宁夏青铜峡一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)

高级中学2018-2019年（二）期中考试高一年级化学测试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项是正确的：2×25=50分）1.进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（）A．市郊露天焚烧秸秆 BC．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电2.元素性质呈现周期性变化的根本原因（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.原子半径呈周期性变化3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低② Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④4.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A..原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族5．某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于（）A．第二周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅦA族6.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A. HNO3 B．H3PO4C．H2SO4D．HClO47．下列化学用语书写正确的是( )A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A. MgCl2 B. Ba(OH)2C. O2D. H2O29．下列说法正确的是（）A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B. 分子中一定含有共价键C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物D. 离子化合物中可能含有共价键10．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A、稳定性：HCl>H2S>H2O B、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4D、还原性：I-﹤Br -﹤Cl-11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（） A. HX B. H2X C.XH3D.XH412．元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。

高级中学2017-2018年（二）期末考试高二年级化学试卷考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共50分）一、单选题（每道题2分，共50分）1．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是（）A. 不锈钢属于合金材料B. 青花瓷属于硅酸盐材料C. 羊毛绒属于复合材料D. 橡胶属于有机高分子材料2．下列与有机化合物有关的化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型为B．聚乙烯的结构简式为C．乙烷的电子式为D．1，2-二溴乙烷的结构式：C2H4Br23．下列物质，均具有一定的杀菌作用，但不能用于人体皮肤消毒的是（）A. 甲醛的水溶液B. 碘的酒精溶液C. 75%的乙醇的水溶液D. 苯酚的稀溶液4．下列物质中不能发生银镜反应的是（）A. 乙醛B. 乙醇C. 甲酸D. 葡萄糖5．下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是（）A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应B. +HNO3+H2O；加成反应C. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH；中和反应D. CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应6．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）7．下列说法正确的是（）A. 戊烷有三种同分异构体B. 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D. 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸8．下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）9．分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)（）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种10．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（）A．混合气体中一定没有乙炔B．混合气体中一定有乙烯C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成11．下列有关实验的说法中正确的是（）A. 向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入KMnO4酸性溶液，若紫色褪去，就能证明结构中存在碳碳双键B. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗C. 将电石与水反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色，就能证明乙炔和溴水发生了加成反应D. 将（CH3）2CHOH与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH212．某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有：（）A. ①②③⑤⑥⑦B. ①②③⑥C. ①②⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥⑦13．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性由强到弱排列正确的是（）A. ①③②④B. ③①②④C. ①②③④D. ④②③①14．下列说法正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同15．下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是（）A. AB. BC. CD. D16．已知有机物是合成青蒿素的原料之一。

青铜峡一中2017―2018学年第二学期期中考试高二化学试卷考试时间：100分钟 分值：100分 命题人：王建娣可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 O-16 Na-23 N-14一、选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列有关化学用语正确的是A.乙醇的分子式C 2H 5OHB.乙烯的结构简式CH 2CH 2C.四氯化碳的电子式D.苯的最简式CH2、下列反应属于取代反应的是Ａ．乙醇与浓硫酸共热170℃ Ｂ.乙烯使溴水褪色 Ｃ.苯在铁粉的作用下与液溴的反应 Ｄ.苯与氢气的反应 3、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A ．溴乙烷和乙醇B ．丙醇和乙二醇C ．溴苯和水D ．甘油和水 4、下列烷烃的系统命名中，错误的是A ．2，3二甲基丁烷B ．3,3二甲基丁烷C ．3-乙基戊烷D ．2,2,3,3-四甲基丁烷5、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是6．CH 3—CH 3 D 7．属于芳香族化合物C ．属于脂环化合物D ．属于醇类化合物8、与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是 A. CH 2 =CHCH=C(CH 3)2 B. CH 2=CHC(CH 3)2CH(CH 3)2 C. D. (CH 3)3CC(CH 3)=CHCH 3 9、下列洗涤方法不正确的是A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤B.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤(CH 3)3 C —CH = CH 2C.做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤D.沾附在试管内壁上的油污，用热的纯碱溶液洗涤10、某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃同分异构体（含顺反异构）共有 A. 6种 B. 4种C. 3种D.2种11、某物质的结构为，关于该物质的说法正确的是A ．是苯的同系物B ．1mol 该物质最多可以和6mol 氢气发生加成反应C ．能发生加聚反应D ．分子中的所有原子无法处于同一平面 12、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A. 3 B ．4 C ．5 D ．6 13、下列说法不正确的是A ．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．用溴水可鉴别苯、CCl 4、苯乙烯14、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C 双键发生断裂，RCH=CHR 1可以氧化成RCHO 和R 1CHO 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物有乙醛的是A.CH 2=CH(CH 2)3CH 3 B ．CH 3CH=CH(CH 2)2CH 3 C.CH 3CH 2CH=CHCH=CHCH 2CH 3 D ．CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 3 15、主链上有5个碳原子，分子中总共含有3个甲基的烷烃分子有 A.2种B.3种C.4种D.5种16、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是 A. 和金属钠作用时，键①断裂B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C. 和HBr 共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 17、下列关于有机物的说法正确．．的是 ①C 3H 6和C 2H 4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物 ②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物 ③由乙烯生成乙醇属于加成反应 ④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低H —C ———H H ① ② ④⑤A.①② B．①③ C．②④ D．③④18、由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A. 消去→水解→加成B. 消去→加成→水解C. 水解→消去→加成D. 水解→加成→消去19、下列关于有机物的说法中不正确的是A．该物质不能发生消去反应B．该物质所有的碳原子一定处于同一个平面上C．1mol该物质的水解产物与金属钠反应产生1mol H2D．1mol该物质发生加成反应最多消耗3molH220、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是、下列由实验得出的结论正确的是化合物中，不．A．B．CH3CHOC．(CH3)3C—CHO D．24、下列说法正确的是A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B． C4H8Cl2有8种同分异构体C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上二、填空题（共36分）25、（每空2分，共8分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为________，（2）化合物A的化学名称为___________。

