湖南省益阳六中2016届高三第二次月考化学试卷.doc

湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题一、单选题（每小题3分，共60分）1．航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为2NH4ClO4(s)高温N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) △H= -Q kJ／mol下列不正确．．．的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。

向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△ H1＞△ H2＞△ H3 B．△ H2＞△ H3＞△ H1C．△ H1＞△ H3＞△ H2 D．△ H3＞△ H2＞△ H13．下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化4．已知：H2(g）+ O2(g) ═ H2O(g) △H1=﹣241.8kJ•mol﹣1，C(s)+ O2(g) ═ CO(g) △H2=﹣110.5kJ•mol﹣1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H 2O(g) ═ CO(g)+H 2(g) △H 3，则△H 3为A ．+131.3 kJ•mol ﹣1B ．﹣131.3 kJ•mol ﹣1C ．+352.3 kJ•mol ﹣1D ．﹣352.3 kJ•mol ﹣15．已知448℃时反应H2(g)+I 2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是A ．491 B ．7 C ．2401 D ．716．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g) +H 2O(g) ⇌CO 2(g) +H 2(g)；△H=﹣43kJ/mol 对于上述反应，下列措施中能提高CO 转化率的是A ．增大压强B ．升高温度C ．增大水蒸气的浓度D ．增大CO 的浓度 7．在密闭容器中进行反应：A （g ）+3B （g ）2C （g ），有关下列图象说法的不正确的是A ．依据图a 可判断正反应为放热反应B ．在图b 中，虚线可表示使用了催化剂C ．若正反应的△H＜0，图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D ．由图d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞08．已知反应：2NO 2 (g)⇌N 2O 4(g)，把NO 2、N 2O 4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A 放入热水里，把烧瓶B 放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A 烧瓶内气体颜色变深，B 烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是A ．上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B ．上述过程中，B 烧瓶内c(NO 2)减小，c(N 2O 4)增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反应为放热反应9．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L·sB．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)10．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。

益阳市六中2016年下学期高二第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是( ) A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2．已知：2X+Y⇌2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是( )A．T1时，v正＞v逆B．正反应的△H＜0C．a、b两点的反应速率v a=v bD．T＜T1时，ω增大的原因是升温使平衡向正方向移动3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890K J/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol4．下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣1D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣15．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量6．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定7．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD． C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol9．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：110．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol11．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO （g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（）A．△H4=△H1+△H3﹣△H2B．△H4=△H1+2△H3﹣△H2C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p213．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）→2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣115．可逆反应2A（ｇ）→B（ｇ）在一定条件下达平衡后，其他条件不变只把体积缩小一半，下列说法错误的是（）A：平衡正向移动 B ：B的浓度增大 C： A的浓度减小 D：逆反应速率加快16．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大17．对于恒温恒容下的可逆反应：2A（g）+B（ｇ）→C（ｇ）+2D（ｇ），先充2molＡ，１molB达平衡，C的体积分数为W，再向体系中充反应物达新平衡后，C的体积分数小于W的是（）A．2molA 1molB B．2molA 2molBC．2molC 4molD D．2molC 2molD18 ．有一化学平衡m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

