2016版高一化学 专题10 燃烧热 能源暑假作业(含解析)

燃烧热—能源1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【答案】D【解析】C2H6O可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C2H6O＋3O22CO2＋3H2O，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。

2、下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正A.【答案】C【解析】3、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）【答案】D【解析】4、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g【答案】C【解析】5、[2014·鹰潭市高一期末]在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A. H＋、Mg2＋、Al3＋B. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋C. H＋、Ba2＋、Al3＋D. 只有Mg2＋、Al3＋【答案】A【解析】首先由溶液为无色可排除B项；一开始加入NaOH无沉淀生成，证明溶液中有H＋存在，排除D项；C项加过量NaOH后无沉淀生成；故答案为A。

1。

2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。

下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。

2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。

7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。

4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。

反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。

反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。

4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。

新课标2016年高一化学（必修2）暑假作业（10）说明:本套题包含物质的分离和提纯、金属冶炼、海水资源的综合利用、实验设计等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】浙江省普通高中2015年1月学业水平考试化学试题浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2C．KCl D．CaCl22.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O2O3，该反应为A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应3.【来源】2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（下）期末化学试卷下说法正确的是（）A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．可以用铝热反应制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物4.【来源】2016年高考真题——化学（江苏卷）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电5.【来源】北京市丰台区2016届高三上学期期末化学试卷在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气6.【来源】2016年高考真题——理综化学（全国Ⅱ卷）下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7.【来源】河南省洛阳市2016届高三上学期期中考试化学试题如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】江西省赣州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题海带中含有丰富的碘。

第二节 燃烧热 能源1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1答案 A解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。

2．已知H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol －1；现有H 2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ ，并生成液态水。

下列说法正确的是( )A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%D ．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O 2答案 D解析 根据H 2、CO 的燃烧热数据判断A 项：ΔH 应为－565.6 kJ·mol －1，A 项错；B 项：应为液态水，B 项错；C 项：CO 的体积应进行计算。

设H 2、CO 物质的量分别为x 、y则x ＋y ＝＝0.25 mol①H 2燃烧放热为285.8x kJ ，CO 燃烧放热为282.8y kJ则：285.8 x ＋282.8y ＝71.15 kJ②解①②联立方程得x ＝0.15 mol ，y ＝0.1 mol故CO 的体积分数为40%，C 选项错。

专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：kJ/mol表示。

燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。

2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。

式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。

二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。

2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。

（2）测定原理：ΔH＝m酸＋m碱·c·t终－t始n；c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。

（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

高一化学暑假作业（一）一、单选题1．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ） ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ①减少SO 2的产生，避免造成“酸雨” ①减少有毒的CO 产生，避免污染空气 ①减少CO 2的产生，避免“温室效应”A ．①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①① 2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（ ）A ．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B ．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D ．天然气属于二次能源3．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A ．Na 与水反应时增大水的用量B ．将稀H 2SO 4改为98%的浓H 2SO 4与铁反应制取H 2C ．在H 2SO 4与NaOH 两溶液反应时，增大压强D ．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量4．下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是（ ）A ．用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色B ．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去C ．向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去D ．浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色5．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）A ．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同B ．将2SO 和()3SO g 分别通入()32Ba NO 溶液中，均生成4BaSO 沉婝C ．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化氢气体D ．2SO 和新制氯水都具有漂白性，将2SO 与2Cl 以体积比1:1通入水中，溶液的漂白性增强6．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．有化学键断裂一定发生化学反应D ．灼热的铂丝与NH 3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应7．对于可逆反应M + N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．M 、N 、Q 三种物质的量浓度一定相等B ．M 、N 全部变成了 QC ．反应混合物各成分的百分含量不再变化D ．反应已经停止8．下列说法正确的是（ ）A ．水晶项链和餐桌上瓷盘都是硅酸盐制品B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．SiO 2广泛用于光纤通讯D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9．下列叙述错误的是（ ）A ．221molCH CH =先与HCl 发生加成反应，再与2Cl 发生取代反应，最多消耗22.5mol ClB ．实验室中可用如图所示方法除去33CH CH 气体中的22CH CH =气体C ．实验室中可用酸性的4KMnO 溶液鉴别33CH CH 气体和22CH =CH 气体D ．工业上可利用22CH =CH 与HCl 的加成反应制得纯净的32CH CH Cl10．已知：CH 3C≡CH ＋CO ＋CH 3OH →一定条件M ，N ＋CH 3OH →一定条件M ＋H 2O 。

高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。

工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。

已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。

高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。

这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。

其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。

现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。

则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

知识梳理强酸和强碱发生跟踪练习1．下列说法中，错误．．的是A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关【答案】D2．下列有关能量转化的说法正确的是A. 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B. 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D. 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能【答案】C【解析】A. 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是化学能转化为热能的过程，A错误；B. 植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程，B错误；C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，C正确；D. 电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，D错误，答案选C。

3．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用【答案】C【解析】A．煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；B．绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；C．吸热反应是反应物总能量低于生成物的总能量的反应，故C错误；D．放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，故D正确；故选C。

4．下列关于各图的叙述正确的是A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B. 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH 小于同浓度的NaB溶液的pH【答案】D5．下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A. 芒硝晶体（Na2SO4• 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境【答案】B【解析】A、芒硝晶体（Na2SO4• 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，实现了太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项A正确；B、沼气，是各种有机物质，在隔绝空气(还原条件)，并在适宜的温度、PH值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体，而不是富氧条件下，选项B错误；C、在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项C正确；D、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境，选项D正确。