宁夏青铜峡市高级中学学年高一化学下学期期中试题可能用到的原子量：一、选择题（每小题只有一个选项是正确的：×分）.进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（）．市郊露天焚烧秸秆．大量使用机动车辆．多利用太阳能发电.元素性质呈现周期性变化的根本原因（）.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 .元素化合价呈周期性变化.电子层数逐渐增加 .原子半径呈周期性变化．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②是第Ⅰ族元素，失电子能力比的强③砹（）是第族，其氢化物的稳定性大于④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．①③⑤．①②⑤．②③⑤．①②④.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）..原子序数为的元素的最高化合价为＋．第Ⅶ族元素是同周期中非金属性最强的元素．、、、、的得电子能力逐渐增强．原子序数为的元素位于元素周期表的第三周期的族．某元素原子核外层电子数比层电子数多，则此元素在周期表中位于（）．第二周期第Ⅴ族．第二周期第Ⅶ族．第三周期第Ⅴ族．第三周期第Ⅶ族.某元素原子层电子数是层电子数的倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（）. ．．．．下列化学用语书写正确的是( ). 氯离子的结构示意图：. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：. 氯化镁的电子式：. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）. . () . .．下列说法正确的是（）. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应. 分子中一定含有共价键. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物. 离子化合物中可能含有共价键．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）、稳定性：>> 、碱性： >>()、酸性：>> 、还原性：﹤﹤.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式是（） . .．元素、的原子序数之和为，与具有相同的核外电子排布。

高级中学2017-2018年（二）期中考试高一年级化学测试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5第一部分 选择题（共48分）一 选择题（每小题只有一个选项是正确的：2×24=48分）1、C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是（ ）A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2、元素性质呈现周期性变化的根本原因 （ ） A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化 C.电子层数逐渐增加 D.原子半径呈周期性变化3、下列关于元素周期律的说法错误的是 （ ）A. 同一主族元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C.每一周期元素的最高正价都是由 +1→+7D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强4、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3 ，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ） A. HX B. H 2X C.XH 3 D.XH 45、下列各项表达式正确的是（ ）A ． N 2的电子式：B ．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC ．NaCl 的电子式：D ．F－的结构示意图： 6、下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A 、稳定性：HCl>H 2S>H 2OB 、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C 、 酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4D 、还原性：I -﹤Br -﹤Cl -7、阴离子-n X含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A ．)(a N a A - mol B ．)(A n nA a++ molC ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A nA a +-+ mol 8．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