2015-2016学年湖南省益阳六中高三（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．）1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸5．下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2．A．全部 B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个8．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②1g氢气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③9．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A10．下列反应最终无沉淀产生的是（）①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．A．①②B．②③C．②④D．①④11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．含有大量ClO﹣溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣12．下列说法正确的是（）A．NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣13．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O15．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1.5mol•L﹣1B．0.5mol•L﹣1C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣116．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应17．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能18．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则2的物质的量浓度分别为a mol•La与b的关系为（）A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molD．x=420．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制取大量CO2气体C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积21．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试试纸不变蓝原溶液中无NH4+纸置于试管口B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫原溶液中有I﹣色C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2A．A B．B C．C D．D22．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A．B．C．D．二.非选择题（23题-27题，五个大题，共56分）23．（13分）（2015秋•益阳校级月考）工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图甲所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再．（4）某学习小组，查阅资料知道无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．学习小组利用图乙装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3．请回答下列问题：①按气流方向各装置依次连接的合理顺序为（填仪器接口的字母编号）．②装置A的作用为．装置E中冷水浴的作用为③从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出．24．（11分）（2008•龙湖区模拟）某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（）A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL25．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：．26．现有下列化学试剂：A、稀盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化铝溶液D、偏铝酸钠溶液．选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示．①如图所示的操作是把滴加到中（填相应字母）②反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是．③B点时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），试用离子方程式说明原因：．④写出AB段反应的离子方程式：．27．指明下列反应的类型：①甲苯生成TNT的反应②溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应③乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应④乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物．反应①是反应，反应②是反应，反应③是反应，反应④是反应．28．某有机化合物结构简式如图所示：（1）写出其分子式．（2）写出所有含氧官能团的名称．（3）该有机化合物的性质与醋酸相似，写出该化合物与NaHCO3反应的方程式：．29．（12分）（2015秋•益阳校级月考）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）如图甲为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．（4）①为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为．②如图乙对实验I～IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出．30．（12分）（2015秋•益阳校级月考）被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料，硅也可用于制备新型无机非金属材料，工业上制备高纯硅并以其为原料制备Si3N4的流程如下：（1）气体W的化学式为，反应⑤的另一产物的所属类别是（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．（2）反应②的化学方程式为；提高反应⑤速率的措施可能是（写出两条）．（3）整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种单质，该反应的化学方程式为．（4）硅的熔沸点分别为1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为﹣70℃、57.6℃．分离提纯反应④产品的操作方法是．（5）假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCl的利用率为75%，反应③中H2的利用率为80%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为．2015-2016学年湖南省益阳六中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．）1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应．【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．【解答】解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．2．下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、依据溶液是均一稳定的分散系分析判断；B、依据气体体积换算物质的量和溶液中溶质物质的量分析判断；C、依据体积和浓度计算溶质物质的量结合化学式计算离子数；D、依据质量分数换算物质的量浓度的计算公式计算判断；【解答】解：A、依据溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L；故A正确；B、制成0.5L10mol/L的盐酸溶液中溶质氯化氢物质的量为5mol，需要氯化氢气体112L（标准状况）物质的量==5mol；故B正确；C、0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物质的量为1mol，含Cl﹣物质的量2mol，溶液中离子总数为3×6.02×1023；故C正确；D、10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度==18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析应用，溶液性质的应用，溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算是解题关键，题目难度中等．3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸．【解答】解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．故选A．【点评】本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大．4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．【解答】解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．5．下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药【考点】硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】A．光导纤维的制作原料是二氧化硅；B．溴化银见光易分解；C．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应；D．硝酸可用于制造硝化甘油．【解答】解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误；B．溴化银见光易分解，常被用做感光材料，故B正确；C．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故C正确；D．硝酸可用于制造硝化甘油，硝化甘油是炸药，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的用途，明确用途和性质的关系是解题的关键，题目难度不大．6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2．A．全部 B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al （OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此解答．【解答】解：①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故①符合；②（NH4）2SO3是弱酸的铵盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故②符合；③Al2O3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故③符合；④Al（OH）3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故④符合；⑤Al 与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故⑤符合；⑥NaAlO2．与过量稀硫酸反应生成硫酸铝和硫酸钠，与氢氧化钠不反应，故⑥不符合；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，应熟记中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质，题目难度不大．7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．【解答】解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C 正确；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；故选CD．【点评】本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．8．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②1g氢气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】计算题．【分析】原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；②根据n=计算氢气的物质的量，氢气是双原子分子，原子的物质的量为氢气的2倍；③根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍；【解答】解：①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，故0.5mol氨气中含有原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；②氢气的物质的量=0.5mol，氢气是双原子分子，原子的物质的量为氢气的2倍，故1g氢气中含有原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；③水的质量为9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为=0.5mol，原子物质的量为水的3倍，故4℃时9mL水中含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，故0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；故含有原子数目由大到小顺序排列为：①④③②，故选B．【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意公式的使用以及物质的组成．9．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．10．下列反应最终无沉淀产生的是（）①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．A．①②B．②③C．②④D．①④【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】①碳酸的酸性强于硅酸，过量的二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液；③盐酸的酸性强于亚硫酸；④氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，故不选；②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量生成偏铝酸钠溶液，得不到沉淀，故选；③盐酸的酸性强于亚硫酸，少量的SO2通入BaCl2溶液中不会发生反应，故选；④氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故不选；故选：B．【点评】本题考查了物质的性质，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，注意强酸制备弱酸的规律，题目难度不大．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．含有大量ClO﹣溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A.0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液呈碱性；B．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；C．ClO﹣具有强氧化性；D．与Al3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A.0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；C．ClO﹣具有强氧化性，I﹣、SO32﹣不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣与Al3+发生互促水解反应，不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列说法正确的是（）A．NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣【考点】离子方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子与硫酸氢根离子；B．碳酸钠为正盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是电解质，三氧化硫为非电解质；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；B．H2CO3是弱酸，但是Na2CO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于碳酸钠为强电解质，故B错误；C．三氧化硫溶于水能够导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫电离的，属于三氧化硫为非电解质，故C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡：HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式、电解质与非电解质的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则及电解质与非电解质的概念，明确离子方程式正误判断常用方法．13．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O【考点】真题集萃；离子方程式的书写．【分析】A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；B．CO32﹣的水解为可逆反应；C．电荷不守恒；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．【解答】解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确．故选D．【点评】本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原。

