，二氧化碳的密度为1.98kg/m3；导热系数为0.0126千卡/米·时·度；动力粘度系数为138×10-6泊。

在不同条件下，二氧化碳也可以气、液、固三种状态存在，固态二氧化碳也叫干冰。

二氧化碳化学性质不活泼，既不可燃，也不助燃，无毒，但具有腐蚀性。

它与强碱有强烈的作用，能生成碳酸盐，在一定条件及催化剂作用下，二氧化碳还能参加很多化学反应，表现出良好的化学活性。

2、二氧化碳与驱油有关的特性（1）二氧化碳的密度随压力的升高而增加，随温度的升高而降低。

在许多油藏条件下，二氧化碳的密度与油藏原油相似，视特定的温度、压力或石油组成的不同，二氧化碳的密度可高于或低于油藏原油，但通常高于气顶气。

（2）二氧化碳的粘度随压力的升高而增加，随温度的升高而降低。

二氧化碳的粘度比油藏原油的粘度要低。

（3）二氧化碳的压缩因子随温度的升高而增加，当压力较低时，随压力的升高而降低，而当压力较高时，则随压力的升高而增加。

（4）从二氧化碳的P-T相图得到：二氧化碳的蒸汽压曲线始于气-液-固三相点，终于临界点。

三相点上，温度为-56.42℃，压力为0.519MPa，气-液-固三相呈平衡状态。

临界点对应的温度为31.16℃，压力为7.16MPa；在临界点附近，气液两相形成连续的流体相区，它既不同于一般的液相，也不同于一般的气相。

二氧化碳（CO2）相关物理性质
[概要]：
二氧化碳（CO2）相关物理性质
英文名称CARBON DIOXIDE
又名碳酸气
二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。

17世纪初，比利时化学家J.B.Van. Helmont(1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现CO2是一种与其他气体不同的气体。

1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它是固定在石灰石中的，所以定名他为“固定空气”。

此后，H.Cavendish和J.Priestley分别研究了“固定空气”的性质。

1773年，voisier把碳放在氧气中加热，得到被它称为“碳酸”的CO2气体，测出质量组成为23.5~28.9%,杨71.1~76。

5%。

1823年，M.Faraday发现。

加压可以使CO2气体液化。

1835年，M.Thilorier制得固态CO2(干冰)。

1884年，在德国建成第一家生产液态CO2的工厂。

在自然界，CO2时最丰富的化学物质之一，为大气的一部分，也包含在某些天然气或油田伴生气中何以碳酸盐形成的矿石中。

大气里含CO2位0.03~0.04%（体积），总量约2.75×1012t,主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。

在国民经济各部门，CO2有着十分广泛的用途。

工业CO2主要是从合成氨、氢气生产过程中的原料气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，其纯度不低于99.5%（体积）。

一、分子特性[1-3]见表1
表1。