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安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习《专题8第3讲 盐类的水解 》 新人教版.pdf

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新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)

新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。

高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件

高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1

高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件

高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件

-6考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
盐的 类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
是否水解 否 是 是
水解的 溶液的 溶液 实例 离子 酸碱性 的 pH — 中性 pH=7 pH<7 pH>7 NaCl、KNO3 NH4 Cl、 Cu(NO3 )2 CH3 COONa、 Na2 CO3
-12考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
水解 水解 水解产生离 平衡 程度 子的浓度 弱酸根离子的水解程度 外加酸 增大, 弱碱阳离子的水解 程度减小 弱酸根离子的水解程度 外加碱 减小, 弱碱阳离子的水解 程度增大 因素
解释 加入酸或碱能促进或抑制盐类 的水解。如:水解呈酸性的盐溶 液, 若加入碱, 就会中和溶液中 的 H+, 使平衡向水解的方向移 动而促进水解;若加入酸, 则抑 制水解
-5考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(4)盐类水解的规律: ①基本规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越 弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱 具体定;越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中有弱碱阳离子或 弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,则水解 程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离 子对应的酸和碱的相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(2)外因:
水解 水解 水解产生离 解释 平衡 程度 子的浓度 升高 水解反应为吸热反应, 升温平 右移 增大 增大 温度 衡右移, 水解程度增大 根据勒夏特列原理, 改变平衡 增大盐 体系中每一种物质的浓度, 都 右移 减小 增大 的浓度 可使平衡向着削弱这种改变的 方向移动 减小盐 的浓度 右移 增大 减小 盐的浓度越小, 水解程度越大 (即稀释) 因素

高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件

高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件

(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、

2014届高三化学一轮总复习 第八章 第3讲 盐类水解 新人教版.pdf

2014届高三化学一轮总复习 第八章 第3讲 盐类水解 新人教版.pdf

第3讲　盐类水解 [考纲要求]　1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。

2.了解影响盐类水解平衡的条件。

3.了解盐类水解对水电离的影响。

4.学会盐类水解离子方程式的书写。

5.了解盐类水解的应用。

考点一　盐类水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质 盐电离→→ 破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性。

3．特点 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH75表示方法——水解离子方程式 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋； NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

深度思考 1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？ 答案　不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。

2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2S 答案　D 解析　A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。

人教版高考化学一轮复习8.3盐类的水解PPT课件(71张)

人教版高考化学一轮复习8.3盐类的水解PPT课件(71张)

D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一
步水解方程式。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用
(4F)实 e3＋验＋室3H制2O备==F△=e(=O=HFe)3(O胶H体)3_(胶__体__)_＋__3_H__＋___________。
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因_H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－______ ____________________________________________________。
2．外因
(1)温度、浓度
条件
移动方向
升高温度
右移
反应物 增大 右移
浓度 减小 右移
水解程度 增大 减小 增大
水解产生的离子浓度 增大 增大 减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性
质。
①外加酸碱
外加物质
水解程度的影响 弱酸阴减小
碱
减小
增大
②加能水解的盐
3．以 FeCl3 水解为例填写下表 条件 移动方向 H＋数 pH
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中： HSO－ 3 H＋＋SO32－(主要)，HSO－3 ＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

高考化学总复习 第8章 第3节 盐类的水解课件 新人教版选修4


例如，纯碱溶液中 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)。
又 Na2S 溶液中： c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)，或 c(H＋)＋2c(H2S)
＋c(HS－)＝c(OH－)。
2．基本题型 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3PO4 的溶液 中，c(H＋)＞c(H2PO－ 4 )＞c(HPO24－)＞c(PO34－)。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2CO3 的溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO－ 3 )。
元弱酸根离子的水解以第一步为主)。
(2012· 江 苏 高 考 )25℃ 时 ， 有 c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶 液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列 有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
减小 增大 增大
增大 增大
3.应用
用离子方程式表示下列应用的反应原理：
(1)明矾净水： Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
(2)制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
。
(3)制泡沫灭火器：
Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
2－ 3
水解能力强于
HCO－ 3 。
(2)不一定，如NaHSO4溶液呈酸性是电离出了H＋。
(3)显然c(H＋)下降，但c(OH－)增大，故c(H＋)·c(OH－)＝10－
14。
1．实质
盐电离→弱弱酸碱的的阴阳离离子子→→结结合合
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第3讲　盐类的水解 [考纲要求]　1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。

2.了解影响盐类水解平衡的条件。

3.了解盐类水解对水电离的影响。

4.学会盐类水解离子方程式的书写。

5.了解盐类水解的应用。

考点一　盐类的水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。

2．实质 盐电离→→ 破坏了____________→水的电离程度____→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性。

3．特点 → →水解反应程度很微弱 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3 1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 5．在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空： (1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。

(2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。

(3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

考点二　水解的离子方程式的书写 1．书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水________________。

2．书写规律 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： ________________________________________________________________________。

(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：________________________________________________________________________。

6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl　③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH　④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3 ⑤CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ⑥CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋　⑦CO＋H2OHCO＋OH－　⑧Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　⑨CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　⑩碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ 7．下列化学反应式书写正确的是( ) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2OHCO＋OH＋ D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 8．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。

①明矾　②硫化钠　③小苏打　④偏铝酸钠　⑤硫酸氢钠 盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

考点三　盐类水解的影响因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。

2．外因 因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸　弱酸根离子的水解程度____，　弱碱阳离子的水解程度____碱　弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____ 9．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 10．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。

下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 11．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？ 12．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________________________________________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________。

(填“左”、“右”或“不移动”) 盐类水解属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理，在记忆和分析时我们要紧密联系化学平衡。

盐类水解的规律 1．条件 必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。

2．特征 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。

中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小，当中和反应的程度很大时，水解反应就变成微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。

3．基本规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。

如酸性：HCNCH3COONa。

(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO3溶液中： HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。

(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。

(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

【例1】　25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 【例2】　(2013·四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 【例3】　有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pHc(NH)>c(H＋)>c(OH－)判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。

(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。