2015-2016学年湖南省益阳六中高三（上）第二次月考物理试卷一、单项选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分.）1．如图所示，两物体由高度相同、路径不同的光滑斜面由静止下滑，物体通过两条路径的长度相等，通过C点前后速度大小不变，且到达最低点B、D时两点的速度大小相等，则下列说法正确的是( )A．物体沿AB斜面运动时间较短B．物体沿ACD斜面运动时间较短C．物体沿两个光滑斜面运动时间相等D．无法确定2．如图所示是某小型机械厂用于运输工件的简易装置，质量都为m的箱子A和物体B，用跨过光滑的定滑轮的轻质细绳相连，A置于倾角θ=30°的斜面上，处于静止状态．现向A中缓慢加入沙子，直至A开始运动为止，则在加入沙子的过程中，A所受的摩擦力( )A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．先减少后增大 D．先增大后减少3．如图是用来粉刷墙壁的涂料滚的示意图．使用时，用撑竿推着涂料滚沿墙壁上下滚动，把涂料均匀地粉刷到墙壁上．撑竿的重量和墙壁的摩擦均不计，而且撑竿足够长．粉刷工人站在离墙壁某一距离处缓缓上推涂料滚，使撑杆与墙壁间的夹角越来越小．该过程中撑竿对涂料滚的推力为F1，涂料滚对墙壁的压力为F2，下列说法正确的是( )A．F1增大，F2减小B．F1减小，F2增大C．F1、F2均增大 D．F1、F2均减小4．如图所示，小王要在客厅里挂上一幅质量为1.0kg的画（含画框），画框背面有两个相距1.0m、位置固定的挂钩，他将轻质细绳两端分别固定在两个挂钩上．把画对称地挂在竖直墙壁的钉子上，挂好后整条细绳呈绷紧状态．设细绳能够承受的最大拉力为10N，g取10m/s2，则细绳至少需要多长才不至于断掉( )A．1.2m B．1.5m C．2.0m D．3.5m5．如图所示，一物体恰能在一个斜面体上沿斜面匀速下滑，设此过程中斜面受到水平地面的摩擦力为F1．若沿斜面方向用力向下推此物体，使物体加速下滑，设此过程中斜面受到地面的摩擦力为F2，则( )A．F1不为零且方向向右，F2不为零且方向向右B．F1为零，F2不为零且方向向左C．F1为零，F2不为零且方向向右D．F1为零，F2为零6．如图所示，一个劈形物体M，各面均光滑，放在固定的斜面上，上表面成水平，在水平面上放一光滑小球m，劈形物从静止开始释放，则小球在碰到斜面前的运动轨迹是( )A．沿斜面向下的直线 B．竖直向下的直线C．无规则曲线D．抛物线7．为了节省能量，某商场安装了智能化的电动扶梯．无人乘行时，扶梯运转得很慢；有人站上扶梯时，它会先慢慢加速，再匀速运转．一顾客乘扶梯上楼，恰好经历了这两个过程，如图所示．那么下列说法中正确的是( )A．顾客始终受到三个力的作用B．顾客始终处于超重状态C．顾客对扶梯作用力的方向先指向左下方，再竖直向下D．顾客对扶梯作用力的方向先指向右下方，再竖直向下8．如图所示，质量为m的小球用水平轻弹簧系住，并用倾角为30°的光滑木板AB托住，小球恰好处于静止状态．当木板AB突然向下撤离的瞬间，小球的加速度大小为( )A．0 B．C．g D．二、多项选择题（本题有4个小题，每小题6分，共24分，全部选项都正确的得6分，选对而不全的得3分，有选错的或不答的得0分）9．如图所示吊床用绳子拴在两棵树上等高位置．某人先坐在吊床上，后躺在吊床上，均处于静止状态．设吊床两端绳中的拉力为F1、吊床对该人的作用力为F2，则( )A．坐着比躺着时F1大B．躺着比坐着时F1大C．坐着比躺着时F2大D．躺着和坐着时F2一样大10．如图所示，质量分别为m1和m2的两物块放在水平地面上，与水平地面间的动摩擦因数都是μ（μ≠0），用轻质弹簧将两物块连接在一起．当用水平力F作用在m1上时，两物块均以加速度a做匀加速运动，此时，弹簧伸长量为x；若用水平力F′作用在m1时，两物块均以加速度a′=2a做匀加速运动，此时，弹簧伸长量为x′．则下列关系正确的是( )A．F′=2F B．F′＜2F C．x′=2x D．x′＜2x11．有人做过这样一个实验：如图所示，把鸡蛋A快速向另一个完全一样的静止的鸡蛋B撞去（用同一部分撞击），结果每次都是被撞击的鸡蛋B被撞破．则下面说法正确的( )A．A对B的作用力的大小等于B对A的作用力的大小B．A对B的作用力的大小大于B对A的作用力的大小C．A蛋碰撞瞬间，其内蛋黄和蛋白由于惯性会对A蛋壳产生向前的作用力D．A蛋碰撞部位除受到B对它的作用力外，还受到A蛋中蛋黄和蛋白对它的作用力，所以所受合力较小12．如图所示，质量为m的光滑球放在底面光滑的质量为M的三角劈与竖直档板之间，在水平方向对三角劈施加作用力F，可使小球处于静止状态或恰可使小球自由下落，则关于所施加的水平力的大小和方向的描述正确的有( )A．小球处于静止时，应施加水平向左的力F，且大小为mgB．小球处于静止时，应施加水平向左的力F，且大小为mg•tgθC．