宁夏青铜峡市高级中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5 S-32 Fe-56第一部分选择题（共48分）一选择题（每小题只有一个选项是正确的：3×16=48分）1、我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾2、下列物质的用途错误的是（）A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.液氨可做制冷剂D.硅是制取水泥的原料3、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3 ④ AlA．③和④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：Na2 CO3<NaHCO3B.与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C. 常温时水溶性：Na2 CO3>NaHCO3D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2 CO3>NaHCO35、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（）A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是氯化钠D.该物质一定含钠元素6、要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③7、通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是( )A．NH3、N2、H2 B．HCl、NH3、CO2 C．H2、O2、N2 D．SO2、NO2、O28、下列叙述正确的是( )A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 LC．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D．等物质的量的Na2O和Na2O2所含阴阳离子总数不同9、下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金属钠与水反应： Na＋2H +＝Na+＋H2↑10、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应．．．．．．．．而不能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO-24 B．Ca2+、HCO-3、C1、K+C．NO3、K+、Fe2+、H+ D．H+、Cl、Na+、CO-2311、下列有关叙述中，不正确．．．的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氨水和氯水所含的微粒数目相同C．H2在Cl2中燃烧时，火焰呈苍白色 D．常温下可用铁、铝等容器盛装浓硫酸和浓硝酸12、只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、AICl3、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液13、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶114、在下列反应中，浓H2SO4或浓HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是 ( )A．Cu―→CuSO4[Cu(NO3)2] B．C―→CO2C．CuO―→CuSO4 [Cu (NO3)2] D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]15、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

青铜峡一中2017-2018学年第二学期期中考试高一化学试卷时间：100分钟分值：100分第一卷选择题（共46分）1.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质2.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-13.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A.Li Na KB.Ba2+ Ca2+ Mg2+C. Cl- Ca2+ K+D.N O F4.下列元素原子半径最大的是A.LiB.FC.NaD.Cl5.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是A.最高化合价B.非金属性C.电子层数D.原子半径6.下列各组中的性质比较中，不正确的是A.酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.还原性 F-＞Cl-＞Br-D.稳定性 HCl＞H2S＞PH37.可用来判断金属性强弱的依据是A.原子电子层数的多少B.最外层电子数的多少C.最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.等物质的量的金属置换氢气的多少8.a X n-和b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确A.a – n = b + mB.a － m = b – nC.氧化物为YO mD.氢化物为H n X或XH n9.下列反应中，不属于氧化还原反应的放热反应是A．酸碱中和反应 B.铝与盐酸反应C.灼热的C与CO2反应D.甲烷与O2的反应10．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A.制半导体材料的元素B.制农药的元素C.制催化剂的元素D.制耐高温合金的元素11.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性X>Y>ZD.阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－12.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。

宁夏回族自治区高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共58分)1. （2分） (2017高一上·杭州期中) 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是（）A . Se 和 Se所含电子数不同B . Se和 Se都含有34个中子C . Se和 Se分别含有44和46个质D . Se和 Se互为同位素3. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

下列说法错误的是（）A . 元素C核外电子占据10个原子轨道B . B元素在周期表中的d区C . E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键D . 元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p54. （2分） (2018高一上·北京期中) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28NAC . 48g O2和O3的混合气体所含原子数为3NAD . 标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y6. （2分）下列物质中只含有共价键的化合物是（）①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4 ⑧Na2O2A . ①⑥⑦B . ②④⑥C . ③②⑤⑧D . ①④⑥⑦7. （2分）下列说法正确的是（）A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为8. （2分） (2016高一下·长安期中) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定高于MB . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C . Y的能量一定高于ND . 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生9. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L﹣1下降到0.03 mol•L﹣1 ，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L﹣1•h﹣1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态10. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。

2025届宁夏吴忠市青铜峡市高级中学高一化学第一学期期中检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解② 加入过量的氯化钡溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量碳酸钠和氢氧化钠⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤下列操作顺序正确的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③2、下列离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+ ＝CO2↑+ H2OD．过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑3、下列各反应中，水只做还原剂的是A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O CO+H24、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5、某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为A．11.11B．15.18C．22.22D．30.366、如果反应4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（）A．5.6克B．16.8克C．33.6克D．100.8克7、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦8、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（）A．H+与Cl﹣数目比为2∶3B．Al3+与SO42—数目比为3∶2C．Na+与Cl﹣数目比为1∶1D．Cl﹣与SO42—数目比为1∶39、下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱10、将以下4份溶液分别置于下图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是A．100mL 1mol/L的盐酸B．100mL 2mol/L的蔗糖溶液C．100mL 1mol/L的醋酸溶液D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液11、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ12、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol13、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）A．氧化剂是甲醇B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．氧化产物是二氧化氯D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：614、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：1515、已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热16、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X n＋和Y m－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是() A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n二、非选择题（本题包括5小题）17、如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。

宁夏青铜峡市高级中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。

2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。