小球恰好自由下落时，应施加水平向右的力F，且大小为Mg•tgθD．小球恰好自由下落时，应施加水平向右的力F，且大小为二、填空题（本题每空2分，共16分）13．在做验证力的平行四边形定则实验中（1）除了方木板、白纸、图钉、细线套、橡皮条、铅笔和刻度尺外，还需要的器材有__________和__________．（2）在此实验中，假如F1的大小及方向固定不变，那么为了使橡皮条仍然伸长到O点，对F2来说，下列几种说法中正确的是__________．A．F2可以有多个方向____________________B．F2的方向和大小可以有多个C．F2的方向和大小是唯一确定的__________D．F2的方向是唯一的，但大小可有多个值（3）本实验采用的科学方法是__________．A．理想实验法B．等效替代法C．控制变量法D．建立物理模型法．14．研究性学习小组的同学欲探究小车质量不变时其加速度与力的关系，该小组在实验室设计了一套如图1所示的装置，图中A为小车，B为打点计时器，C为力传感器（测绳子的拉力），P为小桶（内有砂子），M是一端带有定滑轮的水平放置的足够长的模板．不计绳子与滑轮间的摩擦．（1）要顺利完成该实验，除图中实验仪器和低压交流电源（含导线）外，还需要的实验仪器是__________（填“刻度尺”、“天平”或“秒表”）．（2）平衡摩擦力后再按上述方案做实验，是否要求砂桶和砂子的总质量远小于小车的质量？__________（填“是”或“否”）（3）已知交流电源的频率为50Hz，某次实验得到的纸带如图2所示，图中相邻计数点之间还有4个点未画出，由该纸带可求得小车的加速度a=__________m/s2．（结果保留2位有效数字）（4）实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a﹣F图象，可能是图3中的图线__________．（选填“甲、乙、丙”）三、计算题（本题共3小题，共38分）.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.15．一辆值勤的警车停在公路边，当警员发现从他旁边以10m/s的速度匀速行驶的货车严重超载时，决定前去追赶，经过5.5s后警车发动起来，并以2.5m/s2的加速度做匀加速运动，但警车的行驶速度必须控制在90km/h以内．问：（1）警车在追赶货车的过程中，两车间的最大距离是多少？（2）判定警车在加速阶段能否追上货车？（要求通过计算说明）（3）警车发动后要多长时间才能追上货车？16．如图所示，总质量为460kg的热气球，从地面刚开始竖直上升时的加速度为0.5m/s2，当热气球上升到175m时，以10m/s的速度向上匀速运动，同时有一颗质量为0.01kg的小铆钉从热气球上脱离掉落，小铆钉脱离时相对热气球静止．若离开地面后热气球所受浮力保持不变，上升过程中热气球总质量不变，重力加速度g=10m/s2．求：（1）热气球所受浮力大小；（2）匀速上升时热气球所受的空气阻力；（3）小铆钉落地时热气球离地的高度．17．（16分）某校在水平直道举行托乒乓球跑步比赛，比赛距离为S．某同学将球置于球拍中心，从静止开始做匀加速直线运动，加速度大小为a，当速度达到v0时，再以v0做匀速直线运动跑至终点．整个过程中球一直保持在球拍中心不动．在匀速直线运动阶段保持球拍的倾角为θ0，如图所示，设球在运动中受到的空气阻力大小与其速度大小成正比，方向与运动方向相反，不计球与球拍间的摩擦，球的质量为m，重力加速度为g．（1）求空气阻力大小与球速大小的比例系数k；（2）求在加速跑阶段球拍倾角θ随速度v变化的关系式；（3）整个匀速跑阶段，若该同学速度仍为v0，而球拍的倾角比θ0大了β并保持不变，不计球在球拍上的移动引起的空气阻力变化，为保证到达终点前球不从球拍上距离中心为r的下边沿掉落，求β应满足的条件．2015-2016学年湖南省益阳六中高三（上）第二次月考物理试卷一、单项选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分.）1．如图所示，两物体由高度相同、路径不同的光滑斜面由静止下滑，物体通过两条路径的长度相等，通过C点前后速度大小不变，且到达最低点B、D时两点的速度大小相等，则下列说法正确的是( )A．物体沿AB斜面运动时间较短B．物体沿ACD斜面运动时间较短C．物体沿两个光滑斜面运动时间相等D．无法确定【考点】牛顿第二定律；匀变速直线运动的位移与时间的关系．【专题】牛顿运动定律综合专题．【分析】通过牛顿第二定律求的加速度大小关系，画出v﹣t图象，即可比较时间．【解答】解：物体沿AB运动，一直做匀加速运动，物体沿ACD运动，AC段的加速度大于AB的加速度，然后再做加速度变小的匀加速运动；由动能定理可知，滑到BD点时速度大小相等，故v﹣t图象如图可物体沿路ACD滑下所用时间较短，故B正确，A、C、D错误．故选：B【点评】解决本题的关键抓住末速度大小相等，图线围成的面积相等，从而比较时间．2．如图所示是某小型机械厂用于运输工件的简易装置，质量都为m的箱子A和物体B，用跨过光滑的定滑轮的轻质细绳相连，A置于倾角θ=30°的斜面上，处于静止状态．现向A中缓慢加入沙子，直至A开始运动为止，则在加入沙子的过程中，A所受的摩擦力( )A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．先减少后增大 D．先增大后减少【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．【专题】共点力作用下物体平衡专题．【分析】先分析未加沙前，A所受的静摩擦力方向；再根据平衡条件得到摩擦力与沙子质量的关系，分析加沙后A所受的摩擦力的变化情况．【解答】解：未加沙前，由题意A、B的质量相等，则A的重力沿斜面向下的分力mgsin30°小于B的重力，说明A有沿斜面向上运动的趋势所受的静摩擦力方向沿斜面向下．加沙后，设A的总质量为M，则由平衡条件得当mg＞Mgsin30°时，mg=f+Mgsin30°，当M增大时，静摩擦力f减小；当mg＜Mgsin30°时，f沿斜面向上，则有Mgsin30°=mg+f，当M增大时，静摩擦力f增大．故A所受的摩擦力先减少后增大．故选：C．【点评】本题要根据A所受的外力情况，判断静摩擦力方向，再根据平衡条件得到摩擦力表达式，分析其变化情况．3．如图是用来粉刷墙壁的涂料滚的示意图．使用时，用撑竿推着涂料滚沿墙壁上下滚动，把涂料均匀地粉刷到墙壁上．撑竿的重量和墙壁的摩擦均不计，而且撑竿足够长．粉刷工人站在离墙壁某一距离处缓缓上推涂料滚，使撑杆与墙壁间的夹角越来越小．该过程中撑竿对涂料滚的推力为F1，涂料滚对墙壁的压力为F2，下列说法正确的是( )A．F1增大，F2减小B．F1减小，F2增大C．F1、F2均增大 D．F1、F2均减小【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【专题】共点力作用下物体平衡专题．【分析】以涂料滚为研究对象，分析受力情况，作出力图，根据平衡条件得到竿对涂料滚的推力为F1和墙壁对涂料滚的弹力的表达式，再分析两个力的变化．【解答】解：以涂料滚为研究对象，分析受力情况，作出力图．设撑轩与墙壁间的夹角为α，根据平衡条件得F1=F2=Gtanα由题，撑轩与墙壁间的夹角α减小，cosα增大，tanα减小，则F1、F2均减小．故选：D．【点评】本题是动态平衡问题，采用函数法分析的，也可以采用作图法更直观反映出两个力的变化情况．4．如图所示，小王要在客厅里挂上一幅质量为1.0kg的画（含画框），画框背面有两个相距1.0m、位置固定的挂钩，他将轻质细绳两端分别固定在两个挂钩上．把画对称地挂在竖直墙壁的钉子上，挂好后整条细绳呈绷紧状态．设细绳能够承受的最大拉力为10N，g取10m/s2，则细绳至少需要多长才不至于断掉( )A．1.2m B．1.5m C．2.0m D．3.5m【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【专题】共点力作用下物体平衡专题．【分析】画框的重力一定，两绳之间的夹角越大，绳子承受的拉力越大，当细绳的拉力达到最大时，细绳之间的夹角最大，细绳的长度最短．由根据平衡条件求出细绳的拉力为最大值10N时，两绳之间的夹角，由几何知识求出细绳最短的长度．【解答】解：当细绳的拉力达到最大时，设两绳之间的夹角为2θ，则由平衡条件得2F m cosθ=G得cosθ==．解得θ=60°根据几何知识得，细绳最短的长度为S=2×．故A正确，B、C、D错误．故选A．【点评】本题是平衡条件与几何知识的结合．如果对特殊的力的合成熟悉的话，很快得到θ=60°．三个力大小相等，平衡时夹角互为120°．5．如图所示，一物体恰能在一个斜面体上沿斜面匀速下滑，设此过程中斜面受到水平地面的摩擦力为F1．若沿斜面方向用力向下推此物体，使物体加速下滑，设此过程中斜面受到地面的摩擦力为F2，则( )A．F1不为零且方向向右，F2不为零且方向向右B．F1为零，F2不为零且方向向左C．F1为零，F2不为零且方向向右D．F1为零，F2为零【考点】牛顿第二定律；匀变速直线运动的位移与时间的关系．【专题】牛顿运动定律综合专题．【分析】以物体和斜面整体为研究对象，根据平衡条件求解F1．物体加速下滑时，对斜面进行分析，由平衡条件求F2．【解答】解：物体沿斜面匀速下滑过程，以物体和斜面整体为研究对象，分析受力情况，如图，根据平衡条件得知：水平地面的摩擦力为F1=0，否则整体水平合力不为零．若沿斜面方向用力向下推此物体，使物体加速下滑时，对斜面进行研究：物体对斜面的压力和摩擦力没有变化，斜面的受力情况与物体匀速下滑过程完全相同，所以斜面受到地面的摩擦力为F2=0．故选：D．【点评】本题涉及两个物体，要灵活选择研究对象．物体匀速下滑时，水平面对斜面没有摩擦，斜面相对于地面没有运动趋势．物体加速下滑时，没有影响斜面的受力情况．6．如图所示，一个劈形物体M，各面均光滑，放在固定的斜面上，上表面成水平，在水平面上放一光滑小球m，劈形物从静止开始释放，则小球在碰到斜面前的运动轨迹是( )A．沿斜面向下的直线 B．竖直向下的直线C．无规则曲线D．抛物线【考点】惯性．【分析】由题，小球是光滑的，只受竖直方向的重力和支持力，根据牛顿第二定律分析小球的运动情况．【解答】解：据题意，小球是光滑的，竖直方向上受到重力和M的支持力，当劈形物体从静止开始释放后，M对小球的支持力减小，小球的合力方向竖直向下，则小球沿竖直向下方向运动，直到碰到斜面前，故其运动轨迹是竖直向下的直线．故选：B【点评】本题关键要抓住题设的条件：小球是光滑的，根据牛顿第二定律分析其运动情况．7．为了节省能量，某商场安装了智能化的电动扶梯．无人乘行时，扶梯运转得很慢；有人站上扶梯时，它会先慢慢加速，再匀速运转．一顾客乘扶梯上楼，恰好经历了这两个过程，如图所示．那么下列说法中正确的是( )A．顾客始终受到三个力的作用B．顾客始终处于超重状态C．顾客对扶梯作用力的方向先指向左下方，再竖直向下D．顾客对扶梯作用力的方向先指向右下方，再竖直向下【考点】牛顿运动定律的综合应用．【分析】分加速和匀速两个过程对顾客进行运动分析和受力分析，加速过程合力斜向右上方，故支持力大于重力，静摩擦力向右；匀速过程重力和支持力二力平衡．【解答】解：在慢慢加速的过程中，受力如图，物体加速度与速度同方向，合力斜向右上方，因而顾客受到的摩擦力与接触面平行水平向右，电梯对其的支持力和摩擦力的合力方向指向右上，由牛顿第三定律，它的反作用力即人对电梯的作用方向指向向左下，由于加速向右上方，处于超重状态；在匀速运动的过程中，顾客处于平衡状态，只受重力和支持力，顾客与电梯间的摩擦力等于零，顾客对扶梯的作用仅剩下压力，方向沿竖直向下；故选C．【点评】本题关键要分两个过程研究，加速过程可以先找出加速度方向，然后得出合力方向，结合物体的受力情况，可以得出各个力的大小情况；匀速过程二力平衡，与运动方向无关！8．如图所示，质量为m的小球用水平轻弹簧系住，并用倾角为30°的光滑木板AB托住，小球恰好处于静止状态．当木板AB突然向下撤离的瞬间，小球的加速度大小为( )A．0 B．C．g D．【考点】牛顿第二定律；力的合成与分解的运用．【专题】牛顿运动定律综合专题．【分析】木板撤去前，小球处于平衡态，根据共点力平衡条件先求出各个力，撤去木板瞬间，支持力消失，弹力和重力不变，求出合力后即可求出加速度．【解答】解：木板撤去前，小球处于平衡态，受重力、支持力和弹簧的拉力，如图根据共点力平衡条件，有F﹣Nsin30°=0Ncos30°﹣G=0解得N=F=木板AB突然撤去后，支持力消失，重力和拉力不变，合力等于支持力N，方向与N反向，故加速度为：a=故选B．【点评】本题关键对物体受力分析，求出各个力，撤去一个力后，先求出合力，再求加速度．二、多项选择题（本题有4个小题，每小题6分，共24分，全部选项都正确的得6分，选对而不全的得3分，有选错的或不答的得0分）9．如图所示吊床用绳子拴在两棵树上等高位置．某人先坐在吊床上，后躺在吊床上，均处于静止状态．设吊床两端绳中的拉力为F1、吊床对该人的作用力为F2，则( )A．坐着比躺着时F1大B．躺着比坐着时F1大C．坐着比躺着时F2大D．躺着和坐着时F2一样大【考点】力的合成．【分析】当人坐在吊床上和躺在吊床上比较，坐在吊床上时，吊床两端绳的拉力与竖直方向上的夹角较小，根据共点力平衡判断绳子拉力的变化．吊床对人的作用力等于人的重力．【解答】解：吊床对人的作用力与重力等值反向，所以躺着和坐在时，F2不变．坐在吊床上时，吊床两端绳的拉力与竖直方向上的夹角较大，根据共点力平衡有：2Fcosθ=G，θ越大．则绳子的拉力越大，所以坐着时，绳子与竖直方向的夹角较大，则绳子的拉力较大．故A正确，B、C、D错误．故选：A．【点评】解决本题的关键恰当地选择研究对象，进行受力分析，运用共点力平衡进行求解．10．如图所示，质量分别为m1和m2的两物块放在水平地面上，与水平地面间的动摩擦因数都是μ（μ≠0），用轻质弹簧将两物块连接在一起．当用水平力F作用在m1上时，两物块均以加速度a做匀加速运动，此时，弹簧伸长量为x；若用水平力F′作用在m1时，两物块均以加速度a′=2a做匀加速运动，此时，弹簧伸长量为x′．则下列关系正确的是( )A．F′=2F B．F′＜2F C．x′=2x D．x′＜2x【考点】牛顿第二定律；力的合成与分解的运用．【专题】定性思想；推理法；牛顿运动定律综合专题．【分析】根先以两个物体整体为研究对象，由牛顿第二定律求出F和F′，再分别以m1和m2为研究对象，求出弹簧的弹力，由胡克定律分析弹簧伸长量的关系．【解答】解：A、B、以两个物体整体为研究对象，由牛顿第二定律得：F﹣μ（m1+m2）g=（m1+m2）a…①F′﹣μ（m1+m2）g=2（m1+m2）a…②显然，F′＜2F．故A错误，B正确．C、D，由①得：a=由②得：2a=﹣μg，分别以m1为研究对象，由牛顿第二定律得：kx﹣μm1g=m1a=m1（），得：x=kx′﹣μm1g=2m1a=m1（﹣μg，），得：x′=则有x′＜2x．故C错误，D正确．故选：BD【点评】本题的解答关键是灵活选择研究对象，采用先整体法求解出物体的共同加速度，然后隔离法对物体利用牛顿第二定律求解，比较简捷．11．有人做过这样一个实验：如图所示，把鸡蛋A快速向另一个完全一样的静止的鸡蛋B撞去（用同一部分撞击），结果每次都是被撞击的鸡蛋B被撞破．则下面说法正确的( )A．A对B的作用力的大小等于B对A的作用力的大小B．A对B的作用力的大小大于B对A的作用力的大小C．A蛋碰撞瞬间，其内蛋黄和蛋白由于惯性会对A蛋壳产生向前的作用力D．A蛋碰撞部位除受到B对它的作用力外，还受到A蛋中蛋黄和蛋白对它的作用力，所以所受合力较小【考点】力的合成．【分析】根据牛顿第三定律得作用力和反作用力大小相等．物体总有保持原有运动状态不变的性质，这种性质叫做惯性．A蛋碰撞瞬间，对A蛋壳和B蛋壳进行受力分析判断．【解答】解：A、A对B的作用力和B对A的作用力为作用力与反作用力，一定大小相等，故A正确，B错误；C、在撞击瞬间，A蛋内蛋黄和蛋白由于惯性，会产生对A蛋壳向前的作用力，使A蛋壳接触处所受的合力比B蛋壳的小，因此B蛋壳易被撞破，故C、D正确．故选ACD．【点评】解该题关键要掌握作用力和反作用力大小相等以及A蛋壳和B蛋壳的受力情况．12．如图所示，质量为m的光滑球放在底面光滑的质量为M的三角劈与竖直档板之间，在水平方向对三角劈施加作用力F，可使小球处于静止状态或恰可使小球自由下落，则关于所施加的水平力的大小和方向的描述正确的有( )A．小球处于静止时，应施加水平向左的力F，且大小为mgB．小球处于静止时，应施加水平向左的力F，且大小为mg•tgθC．小球恰好自由下落时，应施加水平向右的力F，且大小为Mg•tgθD．小球恰好自由下落时，应施加水平向右的力F，且大小为【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【专题】共点力作用下物体平衡专题．【分析】以小球为研究对象，分析受力情况，作出力图，根据平衡条件求出竖直挡板；再以小球和三角劈组成的整体为研究对象，根据平衡条件求出推力大小；球自由下落的同时，木块向右做初速度为零的匀加速直线运动，位移之比h：x=g：a；求解出加速度后，再对斜劈受力分析求解拉力．【解答】解：A、B、以小球为研究对象，分析受力情况，如图1所示，根据平衡条件，竖直挡板对球体的弹力的大小：F1=mgtanθ；再以小球和三角劈组成的整体为研究对象，分析受力如图2所示，根据平衡条件得：推力大小：F=F1=mgtanθ；故A错误，B正确；C、D、球自由下落的同时，木块向右做初速度为零的匀加速直线运动，位移之比h：x=g：a，故：tanθ=，解得：a=；对斜劈受力分析，受重力、支持力和推力，根据牛顿第二定律，有：F=Ma=，故C错误，D正确；故选：BD．【点评】本题关键运用整体法和隔离法，灵活选择研究对象进行受力分析，然后根据共点力平衡条件列方程求解；注意球沿着斜面下滑h时水平方向相对斜面移动的距离可以通过几何关系得到．二、填空题（本题每空2分，共16分）13．在做验证力的平行四边形定则实验中（1）除了方木板、白纸、图钉、细线套、橡皮条、铅笔和刻度尺外，还需要的器材有弹簧秤和三角板．（2）在此实验中，假如F1的大小及方向固定不变，那么为了使橡皮条仍然伸长到O点，对F2来说，下列几种说法中正确的是C．A．F2可以有多个方向____________________B．F2的方向和大小可以有多个C．F2的方向和大小是唯一确定的__________D．F2的方向是唯一的，但大小可有多个值（3）本实验采用的科学方法是B．A．理想实验法B．等效替代法C．控制变量法D．建立物理模型法．【考点】验证力的平行四边形定则．【专题】实验题；平行四边形法则图解法专题．【分析】根据实验的原理及实验所测量的数据可确定实验的器材；当合力不变时，根据平行四边形定则可知，若其中一个力的大小方向保持不变，则另一个可以唯一确定．【解答】解：（1）在研究共点力的合成实验时，我们通过用一根细绳和两根细绳拉动橡皮筋达到同一位置，而使效果相同；在实验中应测量弹力的大小，故还需要弹簧秤，同时实验要根据两个分力的大小和方向做平行四边形，故还需要三角板．（2）因一个弹簧秤的拉力大小、方向不变，而橡皮筋伸长到O点，说明合力不变，则由平行四边形定则可知另一个大小方向也唯一确定，故ABD错误，C正确．故选：C．（3）研究一个物体受几个力的作用时，引入合力的概念，采用了“等效替代法”；。

益阳市2016届高三4月调研考试理科综合能力测试注意事项：1.考试时量为150分钟，满分为300分。

2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在试卷和答题卡上。

3.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

4.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

6.可能用到的相对原子质量：H ～1 O ～16 Na ～23第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．据史书记载，我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。

其中配方中的“硝”是指 A ．KNO 3 B ．K 2CO 3 C ．HNO 3 D ．Na 2SO 4 8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 9．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X ，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。

下列说法不正确．．．的是A ．X 在常温下不能稳定存在B ．X 的性质与烯烃类似，容易发生加成反应C ．X 不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．充分燃烧等质量的X 和甲烷，X 消耗氧气比甲烷少 10．下列关于NaHCO 3溶液的叙述正确的是A ．NaHCO 3溶液显弱酸性B ．该溶液中K ＋、Al 3＋、H ＋、SO -24可以大量共存 C ．加水稀释该溶液，溶液中)CO ()HCO (233--c c 增大 D ．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO -3＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO -23＋2H 2O11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子最外层电子数之和为13。

益阳市六中2015年上学期（12月）月考试卷高二化学时量：90分钟总分：100分命题人：周霞一、选择题（每题3分，共42分）1．已知：2H2（g）＋O2(g）＝2H2O(l) ΔH＝－571。

6 kJ·mol－1 2CH3OH(l）＋3O2（g）＝2CO2(g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol －1H＋(aq）＋OH－（aq)＝H2O(l）ΔH＝－57。

3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJB．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多C．12H2SO4(aq）＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s）＋H2O（l)ΔH＝－57。

3 kJ·mol－1D．3H2（g)＋CO2（g）＝CH3OH(l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol －12．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（）A．v (O2）＝0.0125 mol·（L·s）－1B．v (NO)＝0。

01mol·（L·s）－1C．v （H2O)＝0.12 mol·(L·s)－1D。

v（NH3）＝0.1 mol·（L·s）－13．已知298。

15 K 时,可逆反应：Pb 2+ （aq ）＋Sn （s ）Pb(s)＋Sn 2+ （aq ）的平衡常数K ＝2.2,若溶液中Pb 2＋和Sn 2＋的浓度均为0.10mol·L －1，则此时反应进行的方向是( ） A ．向正反应方向进行 B ．向逆反应方向进行C ．处于平衡状态D ．无法判断4．10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ )A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 35．相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应( )A ．强酸溶液产生较多的氢气B ．两者产生等量的氢气C ．无法比较两者产生氢气的量D ．弱酸溶液产生较多的氢气6．氨水中有下列平衡 NH 3·H 2O NH 4++OH -，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4+浓度增大的是( ）A ．加NaOHB ．加HClC ．加NH 4ClD ．加同浓度的氨水7．用水稀释0.1mol·L —1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（ )A ．c(H +）B ．32()()c NH H O c OH -⋅ C ．c （H +）和c(OH —）的乘积D ．OH -的物质的量8．物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是（) A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl9．常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( ）A．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b,则c（NH4+）＞c（Cl﹣)C．若a＞b，则c(OH﹣）＞c（H+) D．若a＜b,则c（OH﹣）＜c（H+）10．下列由实验现象得出的结论正确的是（）凝结。

益阳市六中2015年下学期第二次月考试卷考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na－23第一部分选择题（共44分）一、单项选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。

)1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列说法中错误的是()A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸5.下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维 B.溴化银常被用作感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2．A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：（）A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个8.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②1g氢气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③9．N A为阿伏伽德罗常数的值。

湖南省益阳市第六中学2015-2016学年高一化学3月月考试题（无答案）一、选择题25小题每题2分；填空题每空2分1．发明元素周期表的科学家是( )A．道尔顿 B．牛顿 C．门捷列夫 D．爱迪生2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D． XH33．下列物质中，含有非极性共价键的是( )A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH44．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)25．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为66．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是( )A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化9．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

益阳市六中2015年下学期第二次月考考试试卷高 三 数 学（理）一、选择题（每小题5分，共60分。

下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1.设集合M={x|x 2≤4），N={x|log 2 x≥1}，则M∩N 等于（ ） A ．[﹣2，2] B ． {2} C ． [2，+∞） D ． [﹣2，+∞）2. 实数x ，条件P:x 2<x ，条件q:11x<，则p 是q 的（ ） A.必要不充分条件 B.充分不必要条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 3.方程04ln =-+x x 的解0x 属于区间 （ ）A.（0，1）B.（2，3）C.（3，4）D.（1，2）4．已知函数⎪⎩⎪⎨⎧≤->-=)0(1)0(log )(22x x x x x f ，则不等式(-1)0f x >的解集为（ ）A.{|12}x x <<B.{|01}x x <≤C. {|02}x x <<D. {|0}x x > 5．设函数2()23,f x x x '=+-则)1(-=x f y 的单调减区间（ ）A.（-3,1) B.(2,2)- C. (1,)-+∞ D.(0,)+∞ 6．曲线处的切线方程为A ．B ．C ．D ．7.已知43sin()sin 0,352ππααα++=--<<则2cos()3πα+等于（ ） A.35-B.45C.35 D.45-8.执行下图的程序框图，若输入的,,a b k 分别为1,2,3，则输出的M =A .203 B .165 C .72 D .1589.下列命题：（1）若“22b a <，则b a <”的逆否命题；（2）“全等三角形面积相等”的否命题；（3）“若0a >，则0322>++-a ax ax 的解集为R ”的逆命题；（4）“若)0(3≠x x 为有理数，则x 为无理数”。